水中耗氧量的测定ppt课件.ppt

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1、 水样中化学耗氧量水样中化学耗氧量(COD)测定测定一、实验原理一、实验原理 先用过量先用过量 KMnO4 ( V1 ) 与水样中的有机物反应与水样中的有机物反应OH6+CO5+Mn4=H12+C5+MnO422+2+4-反应完全后反应完全后, 加入比剩余的加入比剩余的 KMnO4 过量的过量的 Na2C2O4 标标准液，发生如下反应准液，发生如下反应OH8+CO10+Mn2=H16+OC5+MnO222+2+2424-剩余的剩余的 Na2C2O4 再用再用 KMnO4 ( V2 ) 滴定。滴定。水水样样VcVVVc100000.32)()()L/mgCOD(422442OCNa52KMnO2

2、1KMnO451O - 二、实验步骤（见教材二、实验步骤（见教材 p169） 0.005 molL-1 Na2C2O4 标准溶液的配制标准溶液的配制用电子分析天平准确称取用电子分析天平准确称取 Na2C2O4 0.12 0.14 g于小烧杯中，加于小烧杯中，加 30 mL 水溶解后转入水溶解后转入 200 mL 量量瓶中，定容，摇匀。计算瓶中，定容，摇匀。计算 c(Na2C2O4)（四位有（四位有效效数字）。数字）。 2. 0.002 molL-1 KMnO4 溶液的配制与标定溶液的配制与标定 取取 0.02 molL-1 KMnO4 溶液溶液 30mL 于试剂于试剂瓶中，加水稀释至瓶中，加水

3、稀释至 300 mL ，摇匀。，摇匀。用移液管取用移液管取 Na2C2O4 标准液标准液 25.00 mL 于于 250mL 锥形瓶中，加锥形瓶中，加 20 mL 去离子水，再加去离子水，再加 15 mL3 mol L-1 H2SO4 ，加热至，加热至 75 85 ，趁热用上述，趁热用上述配制的配制的 KMnO4 溶液滴定。滴定时，先滴入溶液滴定。滴定时，先滴入 1 滴滴KMnO4 溶液，摇动锥形瓶待颜色消退后再继续溶液，摇动锥形瓶待颜色消退后再继续滴定。滴定至浅红色且半分钟内不退色为终点。滴定。滴定至浅红色且半分钟内不退色为终点。平行测定平行测定 2 次，次，按下式计按下式计算算 c(KMn

4、O4)(KMnO500.25)OC(Na2=)(KMnO44224Vcc取取 2 次结果的平均值。次结果的平均值。水水样样VcVVVc100000.32)()+(=)L/mgCOD(422442OCNa52KMnO21KMnO451O-取取 2此结果的平均值。此结果的平均值。4. 数据记录数据记录（1）Na2C2O4 标准溶液的配制标准溶液的配制称取称取 Na2C2O4 质量质量 / g定容体积定容体积 / mLc(Na2C2O4) / mol L-1（2）KMnO4 溶液的标定溶液的标定移取移取 Na2C2O4 体积体积 / mL序号序号 1 2 3KMnO4 终读数终读数KMnO4 初读数

5、初读数KMnO4 用量用量 / mLc(KMnO4) / mol L-1平均值平均值相对平均偏差相对平均偏差（3）COD 的测定的测定取水样体积取水样体积 / mL序号序号 1 2 3V1(KMnO4) / mL加加 Na2C2O4 体积体积 / mLKMnO4 终读数终读数KMnO4 初读数初读数V 2(KMnO4 ) / mLCOD / mg L-1平均值平均值相对平均偏差相对平均偏差五、思考题五、思考题1. KMnO4 应装入酸管还是碱管中？为什么？应装入酸管还是碱管中？为什么？盛盛 KMnO4 溶液的滴定管应怎样读数？溶液的滴定管应怎样读数？答案：答案：应装入酸管，因为是强氧化剂，用碱

6、管应装入酸管，因为是强氧化剂，用碱管时易腐蚀乳胶管。读数时，若看不到弯曲液面时易腐蚀乳胶管。读数时，若看不到弯曲液面下沿最低点，可读取液面最上沿处读数（初读下沿最低点，可读取液面最上沿处读数（初读数和终读数均读此处刻度）；若仍能清晰看到数和终读数均读此处刻度）；若仍能清晰看到弯曲液面最低点，则读取弯曲液面最低点处读弯曲液面最低点，则读取弯曲液面最低点处读数（初读数和终读数均读此处刻度）。数（初读数和终读数均读此处刻度）。2. KMnO4 溶液为何不用滤纸过滤？溶液为何不用滤纸过滤？答案：答案：因为因为 KMnO4 会氧化滤纸，这样不仅污染会氧化滤纸，这样不仅污染了溶液，也破坏了滤纸，导致过滤操作失败。了溶液，也破坏了滤纸，导致过滤操作失败。