2022年高中总复习第一轮化学第二章第二节碱金属元素.docx

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1、二、碱金属元素稳固夯实根底网络构建自学感悟1.正确理解碱金属的性质规律(1)碱金属元素原子最外层电子数都为1，次外层电子数都为8(锂除外)，化合价都为+1。它们都表现出很强的复原性，都易跟水或酸迅速反响生成R+，其对应的氢氧化物ROH都是可溶性的强碱，碱金属因此而得名。但碱金属原子的核电荷数越大，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。(2)以下关于碱金属的表达正确的选项是()碱金属的单质及合金在通常情况下都是银白色的固体。碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物。碱金属都是典型的金属，具有强复原性。所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物。由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解。碱金属

2、都可以保存在煤油里。将锂投入冷水中，能浮在水面并能立即燃烧。虽然自然界含钾的物质都易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施钾肥。2.焰色反响(1)概念：多种金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫焰色反响，该反响属物理变化。(2)用品：铂丝(或铁、铬、镍、钨等)、酒精灯(或煤气灯)、试剂。(3)操作：进行焰色反响的操作，应把装在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯火焰里灼烧，等到与原来火焰颜色相同的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。观察钾的火焰颜色的时候，要透过蓝色的钴玻璃片去观察，这样可以滤去黄色的光，防止其中钠元素杂质所造成的干扰。理解要点诠释考点1 碱金属元素单质的化学

3、性质(1)相似性 碱金属元素在原子结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强复原剂，性质活泼。具体表达在都能与O2、Cl2、水、稀酸溶液反响，生成含R+(R为碱金属)的离子化合物；它们的氧化物对应的水化物均是强碱。(2)递变性 随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，复原性渐强，又决定了它们在性质上的递变性。具体表现在：与O2反响越来越剧烈，产物越来越复杂；与H2O反响越来越剧烈；高价氧化物对应水化物的碱性：CsOHRbOHKOHNaOHLiOH。考点2 碱金属的性质规律与特例(1)通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。(2)碱金属单质在空气或氧

4、气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。(3)碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。(4)碱金属单质一般跟水剧烈反响，但Li跟水反响缓慢(LiOH溶解度小)。(5)碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。(6)碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶。(7)一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。(8)Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。诱思实例点拨【例1】 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的表达不正确的选项是( )氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点

5、最高的是铯 它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大，且都比水轻 它们的复原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强A. B. C. D.解析：从碱金属元素的原子结构入手，把握其单质及化合物的化学性质。随着核电荷数增多，碱金属原子半径增大，失电子的能力增强，其复原性增强，对应离子的氧化性减弱。根据碱金属单质物理性质变化规律，它们的熔点逐渐降低，密度逐渐增大，但钾却反常，密度小于钠。答案：C讲评：要注意在碱金属性质规律中隐含着特殊性，容易忽略，如钾的密度比钠小，氢氧化锂微溶于水，锂的密度比煤油密度小，锂不能保存在煤油中等。【例2】 现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反响均为紫

6、色，A、B、C和盐酸反响后，均可得到D；将固体C加热可制得A；假设在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；假设B与C的溶液混合可制得A。(1)推断A是_，B是_，C是_，D是_。(2)写出B+CA的离子方程式：_。解析：根据“焰色反响均为紫色可知四种化合物均含有钾元素；A、B、C都和盐酸反响并生成D，推知它们可能是KOH、K2O、K2CO3、KHCO3等，D为KCl。固体C加热可得A，说明其热稳定性差，可能为KHCO3，在A的溶液中通入无色无味的气体，可得C，那么A有可能为K2CO3，气体为CO2，C可能为KHCO3。如果B与C的溶液混合可得A，那么B可能是KOH，进一步证实A为K2CO

7、3。答案：(1)K2CO3 KOH KHCO3 KCl(2)+OH-=+H2O讲评：此题为文字表达型推断题，主要考查钾的化合物间的转化关系。关键是找出解题的突破口，突破口一找到，根据物质的性质顺藤摸瓜，问题便迎刃而解。【例3】 取5.4 g由某种碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物，使之与足量的水反响，蒸发反响后的溶液，得到8 g无水晶体。通过计算：(1)判断该金属是哪一种金属(2)原混合物中R与R2O的质量各是多少解析：(1)设该碱金属相对原子质量为x，假设5.4 g混合物中只有碱金属R时，那么2R+2H2O=2ROH+H22x (2x+17)5.4 g8 g所以x=35.3假设5.

8、4 g混合物中只有氧化物R2O，那么：R2O+H2O=2ROH(2x+16) (2x+34)5.4 g8 g所以x=10.7所以碱金属相对原子质量必在10.735.5之间，故此碱金属只能是Na。(2)设混合物中Na的质量为x，那么Na2O的质量为5.4 g-x。因NaNaOH，Na2O2NaOH有：=8 g解得：x=2.3 g，5.4 g-x=3.1 g含R2.3 g，R2O：3.1 g答案：(1)Na (2)Na：2.3 g Na2O 3.1 g讲评：利用极端假设法来求解是处理混合物常用的一种方法，此题假设用常规思路直接列方程组计算，很可能中途卡壳，劳而无功，这里我们可采用“极端假设法解决问题。链接提示 碱金属有多种计算题，均属高考热点，我们要注意总结每类题的方法和技巧。常在碱金属计算中涉及的方法有：差量法，极端假设法，找点分段法，守恒法等。应结合典型例题及相关训练题，熟练应用方法或技巧。