2022年高中化学综合质量检测水溶液中的离子平衡 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高中化学 综合质量检测水溶液中的离子平衡第卷 ( 选择题，共 54分)一、选择题 ( 每小题 3分，共 54分)1若 1体积硫酸溶液恰好与10体积 pH11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为 ( ). A101B51 C11 D1102 现有 pH 3的醋酸和pH 3的硫酸两种溶液， 下列有关这两种溶液的叙述正确的是( ). A两溶液中水电离出的c(H) 110 11mol/L B加水稀释 100倍后两溶液pH仍相同C醋醋中c(CH3COO) 与硫酸中的c(SO)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同3常温下， pH 2的二元弱酸H2R溶液与 pH1

2、2的 NaOH 溶液混合后，混合液的pH 7，下列判断正确的是( ). A溶液中：c(R2) c(Na) c(H) c(OH) B溶液中：c(HR) c(Na) c(H) c(OH) C溶液中： 2c(R2) c(HR) c(Na) D溶液中：c(R2) c(HR) c(OH) c(Na) c(H) 4在 100 mL 某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是( ). A该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L B该弱酸稀释 10倍后 pH为4 C滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙精

3、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载5如图是一水溶液在pH从 0至14的范围内， H2CO3、HCO 、CO三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是( ). A此图可完全根据1.0 mol/L HCl溶液滴定 1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B1.0 mol/L HCl溶液滴定 1.0 mol/L碳酸钠溶液恰好反应时，溶液呈中性C二氧化碳溶液在血液中多以HCO 的形式存在D在 pH为6.37 及10.25 时，溶液中c(H2CO3) c(HCO)c(CO) 6下列叙述正确的是( ). A

4、c(NH)相等的 (NH4)2SO4溶液、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液和 NH4Cl 溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) B向 AgCl 悬浊液中滴入KI 溶液，有AgI 沉淀生成，说明AgCl 的溶解度小于AgI 的溶解度C0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1 D0.2 mol/L的 NaHCO3溶液中c(H) c(H2CO3) 2c(CO)c(OH) 答案： A 7人体口腔内唾液的pH通常约为 7，在进食过程的最初10 min ，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱

5、，至 40 min 趋于正常。下列曲线与上述事实最接近的是( ). 8现有等体积的Ba(OH)2、KOH和 NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L 、V2 L 、V3 L 等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是( ). 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载A若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH 溶液 pH最大B若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3C若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1V2V3D若混合前三种溶液pH相等，混合后

6、恰好完全中和，则V1V2V39下列叙述中，错误的是( ). A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的 pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH) 增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离10下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( ). 0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为 5 在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱铵盐受热易分解A B C D11常温下，用 0.1 mol/L的 HCl 溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH) 是

7、( ). A1107 mol/L B1107 mol/L C. mol/L D. mol/L 12将 pH 3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( ). Ac(NH)c(Cl) c(H) c(OH) Bc(NH)c(Cl) c(OH) c(H) Cc(Cl)c(NH)c(H) c(OH) Dc(Cl)c(NH)c(OH) c(H) 1350 mL 浓度为 1 mol/L的 CH3COOH( 其电离程度小于1%)与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，对该溶液的有关叙述不正确的是( ). Ac(Na)c(CH3COO) B原 NaOH溶液的浓度为 0.5 m

8、ol/L C原溶液中c(CH3COO) c(OH) D原 NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L 14 95 时，纯水中 H的物质的量浓度为106mol/L 。若将 0.01 mol NaOH 固体溶解在 95 水中配成 1 L 溶液，则溶液中由水电离出的H的浓度 ( 单位： mol/L)( ). A106 B1010 C10 8 D101215(2009西城模拟 ) 某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若 pHc(HA)c(H)c(A2)c(OH) B16 1909年丹麦科学家Sorensen 用公式 pH lgc(H) 引入 pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck 提出酸

9、度 (AG)的概念， 以更好地表示溶液的酸碱性。酸度 (AG) 的定义为下列有关叙述中错误的是( ). A常温时，中性溶液的pH 7，AG 0 B酸性溶液的AG 0，AG越大，溶液的pH越小C碱性溶液的AG 0，AG越大，溶液的pH越大D常温下， 0.1 mol/LNaOH 溶液， AG 12，pH13 17室温下，某溶液中水电离出的H和 OH的物质的量浓度乘积为 110 26 mol2/L2，该溶液中一定不能大量存在的是( ). ACl B HCO CNa D NO 18用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( ). A20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B40 mL

10、1 mol/L NaHCO3溶液C20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液第卷 ( 非选择题，共46分)二、非选择题( 共 46分)19若用浓度为 0.20 mol/L的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下2组数据：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载完成实验记录：(1)a_、b_、1_。(2)c_、d_、2_。(3) 由以上数据算出碱液浓度为_mol/L ，酸液浓度为 _mol/L 。20(1) 常温下

11、将 0.2 mol/LHCl溶液与 0.2 mol/LMOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH6， 则混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2 mol/LHCl 溶液中由水电离出的c(H) 。 ( 填“”“”或“”)(2) 常温下若将 0.2 mol/LMOH溶液与 0.1 mol/LHCl 溶液等体积混合， 测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH 的电离程度 _MCl 的水解程度。( 填“”“”或“”)(3) 常温下若将pH3的 HR溶液与 pH 11的 NaOH 溶液等体积混合， 测得混合溶液的pH 7，则混合溶液的pH_。( 填“ 7”“ 7”或“无法确定”)21(1) 现有 0

12、.1 mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_ 。纯碱溶液呈碱性的原因( 用离子方程式表示 ) 是_ ，你认为该溶液 pH的范围一定介于_之间。(2) 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案。_ 。22 (1) 常温下， 0.1 mol/L 的醋酸和 0.1 mol/L 的盐酸各 100 mL ，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者 ( 填“”“”或“”) 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载(2) 常温下， 0.1 mol/L的醋酸和

13、pH1的醋酸各 100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_。(3) 在25 条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为( 填选项字母，下同)_ 。A5 B7 C35之间 D 57之间(4)25 时，向 0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_。A增大 B 减小C不变 D 无法确定(5) 室温下，向 0.1 mol/L的 H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂。A碳酸钠晶体B醋酸钠晶体C滴加少量硫酸铜溶液D水参考答案一、选择题 ( 每小题 3分，共 54分) 1解析

14、：恰好完全反应说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，即c(H2SO4) 21c(NaOH) 10，故c(H2SO4) c(NaOH)51。答案： B 2解析：两溶液中氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，因此A项正确； pH相同的两溶液，由于醋酸为弱酸，故醋酸的浓度一定大于硫酸的浓度；加入足量锌后醋酸生成的氢气要多；当加水稀释时，醋酸的电离程度增大，硫酸则不能继续电离，所以pH不再相同。答案： A 3解析：溶液的pH7，则c(H) c(OH) ，根据电荷守恒得：2c(R2) c(HR) c(OH) c(Na) c(H) ，所以 C项正确。答案： C 4解析：从图中可以看出，用NaOH 滴定

15、该弱酸溶液达到终点pH范围是在 711，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去 NaOH的体积是 20 mL ，该弱酸滴定前的浓度是 200.50/1000.10(mol/L)，因为滴定前该弱酸的pH3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以pH小于 4。答案： C 5解析： 1.0 mol/L HCl溶液滴定 1.0 mol/L Na2CO3溶液时，溶液中的pH呈下降趋势，当CO转变为 HCO 后，继续滴加HCl 溶液，会生成CO2，而不是 H2CO3，H2CO3在酸性溶液中不存在，所以 A错误；当溶液为中性时，应是碳酸与HCO 共存的情况，因此B项错误；由图像可判断，pH 8时，主要以HCO的形

16、式存在，则C项正确；根据图像可知，碳酸与碳酸根离子不能同时存在， D项错误。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载答案： C 6解析： A项中首先忽略水解和弱电解质的电离，则确定NH4Cl 浓度最大，在此条件下NH浓度相同的另外两种溶液中，(NH4)2Fe(SO4)2中的 Fe2水解显酸性，抑制了NH的水解，所以其浓度最小； B项中的现象说明AgI 的溶解度更小；C项中的 pH ，所以错误；在NaHCO3溶液中HCO 既水解： HCO H2OH2CO3OH，又电离HCOH CO ，溶液显碱性，所以满足

17、c(OH) c(CO)c(H2CO3) c(H) ，D项错误。答案： A 7答案： B 8解析： A：若混合前三种溶液pH相等，稀释相同倍数，Ba(OH)2、KOH的 pH比 NH3H2O大，但 Ba(OH)2和 KOH 的 pH相等； B：若三种溶液浓度相等，则与盐酸反应呈中性，需要盐酸：Ba(OH)2 KOH NH3H2O ，正确； C：若完全中和，需要盐酸Ba(OH)2KOH NH3H2O ，即V1V2V3；D：若三者pH相等，酸碱完全中和，需要HCl： NH3H2O Ba(OH)2KOH ，即V3V1V2。答案： B 9解析：固体NaCl 不导电，但熔融的NaCl 或 NaCl 的水溶

18、液都能导电，A正确。水的电离为吸热过程，随着温度的升高，纯水电离出的c(H) 增大， pH减小， B正确。在CH3COONa 溶液中加入少量NaOH 可使溶液中c(OH) 增大， C正确。选项D，纯水中加入少量(NH4)2SO4，NH与水电离出的OH结合从而促进水的电离，故选项D错误。答案： D 10解析：证明氨水中一水合氨是弱碱的基本原理有两个：(1) 证明一水合氨不能完全电离，溶液中存在电离平衡，这也是最本质依据；(2) 证明铵根离子水解( 谁弱谁水解 ) 。本题中选项可以据 (2) 原理分析，选项可以据(1) 分析，而和都不能与以上两个原理结合起来，特别是有迷惑性，只说明一水合氨能电离而

19、不能体现其电离程度。答案： B 11答案： A 12解析：氨水存在电离平衡，与盐酸中和时平衡正向移动，电离出OH，则c(OH) c(H) ，再根据电荷守恒判断B正确。答案： B 13解析：溶液中只有H、OH、Na、CH3COO4种离子，因为pH 7，则 H、OH浓度相等，由电荷守恒，c(Na) c(CH3COO) 所以 A正确。由于主要溶质为CH3COONa ，C正确。由于存在电离平衡，混合溶液中还有CH3COOH 分子，则原NaOH 溶液的浓度小于0.5 mol/L。答案： B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页优

20、秀学习资料欢迎下载14答案： B 15答案： C 16解析：对A项， pH 7，c(H) c(OH) ，则 AG 0。AG大说明c(H) 大，溶液 pH小， B项对、 C项错。 D项 AG lg 答案： C 17解析：因 11026小于水的离子积常数，故该溶液为酸性溶液或碱溶液，HCO 一定不能存在。答案： B 18解析： D选项加热蒸干后固体完全分解。C选项加热蒸干灼烧后相当于0.02 mol Na2SO4，质量为 2.84 g 。B选项加热蒸干后为0.02 mol Na2CO3，质量为 2.12 g ，A选项加热蒸干后为0.02 mol Fe2O3，质量为 3.2 g 。答案： A 二、非

21、选择题( 共 46分)1920解析： (1) 由反应后溶液pH 6知 MOH 为弱碱， 故反应后的溶液pH6为 M水解产生的，由水电离产生c(H) 10 6 mol/L 。02 mol/LHCl溶液中c(H) 0.2 mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载(2)0.2 mol/LMOH溶液与 0.1 mol/LHCl 溶液等体积混合后，MOH 与 MCl物质的量相等，混合后溶液 pH 7，说明 M水解趋势大于MOH 电离趋势。(3)pH 3的 HR溶液c(H) 10 3mol/L ，pH1

22、1的 NaOH溶液中c(OH) 103mol/L 。因 HR与 NaOH等体积混合后pH 7，故 HR一定为弱酸，酸过量，故pH7。答案： (1) (2) (3) 7 21解析：纯碱由于水解而使溶液显碱性，水解程度较小，所以其pH应小于同浓度的一元强碱的 pH 。要证明碱性与CO有关，可以用化学反应将CO除去，对比反应前后溶液的酸碱性即可。答案：(1) 把一小块pH试纸放在表面皿( 或玻璃片 ) 上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH CO H2OHCO OH713 (2) 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，

23、产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的22解析： (1) 醋酸、 盐酸均是一元酸，体积、 浓度均相等， 则提供等量H，产生气体相等。(2) 醋酸是弱酸， pH1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn 反应， pH1的醋酸产生气体多。(3)pH 5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H浓度小于 105而大于107，即选 D 。(4) 加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H浓度减小，故pH增大。(5) 减慢 H2产生速率，但不影响产生H2的体积，则可减小H浓度，但不减少H物质的量，故选 B、D 。答案： (1) (2) 少(3)D (4)A (5)BD精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页