2022年高考化学专题复习氧化还原反应.docx

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1、2022年高考化学专题复习：氧化复原反响第一局部 专题知识讲解氧化复原反响的根底知识是高中化学掌握的重点。氧化复原反响是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化复原反响的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。一、有关概念：复原：离子或原子失电子化合价升高的过程氧化：原子或离子得电子化合价降低的过程氧化剂：(指反响物得到电子的物质，在反响时所含元素的化合价降低复原剂：指反响物失去电子的物质，在反响时所含元素的化合价升高氧化产物:指生成物复原剂失去电子被氧化后的产物复原产物：指生成物氧化剂得到电子被复原后的产物氧化复原反响的特征:元

2、素化合价改变，即在反响前、后元素的化合价有变化，且升高价数一定等于降低价数氧化复原反响的实质：在反响过程中发生电子转移，氧化剂得电子，复原剂失电子，且得失电子总数相等。二、判断化学反响是否为氧化复原反响。判断依据：化合价是否改变。如何计算元素的化合价：方法：记不变算可变计算原那么：1单质的化合价为零。2化合物中，元素正、负化合价的代数和为零。3非金属元素和氧元素结合显正化合价除F外4非金属元素和氢元素结合显负化合价。特例：1有单质参加的化合反响是氧化复原反响。同素以异形体间的转化除外2有单质生成的分解反响是氧化复原反响。3置换反响是氧化复原反响4复分解反响不是氧化复原反响。三、判断氧化复原反响

3、中的氧化剂，复原剂，氧化产物，复原产物常见的氧化剂：活泼的非金属单质，如O2、X2等；氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2等。常见的复原剂：活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；含低价元素的化合物，如H2S、HI、HBr、NH3等；某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；还有处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等；某些非金属

4、单质，如C、Si、H2等。四、配平目的：通过对分析方法的强化训练，领会配平的依据，同时为原电池中的电极反响书写准备条件；计算题中求氧化剂和复原剂的物质的量之比或氧化产物和复原产物的物质的量之比及求被氧化或被复原的物质的物质的量之比等寻求解决方案。依据：在氧化复原反响中，得失电子数必然相等。化合价升高(失电子)总数 = 化合价降低(得电子)总数步骤：1标出改变化合价的元素化合价2分析电子的得失情况3求得失电子的最小公倍数即为该氧化复原反响所转移的电子数。4求参加氧化复原反响的原子个数。5调整并守恒五、物质的氧化性、复原性判断及强弱比较同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物当然的，氧化剂复原剂

5、 复原性：复原剂复原产物当然的，复原剂氧化剂判断一个氧化复原反响能否进行，也应遵循“由强到弱的规律，即反响式中的物质应符合“氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物。根据元素周期表，同周期元素的单质或原子从左到右复原性渐弱，氧化性渐强稀有气体元素除外，同主族元素单质或原子从上到下复原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：FClBrIS含常识性知识 复原性：NaKRbCs相应简单离子的复原性：F-Cl-Br-I-K+Rb+Cs+根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au从左到右 复原性渐弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2

6、+ Fe2+ Sn2+ Pb2+H+Cu2+ Fe3+ Ag+从左到右氧化性渐强 据原电池电极：负极金属比正极金属活泼复原性强；据电解池中放电顺序，先得或失电子者氧化性或复原性强，其规律为：阳离子得电子顺序即氧化性强弱顺序：参考3中规律。阴离子失电子顺序即复原性强弱顺序：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-、SO42-等同种元素价态越高，氧化性越强如Fe3+Fe2+，但例外地，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4，最高价态只有氧化性；价态越低，复原性越强如S2-SSO2，最低价态只有复原性；中间价态兼具氧化性和复原性。反响原理相似的不同反响中，反响条件要求越低，说明氧化剂或复原剂越强

7、。浓度: 一般来说，溶液浓度越大,氧化性或复原性)就越强如：氧化性：浓硝酸稀硝酸, 浓硫酸稀硫酸复原性：浓盐酸稀盐酸。酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。温度，催化剂：不同氧化剂或复原剂与同种复原剂或氧化剂反响，条件要求越高，那么其氧化性或复原性就越弱。如：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2+ 8H2OMnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2O2 + 4HCl = 2H2O + 2 Cl2氧化性：KMnO4 MnO2 O2六、和物质的量结合进行计算：1利用转移电子数计算：例：在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2的反响中，假设该反响转移

8、的电子数为10mol，求在标准状况下最多生成氢气的体积为多少步骤：先分析氧化复原反响转移电子数2个电子由于发生氧化复原反响，那么该反响所转移的电子数不变，也属于氧化复原反响的根本属性。故所转移的电子数也为条件所以在反响中转移10mol电子，是该反响电子数的5倍，因而生成氢气的物质的量为5mol，所以标准状况下的氢气体积为22.4L/mol*5mol=112L2求氧化剂和复原剂的物质的量之比或氧化产物和复原产物的物质的量之比例：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反响中，发生氧化反响的氮原子与发生复原的氮原子数的个数比是分析：发生氧化反响的氮原子5NH4+5N5N:3N=5:3发生复

9、原的氮原子3NO3- 3N3求被氧化或被复原的物质的物质的量之比例：在反响Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O中，假设有64g Cu参加反响，被复原的硫酸的物质的量为A1mol B2mol C3mol D4mol分析：被复原的硫酸的硫原子与复原产物SO2的硫原子相等在实验室用MnO2 和浓盐酸反响制取氯气中，150克某软锰矿石中MnO2 的质量分数为78%，与足量浓盐酸反响，求被氧化盐酸的物质的量为多少分析：被氧化盐酸的氯原子与氧化产物Cl2的氯原子相等【典型例题】例1、制备氰氨基化钙的化学方程式为，在反响中 A. 氢元素被氧化，碳元素被复原 B. HCN既是氧化剂又是复原剂 C.

10、是氧化产物，是复原产物 D. CO为氧化产物，为复原产物解析：此题考查氧化复原反响的有关概念。解题时要仔细分析反响物和生成物的分子式，正确标出化合价，然后根据“价升高失电子复原剂氧化反响氧化产物；价降低得电子氧化剂复原反响复原产物确定有关概念。注意生成物中碳元素来自，它的化合价在反响前后没有发生变化，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是复原剂，是氧化产物，是复原产物。答案：B、C。例2、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反响如下：被检测的气体成分是_，上述反响中氧化剂是_，复原剂是_。解析：氧化复原反响有关概念确实定都是从分析元素化合价有无变

11、化及其升降情况入手，有机反响也不例外。此题的关键是如何确定有机物中各元素的价态，通常的处理方法是：把H、O的价态分别定为+1、即它们的价态不变，碳元素价态可变，其价态根据化合物中化合价的代数和为零进行推算，据此有：，显然是复原剂。由于，故是氧化剂。答案：例3、以下表达正确的选项是 A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子 B. 在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂 C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原 D. 金属阳离子被复原不一定得到金属单质解析：此题主要是考查氧化复原反响概念正误的判断。 A. 含金属元素的离子不一定是阳离子。如等。A正确。 B. 物质的氧化性、复原性与元素的

12、价态有关。一般地，处于最低价态的元素不能再得电子，只有复原性，如金属单质、等；处于最高价态的元素不能再失电子，只有氧化性，如等；处于中间价态的元素，如等既有氧化性又有复原性，当遇强氧化剂时，它做复原剂，当遇强复原剂时，它做氧化剂，如是氧化剂，是复原剂，B不正确。 C. 元素处于化合态，其价态本身有高、低价态之分，所以从化合态变为游离态，其价态可能是从高价态降为0价，也可能是从低价态升为0价，如和，因此该元素可能被复原，也可能被氧化。C不正确。D. 金属阳离子被复原，只说明金属阳离子的化合价降低，其产物不一定是单质，如高价金属阳离子被较弱的复原剂复原时，可被复原成低价态的金属阳离子：。D正确。答

13、案：A、D。例4、和均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为。那么以下反响不能发生的是 A. B. C. D. 解析：此题实质上是例5的逆向思维题，解题时可先假设各选项反响均能发生，推出选项中相应微粒复原性的强弱顺序，然后对照微粒复原性强弱顺序，从而确定反响能否发生。由复原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒复原性强弱顺序为：A. ；B. ；C. ；D. ，比照，C、D与此相违背，故C、D反响不能发生。答案：C、D。例5、根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是123 A. B. C. D. 解析：此题是根据物质氧化性或复原性强弱的规律解题。在同一氧化复原反响中，氧化剂+复原剂

14、=复原产物+氧化产物，复原性：复原剂复原产物；氧化性：氧化剂氧化产物，概括为：左右。据此规律，由反响式1可知复原性，由2可知复原性，由3可知复原性。综合123得：。答案：A例6、制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN CaCN2+CO +H2 +CO2，在反响中A氢元素被氧化，碳元素被复原BHCN既是氧化剂又是复原剂 CCaCN2是氧化产物，H2为复原产物 DCO为氧化产物，H2为复原产物解析：此题要仔细分析反响物及生成物的分子式，正确标出化合价。CaCO3+2HCN =Ca CN2+CO+H2十 CO2，同时注意，生成物CO2中碳元素来自碳酸钙，它的化合价在反响前后没有发生变化。 答

15、案：BC例7、常温下，在以下溶液中发生如下反响16H+10Z-+2XO4-2x2+十5Z2+8H2O 2A2+B22A2+2B-2B-十Z2B2+2Z-由此判断以下说法错误的选项是A 反响Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行。B Z元素在反响中均被复原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D.复原性由强到弱的顺序是AZ+、B-、Z-、X2+解析：根据规律，在同一反响中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；复原剂的复原性大于复原产物的复原性，可得出：氧化性XO4-Z2B2A3+，复原性A2+B-Z-X2+ 答案：B例8、MO4x-与S2-在酸性溶液中发生如下反响：MO4x-+

16、3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O ，那么MO4x-中M元素的化合价为 A+2 B+3 C+4 D+6解析：此题可根据电子守恒(即氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数相等)或电荷守恒(离子方程式的两端电荷相等)解答。假设根据电子守恒；设MO4x-中M为+y价，得电子总数： (y-3)l，失电子总数；32=6。那么(y-3) 26，所以y6，即M为+6价。假设根据电荷守恒：方程式右边：23=6(个正电荷)；方程式左边：141一(1x+32)(个正电荷)。那么14一(x+6)=6，得x=2，那么MO4x-为MO42-，M的化合价为+6价。答案：D 例9、科研人员发现在氯消毒的饮用水中，含有微

17、量对人体有潜在危害作用的含氯化合物，世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯(C102，黄绿色气体)。目前欧洲和我国主要采用Kesting法(原料为氯酸钾和盐酸)制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2(占C102体积的一半)，使产物纯度低。氯酸钾和盐酸反响制取ClO2的变化可表示为：口KClO+口HCl(浓)一口KCI+口C102 +口Cl2 +口口(1) 请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填人方框内) (2)只有复原性 复原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性 (3)产生0.1molCl2，那么转移的电子的物质的量为_mol。 (4)C102

18、具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2多少倍。答案：(1)2、4、2、2、1、2 H2O (2) (3)02 (4)2.63 第二局部 08高考真题08全国卷(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反响的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N2解析：此题实际上是考查化学方程式的配平，(NH4)2SO4NH3N2SO2H2O，反响中：N：30，化合价变化总数为6，S：64，化合价变

19、化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后计算反响前后的O原子个数相等。配平后的化学方程式为：3(NH4)2SO44NH3N23SO26H2O。答案：C。08宁夏卷为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验以下数据为屡次平行实验测定结果的平均值：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL标准状况；方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反响后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，到达终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液

20、。请答复以下问题：(1配平下面的化学方程式将有关的化学计量数填入答题卡的横线上：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；铁的相对原子质量以55.9计(4假设排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一(填“准确“不准确“不一定准确，理由是；方案二(填“准确“不准确“不一定准确，理由是。解析：1Mn：72，改变数为5，Fe：23，改变数为2，根据化合价升降的总数相等，所以在Fe2(SO4)3前配5，M

21、nSO4强配2，然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMnO410FeSO48H2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O。(2不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蚀。(3由电子守恒得：方法一：22，m(Fe)1.45g，Fe的质量分数为：100。方法二：10.02000molL-10.025L5，m(Fe)0.140g，100100。(4不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反响并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反响而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；

22、如果上述情况均不存在，那么结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，那么结果准确答案：(1)2；10；8；5；2；1；8。(2)碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)100；100。(4)不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反响并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反响而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，那么结果准确。

23、不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，那么结果准确。注：本小题属于开放性试题，假设考生答复“准确或“不准确且理由合理，可酌性给分。例如：考生答复方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反响并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反响生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反响而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确，铁片

24、溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反响而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低08海南卷锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为 A2molB1 molC0.5molD0.25mol解析：此题主要考查氧化复原反响的配平：ZnHNO3(稀)Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：02，化合价改变值为：(

25、20)12，N：53，化合价的改变值为：(53)18，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反响前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被复原的HNO3为0.25mol。答案：D。08上海卷以下物质中，只有氧化性、只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只

26、有复原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有复原性。答案：A 08上海卷在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反响：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4解析：在反响中氯元素的化合价：15和11，既然NaClO2也有类似的反响，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低；选项B、C与题意相符；选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物。答案：B 08上海卷某反响体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2

27、S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外谁反响物与生成物分别填入以下空格内。(2)反响中，被复原的元素是_，复原剂是_。(3)将氧化剂与复原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂，Na2S2O3和Cl2反响的产物是H2SO4、NaCl和HCl，那么复原剂与氧化剂物质的量之比为_。解析：因为Au2O3为反响物，那么Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为3，Au2O中Au的化合价为1，即Au在反响中化合价降低，那么另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中S的化合价为2，Na2S4O6中S的化合

28、价为2.5价，所以Na2S2O3为反响物，Na2S4O6为生成物，根据化合价的升降总数相等，在Na2S4O6前配2，由S守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分别配1，再根据Na守恒，那么生成物中必定为NaOH，且配平系数为4，那么H2O为反响物，在其前面配2，配平后的化学方程式为：Au2O34Na2S2O32H2O=Au2O2Na2S4O64NaOH。答案：(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。(2)；Na2S2O3。(3)(4)14。08重庆卷以下做法中用到物质氧化性的是 A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢解析：臭

29、氧能够杀菌，是由于臭氧具有强氧化性，能使细菌结构被破坏。答案：C。08广东卷氮化铝AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响Al2O3N23C2AlN3CO合成。以下表达正确的选项是 A上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B上述反响中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g解析：N的化合价：03，化合价降低，N2作氧化剂，C的化合价：02，化合价升高，C作复原剂；Al的化合价无改变，所以既不是氧化剂也不是复原剂；AlN的摩尔质量为41gmol1。答案：B 08天津卷1

30、配平氧化复原反响方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O(2称取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中参加酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反响完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中复原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。解析：1C：34，改变量4322

31、，Mn：72，改变量7215，根据化合价升降总数相等，所以在C2O42前配5，MnO4前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2前配10和2，再由电荷守恒在H前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等。(2由HOH=H2O知，n(H)=n(OH)0.25molL10.02L0.005mol。原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反响完全时，溶液呈紫红色。 由电子守恒得：n(还)20.1molL10.016L5，n(还)0.004mol。由于实验时所取溶液均为配置时的，所以、中计算的数据均为配置溶液中溶质

32、的，由得：2n(H2C2O42H2O)n(KHC2O4)=0.05mol，由得：n(H2C2O42H2O)n(KHC2O4)=0.04mol，解上述两个方程式得：n(H2C2O42H2O)0.01mol，n(KHC2O4)0.03mol，H2C2O42H2O的质量分数为：100%=21%，KHC2O4的质量分数为：100%64%。答案：15 2 16 10 2 8(20.005；无色；紫红色；0.004。 21；64。08全国卷实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反响，生成锰酸钾K2MnO4和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化

33、后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请答复：(1软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。(3假设用2.5g软锰矿含MnO280进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。(4KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反响生成Mn2+和CO2该反响的化学方程式是。(5上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反响完全，计算该KMnO4的纯度。解析：1主要考查氧化复原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，在MnO2和K2MnO4前分别配3，KClO3和

34、KCl前分别配1，再根据H和O原子数确定生成物中还有水。配平后的化学方程式为：3MnO26KOHKClO3KCl3K2MnO43H2O。(2主要考查离子方程式的书写和缺项配平。3MnO424H+=MnO22MnO42H2O。(3由上述的两个反响式可知：3MnO2 2KMnO4873 21582.5g80 x = ，x2.42g。(4溶液中的Mn2、K、Na与SO42分别组合成MnSO4、K2SO4、Na2SO4，配平后的化学方程式为：2KMnO48H2SO45Na2C2O4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O。(5n(Na2C2O4)0.0025mol，由上述的方程式可知n

35、(KMnO4)0.001mol，m(KMnO4)0.158g，KMnO4的纯度为：100%=95.76。答案：略。第三局部 最新模拟题 1. 对于反响，以下说法正确的选项是 A. 被氧化B. 是复原剂 C. 该反响是非氧化复原反响D. 既是氧化剂又是复原剂 2.对于反响的正确说法是 A. 属于置换反响B. 是复原剂 C. 是复原剂D. 既是氧化产物又是复原产物 3.常温下，在以下溶液中发生如下反响：123由此判断，以下说法错误的选项是A. 反响可以进行B. Z元素在13反响中均被复原 C. 氧化性由强到弱顺序是 D. 复原性由强到弱顺序是 4.今有以下三个氧化复原反响：123假设某溶液中有和共

36、存，要氧化除去而又不影响和，可参加的试剂是。 A. B. C. D. 浓盐酸 5. 五种物质，它们是硫及其化合物，在一定条件下有如下转化关系未配平：那么这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是 A. B. C. D. 6. 某金属与足量的稀硫酸反响，生成该金属的三价正盐和氢气。那么该金属的相对原子质量为 A. B. C. D. 7.在酸性溶液中，以下物质氧化时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是 A. B. C. D. 8.某温度下，将通入溶液中，反响得到的混合液，经测定与的浓度之比为1：3，那么与溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的

37、物质的量之比为 A. 21：5B. 11：3C. 3：1D. 4：1 9.某金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物。当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为2：1时，复原产物是 A. B. C. D. 10. 离子在一定条件下能把氧化为，假设反响后转化为。又知反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为5：2，有关表达正确的选项是。 A. 值为2 B. 值为3 C. 氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1D. 氧化产物与复原产物的物质的量之比为1：5110参考答案 1. B2. BD3. B4. C5. C 6. C7. B8. D9. C10. AD11、由硫可制得多硫化钠Na2

38、Sx,x值一般为26。Na2Sx与NaClO反响的化学方程式为:Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O试配平上述反响方程式。假设某多硫化钠在反响中消耗的Na2Sx和NaOH的物质的量之比为21，试从求得的x的值写出该多硫化钠的化学式。【解析】此题反响物Na2Sx中出现了未知数，解题的关键在于如何看待Na2Sx中的硫元素的化合价。可把Sx看作2价，由2价升到6价。反响方程式左边：-(6x+2)e-1+2e-(3x+1)Na2Sx+NaClO+NaOH从而依次确定方框内应填入的数字或代数式，再据(3x+1)/(2x2)=2,算出x=5。【答案】Na2Sx+(3x+1)NaC

39、lO+(2x2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x1)H2O多硫化钠的化学式：Na2S5。12、在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br变为Br2Br2能氧化H2SO3，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A.0.0075molL1B.0.0018molL1C.0.075molL1D.0.08molL1【解析】据题中给出的条件“Br2能氧化H2SO3可知，HBr不会在H2SO3前被氧化。既然参加的Cl2后，“有一半Br变为Br2，那么H2SO3已全部被氧化了。据此假设设HBr或H2SO3的浓度为x，根据得失电子数相等有：0.

40、1Lx2+0.1L(x/2)1=0.01mol2，解此方程得x=0.08molL1。【答案】。13、26g锌和含63gHNO3的稀硝酸正好完全反响，生成的复原产物的式量可能是A.80B.44C.46D.28【解析】又题意不难看出参加了反响的Zn和HNO3的物质的量的比是4:10,那么每4molZn与10molHNO3反响，转移了8mol电子，生成了4molZn(NO3)2,其中8molNO3要消耗8molHNO3，还有2molHNO3，假设全部作为氧化剂的话，每1molHNO3获取4mol电子，复原产物中氮为+1价，生成N2O,式量44，假设2molHNO3中只有1molHNO3作为氧化剂获取

41、8mol电子，生成NH3,NH3与另1molHNO3生成NH4NO3式量为80。【答案】A、B。第四局部 备考方法和策略 氧化复原反响贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。理解氧化复原反响的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确根本概念，牢记常见氧化剂、复原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原那么判断，有机物根据结构式判断。理解氧化复原反响,了解氧化剂和复原剂等概念。此类试题主要考查考生对氧化复原的有关概念的理解。掌握重要氧化剂、复原剂之间的常见反响。此类试题主要考查考生判断氧化复

42、原反响中物质的氧化性、复原性的强弱。能判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目，并能配平反响方程式。此类试题主要考查考生有关得失电子守恒的应用能力、氧化复原反响方程式配平技巧的掌握程度及思维的推演和抽象能力等。在高考中直接配平氧化复原方程式的题型在前些年常有出现，但近几年却几乎没有出现过，而是以选择题和填空题等题型为主。氧化复原局部的内容每年高考都要考到，无一例外，但直接考查氧化复原反响的题在高考化学试卷中所占比重并不大，只占几分，一般不会超过十分。熟练掌握物质的氧化复原、化合价的升降与电子的失与得的关系，解决氧化复原的有关问题不会太困难。合理运用电荷守恒和物料守恒两个关系来处理问题，往往会使解

43、题过程大大地简化。氧化剂及复原剂的氧化性和复原性相对强弱的本质，就是它们分别得电子和失电子的能力的大小注意与得电子的多少是不同的概念，具体判断时可根据能自发发生的氧化复原反响中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，复原剂的复原性比复原产物的复原性要强来进行判断，有时根据元素周期表中元素及其化合物性质的递变规律来判断也会显得很方便。从命题趋向来看，氧化复原反响的内容不多,但很重要，在近几年的高考中无论是难度还是题量上都没有太大变化，估计今年也不例外，也应保持相对稳定。氧化复原方程式的配平是这局部内容的重点之一，尽管直接配平氧化复原方程式的题多年未考，但“冷点和“热点是要相互转化的，在高考中重新出现此类题也是完全可能的，特别是化学式中含有未知数的氧化复原反响方程式以及有有机物参加的氧化复原反响方程式的配平我们应给予足够的重视。