2022年徐州初三化学竞赛试卷.docx

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1、2022年徐州初三化学竞赛模拟试卷(时间100分钟，总分值100分)可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Na-23 Mg-24 S-32 P-31 Cu-64 Ca-40 Zn-65 Fe-56一、选择题：(每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入答案栏。共40分)1以下选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是A碳酸钠纯碱Na2CO3B氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2C氧化钙 生石灰 CaO D氢氧化钠 烧碱 NaOH22022年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃一类有机化合物复分解反响研究方面的重要奉献。烯烃复

2、分解反响的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞。以下列图示可以被理解为烯烃复分解反响过程的是 A+B+C+ + D+3以下物质的用途是利用其化学性质的是A稀有气体用于霓虹灯 B金属铝制易拉罐C碳酸氢钠用于焙制糕点 D铜线用于制电缆4以下表达正确的选项是A将pH试纸浸入溶液中测溶液的pHB用100mL量筒量取5.55mL的稀硫酸C将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量D配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解5某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了以下实验方案，其中可行的是 AFe+HCl Cu+HCl Fe+Hg(NO3

3、)2 BFe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2CFe+HCl Cu+HCl Cu+ Hg(NO3)2 DCu+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+ Hg(NO3)26根据实践经验，你认为以下家庭小实验不能成功的是A用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩B用6B铅笔芯做导电性实验 C用食品枯燥剂CaO参加水中制取石灰水D用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑7为探究物质的可分性，小琴同学用高锰酸钾颗粒依次进行了以下三步实验操作研磨：从试剂瓶中取少量高锰酸钾颗粒放在研钵中研碎成粉末；溶解：取少量粉末放到试管中，加水使其完全溶解；稀释：把试管中的溶液全部倒进盛有200 mL水的烧杯中。其中哪些

4、操作步骤中高锰酸钾不再分A. 全部 B. 只有 C. 只有 D.只有8. 据 扬子晚报 报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的表达错误的选项是A喷水可以减少浓盐酸挥发B喷水可以降低盐酸酸性 C撒石灰为了消除盐酸污染 D喷水是尽快把盐酸冲进下水道9某同学对以下四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是ABCD实验要求除去二氧化碳中少量的氧气清洗金属外表油污检验生石灰中是否含有石灰石区分硬水和蒸馏水第一方案通过灼热炭粉用洗洁精洗涤加热蒸发结晶第二方案通过灼热铜丝网用水洗涤滴加醋酸加肥皂

5、水10实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH溶液 大理石 NaCl溶液 稀硝酸4种试剂通常各自存放在以下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的选项是 A B C D11将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反响后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其主要成分是A纯铁 B碳的单质 C氯化亚铁 D氧化铁12某工厂用质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于 A13 B14 C15 D1613以下除杂质所选用试剂正确的选项是A用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的N

6、a2CO3 C用浓硫酸吸收O2中的CO2气体 D用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO314一定量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成CO和CO2，且测得反响后混合气体中碳元素的质量分数为24%，那么其中氮气的质量分数可能为A10% B30% C50% D70%15下表中，除去物质所含杂质的方法正确的选项是物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液Na2CO3参加稀硫酸至不再产生气泡BCuO粉末C参加过量稀盐酸，充分反响CN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网DKCl溶液CuCl2参加氢氧化钠溶液至不再产生沉淀16以下事实不能说明Zn比Ag活泼的是 AZn能与AgNO3溶液反响，

7、置换出AgBZn能与稀硫酸反响，Ag那么不能NH4HCO3 NH4Cl KClKCl加试剂甲NH4HCO3 NH4ClNH4HCO3NH4Cl加试剂乙无氨味有氨味有气泡无气泡C自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的AgDZn的熔点为420，Ag的熔点为96217右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是A甲：熟石灰；乙：稀盐酸B甲：水；乙：氢氧化钠溶液C甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液18、你认为以下实验方案中，可行的是 A.按溶解、过滤、蒸发、枯燥的操作顺序可以别离CaCl2、CaCO3的混合物B.向某种未知

8、溶液中参加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C.用硫在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH19、在实验室里进行物质制备，以下从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 (A) CCO CO2 Na2CO3溶液(B) CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2(C) FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液(D) CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液甲乙丙丁黄铜片铜片浓氨水酚酞溶液二氧化碳水澄清的石灰水20、通过以下实验可以得出的结论，其中不合理的是A甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出

9、痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性C丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D丁实验既可以说明一氧化碳具有复原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性二、填空题、(37分)14分1写出以下物质的化学式： 亚铁离子_；硫酸铝_。2化学反响在从古至今的生产中都起着非常重要的作用。请按要求写出化学方程式：古代的湿法炼铜_； 工业上用赤铁矿炼铁_。2(2分)2022年报道了美国著名的医学机构Mayo Clinic出版了医学基因组学入门一书的第一部和第二部。这些入门书将有助于医师和科学家了解人类基因组织以及它在医学上的应用。C9N13O7

10、N2P是组成基因物质的一局部，其中含种元素，相对分子质量是。3、(4分)物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将氢气，氧气，水，二氧化碳四种物质中的三种包括在标准内，而另一种不在标准内标准一_，包括的物质_；标准二_,包括的物质_4(4分)2022年一辆载有近30吨苯酚的槽罐车途经某市时发生侧翻，约有1 0吨的苯酚泄漏，空气中弥漫着浓烈的酸臭气味，对该市居民生活造成很大诚胁。苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用。 (1)苯酚化学式为(C6H6O)属于_。(填“有机物或“无机物)(2)现场救护人员应佩戴呼吸器，穿好防化服的原因是_(3)你认为以下对事故的处理方法合理的是_。用水进

11、行冲洗或用泥土填埋挖隔离沟、铺薄膜防止扩散并回收泄漏的苯酚随时监测附近水源、土壤中的苯酚(4)用木屑吸附剩余的苯酚，然后燃烧处理。写出苯酚完全燃烧的化学方程式。_19、(4分)现有碳酸氢铵、硫酸钾两种固体化肥，请设计两种实验方法将它们加以区别。方 法现 象结 论1原化肥是碳酸氢铵2原化肥是碳酸氢铵20、(3分)镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2)。 (1) 氮化镁中氮元素的化合价为； (2)镁条燃烧只生成氧化镁的化学方程式；(3) 假设有24g镁在空气中完全燃烧，那么所得产物的总质量m 40g (填：“、“=或“)。沉淀质量/gBa(OH)2体积/mL

12、22、(2分)有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，那么该溶液是26分小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来这句话产生了好奇。为什么用“一般这个词呢难道还有例外吗实验与分析在实验室中，金属钠保存在煤油中；用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出。1金属钠保存在煤油中的原因

13、。2从实验中，你能得出哪些信息任写三条。；。3写出钠与硫酸铜溶液反响的化学方程式；。结论活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。物质与石蕊试液作用与稀H2SO4作用与Ba(OH)2溶液作用与Fe作用A不变色产生白色沉淀不反响不反响B变红不反响放热、无浑浊产生气体C变蓝放热、无浑浊不反响不反响D变蓝产生气体产生白色沉淀不反响请你帮助小洁同学分析，猜测它们可能是什么溶液各任写一种即可。A，B，C，D。 14分市场上有一种用于预防和治疗缺氧病症的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A化学式为2Na2CO33H2O2和灰黑色固体B不溶于水与水混合反响制得氧气。 某同学对A、B两种物

14、质进行探究，实验步骤及现象如以下列图所示。参加H2O2溶液加水参加CaCl2溶液白色沉淀D别离无色气体E无色溶液CB混合物ABO2另做实验发现，B在、反响前后质量均不变，且可重复使用。请答复以下问题：1第步别离混合物的方法是。2B在、反响中可能起 作用。3写出D、E两种物质的化学式：D；E。三、实验题、(共12分)28.7分 某电镀厂在对金属镀件外表除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水，仍含有 H+、OH、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32、Cl、SO42中的几种离子。某中学生环保志愿者小组对该废水中局部成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请

15、你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。实验步骤及现象实验结论填离子符号取废水样品观察，呈无色废水中不含 测所取废水样品的pH，pH=13废水中含较多的 向废水样品中参加过量的稀盐酸，没有气泡产生 废水中不含 根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是写化学式，下同，不能确定的物质是。 为了验证这个反响能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反响生成的CO2来与KO2反响制取O2，设计了如下实验装置：足量饱和碳酸氢钠溶液超氧化钾水CO2 A B C D E F G1C处应从A、B两种装置中选择作CO2发生装置。检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用检验

16、。2CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是。3为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放溶液。4有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。假设要检验枯燥的CO2能否与超氧化钾反响生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是。四、计算题：(共11分)26、5分某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一局部：通过实验探究气体X由两种元素组成的元素组成。实验装置如下。将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置B装置中的空气已预先除去，使之完全反响，生成的气体全部用D装置抽取收集。实验的现象和数据记录如下：现 象反响前质量g反响后质量gB装置中逐渐变成亮红色21.3221.08C装置中

17、变蓝色32.1632.431参加反响的氧元素的质量是g，X中一定有元素。2经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25g/L，试推测该气体的化学式是，其质量是g。常见气体密度如下气 体H2O2COCH4N2CO2常温常压时的密度g/L0.091.431.250.721.251.982分写出B装置中发生反响的化学方程式。96分某钢铁厂为了测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将10 g 赤铁矿杂质既不与酸反响也不溶于水加到109.5 g 10%的稀盐酸中，恰好完全反响。求：1赤铁矿中Fe2O3的含量。2反响后溶液中溶质的质量分数。计算结果精确到0.1%2022年徐州初三化学竞赛模拟试卷参考

18、答案一、选择题：(共40分)题号12345678910答案BBDDCADDBD题号11121314151617181920答案BBABCDAADC二、填空题：(37分)14分1Fe2Al2(SO4)3各1分高温2Fe+CuSO4FeSO4+Cu 1分Fe2O33CO2Fe3CO21分2(2分) 4； 461 。3(4分)标准一_常温下为气态_，包括的物质_ H2、O2、CO2_；标准二_含有氧元素_,包括的物质_ H2O 、O2、CO2_。4(4分) (1) _有机物_(2) _苯酚有毒性，强烈的腐蚀性 (3) _45(4分)方 法现 象结 论1取样，在酒精灯上加热。有刺激性气味的气体生成原化

19、肥是碳酸氢铵2取样，加水溶解，滴加稀盐酸有大量气泡产生原化肥是碳酸氢铵 点燃6(3分)1_-3_；2. 2Mg + 02 = 2 MgO(3)。7(2分)盐酸、氯化铁86分每空1分。1防止钠与水、氧气反响；2钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反响放热、与水反响的生成物中有碱性物质等合理答案均可。32Na + 2H2O 2NaOH + H2 ；2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2。94分每空1分。合理答案均可。ABaCl2等； B. HCl等； CNaOH 等； D. Na2CO3等。10共4分。每空1分1过滤 2催化 3CaCO3 O2三、共12分。1共7分。每

20、答1分Cu2+、Fe3+ OH CO32NaOH NaCl、Na2SO42共5分。每空1分1A 带火星的木条或燃着的木条2除去CO2中混有的HCl 3NaOH其他合理答案给分4在D和E装置之间增加气体枯燥装置如盛有浓硫酸的洗气瓶等。其他合理答案给分四、计算题：(11分)1(5分) 10.24 氢 (2) N2 0.14 加热(3) NH3 + CuO = Cu +N2 + H2O 2设赤铁矿中Fe2O3的质量为x，生成FeCl3的质量为y。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 1分160 636.5 2162.5x 109.510% g y = = 1分解得：x=8 gy=16.25 g 1分赤铁矿中Fe2O3的含量为：10%=80% 1分反响后溶液的质量为：8 g +109.5 g = 117.5 g 1分反响后溶液中溶质的质量分数为：100%=13.8% 1分答：赤铁矿中Fe2O3的含量为80%，反响后溶液中溶质的质量分数为13.8%。