2022年高考化学一轮复习离子反应专题01电解质的电离练习202208032131.doc

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1、专题01 电解质的电离1分类法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用。以下物质分类合理的是： 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 混合物：漂白粉、氨水 电解质：氯气、硫酸钡、酒精 同位素：12C、14C与14N同素异形体：C60、金刚石、石墨 胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】分析：与碱反响生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；质子数相同，中子数不同的同元素不同的原子互称为同位素；同种元素组成的不同单质为同素异形体；依据分散质微粒直径大小对分散系进行分类为溶液、胶体、浊液。详解：CO2、S

2、O2、SiO2都和强碱溶液反响生成盐和水，属于酸性氧化物，故正确；漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、氨水是一水合氨的溶液属于混合物，故正确；氯气是单质不是电解质、硫酸钡属于盐为强电解质、酒精是非电解质，故错误：12C、14C为同位素，与14N不是同位素，故错误；C60、金刚石、石墨是碳元素的不同单质属于同素异形体，故正确； 稀豆浆、硅酸属于胶体，氯化铁溶液属于溶液，故错误；综上所述正确；应选B。2以下表达正确的选项是A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 金属氧化物一定是碱性氧化物D. 离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键【答案】D【

3、解析】分析：A、电离无须通电；B、能电离出氢离子的化合物不一定为酸；C、金属氧化物不一定是碱性氧化物；D、含离子键的一定为离子化合物。详解：A氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，选项A错误；B硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，选项B错误；C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，选项C错误；D、离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH含离子键及O-H共价键，选项D正确；答案选D。3以下物质按照纯洁物、混合物、电解质和非电解质的顺序排列的是 A. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B. 液

4、氯、氯水、硫酸钠、乙醇C. 空气、天然气、苛性钾、石灰石 D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气【答案】B【解析】分析：根据纯洁物,混合物,电解质和非电解质的概念分析。详解:纯洁物是指由同种物质组成的,化合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。据此可以分析各个选项中各种的所属类别。A.盐酸,水煤气均为混合物,醋酸,干冰分别属于化合物,那么醋酸属于电解质,干冰属于非电解质,故错误；B.液氯,氯水,硫酸钠,乙醇分别属于纯洁物,混合物(氯气溶解于水),电解质,非电解质,故正确;C.空气,天然气,苛性钾,石灰石分别

5、属于混合物,混合物,电解质,电解质,故错误;D.胆矾,漂白粉,氯化钾,氯气分别属于纯洁物,混合物(含氯化钙和次氯酸钙),电解质,单质(既不是电解质,也不是非电解质),故错误。应选B。4以下关于溶液的说法正确的选项是A. 溶质的电离方程式为B. 时，加水稀释后，与的乘积变大C. 离子浓度关系：D. 温度升高，增大【答案】B【解析】分析：不能完全电离；加水稀释后，有更多的水发生电离，故与的乘积变大；根据电荷守恒可知，离子浓度关系：；温度升高，的水解程度增大。详解：A. 溶质的电离方程式为，A不正确；B. 时，加水稀释后，有更多的水发生电离，故与的乘积变大，B正确；C. 根据电荷守恒可知，离子浓度关

6、系：，C不正确；D. 温度升高，的水解程度增大，故 减小，D不正确。此题选B。5以下电离方程式，书写正确的选项是A. H2SO4=2H+SO42- B. NH3H2O=NH4+OH-C. H2CO3=H2O+CO2 D. H2CO32H+CO32-【答案】A【解析】分析：A.硫酸是二元强酸；B.一水合氨是弱电解质；C.碳酸是二元弱酸；D.碳酸是二元弱酸。详解：A. 硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H+SO42-，A正确；B. 一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，NH3H2ONH4+OH-，B错误；C. 碳酸是二元弱酸，分步电离：H2CO3H+HCO3-、HCO3H+CO32-，C错误；

7、D. 碳酸是二元弱酸，分步电离：H2CO3H+HCO3-、HCO3H+CO32-，D错误；答案选A。6以下各项表达正确的选项是氯水、氨水、水玻璃、王水、福尔马林、淀粉均为混合物含有氧元素的化合物一定是氧化物CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体强电解质溶液的导电能力不一定强在熔化状态下能导电的纯洁物为离子化合物A. B. C. D. 【答案】A【解析】分析：含有多种成分的物质为混合物；氧化物一定含氧，且只含有两种元素；能够与碱反响生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能够与酸反响生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；由同一种元素

8、组成的不同性质的单质之间互称同素异形体；电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然的联系；在熔化状态下能导电物质有离子化合物，还有金属单质。详解：氯水、氨水、水玻璃、福尔马林、福尔马林、淀粉都是混合物，正确；氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3、NaOH等含氧元素但不是氧化物，错误；CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物，正确；C60、C70、金刚石、石墨是碳元素形成的不同的单质，相互间互为同素异形体，正确；强电解质的稀溶液中离子物质的量浓度较小，导电能力不

9、强，正确；离子化合物中含阴、阳离子，在熔融状态下阴、阳离子自由移动，离子化合物在熔融状态下能导电，但是金属单质在熔融状态下也能导电，不属于离子化合物，错误；正确的有，正确选项A。点睛：电解质不一定导电，比方：氯化钠固体；导电的也不一定为电解质，比方：氯化钠溶液、盐酸、金属铜、石墨等。 7以下属于弱电解质的是A. 氨水 B. 麦芽糖 C. 干冰 D. 碳酸【答案】D【解析】分析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，只能局部电离的电解质为弱电解质,常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数的盐和水,据此分析。详解：氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错误；麦芽糖在溶液中和熔融状态都不导

10、电是非电解质,B错误；干冰是二氧化碳晶体,属于非电解质,C错误；碳酸为弱酸,在溶液中局部电离,为弱电解质,D正确；正确选项D。8以下说法正确的选项是A. 盐都是强电解质B. 强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性C. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D. 熔融的电解质都能导电【答案】C【解析】A. 绝大多数的盐属于强电解质，少局部盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故A错误；B. 强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故B错误；C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子

11、，故C正确；D.离子化合物在熔融时导电，共价化合物例如酸在熔融状态不导电，故D错误；此题选C。9以下物质溶于水后，溶液能导电，但属于非电解质的是A. SO2 B. CH3COOH C. CaO D. Na【答案】A【解析】分析：A项，SO2的水溶液能导电，SO2属于非电解质；B项，CH3COOH的水溶液能导电，CH3COOH属于电解质；C项，CaO溶于水生成CaOH2，CaOH2水溶液能导电，CaO属于电解质；D项，Na属于单质，Na既不是电解质也不是非电解质。详解：A项，SO2的水溶液能导电，导电的离子是H2SO3电离产生的，SO2属于非电解质，A项符合题意；B项，CH3COOH的水溶液能导

12、电，CH3COOH属于电解质，B项不符合题意；C项，CaO溶于水生成CaOH2，CaOH2水溶液能导电，CaO在熔融状态下能导电，CaO属于电解质，C项不符合题意；D项，Na溶于水生成NaOH和H2，NaOH溶液能导电，Na属于单质，Na既不是电解质也不是非电解质，D项不符合题意；答案选A。10以下物质中属于电解质的是酒精 硫酸铜 水 醋酸 镁 氨水A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】分析：根据电解质的定义:电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)化合物来解答此题.详解：酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电,也不属于电解质,属于非电解质；硫酸

13、铜溶于水时能形成自由移动的离子,具有导电性,故硫酸铜属于电解质；水能够电离出少量的氢离子和氢氧根离子，具有导电性,属于电解质；醋酸溶于水，能够电离出氢离子和醋酸根离子，能够导电，属于电解质；镁是单质不属于能导电的化合物,故不属于电解质；氨水为混合物，不属于纯洁物，也不是化合物，既不是电解质，又不是非电解质；符合题意的有；正确选项B。11以下说法正确的选项是A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B. 饱和石灰水中参加少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变C. 乙醇中含乙酸杂质：参加碳酸钠溶液洗涤，分液D. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质【

14、答案】B【解析】A项，天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，A项错误；B项，饱和石灰水中参加少量CaO，CaO与水发生反响：CaO+H2O=CaOH2，溶剂水减少，CaOH2增多，恢复至室温后析出CaOH2固体，所得溶液仍为CaOH2的饱和溶液，cOH-不变，溶液的pH不变，B项正确；C项，参加Na2CO3与乙酸反响生成CH3COONa、H2O和CO2，但乙醇与水以任意比互溶，不会出现分层现象，不能用分液法别离，C项错误；D项，KClO3属于电解质，SO3溶于水后能导电，但导电的离子不是SO3电离产生的，而是SO3与水反响生成的H2SO4电离产生的，

15、SO3为非电解质，D项错误；答案选B。12以下各组物质的分类正确的选项是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物有单质参加的反响或有单质生成的反响是氧化复原反响A. 全部正确 B. C. D. 【答案】D【解析】分析：由不同种物质组成的是混合物；根据氧化物的定义分析；根据酸性氧化物和碱性氧化物的概念判断；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度

16、的大小和离子所带电荷的多少；在熔融状态下离子键断键；有元素化合价升降的反响是氧化复原反响。详解：氯水、氨水、水玻璃、福尔马林、淀粉均是混合物，水银是金属Hg，是纯洁物，错误；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如NaOH是碱，错误；能与碱反响生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、P2O5均为酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物；能与酸反响生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，错误；C60、C70、金刚石、石墨均是碳元素形成单质，互为同素异形体，正确；强电解质溶液的导电能力不一定强，关键是看溶液中离子的

17、浓度和所带电荷数，错误；由于在熔融状态下共价键不能被破坏，离子键可以断键，因此在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确；有单质参加的反响或有单质生成的反响不一定是氧化复原反响，例如同素异形体之间的转化，错误。答案选D。13以下表述正确的选项是A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇别离出来B. 超导材料K3C60在熔融状态下能导电，说明K3C60是电解质C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D. 用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约生产本钱【答案】B【解析】A、用高粱酿酒的原理是通过淀粉水解生成的葡萄糖，在酒化酶的作用下转化为乙醇，所

18、以A错误；B、根据电解质的概念，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，所以B正确；C、煤的液化能提高煤的利用率和燃烧率，但其燃烧产生CO2的量是不会减少的，故C错误；D、用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸可节约生产本钱，但再把产生的废水通过高压水井压到地下既不能节约本钱，又污染地下水源，故D错误。此题正确答案为B。14以下有关化学用语表示正确的选项是A. 重氢原子:B. NH4Br的电子式：C. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na+H+SO32-D. 邻羟基苯甲酸的结构简式:【答案】A【解析】A，重氢原子为，A项正确；B，NH4Br的电子式为，B项错误；C，NaHSO3的电离方程式

19、为NaHSO3=Na+HSO3-，C项错误；D，邻羟基苯甲酸的结构简式为，D项错误；答案选A。15以下表达中正确的选项是A. 液态HBr不导电,因此HBr是非电解质B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强C. NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质D. NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na+、H+ 、SO42【答案】B【解析】A电解质导电的条件是水溶液或熔融状态，HBr在水溶液中电离出氢离子和溴离子，所以溴化氢属于电解质，故A错误；B离子浓度越大，溶液的导电性越强，自由移动离子数目多的电解质溶液，离子浓度不一定大，那么溶液的导电能力不一定强，故B正确；C氨气的水溶液能导

20、电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，因此NH3是非电解质，故C错误；DNaHSO4在水溶液中电离成Na+、H+、SO42-，而在熔融状态下电离产生Na+和HSO4-两种离子，故D错误；应选B。16以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3CH2COOH B. SO2 C. NH4HCO3 D. Cl2【答案】B【解析】SO2的水溶液能导电，但属于非电解质，此题选B。17以下物质的分类组合中正确的选项是ABCD强电解质Cu(OH)2KClHClCaCO3弱电解质NaOHNH3H2OBaSO4CH3COOH非电解质SO2金刚石NH3C2H5OH导电物质石墨稀H2SO4熔融

21、KCl铜【答案】D【解析】Cu(OH)2属于弱电解质，不属于强电解质，A错误；金刚石既不是电解质，也不是非电解质，它是单质，B错误；BaSO4属于难溶性盐，但属于强电解质，C错误；CaCO3为盐，属于强电解质、CH3COOH为弱酸，属于弱电解质、C2H5OH不导电，属于非电解质；铜属于金属，能够导电，D正确；正确选项D。18以下电离方程式错误的选项是A. NaHCO3=Na+H+B. NaHSO4=Na+H+C. H2SO4=2H+D. CH3COOHCH3COO+H+【答案】A【解析】A. NaHCO3是弱酸的酸式盐,第一步电离完全，第二部是弱根离子HCO3-的电离，故A,错误; B. Na

22、HSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，NaHSO4=Na+H+SO42-正确；C. H2SO4是强酸，能完全电离H2SO4=2H+ SO42-正确；D. CH3COOH是一元弱酸， CH3COOHCH3COO+H+，故正确；答案：A。19以下溶液，其电离方程式不正确的选项是A. NH3H2O = NH4+ + OH- B. NaOH = Na+ + OH-C. CH3COOH CH3COO- + H+ D. NaHSO4 = Na+ + H+SO42-【答案】A【解析】A. 一水合氨是弱电解质，电离可逆：NH3H2ONH4+OH，A错误；B. 氢氧化钠是一元强碱，完全电离：NaOHNa+

23、OH-，B正确；C. 醋酸是一元弱酸，局部电离：CH3COOHCH3COO+H+，C正确；D. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离：NaHSO4Na+H+SO42，D正确，答案选A。20以下电离方程式错误的选项是( )A. H2CO3 2H +CO32 B. NaHSO4溶液= Na + H +SO42C. NaHCO3 = Na+HCO3 D. CaCO3 = Ca2+CO32【答案】A【解析】A. 碳酸是二元弱酸，分步电离：H2CO3H+HCO3、HCO3H+CO32，A错误；B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为：NaHSO4溶液Na +H +SO42，B正确；C. 碳酸氢钠是弱酸的酸

24、式盐，电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，C错误；D. 碳酸钙是盐，电离方程式为：CaCO3Ca2+CO32，D正确，答案选A。21以下说法正确的选项是A. HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B. SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D. H-+NH3=NH2-+H2属于置换反响【答案】B【解析】A. HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和两性氧化物，A不正确；B. SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解

25、质，B正确；C. K既可以用电解法又可以用置换法冶炼，Al、Cu可以用高温复原法冶炼，C不正确；D. H-+NH3=NH2-+H2不属于置换反响，置换反响必须是单质和化合物发生反响生成新的单质和新的化合物，D不正确。此题选B。22以下有关表达正确的选项是A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C. 水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物D. 正反响的活化能大于逆反响活化能的反响一定是吸热反响【答案】D【解析】A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，如果是酸性溶液增大，碱性溶液减小，中性溶液不变，故A错； B. 电解质溶液的导电能力与离子浓度

26、和离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无关。故B错； C电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无关。D. 活化能化学反响中由反响物分子到达活化分子所需的最小能量，所以正反响的活化能大于逆反响活化能的反响一定是吸热反响，故D正确。23从以下实验事实中所得出的相应结论正确的选项是( )实 验 事 实 结 论 A常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反响非金属性：PNBCO2的水溶液可导电CO2是电解质CSO2通入溴水中，溶液褪色SO2有漂白性DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀同浓度溶液的pH:NaAlO2NaHCO3【答案】D【解析】A项，不能根

27、据常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反响这一事实来确定二者非金属性的强弱，同主族元素自上而下非金属性减弱，故非金属性NP，由于氮气分子中N原子之间形成NN，键能大，所以化学性质稳定，故A错误；B项，CO2的水溶液可导电是碳酸电离出自由移动的离子导电，不是CO2本身导电，CO2是非电解质，故B错误；C项，二氧化硫使溴水褪色，发生反响：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，是氧化复原反响，表达了二氧化硫的复原性，二氧化硫的漂白性是指与有机色质化合为不稳定的无色物质，故C错误；D项，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明偏铝酸根结合氢离子能力比碳酸氢根强，所以同浓度

28、两溶液偏铝酸根水解程度大，pH：NaAlO2NaHCO3，故D正确。24以下表达正确的有几项 NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质硫磺S不能导电，所以硫磺是非电解质 CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项【答案】B【解析】NH3溶于水生成一水合氨，故氨水能导电和氨气本身无关，即氨气为非电解质，故错误；强弱电解质的本质区别是能否完全电离，而BaSO4投入水中能完全电离，故为强电解质，故错误；在水溶液中或熔融

29、状态下能导电的化合物为电解质，由于盐酸能导电，故HCl为电解质，故正确；氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故错误；单质既不是电解质也不是非电解质，故硫单质不是电解质也不是非电解质，故错误；强弱电解质的本质区别是能否完全电离，CaCO3投入水中几乎不能导电，但能完全电离，故为强电解质，故正确；正确的有，应选B。25以下过程表达式中，属于电离方程式的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】A、是碳酸氢根水解的方程式，选项A错误；B、一水合氨是弱碱，该式子是一水合氨电离的方程式，选项B正确；C、是氨气和强酸反响的离子方程式，选项C错误；D、是碳酸氢根离子和氢氧根离子反响的化学方程

30、式，选项D错误。答案选B。26N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。以下说法正确的选项是 A. N2O、CHCl3都易溶于水 B. N2O、CHCl3都属于电解质C. N2O只有氧化性没有复原性 D. N2O、CHCl3都是共价化合物【答案】D【解析】A、N2O能溶于水，CHCl3不溶于水，故A错误；B、N2O、CHCl3属于非电解质，故B错误；C、N2O中N显1价，处于中间价态，N2O既具有氧化性又具有复原性，故C错误；D、N2O、CHCl3都是共价化合物，故D正确。27以下各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是【答案】C【解析】铁为单质，不属于电

31、解质，A错误；氨气溶于水生成一水合氨，电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气为非电解质，B错误；醋酸为弱电解质，氨气溶于水生成一水合氨，其电离出离子能够导电，氨气为非电解质，B错误；碳酸钙为盐，强电解质，磷酸为弱酸，弱电解质，乙醇为非电解质，C正确；水为弱电解质，D错误；正确选项C。28以下说法中不正确的选项是 A. 强酸、强碱、大多数盐、局部金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D. 纯洁的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电【答案】C【解析】A. 强酸、强碱、大多数盐、局部金属氧化

32、物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质，A正确；B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关，B正确；C. 硫酸钡难溶于水，但溶于水的局部全部电离，硫酸钡属于强电解质，C错误；D. 纯洁的强电解质在液态时，有的能导电，例如熔融的氯化钠，有的不能导电，例如液态氯化氢，D正确，答案选C。29以下物质在水溶液中的电离方程式正确的选项是 A. H2CO32HCO32 B. NaHSO4=NaHSO42C. NaHCO3NaHCO32 D. CH3COOH=HCH3COO【答案】B【解析】AH2CO3是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离分步进行，主要是第一步电离，电离方程式是H2CO

33、3 HHCO3，选项A错误；BNaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式是NaHSO4=NaHSO42，选项B正确； CNaHCO3是弱酸的酸式盐，在溶液中完成电离成钠离子和HCO3，电离方程式是NaHCO3=NaHCO3，选项C错误；D醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，电离方程式是CH3COOHHCH3COO，选项D错误。答案选B。 30以下判断全部正确的一组是： ABCD强电解质NaClH2SO4CaF2石墨弱电解质HFBaSO4HClONH3H2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖【答案】C【解析】A氯气是单质，既不是电解质

34、也不是非电解质，故A错误；B硫酸钡属于难溶盐，溶解的能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C氟化钙为盐属于强电解质，次氯酸为弱酸属于弱电解质，四氯化碳为非电解质，故C正确；D石墨为单质，不是电解质也不是非电解质，故D错误；应选C。31在一定温度下向不同电解质溶液中参加新物质时，溶液导电性会发生变化。以下图示中，电流强度(I)随新物质参加量(m)的变化趋势与实验过程相符合的是A. 向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量B. 向NH4Cl溶液中逐渐参加NaOH固体至过量C. 向Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量D. 向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量【答案】C【解析】A、 向C

35、H3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量，发生反响CH3COOH+NH3 =CH3COONH4，导电性增强，氨气过量后，溶液中氨气溶解饱和后离子浓度不再增大，导电性不变，与A不一致，选项A错误；B、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O，原为强电解质NH4Cl，反响后仍为强电解质NaCl，NH3H2O影响不大，但当氢氧化钠过量时，离子浓度增大，电流强度增大，与B不一致，选项B错误；C、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱。完全反响后，H2SO4过量，导电性又增强，与C一致，选项C正确；D、向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量，发生反响NaAl

36、O2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl、Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+3H2O，开始时导电性减弱后导电性又增强，与D不一致，选项D错误。答案选C。32以下各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O【答案】A【解析】A，CaCO3属于强电解质，H2SiO3属于弱电解质，酒精属于非电解质，A项正确；B，NaCl属于强电解质，NH3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，B项错误；C，Fe既不是电解质也不是非电解质，CH3COOH属

37、于弱电解质，蔗糖属于非电解质，C项错误；D，HNO3属于强电解质，FeOH3、H2O都属于弱电解质，D项错误；答案选A。33以下方程式书写错误的选项是 A. NaHCO3水解的离子方程式： + H2O+H3O+B. NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3H2O+HClC. Al(OH)3的两性电离方程式：H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OHD. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na+【答案】A【解析】A、NaHCO3水解是HCO3结合水电离出来的H+生成H2CO3，正确的离子方程式为HCO3H2OH2CO3OH，所以A错误；B、NH4Cl水解是NH4+结合水电离

38、出来的OH生成NH3H2O，所以B正确；C、Al(OH)3是两性氢氧化物，既可发生酸式电离，也可发生碱式电离，所以C正确；D、HSO3是弱酸的酸式酸根离子，不能写成H+SO32，所以D正确。此题正确答案为A。34以下各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是 A. NaCl、BaSO4 B. HCl、NaHSO4 C. KNO3、CH3COOH D. NH3H2O、H2SO4【答案】C【解析】强电解质包括强酸、强碱、绝大局部盐、金属氧化物等，弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐、水等；NaCl、BaSO4 、HCl、NaHSO4 、H2SO4 、KNO3全部为强电解质， CH3COOH、NH3

39、H2O均为弱电解质，符合题意的为C；答案选C。35以下表达正确的有 ( )碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反响制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与CO2反响、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响均既是氧化复原反响，又是吸热反响碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A. 1个 B. 2个C. 3个 D. 4个【答案】B【解析】Al2O3为两性氧化物，故错误；Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl

40、2可由以下三个化合反响分别制得：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，故正确；碘晶体分散到酒精中形成碘酒溶液，饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体，故正确；Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响不属于氧化复原反响，故错误；生石灰为氧化钙属于纯洁物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，玻璃为硅酸盐和二氧化硅的混合物，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，光导纤维主要成分为二氧化硅，故错误；苛性钾为KOH，属于强碱，是强电解质，次氯酸为弱酸，属于弱电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误。

41、故正确的只有。应选B。36下表中物质的分类组合正确的选项是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质 C2H5OHCS2Cl2SO2【答案】A【解析】A项，NaCl属于强电解质，HF为弱酸属于弱电解质，C2H5OH溶于水和熔融状态都不能导电，属于非电解质，正确；B项，H2SO4属于强电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的BaSO4完全电离，BaSO4属于强电解质，CS2属于非电解质，错误；C项，CaCO3属于强电解质，HClO为弱酸属于弱电解质，Cl2为单质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，HNO3、HI都是强酸，HNO3、

42、HI都属于强电解质，SO2属于非电解质，错误；答案选A。37在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图。以下分析不正确的选项是A. 代表滴加溶液的变化曲线B. b点，溶液中大量存在的离子是、C. a、d两点对应的溶液均显中性D. c点，两溶液中含有相同量的【答案】D【解析】两个反响的方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反响时，溶液中只有水，导电能力最小，即为a点，所以代表滴加硫

43、酸时的变化曲线，选项A正确。b点是参加硫酸氢钠进行反响，溶液中含有氢氧化钠，所以选项B正确。a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀恰好进行反响，d为硫酸钠溶液恰好进行反响，溶液都显中性，选项C正确。曲线过了a点以后溶液中只有硫酸。曲线过了b点以后d点之前发生反响是NaOH+Na2SO4，很明显一个显碱性一个显酸性，氢氧根不可能相同。选项D错误。 381有以下几种物质枯燥的食盐晶体 液态氯化氢 Cu 蔗糖 NH3 KNO3溶液 CO2 熔融的KCl 石墨。填空答复填序号：以上物质中能导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_；2用“双线桥表示出反响中电子转移的方向和数目：KIO35KI3H2SO

44、43K2SO43I23H2O_3铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反响可制取K2FeO4，其反响的离子方程式为_。【答案】 2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl5H2O【解析】分析：1根据电解质与非电解质的概念判断；含有自由移动电子或离子的物质可以导电；2根据元素的化合价变化结合电子得失守恒判断；3根据元素的化合价变化结合电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒书写。详解：1电解质是在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物，属于电解质的是枯燥的食盐晶体、液态氯化氢、熔融的KCl；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，属于非电解质的是蔗糖、NH3、CO2；能导电的是金属铜、硝酸钾溶液、熔融的KCl和石墨；2碘酸钾中碘元素化合价从+5价降低到0价，碘化钾中碘元素化合价从1价升高都0价，那么根据电子得失守恒可知用“双线桥表示出反响中电子转移的方向和数目为。3铁元素化合价从+3价升高到+6价，氯元素化合价从+1价降低到1价，所以根据电子得失守恒可知其反响的离子方程式为2Fe(OH)33ClO