2022年高一化学半期考试卷 .pdf

《2022年高一化学半期考试卷 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学半期考试卷 .pdf（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二学期高一化学期中试卷（考试时间 90分钟满分100分 ）第卷试题卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Na:23 一、选择题 ( 本题包括20 小题 , 每小题只有一个选项正确, 每小题 2 分, 共 40 分.) 1随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是（）A回收电池外壳的金属材料 B 回收电池中的二氧化锰C回收电池中的石墨电极 D防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染能源可化分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能

2、源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2（ l ）=2H2（g）+O2（ g）该反应要吸收大量的热。根据上述内容回答2-4 题2 下列叙述正确的是（）A电能是二级能源 B水能是二级能源C太阳能是二级能源 D水煤气是一级能源3关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源B设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊催化剂，用于开发廉价能量，以分解水制取氢气4. 已

3、知在1105Pa，298K 条件下， 2mol 氢气燃烧生成液态水放出572kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（） A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+572kJmol 1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=572kJmol1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页CH2O(g)= H2(g) +21O2 (l) H=+286kJmol1DH2(g)+21O2(g)=2H2O(l) H=+286kJmol15. 下列电子式正确的是 ( ) 6某粒子用符号AZM n+表示 , 下列关于该粒子的叙述

4、正确的是（）A. 所含质子数为 (A-n) B.所含中子数为(A-Z) C. 所含电子数为 (Z+n) D.中子数电子数=A-2Z-n 7下列物质性质中，适用于分子晶体的是（）A.熔点 1070，易溶于水， 水溶液导电 B.熔点 97.81 ，质软，导电，密度 0.97g cm3C.熔点 1000.31 ，液态导电， 水溶液也导电 D. 能溶于 CS2，熔点 112.8 ，沸点 444.6 8 下列气态氢化物中最不稳定的是（）A CH4 B SiH4 C H2O DHCl 9元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原

5、子的核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化10共价键、离子键和范德华力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘11下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖溶于水 B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化12下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是（） A. 12C和14C B水和重水 C正丁烷和异丁烷 D. 金刚石和石墨精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页13下列说

6、法正确的是 ( ) A离子化合物中一定不含共价键 B需加热的反应都是吸热反应C参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素D对任何反应, 增大反应物浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可加快反应速率。14 用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（） A . 加热 B不用稀硫酸，改用98% 浓硫酸C. 滴加少量的浓硫酸 D. 不用铁片，该用铁粉15反应： 2SO2+O2 2SO3(g ) 经过一段时间后, SO3的浓度增加了0.8mol L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0. 04mol L- 1s-1，则这段时间为（）A 0. 1s B2. 5s C5s D10s 16

7、哈伯因发明氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和 3mol H2， 在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 （）A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化17某短周期元素最外层只有2 个电子， 则该元素一定是： ( ) A第 1、2 或 3 周期元素B最高正化合价为+2 C IIA族元素D金属元素18. 当两个原子形成共价键时，原子的能量将（）A.升高 B.降低 C.保持不

8、变 D.一个升高，一个降低19 下图是周期表中短周期的一部分已知 Y和W 原子能形成一种造成酸雨的有害气体,则下列说法中不正确的是（）A原子半径的大小顺序是W YZ B Y的氢化物没有Z的氢化物稳定C X的氢化物化学式为H2X D Z是周期表中非金属性最强的元素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页20. A 元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8 个电子， BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是 ( ) A CaCl2 B MgF2 C NO2 DCO2二、填空题（共6 题， 52 分）2

9、1 （ 12 分）下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为(a) A (b) B (c) C (d) D 在原子序数为118 号元素中，请用化学式填写， 与水反应最剧烈的金属元素是；元素的气态氢化物最稳定是物质是； 元素的最高价氧化物对应的水化物其酸性最强的物质是；元素 Z 含有 8 个质子、 10 个中子， Z 核素的符号是_ _，原子结构示意图用物质的名称填写， 硬度最大的单质是， 密度最小的气体是；第三周期中，原子半径最大的非金属元素的原子是，并请在上图中把该元素符号标出在对应合适的位置。在第三周期中，A 、 B 两元素的原子序数之差为4，它

10、们组成化合物AB的电子式为 _属于（填“离子”或“共价”）化合物22 （12 分）原电池、 电解池在工作时，各极的质量变化可能有以下三种情况：变大变小不变。请根据下图装置选择电极质量的变化情况（填序号）并写出电极反应式。 (1)负极质量变化可能是；电极反应式 (2)正极质量变化可能是；电极反应式硫酸溶液A B C D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页(3) 阴极质量变化可能是；电极反应式(4) 阳极质量变化可能是；电极反应式氯化铜溶液23（4 分）有 A、B、C 、D四种元素，它们最外层电子数依次为1、2、5、7，

11、它们的原子序数按A、B、C、D递增， A和 B的次外层电子数是2，C和 D的次外层电子数是 8，试判断： A、B、C、D各为何种元素，写出它们的元素符号：A_ ，B_ ，C_ ，D_ 。24 （ 2分）下表中给出几种氯化物的熔点和沸点NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点（）801 714 190 70 沸点（）1413 1412 180 5757 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是（依据晶体的性质和题给数据来分析）25 （ 10 分）沼

12、气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。（1）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的热化学方程式（1mol CH4完全燃烧能放出890kJ 的热量，煤燃烧热值为33. 6kJ g-1） ： _、_ ；并指出哪一种燃料对环境的污染小？。（2）已知：（C6H10O5）n+nH2O 3nCO2+3nCH4；?H 0。请设想出这个反应的实际价值与意义：。26. （ 12 分 ） 在MgCl2与AlCl3的 混 合 溶 液 中 滴 入 少 量NaOH 溶 液 ， 现 象 是_。反应的离子方程式。继续加入 NaOH溶液直到过量，

13、有_现象，此反应的离子方程式为_。上述实验说明， Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的顺序是_ _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页三、计算题（共1 题， 8 分）27 （ 8 分）在一密闭容器中（容积为5L） ，充入 5mol 氨气和 10mol 氧气，并发生如下反应： 4NH3+5O2 4NO+6H2O(g) ，此反应在一定条件下进行2min 后，测得 NH3为 4mol，试求：以 NH3的浓度变化表示该反应的平均反应速率。O2在 2min 时的浓度。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页