安徽省合肥市2022届高三化学第一次教学质量检测.doc

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1、合肥市2022年高三第一次教学质量检测化学试题(考试时间:90分钟总分值:100分考前须知：1. 答题前,务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致.务必在答题卡反面规定的地方填写姓名和座位号后两位.2. 答第I卷时，每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.3. 答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰.作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示

2、的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效.4. 考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交.可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 0：16 Na：23 Cl:35.5 Co:59 Ag： 108第I卷选择题(44分以下毎小题只有一个选项符合题意。110每题2分,11 一 18每题3分，共44分1.2022年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好。大会提倡低碳、节能、环保，以下措施中不符合该主题的是A. 世博园区公共交通使用的是纯电动汽车B. 日本馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能C 游客为了方便大量使用一次性塑料袋D 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气

3、中和反响生成无毒气体2.化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的选项是A. 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：B. NaHCO3水溶液呈碱性的原因：C. 基态硫离子的电子排布式：D. 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：熔融=3. “类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。以下类推结论中，正确的选项是A. 由甲酸可以发生银镜反响可推出其余的羧酸也均能发生银镜反响B. 由中阳离子与阴离子的个数比为2：1，可推出中阳离宇与阴离子的个数比为1：1C 由“反响可推出“反响也能发生C. Na,K具有强复原性，Na常温下与水剧烈反响，故K常温下也能与水剧烈反响

4、4. 用表示阿伏加德罗常数的数值。以下说法正确的选项是A. 在参与的反响中，作氧化剂时得到的电子数一定是B. 的溶液中氮原子数小于C. 常温常压下，11.2g乙烯中含有共用电子对数目为D. 标准状况卞，中所含有的分子数为5. 以下实验装置、试剂选用或操作正确的选项是6 以下各组离子在溶液中能大量共存的是，A. 无色透明的溶液中：IB. 含有大量的溶液：C. 的溶液中：D. 水电离产生的的溶液中：7. 以下离子方程式正确的选项是A. 石灰乳与溶液混合：B. 向沸水中滴加溶液并加热制备胶体：C. 向中加;足量的氢氧化钠溶液并加热：D. 与稀硝酸反响：8. 以下说法正确的选项是A. 实验室常用盐酸配

5、制酸性高锰酸钾溶液B. 铁制或铝制容器可以盛装热的浓硫酸C. 常温下，所有吸热反响都不能自发进行D. 用稀3J以鉴别四种试剂9. 某种兴奋剂的结构简式如下图，有关该物质的说法中的是A. 遇溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B. 该分子中的所有原子不可能共平面C. 该物质能与浓溴水发生加成反响和取代反响D. 1 mol该物质在催化剂作用下最多能与7 mol H2发生加成反响10. 以下各组物质中，不能满足以下图一步转化关系的选项是11.以下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断以下说法错误的选项是A. 甲图电池反响的离子方程式为：B. 反响能够发生C. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保

6、持电中性D 乙图当有Imol电子通过外电路时，正极有108克析出12. 以下说法正确的选项是A. 和的漂白原理不同，混合使用效果更好B. 测定等浓度的和溶液的PH值分别为8.8和11.1，可以判断反响不能发生C. 溶液中滴加盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，那么溶液中一定存在D. 假设通人后，溶液变为黄色,加人淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有离子13. 以下说法不正确的选项是A. 除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B. 在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C. 将氨气通人热的溶液中能使复原为D. 当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体14 关于以下图

7、示的说法中正确的选项是A 由图所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯碳 硅B. 图可用于枯燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C. 图表示可逆反响D. 对反响：，根据图可以求出X=215. 以下关于电解质溶液的表达正确的选项是A. 常温下，在的醋酸钠和醋酸混合溶液中：B. 稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低C. 在的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，D. 的硫化钠溶液中，16. 下表列举的各组事实中存在因果关系的是17. 俗名作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反响为：以下有关说法正确的选项是A. 在一定条件下,使用催化剂能加快反响速率并提高反响物的平转化率B. 当反响达平衡时

8、，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率C. 单位时间内生成CO和的物质的量比为1:1时,反响到达平衡状态D. 平衡时，其他条件不变,升高温度可使该反响的平衡常数增大18. 多硫化钠在溶液中可被氧化成，而被复原成，反响中与的物质的量之比为1:16。在结构上与相似。那么以下有关说法正确的选项是A. 该反响中是氧化剂，是复原剂B. 含有离子键和极性共价键C. 参加反响,有32mol电子转移D. 中的X数值为2第II卷非选择题56分19. (12 分有关元素X、Y、Z、W的信息如下：元素信息X位于第三周期，其最高价氧化物水化物的酸性最强Y在第三周期元素中，其第一电离能最小Z单质是生活中常见

9、金属，其制品用量最大，在潮湿空气中易被腐蚀W其基态原子外围电子排布为3S2P1请答复以下问题：(1) Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式(2) X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是(写离子符号(3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,现象为,基态离子的电子排布式为(4) 以溶液为原料制取无水，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得晶体，然后在 条件下加热晶体，能进一步制取无水.其原因是结合离子方程式简要说明_20. (12分二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物水煤气合成二甲醚。请答复以下问题：(1)利用水煤气合成二甲醚

10、的总反响为： 它可以分为两步，反响分别如下：(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反响到达平衡，只改变一个条件能同时提高反响速和CO的转化率的是_(填字母代号。a.降低温度b.加人催化剂c.缩小容器体积d.增加H2的浓度e.增加CO的浓度(3)在一体积可变的密闭容器中充入，在一定温度和压强下发生反响：，经一定时间到达平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：反响开始时正、逆反响速率的大小：V(正_V逆填“ 、“ 或=),理由是：_平衡时=，平衡时CO的转化率= 。21. (12分2022年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大

11、的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂、导电乙炔黑(一种炭黑、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：(1)上述工艺回收到的产物有(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了平安对拆解环境的要求是_(3)碱浸时主要反响的离子方程式为_。(4)酸浸时反响的化学方程式为_。最后一步过滤应_(5)如何洗涤过滤后的固体22(10 分硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分屡次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反响完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如下图。(1)图中烧瓶内发生的离子反响方程式为:_(2)反响时B瓶内的现象是(3)

12、为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反响。反响完全后向其中加人物质甲调节，产生沉淀，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下：请答复以下问题：物质甲是(填字母序号。a. b. c. d.该方案中调节PH的范围是。第二组：过氧化氢氧化法物质开始沉淀时的PH完全沉淀时的PHFe(OH)31.93. 2Cu(OH)24. 76. 7Fe(OH)26. 39. 7将铜丝放到稀硫酸中，参加10%的，微热。充分反响后，

13、经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作,用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体。请答复以下问题：加热时温度不宜过高的原因是_，晶体采用酒精淋洗的优点是_ 。23. (10 分乙基香兰素的键线式结构如右图，它是当今世界上最重要的合成香料之一。(1)以下推测正确的选项是(填字母。a. 从成键方式看,所含碳氧双键中有一个键和一个键b. 该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键C 1 mol该物质最多能与发生加成反响D 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与碳酸钠溶液反响产生气体(2)R物质是乙基香兰素的同分异构体,其性质如下：R符合上述条件,且lmol R与溴水发生取代反响时,消耗1mol溴，试写出符合要求的Fl的结构简式_、_、_；(3)X也是乙基香兰素的同兮异构体,其结构简式为可以通过不同的反响制得以下物质。请答复以下问题：A 反响的反响类型_；B 反响的化学方程式_合肥市2022年高三第一次教学质量检测化学试题参考答案及评分标准I卷、选择题1-10每题2分;11一18每题3分,共44分，题号123456789答案CBD CBCCDA题号101112131415161718答案CBDCDCDBC