2022年高中化学铝及其化合物试卷 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆高中化学铝及其化合物试卷一选择题（共21 小题）1新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能（） 熔点低； 硬度大； 密度小； 导电性强； 延展性好； 耐腐蚀A B C D 2镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉时，使镁蒸气在某气体中冷却下列可作为冷却气体的是（） 空气 CO2 Ar H2 N2A 和B 和C 和D 和 3将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A滤出的固体中一定含有银

2、和铜，一定不含镁B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜4下列关于镁的性质叙述正确的是（）A能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧B不能与氮气发生反应C不与冷水反应，但与热水反应D可用电解氯化镁溶液的方法来制取5下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是（） MgCO3 Mg （OH）2 MgO C Mg3N2 CO H2A B C D 6在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如下图所示 下列说法正确的是 （）A铝球表面有气

3、泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强7质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH 溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（）A1：2 B2： 1 C1：4 D1：1 8将 5.1g 镁铝合金，投入500mL 2.0mol ?L1盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol?L1的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则加入NaOH 溶液的体积是（）A200mL B425mL C250mL D560mL 精选学习资料 - -

4、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆9将一定质量的Mg 和 Al 混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示则下列说法正确的是（）AMg 和 Al 的总质量为8g B硫酸的物质的量浓度为5mol?L1C生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L DNaOH 溶液的物质的量浓度为5mol ?L110向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（）ANa+BNO

5、3CCO32D HCO311Al 、Fe、Cu 都是重要的金属元素下列说法正确的是（）A三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B制备 AlCl3、 FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C三者对应的氧化物均为碱性氧化物D三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成12向 MgSO4和 Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）ABCD13下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A含 0.01molKOH 和 0.01molCa（ OH）2的混合溶液中缓慢通入CO

6、2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba（ OH）2溶液CKAl （SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸14铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝下列说法错误的是（）A 、 中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b 中铝元素的化合价相同C 中需要通入过量的氨气D 进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝15下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（） Al AlCl3 N

7、a AlO2 Al （OH）3 Al2O3 NaHCO3A B CD16下列说法正确的是（）A金属单质和酸反应一定放出氢气B含金属元素的离子一定是阳离子C金属阳离子被还原一定得到金属单质D金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子17下列关于金属元素特征的叙述正确的是（） 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性； 金属元素在化合物中一般显正价； 金属阳离子被还原不一定得到金属单质； 金属元素不可能存在于阴离子中； 常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸； 金属元素由化合态变为游离态一定被还原A B CD18化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中，正确的是（）A钢、青铜、硬铝

8、和金刚石都是合金材料B铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D不锈钢和目前流通的硬币都是合金19某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）Ax 为 NaOH 溶液， y 为盐酸Bab 发生的反应为：AlO2+H+H2OAl （ OH）3CbcAl 的反应条件分别为：加热、电解Da、b、 c 既能与酸又能与碱反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆20将 4g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，

9、加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4g，原合金中铁的质量分数最接近（）A30% B47% C53% D70% 21下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（ OH）3和 Na B钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2C铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和 H2D用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3二解答题（共2 小题）22向 20mL 某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH 溶液时， 逐滴加入NaOH 溶液直至过量经测定，加入的NaOH 溶液的体积（ mL）和所得沉淀的物

10、质的量（mol）的关系如图所示则：（1）写出 OA 段发生反应的离子方程式：OA 段，图中线段OP：PB=（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为mol/L （3）图中 A 对应的横坐标为mL （4）当加入5ml NaOH 溶液时，产生沉淀量为mol（5）当加入的NaOH 溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH 溶液的体积为23将一定质量的镁铝合金投入100mL 一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L 的 NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH 溶液的体积关系如图所示由图中数据计算：（1）原合金中镁和铝的质

11、量（2）盐酸的物质的量浓度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆高中化学铝及其化合物试卷参考答案与试题解析一选择题（共21 小题）1 （2016 春?高安市校级期中）新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能（） 熔点低； 硬度大； 密度小； 导电性强； 延展性好； 耐腐蚀A B C D 【分析】 新型镁合金具有硬度大、耐腐蚀性、密度小等方面的特点【解答】 解：新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等时主要是利

12、用了镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与熔点低、延展性、导电性是否良好无关，故选C【点评】 解答本题要掌握物质的性质方面的特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断2 （2016 春?石嘴山校级月考）镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉时，使镁蒸气在某气体中冷却下列可作为冷却气体的是（） 空气 CO2 Ar H2 N2A 和B 和C 和D 和 【分析】 镁属于较活泼金属，能和氮气、二氧化碳、氧气反应，所以镁只能放在不反应的气体中冷却，据此分析解答【解答】 解：镁属于较活泼金属，能和氮气反应生成氮化镁、和二氧化碳反应生成MgO 和C、和氧气反应生成Mg

13、O ，镁和氢气、 Ar 不反应， 所以可以放在Ar 或氢气中冷却， 故选 C【点评】 本题考查镁的反应，侧重考查金属的性质，明确镁的性质是解本题关键，注意镁能在二氧化碳中燃烧，为易错点，题目较简单3 （2016 秋?长沙校级月考）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤， 得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜【分析】 根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活

14、动性由强到弱的顺序：镁铜银， 充分反应后， 得到无色滤液， 所以滤液中没有硝酸铜，两种金属在与盐发生置换反应时，较活泼的金属会先参与置换，反应结束后， 不太活泼的金属再参与置换反应等知识进行分析【解答】 解：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银综合以上分析可知：A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故A 错误；B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故B 错误；精选学习资

15、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故C 错误；D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故D 正确故选： D【点评】 本题考查了物质性质、金属混合粉末放入盐溶液时，活动性强的金属先与盐发生反应，待活动性强的金属完全反应后活动性弱的金属开始反应，题目难度中等4 （ 2016?山东校级模拟）下列关于镁的性质叙述正确的是（）A能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧B不能与氮气发生反应C不与冷水反应，但与热水反应D可用电解氯化镁溶液的方法来制取【分析】 镁在

16、空气中燃烧能和氮气、氧气和二氧化碳反应，镁比铝活泼，但不如钠活泼，镁能和热水反应，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼【解答】 解： A镁在空气中燃烧能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故A 错误；B镁和氮气反应生成氮化镁，故B 错误；C镁较活泼，不和冷水反应，但和热水反应生成氢氧化镁和氢气，故C 正确；D镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D 错误；故选 C【点评】 本题考查了镁的性质，难度不大，注意二氧化碳能和镁反应生成氧化镁，明确金属冶炼方法的选取5 （ 2016 春?哈密地区期末）下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是（） MgCO3 Mg （OH）2 MgO C Mg3N2

17、 CO H2A B C D 【分析】 镁条在空气中燃烧与氧气反应生成氧化镁、与氮气反应生成氮化镁、与二氧化碳反应生成单质碳和氧化镁，由此分析解答【解答】 解：镁条在空气中燃烧与氧气反应生成氧化镁、与氮气反应生成氮化镁、与二氧化碳反应生成单质碳和氧化镁，所以产物为：MgO、 C、Mg3N2，故选 B【点评】 本题解答本题要充分掌握镁与空气的反应，要注意二氧化碳与镁反应生成氧化镁和单质碳，并不是所有的火灾都能用二氧化碳灭火6 （ 2016?芦溪县二模）在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如下图所示 下列说法正确的

18、是（）A铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆【分析】 左烧杯中的铝球与NaOH 溶液反应生成NaAlO2和 H2，有气泡冒出，质量减小，没有沉淀生成，溶液仍为澄清，消耗了NaOH ，溶液的碱性减弱；右烧杯中铁球与CuSO4溶液反应生成FeSO4和 Cu，铁球表面有红色物质析出，质量增加，溶液中 C

19、u2+减少，溶液蓝色变浅，据此分析选项【解答】 解： A左烧杯中发生2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，不生成沉淀，故A 错误；B 左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2， 右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅， 由反应可知左烧杯中Al 的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu 质量变大，杠杆右边下沉，故B正确；C由选项B 的分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，故C 错误；D右边球上生成Cu，则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH，则 c（OH）减小，碱性减弱，故

20、 D 错误；故选 B【点评】 本题考查铝的化学性质，为高频考点， 把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用差量法分析质量变化，题目难度不大7 （2016 春?高平市校级期中）质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH 溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（）A1：2 B2： 1 C1：4 D1：1 【分析】 铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，酸、碱足量，则Al 完全反应，以此计算【解答】 解：铝与盐酸反应的方程式为2Al +6HCl=2A

21、lCl3+3H2，与烧碱溶液反应的方程式为2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al 3H2，因酸、碱均足量，则质量相同的Al ，同温同压下放出相同体积的气体，即同温同压下放出气体的体积比是1： 1，故选 D【点评】 本题考查 Al 的化学性质及计算，为高频考点，把握发生的反应及酸、碱足量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大8 （ 2016 春?德州校级月考）将5.1g 镁铝合金，投入500mL 2.0mol ?L1盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol?L1的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则加入NaOH 溶液的体积

22、是（）A200mL B425mL C250mL D560mL 【分析】 由信息可知，镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝， 加入 4mol?L1的 NaOH 溶液，生成的沉淀最多时， Mg2+和 Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，即生成沉淀最多时，n（HCl ）=n（NaOH） ，以此计算【解答】 解：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解， 发生的反应为： Mg +2HCl=MgCl2+H2、2Al +6HCl=2AlCl3+3H2，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH 溶液反应的方程式为AlCl3+3NaOH=Al （OH）3+3NaCl、MgCl2

23、 +2NaOH=Mg （OH）2+2NaCl，Mg2+和 Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒可知，n（HCl ）=n（NaCl ）=n（NaOH） =0.5L 2mol/L=1mol ，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆则加入 NaOH 溶液的体积是=0.25L=250mL ，故选 C【点评】 本题考查Al 的化学性质及化学计算中常用方法终态法，解题时需注意Mg2+和 Al3+全部转化为沉淀时，NaOH 不能过量，即全部转化为沉淀的Al3+，不能溶

24、解，溶液中的溶质只有 NaCl，需灵活运用原子守恒解题，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大9 （ 2015?滑县校级模拟）将一定质量的Mg 和 Al 混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示则下列说法正确的是（）AMg 和 Al 的总质量为8g B硫酸的物质的量浓度为5mol?L1C生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L DNaOH 溶液的物质的量浓度为5mol ?L1【分析】 由图可知， 020mL 发生酸碱中和，20200mL 发生离子与碱生成沉淀的反应，20024

25、0mL 发生 Al（ OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，以此来解答【解答】 解：由图可知，020mL 发生酸碱中和，20200mL 发生离子与碱生成沉淀的反应， 200240mL 发生 Al （OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，A由图象可知，n（Mg）=0.15mol，n（Al ）=0.2mol ，则 Mg 和 Al 的总质量为0.15mol24g/mol+0.2mol27g/mol=9g ，故 A 错误；B由 200240mL 发生 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+

26、2H2O，c（NaOH）=5mol/L ，200mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（H2SO4）=1mol/L ，故 B 错误；C与硫酸反应生成的氢气的体积应为（0.15mol+0.3mol） 22.4 L?mol1=10.08L ，故 C 错误；D在加入240mLNaOH 溶液时， Al （OH）3恰好全部转化为NaAlO2，由 B 的计算可知氢氧化钠溶液的浓度为5mol?L1，故 D 正确；故选 D【点评】 本题考查金属的化学性质及图象，明确图象中点、线、面的意义及发生的化学反应为解答的关键，注意氢氧化铝能溶解在NaOH 溶液中，侧重分析及计算能力的考查，题目难度中等10 （

27、2015 秋?保山校级期末）向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（）ANa+BNO3CCO32D HCO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆【分析】 根据 Al 能与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能生成氢气，则无色透明溶液可能为酸或碱溶液，因硝酸具有强氧化性，则不能为硝酸，然后利用离子的共存来分析解答【解答】 解：因 Al 能与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能生成氢气，则无色透明溶液可能为酸或碱溶液，A、在酸或碱溶液中都不会与Na+反应，则Na+在该

28、溶液中一定能大量存在，故A 不选；B、碱溶液中不会与NO3反应，能大量存在，但在酸性条件下不符合题意，即可能大量存在，故 B 不选；C、碱溶液中不会与CO32反应，能大量存在，但在酸溶液中能与CO32反应，即可能大量存在，故 C 不选；D、在酸或碱溶液中，都能与HCO3反应，则在该溶液中一定不会大量存在，故D 选；故选 D【点评】 本题考查离子的共存及Al 的性质，明确无色溶液及常见离子的反应是解答本题的关键，难度不大11 （2015 秋 ?合肥校级期末） Al 、Fe、Cu 都是重要的金属元素下列说法正确的是（）A三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B制备 AlCl3、 FeCl3、C

29、uCl2均可用两种单质直接化合的方法C三者对应的氧化物均为碱性氧化物D三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成【分析】 AFe转化为铁锈，Cu 转化为铜绿；B单质与氯气反应生成高价态金属氯化物；C氧化铝为两性氧化物；D三者对应的氧化物均不与水反应【解答】 解：AFe转化为铁锈， Cu 转化为铜绿， 铁锈为氧化铁的水合物，铜绿为碱式盐，只有 Al 生成氧化铝，故A 错误；B单质与氯气反应生成高价态金属氯化物，则制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法，故B 正确；C氧化铝为两性氧化物，氧化铁、氧化亚铁、氧化铜为碱性氧化物，故C 错误；D三者对应的氢氧化物均为不溶性

30、碱，则三者对应的氧化物均不与水反应生成相应的碱，故 D 错误；故选 B【点评】 本题考查常见的金属单质的性质，为高频考点， 把握金属及其化合物性质为解答的关键，综合性较强，题目难度不大，选项C 为解答的易错点12 （2016?芦溪县模拟） 向 MgSO4和 Al2（SO4）3的混合溶液中， 逐滴加入NaOH 溶液 下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量） （）ABCD【分析】 根据 Mg2+2OHMg （OH）2、 Al3+3OHAl （OH）3、Al （OH）3+OHAlO2+2H2O 来分析精选学习资料 - - - - - -

31、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆【解答】 解：因横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向 MgSO4和 Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，发生Mg2+2OH Mg（OH）2、Al3+3OHAl （OH）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al（ OH）3+OHAlO2+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D 符合，故选 D【点评】 本题考查了化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，结合物质的溶解性来分析

32、解答，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，题目难度不大13 （2016?分宜县模拟）下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A含 0.01molKOH 和 0.01molCa（ OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba（ OH）2溶液CKAl （SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸【分析】A、 向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会生成碳酸钙，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，最后将碳酸钙溶解；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀；C、KAl （SO4

33、）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液开始铝离子和硫酸根逐渐形成沉淀，然后形成的氢氧化铝逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡为止；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解【解答】 解：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应， 会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A错误；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故B 正确；C、假设 n（ KAl （ SO4）2）=2

34、mol ，则 n（ Al3+） =2mol，n（SO42）=4mol，当加入n（Ba（OH）2）=3mol 时，Al3+完全沉淀生成2mol Al （OH）3，此时 SO42剩余 1mol，继续加入1mol Ba（OH）2，此时发生的反应为Ba2+SO42BaSO4、Al （OH）3+OHAlO2+2H2O，生成 1molBaSO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆沉淀，同时有2molAl （OH）3溶解，因此沉淀的物质的量减少，最后保持不变，根据分析可知图象应该只有一段上升的过程，故C

35、 错误；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故 D 错误故选 B【点评】 本题考查运用课本知识解决新问题的能力，并且要考虑反应的先后顺序问题，属于偏难题14 （2016?莲花县一模） 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝下列说法错误的是（）A 、 中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b 中铝元素的化合价相同C 中需要通入过量的氨气D 进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝【分析】 铝土矿加盐酸生成Al3+和 Fe3+，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH ，Al3+转

36、化为 AlO2和 Fe3+转化为 Fe（OH）3沉淀，过滤除去Fe（OH）3沉淀，向滤液中通过量的二氧化碳，会生成Al （OH）3沉淀， Al （OH）3分解生成 Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成 Al 【解答】 解：铝土矿加盐酸生成Al3+和 Fe3+，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH，Al3+转化为 AlO2和 Fe3+转化为 Fe（OH）3沉淀，过滤除去Fe（ OH）3沉淀，向滤液中通过量的二氧化碳，会生成Al （OH）3沉淀， Al （ OH）3分解生成 Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成 Al；A、由以上分析可知 、 中除加试剂外，还

37、需要进行过滤操作，故A 正确；B、a 中为 Al3+，b 中为 AlO2，a、b 中铝元素的化合价均为+3 价，故 B 正确；C、 中需要把 AlO2转化为 Al（ OH）3沉淀，要通入过量的二氧化碳，AlO2+CO2+2H2OAl （OH）3+HCO3，故 C 错误；D、根据上面分析可知 是 Al （OH）3受热分解生成Al2O3，故 D 正确故选： C【点评】本题考查了铝土矿中提取Al 的工艺流程， 注意除杂试剂的选择和物质的分离方法，同时涉及了铝的化合物的性质，题目难度中等15（2016?樟树市三模） 下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（） Al AlCl3 Na Al

38、O2 Al （OH）3 Al2O3 NaHCO3A B CD【分析】 常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有： 两性物质： Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、 蛋白质等； 多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS 、KHSO3、NaH2PO4等； 弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、 （NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等； 某些具有两性的金属：Zn、Al 等，据此解答【解答】 解： Al 与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选； AlCl3与强酸不反应，故不选； Na AlO2与氢氧化钠不反应，故不选；精

39、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆 Al （OH）3属于两性氢氧化物，与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水，故选； Al2O3属于两性氧化物，与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水，故选； NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选；故选： D【点评】 本题考查元素化合物性质，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意具有两性和能与酸、碱反应的区别16 （2016 春?山东月考）下列说法正确的是（）A金属单质和酸反应一定放出氢气B含金属元素的离子一定是阳离子C金属

40、阳离子被还原一定得到金属单质D金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子【分析】 A金属单质和酸反应不一定放出氢气，有的放出气体极少；B有些含金属元素的离子是阴离子；C根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断；D最外层电子数小于4 的原子容易失去电子【解答】 解：A金属单质和酸反应不一定放出氢气，如常温下，Fe、Al 遇浓硫酸、浓硝酸反应生成致密的氧化物，阻止反应的进一步发生，发生钝化反应， 放出极少量气体，铜和浓硫酸反应放出二氧化硫气体，故A 错误；B含金属元素的离子不一定是阳离子，如含铝元素的偏铝酸根离子，含锰元素的高锰酸根离子，故 B 错误；C处于高价态的金属，如三

41、价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故C 错误；D金属元素的原子最外层电子数一般小于4，所以金属单质在反应中只能失去电子，只作为还原剂，故D 正确；故选 D【点评】 本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的离子是解答本题的关键，题目难度不大17 （2015 春?唐山校级期末）下列关于金属元素特征的叙述正确的是（） 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性； 金属元素在化合物中一般显正价； 金属阳离子被还原不一定得到金属单质； 金属元素不可能存在于阴离子中； 常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸； 金属元素由化合态变为游离态一定被还原A

42、 B CD【分析】 金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性； 因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高； 处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断； 偏铝酸根离子、高锰酸根离子中含有金属元素； 常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生； 根据金属元素由化合态变为游离态，元素化合价必定降低；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆【解答】 解： 金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如

43、亚铁离子既有氧化性又有还原性，故 错误； 金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高， 所以金属元素在化合物中一定显正价，故 B 正确； 处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故 正确； 金属元素可能存在于阴离子中，如偏铝酸根离子、高锰酸根离子，故 错误； 常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，所以铁和铝不能溶于浓硫酸和浓硝酸，故 错误； 金属元素由化合态变为游离态，元素化合价必定降低，一定被还原，故 正确；故选 B【点评】 本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的离子是解答本题的关键，难度

44、不大18 （2016 春?邢台校级月考）化学与科学、 技术、社会、 环境密切相关下列有关说法中，正确的是（）A钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料B铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D不锈钢和目前流通的硬币都是合金【分析】 A合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；B合金熔点一般低于组成金属的熔点；C铝的冶炼通常用电解法；D根据常见的合金铁合金、铜合金等分析【解答】 解：A钢、青铜、硬铝都是合金材料，但是金刚石不是，属于非金属单质，故A错误；B合金熔点一般低于组成金属的熔点，硬度较大，故B 错误；

45、C铝的冶炼通常用电解三氧化二铝的方法，不能用热还原法，故C 错误；D不锈钢是铁的合金，目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢，都属于合金，故D 正确；故选 D【点评】 本题主要考查了合金的有关知识，掌握合金的概念、性质、用途是解答关键，题目难度不大19 （2016?上海模拟）某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）Ax 为 NaOH 溶液， y 为盐酸Bab 发生的反应为：AlO2+H+H2OAl （ OH）3CbcAl 的反应条件分别为：加热、电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

46、13 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆Da、b、 c 既能与酸又能与碱反应【分析】 在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，说明试剂 X 能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，生成可溶性的偏铝酸盐，所以x 为 NaOH 溶液， y 为盐酸，a 为偏氯酸钠溶液， 偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl +H2O=Al（ OH）3+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，b 为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气【解答】 解：A铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁

47、，试剂X 能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，a 为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl +H2O=Al （ OH）3+NaCl，所以 x 为 NaOH溶液， y 为盐酸，故A 正确；B a为偏氯酸钠溶液， b 为氢氧化铝， ab 发生的反应NaAlO2+HCl +H2O=Al （OH）3+NaCl，离子反应为： AlO2+H+H2OAl （OH）3，故 B 正确；Cb 为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al2O34Al +3O2，生成铝和氧

48、气，故C 正确；Db 为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C 为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液， 只能和酸反应， 不能和碱反应， 故 D 错误；故选 D【点评】 本题考查了铝、铁等典型物质的化学性质应用，把握铝与碱的反应为解答的关键，注意总结归纳常见物质的性质，形成知识网络结构，运用基础知识就能轻松解答问题，题目难度中等20 （2016?莲花县三模）将4g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、 灼烧后得到固体粉末的质量仍为 4g，原合金中铁的质量分数最接近（）A30% B47

49、% C53% D70% 【分析】 4g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，沉淀为氢氧化铝，则经洗涤、干燥、灼烧，得到的固体粉末是氧化铝，利用组成可知氧化铝中氧元素的质量等于合金中铁的质量，以此来解答【解答】 解：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，沉淀为氢氧化铝，则经洗涤、干燥、灼烧，得到的固体粉末是氧化铝，利用组成可知氧化铝中氧元素的质量等于合金中铁的质量，合金中铁的质量等于氧化铝中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铝中氧的质量分数 =47%，故选 B【点评】 本题考查计算， 明确发生

50、的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铝元素的守恒即可解答，难度不大21 （2017 春?湖南校级月考）下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（ OH）3和 Na B钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆C铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和 H2D用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3【分析】 A铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；B钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；C高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢