2022年高中化学《第三章金属及其化合物》复习学案新人教版 .pdf

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1、学习必备欢迎下载第三章金属及其化合物1. 了解钠、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质。2. 了解钠的强还原性，过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质。3. 了解铝的性质特点，了解氧化铝、氢氧化铝的特殊性质。4. 了解铁的性质，铁的化合物的性质，以及、的相互转化和、的检验。1. 金属的物理性质常温下，金属一般为色晶体（汞常温下为液体），具有良好的、，金属的熔沸点和硬度相差很大。注意：焰色反应：钠焰色反应呈，钾（透过）焰色反应呈。2. 金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。分析对比完成下表金属化学性质Na Al Fe 与反应与O反应与酸反应（如稀

2、盐酸）与盐反应（如溶液）与碱反应（如NaOH 溶液）金属活泼性3. 金属化合物的性质（1）氧化物O 颜色、状态属性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页学习必备欢迎下载与酸反应与碱反应与水反应（2）氢氧化物NaOH 属性与酸反应与碱反应热稳定性还原性制备用途（3）盐与酸反应与碱反应氧化还原性稳定性用途金属离子检验4. 金属及其化合物之间的相互转化（1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。（2）铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。精选学习资料 - - - - - - - - -

3、 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页学习必备欢迎下载（3）铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。注意：和鉴别水溶液颜色加入 NaOH 加入 KSCN 1. 下列酸或碱溶液，不能溶解和的是（）A.氨水B.氢氧化钾C.碳酸D.硫酸2. 下列说法正确的是（）A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是3. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有和，有 4 名同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是（）A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水B.分别配成溶液，再加入氢氧化钠

4、溶液C.分别加热，再检验是否有使石灰水变浑浊的气体产生精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页学习必备欢迎下载D.分别配成溶液，再进行焰色反应4. 下列离子方程式正确的是（）A.过氧化钠与水反应：OB.氧化钠与盐酸反应：O 溶液与稀硫酸反应：D.NaOH溶液与小苏打溶液反应：O+5. 向某晶体的水溶液中加入的溶液中， 无明显变化， 当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（）A.该晶体中一定含有的氧化性比的氧化性强能被氧化为与不能形成红色的化合物6. 某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中

5、可以大量共存的离子组是（）、探究一和的性质及计算例 1现有 25 mL 2 mol/L 溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸。将溶液缓慢滴加到稀盐酸中；将稀盐酸缓慢滴加到溶液中，在标准状况下产生的气体的体积( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页学习必备欢迎下载A.均为 0.84 L B. 均为 0.56 L C.D. 探究二金属及其化合物的推断例 2已知有如下所示物质相互转化关系。试回答：(1) 写出 B的化学式，D的化学式。(2) 写出由 E转化成 F 的化学方程式 _ 。(3) 写出用 KSCN鉴别 G

6、溶液的离子方程式_ ；向 G溶液加入A的离子方程式_。探究三可溶性铝盐与强碱反应的有关计算例 3向 20 mL 1 mol/L的溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反应得到0.78 g 沉淀，则KOH 溶液的物质的量浓度可能是( ) A.1 mol/L B.3 mol/L C.5 mol/L D.7 mol/L 探究四、的性质及检验既有氧化性，又有还原性，具有较强的氧化性。如：O +Cu(1) 配制溶液时加， 防止被氧化， 实验室制备时防止被氧化用，配制 NaOH 溶液的蒸馏水要。与) 、) 等在水溶液中不能大量共存，与、在水溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

7、- - - - - - -第 5 页，共 15 页学习必备欢迎下载液中不能大量共存，均是因为发生氧化还原反应。(3) 除杂，除去) 加或，除去) 加。与的检验方法(1) 观察法盐溶液呈色，盐溶液呈色。法滴入 KSCN 或其他可溶性的硫氰化物溶液，呈红色者是溶液，不变红但滴加少量氯水后变红色者为溶液。(3) 碱液法分别加入碱液( 如 NaOH 溶液 ) ，生成红褐色沉淀者为溶液；先生成白色絮状沉淀，又迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色者为溶液。( 或溴水 )法分别加入少量酸性溶液 (或溴水 )， 能使之褪色者为溶液，不能使之褪色者为溶液。(5) 铜片法分别加入铜片，铜片溶解且溶液逐渐变为蓝绿色者为

8、溶液，铜片不溶解，溶液颜色不变者为溶液。例 4黄铜矿) 是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1) 冶炼铜的反应为。若中 Fe 的化合价为 +2，反应中被还原的元素是 (填元素符号 ) 。(2) 过二硫酸钾) 具有强氧化性， 可将氧化为：。通过改变反应途径 ，、均 可 催 化 上 述 反 应 。 试 用 离 子 方 程 式 表 示对 上 述 反 应 催 化 的 过程：、 (不必配平 ) 。(3) 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣( 含、FeO 、) 可制备。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问

9、题：a. 除去的离子方程式是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页学习必备欢迎下载b. 选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO 。提 供 的 试 剂 ： 稀 盐 酸稀 硫 酸KSCN 溶 液溶 液NaOH 溶 液碘 水 。 所 选 试 剂 为_ 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_ 。1. 有 NaCl、五种溶液， 用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ( ) A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液2. 下列离子方程式正确的是( ) A.向氢氧化钠溶液中通入少量：B.铁跟稀硫酸反应：C.硝酸铝溶液中

10、加入过量氨水：OO D.硫氰化钾溶液中加入三氯化铁溶液：3. 有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( ) A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN 溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有存在B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的存在C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D.分别含有、和的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的4. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A.赤铁矿的主要成分是B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为和C.除去溶液中的杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤精选学习资料 - - - - - - - -

11、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页学习必备欢迎下载与 KSCN反应产生红色沉淀5. 现有浓度各为1 mol/L 的、混合溶液100 mL ，加入一定量的铁粉，按下列情况填空( 已知：氧化性) ：(1) 反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。(2) 反应完毕， 有铜生成， 铁粉无剩余。 反应后的溶液中一定含阳离子， 该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。(3) 反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含阳离子。6. 有一透明溶液， 可能含有较大量的、中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的溶液，

12、有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入的物质的量与析出沉淀的物质的量如图3-4-1 所示。试推断：(1) 溶液中一定含有的离子是。(2) 溶液中肯定不含有的离子是。(3) 可能含有的离子是。7. 某化学课外活动小组欲制取纯溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A大理石； B盐酸； C氢氧化钠溶液；D澄清石灰水。三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：图 3-4-1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页学习必备欢迎下载请完成下列问题：(1) 请指出甲

13、、乙两方案的主要缺点：甲方案： _ 。乙方案： _ 。(2) 若采用丙方案制取纯溶液，其实验的关键有_ 。(3) 假设反应所得的溶液中含有。现要利用 AD四种试剂证明的存在， 你所选择的试剂有 (填试剂代号 ) 。溶液溶液 C.澄清石灰水 D.稀盐酸(4) 假设反应所得的固体中混有未分解的。乙同学选择澄清石灰水测定其中的的质量分数，乙同学能否达到实验目的？ (填“能”或“不能”) ；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由_ 。作业一作业内容见课本第70 页复习题。作业二作业内容见“复习练案”。作业三作业内容见“测评试卷”。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总

14、结 - - - - - - -第 9 页，共 15 页学习必备欢迎下载参考答案自主学习答案1. 银白导电性导热性延展性黄色蓝色钴玻璃紫色 2. 金属化学性质Na Al Fe 与反应常温下氧化生成O ， 点燃时生成，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀；纯氧中可燃烧潮湿空气中易被腐蚀；纯氧中点燃生成与O反应O受氧化膜阻碍O(g)与酸反应（如稀盐酸）与盐反应（如溶液）O+3Cu +Cu 与碱反应（如NaOH溶液）与碱溶液中的水反应O不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱3. （1）O 颜色、状态白色粉末淡黄色粉末白色粉末红棕色粉末属性碱性氧化物过氧化物两性氧化物碱性氧化物与酸反应生

15、成 钠 盐 和水生成盐、氧气和水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页学习必备欢迎下载O O 与碱反应与水反应与水反应O 不反应与水反应O2NaOH O不反应不反应（2）NaOH 属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸反应O O O O 与碱反应不反应O 不反应不反应热稳定性稳定+ O 受热分解O 还原性无还原性无还原性O无还原性制备略O 用途化工原料脱色净水、中和胃酸净水净水（3）与酸反应不反应不反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11

16、 页，共 15 页学习必备欢迎下载O O 与碱反应不反应O 氧化还原性无无+Fe 稳定性稳定+O 稳定稳定用途工业原料等制糕点等净水剂等印刷线路板等金属离子检验焰色反应呈黄色遇KSCN 不 显 红色，加入溴水后显红色遇 KSCN 显红色4. （1）OOO +2NaOH （2）2Al+6HClO+6HClO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页学习必备欢迎下载+2NaOHO +3HClO +NaOHO O +3NaOH+3NaCl 。（3）Fe+2HCl+2NaOH+2NaCl +2HClO O+3HClO +3Na

17、OH+3NaCl +Fe和鉴别水 溶 液颜色浅绿棕黄加入NaOH （ 白 色 ）；O（红褐色）加入KSCN （无色）（红色）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页学习必备欢迎下载自我检测答案与解析1.AC 解析：弱酸、弱碱不能溶解和。2.A 解析： B项，因为铝表面有氧化膜，所以不能燃烧；C项应为镁表面的氧化膜致密，能保护内层金属； D项铁锈的主要成分是三氧化二铁。3.C 解析：注意与的反应问题。4.A 解 析 ： B 中 氧 化 钠 应 写 成 分 子 的 形 式 ； C 中 应 是， 不 能 写 成； D 中 应

18、 该 为。5.B 解析：本身不和反应，而把氧化成，而与可反应生成红色的化合物。6.AC 解析：铝和酸性、碱性溶液反应都能产生氢气，所以选择有或的， B中的能和、发生反应， D中、有颜色，和不能大量共存。课内巩固练习答案与解析1.B 解析：将过量NaOH 溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是，生成红褐色沉淀的是，生成白色沉淀且不溶解的是，生成白色沉淀且又溶解的是，而氨水虽然能区分出NaCl、，但不能将与区分开。2.D 解析： A项，因量少，产物应是；B项，铁与一些弱氧化剂反应，只能生成；C项，硝酸铝溶液中加入过量的氨水：O，只能溶解在强

19、酸、强碱中，并不与弱碱反应，不能生成；D项，是难电离的物质，离子方程式正确。3.C 解析： A项，可能含有；B项，可能含有；D项，为白色沉淀，为蓝色沉淀，先是白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，与混合无现象，故可一次鉴别。4.C 解析：赤铁矿的主要成分是，A错误；铁与水蒸气在高温条件下反应生成和，B错误；C 项中+Fe，过滤可除去过量的铁粉，故正确；与 KSCN反应产生红色溶液，而不是红色沉淀，D错误。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页学习必备欢迎下载 0.25 ) 0.35 mol 、解析：当将铁粉加

20、入混合溶液中时，由氧化性，可知可能发生的反应有，。当铁粉有剩余时，说明与已全部反应，故一定有；当有铜生成， 铁粉无剩余时， 则说明第一个反应完全，第二个反应也发生，可能恰好反应，也可能铁粉不足，故反应后的溶液中一定含有，可能含有；已知、混合溶液中三者的物质的量均为0.1 mol ，当恰好反应时，的物质的量最大为0.15 mol+0.1 mol+0.1 mol0.35 mol ，当仅发生第一个反应时，的物质的量为0.15 mol+0.1 mol0.25 mol ，故其范围是： 0.25 mol ) 0.35 mol 。6.、解析：由实验可知，上述离子中能与用盐酸酸化的溶液反应产生白色沉淀的只有，

21、肯定不存在；实验中，粉末加到溶液中时，会与其中的水发生反应生成NaOH和，因反应后得到了白色沉淀和无色无味的气体，所以溶液中肯定没有、；从图像的变化趋势中，我们可以判断溶液中肯定有和，因溶液中加入粉末时，立即产生了沉淀，因此溶液中不可能存在大量的。上述实验中无法确定是否含有。7.的通入量不易控制过程繁琐，操作复杂 (2)反应应充分进行；反应与所用NaOH溶液的体积应相等 (3)A或 B (4)能固体样品质量和沉淀总质量解析：固体固体溶液等过程，过于繁琐。丙方案巧妙利用两等份NaOH 溶液，向其中一份中通入过量，使其转化为，再将两份混合，因发生O而生成纯净的溶液。 (3)(4)应利用和的不同来求解。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页