2022年高考化学一轮复习离子反应专题05离子共存练习202208032135.doc

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1、专题05 离子共存1在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是：A. NH4+、Mg2+、SO42、NO3 B. Ag+、Na+、OH、ClC. K+、NH4+、MnO4、SO42 D. K +、Na+、NO3、HCO3【答案】A【解析】分析：强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化复原反响等，那么离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。详解：A酸性溶液中该组离子之间不反响，可大量共存，且离子均为无色，选项A选；BH+、OH结合生成水，Ag+与OH、Cl结合生成沉淀，不能大量共存，选项B不选；CMnO4-为紫色，与无色不符，选项C不选；DH+、HC

2、O3发生反响生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项D不选；答案选A。2在含有大量H+、SO42、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是A. Ag B. Al3+ C. Ba2+ D. CO32【答案】B【解析】分析：考查离子的共存。CO32与H+不能大量共存； Cl与Ag不能大量共存；SO42与Ba2不能大量共存。详解：由题意，某溶液中存在大量的H+、SO42、Cl。C、Cl-、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，选项A错误；B、Al3+与H+、SO42、Cl离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项B正确；D、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错

3、误；D、H+、CO32两种离子能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项D错误。答案选B。3常温下能大量共存的无色透明离子组是()A. K、Na、NO、MnO B. H、Ba2、Fe2、NOC. OH、Na、Br、HCO D. NH、CH3COO、Ca2、Cl【答案】D【解析】溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，AMnO4-为有色离子，不符合题意，选项A错误；BH、Fe2、NO之间因发生氧化复原反响而不能大量共存，选项B错误；COH、HCO3-之间发生反响生成碳酸根离子和水，不能大量共存，选项C错误；DNH4+、CH3COO、Ca2、Cl之间不发生反响，

4、都是无色离子，在溶液中能够大量共存，选项D正确；答案选D。4常温下，以下溶液中可能大量共存的离子组是 A. 参加金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F、SO32B. 含有大量S2的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO32C. 能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、HCO3D. 水电离产生的c(OH)=11010molL1的溶液中：Al3+、SO42、NO3、Cl【答案】D【解析】分析：A参加金属镁能产生大量H2的溶液，显酸性；B发生氧化复原反响；C离子之间相互促进水解；D水电离产生的cOH-=110-10mol/L的溶液，为酸或碱溶液。详解：A参加金属镁能产生

5、大量H2的溶液，显酸性，H+分别与F-、SO32-反响，那么不能共存，选项A错误；BH+、S2-、NO3-发生氧化复原反响，那么不能共存，选项B错误；C能使Al3+生成沉淀的溶液中含有大量OH-，能与HCO3-、Al3+、NH4+反响而不能大量共存，选项C错误；D水电离产生的cOH-=110-10mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反响，能共存，选项D正确；答案选D。5常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 澄清无色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-B. 含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、C1-C. 含有大量Fe3+的溶液:Na+、M

6、g2+、NO3-、SCN-D. 的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+【答案】B【解析】ACu2+为蓝色，与无色溶液不符，且Cu2+与S2-反响生成硫化铜沉淀、ClO-与S2-发生氧化复原反响而不能大量共存，选项A错误；B、A、说明溶液为酸性或中性，Al3+、Na+、NH4+、SO42-、C1-相互之间不反响，可以大量共存，选项B正确；C、Fe3+与SCN-发生络合反响而不能大量共存，选项中；D、溶液呈碱性，HCO3-、NH4+不能大量存在，选项D错误。答案选B。6以下离子组一定能大量共存的是A. 甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B. 石蕊呈蓝色的溶液中:Na+

7、、AlO2-、NO3-、HCO3-C. 含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+D. 含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-【答案】C【解析】分析：A甲基橙呈黄色的溶液，pH4.4，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；B石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，与OH-反响的离子不能大量共存；C该组离子之间不反响；D相互促进水解而不能大量共存。详解：A甲基橙呈黄色的溶液，pH4.4，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如呈酸性，I-与NO3-发生氧化复原反响而不能大量共存，选项A错误；B石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，与OH-反响的HCO3-不能大量共存，并且HCO3-与AlO2-反响不能大量共存，选

8、项B错误；C该组离子之间不反响，可大量共存，选项C正确；DAl3+、ClO-相互促进水解，不能大量共存，选项D错误；答案选C。7以下各组离子能大量共存，且当参加试剂后反响的离子方程式书写正确的选项是( )选项离子组参加试剂发生反响的离子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3BK+、ClO-、SO42-盐酸H+ClO- =HClOCK+、OH-、Cl-过量SO2SO2+ OH-=HSO3-DH+、Fe2+、 SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+ Ba2+ =BaSO4【答案】C【解析】A.因为Fe3+具有强氧化性，I-具有强复原性，两者不能共存，

9、发生氧化复原反响2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I2，所以加NaOH溶液后，不会发生Fe3+3OH-=Fe(OH)3，故A错误；B.因为 H+ClO-HClO为可逆反响，故B错误；C过量SO2与OH-反响的方程式为：SO2+OH-=HSO3-故C正确；D.因为H+、Fe2+、SO42-参加Ba(NO3)2溶液后发生反响为：4H+3Fe2+SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3+ BaSO4+NO+2H2O，故D错误；答案：C。8以下各组离子在水溶液中能够大量共存的是A. OH -、 K+、NH4+ B. Ba2、 SO42 -、HC. Ag、 K、Cl - D. Na+、 Cl -、 CO

10、32 -【答案】D【解析】分析：能够反响生成沉淀，气体和水，以及弱酸和弱碱的离子在溶液中不能大量共存。详解：AOH 和NH4+离子之间发生反响生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A错误；BBa2和SO42 -之间反响生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；CAg+、Cl-之间反响生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNa+、Cl-、CO32-之间不发生反响，在溶液中可以大量共存，故D正确；应选D。9在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，该溶液还可能大量存在的离子是A. NH4+ B. CO32- C. HCO3- D. Al3+【答案】B【解析】pH=

11、13的溶液呈碱性，含有大量OH-离子，A. NH4+与OH-反响产生一水合氨而不能大量共存，选项A错误；B. CO32-与OH-、Na+、ClO-、NO3-相互不反响，能大量共存，选项B正确；C. HCO3- OH-反响生成碳酸根离子和水而不能大量共存，选项C错误；D. Al3+ OH-反响生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，选项D错误。答案选B。10工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中参加以下指定物质，反响后的溶液中主要存在的-组离子正确的选项是A. 参加过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B. 参加过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl-

12、C. 通入过量Cl2:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D. 通入过量SO2:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】腐蚀后的溶液中含Fe3、H、Cu2、Fe2、Cl等离子。A. 参加过量CuO，CuO与H反响生成Cu2和水，反响后的溶液中主要存在的离子为：Fe3、Cu2、Cl，A错误；B. 参加过量NaOH溶液，NaOH与Fe3、H、Cu2、Fe2反响，反响后的溶液中主要存在的离子为：Cl、Na、OH，B错误；C. 通入过量Cl2，Cl2与Fe2反响生成Fe3和Cl，反响后的溶液中主要存在的离子为：Fe3、H、Cu2、Cl，C正确；D. 通入过量SO2，SO2与Fe3反响

13、生成Fe2和SO42-，反响后的溶液中主要存在的离子为：H、Cu2、SO42-、Cl、Fe2，D错误；答案选C.11常温下,以下各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D. 由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-【答案】A【解析】Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反响，所以可以大量共存，选项A正确。酚酞变红色的溶

14、液应该显碱性，不能存在大量的铵根离子，选项B错误。铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反响得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，选项C错误。由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，说明水的电离被抑制了，而CH3COO-对于水的电离应该起到促进作用，所以选项D错误。12以下各组离子一定能大量共存的是 A. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 B. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42、HCO3C. 在无色溶液中：NH4+、K+、SO42、CO32 D. 在含大量 Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl、OH【答案】C【解析】H+、Fe2+、NO3会发生氧化复原反响，所以不能大量共存

15、，选项A错误。氢氧根离子与碳酸氢根离子不能大量共存，因为两者反响得到碳酸根和水，所以选项B错误。NH4+、K+、SO42、CO32都是无色离子，且互相之间不反响，所以可以大量共存，选项C正确。氢氧根离子和铵根离子会反响得到一水合氨，所以两者不能大量共存，选项D错误。13以下有关离子方程式或离子共存的表达正确的选项是A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+=(C17H35COO)2CaB. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC. 常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能

16、大量共存D. 在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存【答案】A【解析】A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水,该反响的离子方程式为：2C17H35COO-+Ca2+=(C17H35COO)2Ca，故A正确；B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化复原反响，正确的离子方程式为：2I+Fe3O4+8H+=3Fe2+4H2O+I2，故B错误；C. 在=0.1的溶液中存在大量氢氧根离子，OH与HCO3反响，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. NaClO、SO32之间发生氧化复原反响，在溶液中不能大量共存，故D错误；此题选A。14电离平衡常数：H

17、2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。以下有关离子反响或离子方程式的表达中，正确的选项是A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B. 向溴水中参加足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反响的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-【答案】B【解析】分析：A能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，结合离子的性质解答；B溴和亚铁离子发生氧化复原反响；C酸性HClOHCO3-，那么二氧化碳和次氯酸钠反

18、响生成碳酸氢钠和次氯酸；D氧化性：Fe3+I2，那么碘离子先被氧化。详解：A能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，铁离子不能大量共存，A错误；B溴和亚铁离子发生氧化复原反响，离子方程式为2Fe2+Br22Fe3+2Br-，B正确；C酸性HClOHCO3-，那么二氧化碳和次氯酸钠反响生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，C错误；D氧化性：Fe3+I2，因此复原性是碘离子强于亚铁离子，那么碘离子先被氧化，离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-，D错误；答案选B。15以下各组离子能大量共存的是A. Na+、Mg2+、I B. H+、Fe2+、BrC. 、K+、

19、Cl D. Na+、S2、Cu2+、【答案】C【解析】AMg2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，选项A不选；BH+、NO3-、Fe2+发生氧化复原反响，不能共存，选项B不选；C该组离子之间不反响，可大量共存，选项C选；DS2-、Cu2+结合生成沉淀，Cu2+、SO32-相互促进水解生成沉淀，不能共存，选项D不选；答案选C。16某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的假设干种离子，离子浓度均为 0.1molL1某同学进行了如下实验：以下说法正确的选项是 A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 ClB. 滤液 X 中大量存在的阳离子有

20、NH4+、 Fe2+和 Ba2+C. 无法确定沉淀 C 的成分D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl、 SO42【答案】D【解析】试题分析：参加过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2；参加硝酸钡溶液有气体生成，因为前面已经参加了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；参加NaOH溶液有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH、Ba2+反响，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+因为存在的离子浓度均为0.1molL1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe

21、2+、Cl、SO42才能保证电荷守恒，K+必然不能存在，A、B、C项错误，D项正确；答案选D。17制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中参加指定物质，反响后的溶液中主要存在的一组离子正确的选项是A. 通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B. 参加少量NaClO溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C. 参加过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D. 参加过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D【解析】制

22、备(NH4)2Fe(SO4)26H2O实验中，过滤出产品的母液(PH1)含有的离子有Fe2+、NH4+、H+、SO42-；通人过量氯气，亚铁离子被氧化为Fe3+，故A错误；参加少量 NaClO溶液，亚铁离子被氧化为Fe3+，故B错误；参加过量 NaOH 溶液，NH4+、OH-反响生成弱电解质一水合氨，故C错误；参加过量NaClO和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-不反响，故D正确。18以下离子不能大量共存于同一溶液中的是A. NH4+、NO3-、Fe2+、H+ B. NO3-、Na+、Ba2+、Ag+C. C1-、Cu2+、SO42-、NO3- D.

23、SO42-、NO3-、K+、H+【答案】A【解析】A. 在H+大量存在的情况下，NO3可以将Fe2+氧化成Fe3+，在溶液中不能大量共存，故A选；B. NO3、Na+、Ba2+、Ag+四种离子之间互不反响，在溶液中可以大量共存，故B不选；C. Cl、Cu2+、SO42、NO3四种离子之间互不反响，在溶液中可以大量共存，故C不选；D. SO42、NO3、K+、H+四种离子之间互不反响，在溶液中可以大量共存，故D不选；答案选A。19含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，其中含有Cl为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，那么SO42的物质的量为A. 0.6mo

24、l B. 0.7mol C. 1.2mol D. 1.0mol【答案】A【解析】根据电荷守恒，即n(Na)2n(Mg2)=n(Cl)2n(SO42)，代入数值，解得n(SO42)=0.6mol。20某溶液中含有SO32、Br、SiO32、CO32、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，以下判断正确的选项是反响前后，溶液中离子浓度根本保持不变的只有Na+ 有胶状沉淀物质生成 有气体产生溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化复原反响A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：氯气溶于水还生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性、具有强氧化性，因此向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-被氯气氧化为硫酸根离子，

25、SiO32-和盐酸反响生成硅酸沉淀，Br-被氯气氧化为溴单质，CO32-和盐酸反响生成二氧化碳气体。所以反响前后，溶液中离子浓度根本保持不变的只有Na+，正确；有胶状物质硅酸生成，正确；有二氧化碳气体产生，正确；氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化由无色变化为橙红色，正确；发生了氯气氧化SO32、Br以及氯气和水发生的氧化反响，共3个氧化复原反响，错误，答案选B。21以下各组离子可能大量共存的是( )A. 常温下水电离出的c(H+)c(OH)=1020的溶液中:Na+、Cl、S2、SO32B. 能与金属铝反响放出氢气的溶液中:Fe2+、NO3、Cl、NH4+C. 可使石蕊试液变红的无色溶液

26、中:Na+、CO32、K+、ClO、AlO2D. 0.1mol/LFeCl3溶液:K+、NH4+、I、SCN【答案】A【解析】A. 常温下水电离出的c(H+)c(OH)=1020的溶液，为酸或碱溶液，假设为酸溶液，那么S2-、SO32-可与H+反响而不能大量共存，假设为碱溶液，那么该组离子之间不反响，可大量共存，故A选；B. 能与金属铝反响放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+、NO3不能大量存在，碱溶液中NH4+不能大量存在，故B不选；C. 可使石蕊试液变红的无色溶液为酸性溶液，酸性溶液中不能大量存在CO32、ClO和AlO2，故C不选；D. I、SCN可与Fe3+反响而不能大量共存

27、，故D不选；答案选A。22在含有大量NH4+、CO32-、SO42-的溶液中,还可能大量共存的离子是 ()A. H+ B. Cl- C. Ba2+ D. OH-【答案】B【解析】A. H+与CO32-反响生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项A错误；B. Cl-与NH、CO32-、SO42-均不反响，能大量共存，选项B正确；C. Ba2+ 与CO32-、SO42-反响产生沉淀而不能大量共存，选项C错误；D. OH-与NH反响产生一水合氨而不能大量共存，选项D错误。答案选B。23常温下，以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使甲基橙变黄色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.

28、 pH=7的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-C. 与Al反响能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3- 、SO42-D. =1X10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-【答案】D【解析】A. 使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，OH-与Al3+反响而不能大量共存，选项A错误；B. A1O2-、CO32-水解，溶液呈碱性，不可能大量存在于pH=7的溶液中，选项B错误；C. 与Al反响能放出H2的溶液为酸溶液或碱溶液，假设酸性中存在NO3-那么不产生氢气，假设碱性那么Fe2+会产生沉淀而不能大量存在，选项C错误；D. =110-13mol/L的溶液为酸性溶液，H+、

29、NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-各离子相互不反响，能大量共存，选项D正确。答案选D。2425时，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 无色透明的溶液中：K、Cu2、NO、ClB. 0.1 molL1CaCl2溶液中：Mg2、NH、CO、SOC. pH=12的溶液：Na、K、SiO、ClD. 使甲基橙变红的溶液中：Na、Fe2、NO、Cl【答案】C【解析】A含有Cu2的溶液显蓝色，故A错误；BCa2与Mg2与CO32或SO42均能发生离子反响，生成不溶物，不能大量共存，故B错误；CpH=12的溶液显碱性，Na、K、SiO32、Cl在碱性溶液中彼此间不发生离子反响，能大量共存，

30、故C正确；D使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2在酸性条件下能被NO3氧化，故D错误；答案为C。25一定能在以下溶液中大量共存的离子组是 A. 含有大量 Mg2+的溶液：Na+、NH4+ 、SO4 2 、ClB. 碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42 、CO32 C. 含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3 - 、SCND. 含有大量 NO3 - 的溶液：H+、Fe2+、SO42- 、Cl【答案】A【解析】A项，含有大量Mg2+的溶液显酸性，该项中各离子之间不发生反响，也不与氢离子反响，那么一定能大量共存，故A正确；B项，Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+与SO42-结合

31、生成微溶的硫酸钙，那么不能大量共存，故B错误；C项，Fe3+与SCN-因发生络合反响而不能大量共存，故C错误；D项，NO3-与H+、Fe2+因发生氧化复原反响而不能大量共存，故D错误。26以下各组澄清溶液中离子能大量共存，且参加X试剂后发生反响的离子方程式书写正确的选项是选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+BNH4+-、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+CNH4+-、Na+、Fe3+、Al(OH)4-过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+、HCO3

32、-、Al3+过量NaOHAl3+4OH-=Al(OH)4-【答案】B【解析】A.四种离子可以大量共存，通入少量SO2，反响的离子方程式为SO2+2ClO-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，A不正确；B. 四种离子可以大量共存，通入过量后H2S，反响的离子方程式为2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，B正确；C. Al(OH)4-可以与NH4+-、Fe3+发生双水解而不能大量共存，C不正确；D. HCO3-和Al3+可以大量共存，D不正确。此题选B。27以下各溶液中一定能大量共存的离子组是()A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、KB. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、

33、K+、NO、ClC. c(H)1014 molL1溶液中：Na、AlO、S2、SOD. 水电离出的c(H)为1012molL1的溶液中：K、Na、CO、Ca2【答案】C【解析】A、使酚酞试液呈红色的溶液是碱性，发生反响：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Cu2+2OH-= Cu(OH)2发生反响，离子不能大量共存，选项A错误；B、使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液，发生反响：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+ 2H2O、6I- +8H+2NO3-= 3I2+ 2NO+4H2O发生反响，不能大量共存，选项B错误；C、c(H)1014 molL1的溶液为碱性溶液，此时OH-与Na+、AlO

34、2-、S2-、SO32-不会发生任何反响，可以大量共存，选项C正确；D、Ca2+ 与CO32-发生反响生成沉淀而不能大量共存，选项D错误；答案选C。28常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 能使甲基橙变红的溶液中：K、Mg2、NO3、IB. c(HCO3)1 molL1溶液中：Na、NH4、SO42、OHC. 无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3、SO42D. 【答案】D【解析】A能使甲基橙变红的溶液，显酸性，H+、I-、NO3-发生氧化复原反响，那么不能共存，选项A错误；B. NH4、HCO3与OH反响而不能大量共存，选项B错误；C、无色透明的溶液中不含Fe3+，

35、选项C错误；D、的溶液呈碱性，OH、Ba2+、Na、Cl、AlO2相互之间不反响，能大量共存，选项D正确。答案选D。29以下说法中正确的选项是 A. Fe3+与 SCN-、Fe2+与 CO32-不能大量共存的原因是都产生沉淀B. Fe3+与 ClO-、AlO2-与 Al3+不能大量共存的原因是都发生双水解C. NH4+与 SiO32-、Fe2+与S2-不能大量共存的原因是都发生双水解D. S2-与 Al3+、S2-与Fe3+不能大量共存的原因是都发生双水解【答案】B【解析】A. Fe3+与 SCN-不能大量共存的原因是发生络合反响，选项A错误；B. Fe3+与 ClO-、AlO2-与 Al3+

36、不能大量共存的原因是都发生双水解，选项B正确；C. Fe2+与S2-不能大量共存的原因是生成沉淀，选项C错误；D. S2-与Fe3+不能大量共存的原因是发生氧化复原反响，选项D错误。答案选B。30某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、HCO3-、I-、SO42-八种离子中的几种，在设计检验方案时，一定不需要检验的离子是A. H+、NH4+、Fe3+ B. HCO3-、I-、Ba2+C. SO42-、Al3+、I- D. NH4+、Ba2+、Al3+【答案】B【解析】浅黄色溶液中一定含有Fe3+；由于Fe3+能与HCO3-发生互相促进的水解反响生成氢氧化

37、铁和CO2，那么溶液中一定不存在HCO3-；由于Fe3+能与I-发生氧化复原反响那么溶液中一定不存在I-；根据溶液电中性原理，溶液中至少含有一种阴离子，那么一定含有SO42-；SO42-与Ba2+反响，所以溶液中一定不存在Ba2+；还有H+、NH4+、Al3+无法确定是否存在。故一定不需要检验的离子有Fe3+、Ba2+、HCO3-、I-、SO42-，应选B。31常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B. 能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO、AlO2-C. c(ClO-)=1molL-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、

38、I-D. =0.1molL-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-【答案】B【解析】A、含Cu2+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚酞变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，那么B正确；C、c(ClO-)=1molL-1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I- ，故C错误；D、=0.1molL-1的溶液呈酸性，那么CH3COO-不能共存，即D错误。因此此题正确答案为B。32以下评价及离子方程式书写正确的选项是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因AH+、Fe2+、NO3-、Cl-发生了氧化复原反响4Fe2+2NO3-+6H+=4Fe3+2NO+3H2OBNa+、CO32-、C

39、l-、Al3+发生了互促水解反响2AI3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2CFe3+、K+、SCN-、Br-有红色沉淀生成：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3DHCO3-、OH-、Na+、Ca2+发生如下反响：HCO3-+OH-=CO32-+H2O【答案】B【解析】A.离子方程式电子、元素不守恒，故A错误；B.正确；C.生成物可溶，不是沉淀，故C错误；D.生成碳酸钙沉淀：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O，故D错误。应选B。33以下各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ba2+、 HCO3-、 OH、 K+ B. Fe2+、 H +、 MnO4、 SO42-C.

40、 Fe3+、 Na+、 SO42-、 SCN D. H+、 SO42-、 Cl、 K+【答案】D【解析】HCO3-与OH反响不能大量共存，A项错误；Fe2+、 H+、 MnO4因发生氧化复原反响而不能大量共存，B项错误；Fe3+、SCN因发生络合反响而不能大量共存，C项错误；H+、 SO42-、 Cl、 K+能大量共存，D项正确。34在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4、Br、NO3C. FeCl2溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、

41、NO3【答案】D【解析】A、弱酸根离子在酸性、碱性溶液中都不能大量共存，所以H和HSO3不能共存，即A错误；B、能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中NO3具有强氧化性，可氧化Br，所以二者不能共存，故B错误；C、FeCl2溶液呈弱酸性，而含AlO2的溶液呈碱性，所以二者不能共存，那么C错误；D、=0.1 mol/L的溶液其pH=13，为强碱性溶液，这四种离子都可以共存，所以D正确。此题正确答案为D。35常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使酚酞呈红色的溶液: Na+、AlO2-、NO3-、CO32-B. 由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液: NH4

42、+、SO42-、HCO3-、Cl-C. 含有0.1mol/LHCO3-的溶液: Na+、Fe3+、NO3-、SCN-D. 无色溶液: K+、Na+、MnO4-、Cl-【答案】A【解析】使酚酞呈红色的溶液应该显碱性，Na+、AlO2-、NO3-、CO32-和OH-互相之间都不发生反响，所以选项A可以共存。由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液pH=2或者12，但是因为HCO3-与酸、碱都反响，所以选项B一定不能大量共存。因为Fe3+与SCN-反响生成硫氰化铁，Fe3+与HCO3-反响双水解，所以选项C一定不能大量共存。MnO4-是紫红色的，所以在无色溶液中不会存在MnO4-，选项D不能大量共存。36以下离子在溶液中能大量共存的是A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、NH4+、CO32-、Cl-C. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D. H+、NH4+、I-、S2O32-【答案】A【解析】A项，Ca2+、HCO3-、Cl-、K+四种离子之间不反响，所以能大量共存，故A正确；B项，Al3+和CO32-发生双水解反响生成Al(OH)3沉淀和CO2气体而不能大量共存，故B错误；C项，Ba2+和SO42-反响生成BaSO4沉淀而不能大量共存，故C错误；D项，H+和S2O32-不能大量共存，反响为：2H+S2O32-=S+SO2+H2O，故D错误。14