2022年高考化学实验简答题的规范语言表述 .pdf

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1、化学实验简答题的规范语言表述1 实验操作类规范语言表述(1)测定溶液pH 的操作将一小块pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点到pH 试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)沉淀剂是否过量的判断方法静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生， 则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。静置， 取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2 3 次即可。(4)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液

2、，滴加(试剂 )，若没有现象，证明沉淀已经洗净。(5)容量瓶检漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水， 将瓶正立并将瓶塞旋转180 度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)滴定管检查是否漏水操作酸式滴定管： 关闭活塞， 向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2 分钟内不漏水，将活塞旋转180 ，重复上述操作。碱式滴定管： 向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再

3、次观察滴定管是否漏水。(7)滴定管赶气泡的操作酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30 左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(8)装置气密性检查简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体 )，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出， 冷却到室温后， 导管口有一段稳定的水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页柱，表明装置气密性良好。有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加

4、入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，过一段时间，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。答题模板 形成密闭体系 操作 描述现象 得出结论。(9)气体验满和检验操作氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。可燃性气体(如氢气 )的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 放开手指， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯； 若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。氯气验满：用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，

5、若试纸变蓝说明气体已满。(10)焰色反应的操作先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次， 直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K。(11)萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡，静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。(12)浓 H2SO4稀释操作将浓 H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不

6、断搅拌。(13)粗盐的提纯实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、 沉淀、 过滤、蒸发、 冷却结晶、 过滤、烘干。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(14)氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。(15)从某物质稀溶液中结晶实验操作精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页溶解度受温度影响较小的：蒸发结晶过滤。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩冷却结晶过滤。2

7、 实验设计类规范语言表述答题策略 一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法 )、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。答题模板 操作?现象?结论取样，加入? 有生成 ? 的是应用举例 (1)设计实验鉴别两无色气体分别是SO2和 CO2。(2)检验某溶液中含Fe2而不含 Fe3。(3)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。(4)Cu在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2和 Cu。现有浓、稀硫酸，浓、稀硝酸，FeCl3溶液及pH 试纸，没有其他试剂。简述如何用最简单的实验方法来检验 CuO 经氢气还原所得到的红色产物中是否含有Cu2O。(5)(2011新课标全国

8、卷，28 改编 ) 已知： CaH22H2O=Ca(OH)22H2Ca2H2O=Ca(OH)2 H2CaH2O2=CaO H2O 2Ca O2=2CaO 试设计实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。(6)2012 大纲全国卷， 28(5) 某含有 CuO 的金属铜样品。从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)_ _ ；写出有关反应的化学方程式_ 。答案(1)答案 1：取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是 SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO

9、2。答案 2：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。(2)取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN 溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴 H2O2(或新制氯水 )，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2而不含 Fe3。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页(3)方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和 NaHCO3溶液，用酸度计(或者 pH 试纸)测两溶液的pH，前者的 pH 小于后者，证明H2SO3酸性强于H

10、2CO3。方案二：将SO2依次通过NaHCO3(或 Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。(4)取少量 CuO 经氢气还原所得到的红色产物，置于试管中， 向试管中滴加适量稀硫酸，振荡试管静置后， 若溶液变为蓝色， 说明产物中含有Cu2O， 反之，则产物中不含有Cu2O。(5)取适量固体，在加热条件下与干燥O2反应，将反应后的气体通过装有无水CuSO4的干燥管，若观察到无水CuSO4由白色变为蓝色，则该固体为CaH2，若观察不到无水CuSO4由白色变为蓝色，则该固体为Ca。(6)将浓硫酸稀释；称取一定质量

11、的样品；样品与过量稀硫酸反应；过滤、洗涤；干燥、称量、计算。CuOH2SO4=CuSO4H2O 3 实验现象描述类规范语言表述答题策略 实验现象描述的表达模式：全面溶液1.颜色由变成2.液面上升或下降形成液面差3.溶液变浑浊4.生成 产生 沉淀5.溶液发生倒吸6.产生大量气泡7.有气体从溶液中逸出8.有液体溢出固体1.固体表面产生大量气泡2.固体逐渐溶解3.固体体积逐渐变小变细4.颜色由变成气体1.生成色气体2.气体由色变成色3.先变后加深、变浅、褪色4.色、味应用举例 (1)描述出稀HNO3与 Cu 片在烧瓶中反应的现象：_ _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总

12、结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页(2)2011 福建理综， 25(2)往 NaAlO2溶液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_ _ 。(3)2011 上海， 27(1) 向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时，可以观察到的实验现象： _ _ 。答案(1)Cu 片逐渐溶解 (固体 )，表面有无色气泡产生(气体 )，溶液变为蓝色(液体 )，烧瓶上方出现红棕色(气体 ) (2)通入 CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、白色沉淀溶解(3)溶液呈蓝色，有红棕色气体产生4 仪器、装置作用规范语言表述答题策略 一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于(

13、这样装配的好处)，以防止 (不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收气体，防止污染空气”。应用举例 (1)有机实验中长导管的作用是_ 。(2)2011 福建理综，25(3)利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定 C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、 C 中的反应物外，还有_ 。(3)2011 天津理综， 9(2)若用下图装置制备干燥纯净的CO，装置中a 和 b 的作用分别是_， _。(4)2011 大纲全国卷， 29(1) 下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。精选学习资料

14、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页装置 B、C、D 的作用分别是B_ ；C_ ；D_ 。(5)2011 大纲全国卷， 29 改编 利用下列装置可制取适量的NO，根据装置完成下表：应加入的物质所起的作用A B C 答案(1)冷凝回流，提高反应物的利用率(2)把生成的CO2全部排入C 中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(3)平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中安全瓶作用，防止c 中的液体倒吸进入反应器中(4)向上排气收集氯气安全瓶作用， 防止 D 中的液体倒吸进入集气管B 中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(5)

15、应加入的物质所起的作用A 铜屑和稀硝酸产生 NO 气体B 水排水收集NO 气体C 主要是接收B 中排出的水5 原因、理由类规范语言表述答题模板 “有理” 化学原理，“有据” 事实依据可采取以下两种方式：1 “正说” “直接原因根本目的”精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页2 “反说” “如果，就”应用举例 (1)2011 海南， 17(2) 向用 Na2CO3溶液处理过的铁屑中加入过量的3 mol L1 H2SO4溶液，在 60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液，其中硫酸必须过量的原因是_ 。(2

16、)2012 浙江理综， 28(2)(4) 实验室制备苯乙酮的化学方程式为制备过程中还有CH3COOHAlCl3CH3COOAlCl2HCl 等副反应， 合成过程中要求无水操作，理由是_ _ 。反应一段时间后，是否能用乙醇萃取反应生成的有机物？其原因是_ _ 。(3)2012 大纲全国卷， 29(1)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，溶解过滤后，滤液的pH_7 ，其原因是 _ 。(4)2012 江苏， 21(B)(4) 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2 HCHO 2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，该物质具有强还原性，且在120 以上发生分解，制备该物质时，应 将 滤

17、液 真 空 蒸 发 浓 缩 ， 冷 却 结 晶 ， 不 在 敞 口 容 器 中 蒸 发 浓 缩 的 原 因 是_ 。(5)2009 上 海 ， 27(1) 溶 解 大 理 石 时 ， 用 硝 酸 而 不 用 硫 酸 的 原 因 是_ 。答案(1)使铁屑完全反应，防止生成的Fe2发生水解和氧化(2)防止 AlCl3与乙酸酐水解否，乙醇与水混溶，混合液不能分层(3)大于弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系显碱性(4)防止次硫酸氢钠甲醛被空气氧化(5)硫酸钙微溶于水，阻止反应进一步进行6理论型简答题规范语言表述答题策略 理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前

18、提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述； (3)问题所涉及的变化的结果。答题模板 存在平衡，条件 使平衡向方向 移动，结论精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页应用举例 (1)把 AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明) (2)血液的 pH 保持在 7.357.45 是非常必要的，血液中存在以下平衡体系：这一平衡体系对维持血液pH

19、 的变化范围起重要作用， 不正常的呼吸可导致血液中酸碱不平衡，引起呼吸酸中毒或呼吸碱中毒。试解释太快太深的过度呼吸会导致碱中毒，太慢太浅的呼吸会导致呼吸酸中毒的原因_ 。(3)2011 北京理综， 26(3)氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在 23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_。(4)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol L1和 0.1 mol L1，则甲、 乙两瓶氨水中c(OH)之比 _(填“大于”、“小于”或“等于”)10，请说明理由 _。(5)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液中

20、产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 _ 。(6)高炉炼铁中发生的基本反应之一为FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) H0，已知1 100 时，平衡常数K0.263。1 100 时测得高炉中c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 mol L1，在这种情况下，化学反应速率关系是v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_ 。(7)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_ _ 。(8)2012 北京理综， 27(2)向 2 mL 银氨溶液中加入数滴浓氨水，并水浴加热， 有气泡产生；一段时间后，溶液变黑，试管壁

21、附着有银镜。黑色物质中有Ag2O，试回答产生Ag2O 的原因 _ 。(9)2012 四川理综， 28(3)利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备NH3，用化学平衡原理分析NaOH的作用_ 。(10)2010 浙 江 理 综 ， 27 已 知 Cu(NH3)4SO4 H2O在 溶 液 中 存 在 以 下 电 离Cu(NH3)4SO4 H2O=Cu(NH3)42SO24H2O Cu(NH3)42Cu2 4NH3直接加热蒸发该物质的溶液得到的晶体中含有_杂质，产生该杂质可能的原因是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页_ 。答案(1

22、)在 AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时水解平衡右移，HCl 浓度增大，蒸干时HCl 挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3=Al2O33H2O，因此最后得到的主要固体是Al2O3。(2)当太快太深的过度呼吸时，会导致肺部CO2浓度降低，使上述平衡向逆反应方向移动，H浓度降低， 碱性增强， 从而导致碱中毒；当太慢太浅的呼吸时，会导致肺部CO2浓度升高，使上述平衡向正反应方向移动，H浓度增大，酸性增强，从而导致酸中毒(3)由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水， 并发生下列反应： Cl2H2OHCl HClO ，增

23、大 HCl 的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出(4)小于在同一温度下，对于同种弱电解质，浓度越小，电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10 倍，甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以，甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比应小于10 (5)2Al 3H2O6e=Al2O36HHCO3与 H反应产生CO2，使 Al3的水解平衡向右移动，产生Al(OH)3沉淀(6)大于Qcc CO2c CO0.0250.10.25K0.263，反应向正反应方向进行，所以v正大于v逆(7)Fe33H2OFe(OH)33H，酸性环境下H抑制Fe3水解，不能生成Fe(OH)3胶体(8)在 NaOH 存在下，加热促进NH3 H2O 分解，逸出NH3，促使 Ag(NH3)2 2H2OAg2NH3 H2O 平衡正向移动，c(Ag)增大， Ag与 OH反应立即转化为Ag2O：2OH2Ag=Ag2O H2O (9)NaOH 溶于氨水后放热，增加c(OH)，使NH3H2ONH3 H2ONH4OH向逆反应方向移动，加快氨气逸出(10)Cu(OH)2或 Cu2(OH)2SO4加热蒸发过程中NH3挥发，使 Cu(NH3)42Cu24NH3平衡向右移动，且Cu2水解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页