2022年高考复习热化学反应专题 .pdf

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1、学习必备欢迎下载热化学反应23.（11 分）磷单质及其化合物的有广泛应用。(1) 由磷灰石 主要成分 Ca5(PO4)3F在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H上述反应中，副产物矿渣可用来。已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 1H2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) 2HSiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s

2、) 3H用1H、2H和3H表示H，H= （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为。三聚磷酸钠（俗称“ 五钠 ” ）是常用的水处理剂，其化学式为（3）次磷酸钠（ NaH2PO2）可用于化学镀镍。NaH2PO2中 P 元素的化合价为。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和 H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：（a）Ni2+ + H2PO2-+ Ni + H2PO3-+ （b）6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2请在答题卡上写出并配平反应式（a） 。利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金， 从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。

3、请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优点：。【答案】制水泥1H+32H+183H（2）Na5P3O10（3）+1 1 Ni2+ + 1 H2PO2-+ 1 H2O 1 Ni + 1 H2PO3- + 2H 化学镀无需通电，而电镀需要通电都利用氧化还原反应化学镀对镀件的导电性无特殊要求【解析】 (1)CaSiO3可以用来制水泥。 （2）可以运用盖斯定律求解；（3）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H 之间可以脱水。“五钠”即五个钠原子，由化合价代数为零可求解。 （2）残缺离子方程式的配平，注意得失电子守恒。配平后一定要检查电荷是否守恒。HOPOP OPOH OH

4、 OH OH O O O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页学习必备欢迎下载否则容易出错； 比较化学镀与电镀应该从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题，从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍， 而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍磷合金， 这是两者的不同； 从原理上分析， 无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点【考点分析】对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的理解17. （8 分）

5、废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。A.热裂解形成燃油 B. 露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料 D. 直接填埋（2）用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(S)+2H+(aq)= Cu2+(aq)+H2(g) H=64.39kJ mol-1 2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) H=-196.46kJ mol-1 H2(g)+12O2(g)=H2O(I) H=

6、-285.84kJ mol-1 在 H2SO4溶液中 Cu与 H2O2反应生成Cu2+和 H2O的热化学方程式为。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10H2O2和 3.0 mol L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率（ 10-3molL-1min-1）7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。（4）在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和 NaCl 溶液，加热，生成CuCl

7、 沉淀。制备 CuCl 的离子方程式是。17.( 本题 8 分) (1) BD (2) Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) H=-319.68 kJmol-1(3) H2O2分解速率加快(4)2+2-322Cu+ SO + 2Cl + H O2CuCl?+SO2-4+2H+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页学习必备欢迎下载20. （10 分）联氨（ N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与 N2O4反应能放出大量的热。（1）已知： 2NO2(g)=N2O4(g)

8、 H=-57.20 Kjmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡。A. 减小 NO2的浓度B.降低温度C. 增加 NO2的浓度D.升高温度（2）25时， 1.00 g N2H4（1）与足量 N2O4(l)完全反应生成N2(g) 和 H2O(l) ，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) 的H= kJmol-1。（3） 17、1.01 105Pa， 密闭容器中N2O4和 NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 molL-1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。计算反应2NO2

9、(g) N2O4(g) 的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和 NO2为混合气体（ 17、 1.01*105 Pa）, 理论上至少需消耗Cu多少克？20. （本题 10 分）（1）BC （2）-1224.96 （3）根据题意知平衡时：124()0.0120;c N Omol L12()0.0300c NOmol L K=2422()0.012013.3()0.03000.0300c N OcNO答：平衡常数为13.3 。（4）由（ 3）可知，在17、 1.01 105Pa达到平衡时，1.00L 混合气体中：12424()()0.012

10、01.000.0120n N Oc N OVmol LLmol122()()0.03001.000.0300n NOc NOVmol LLmol则2224()()2()0.0540nNOn NOn N Omol总由34CuHNO322()22Cu NONOH O可得10.0540()641.732molm Cug molg答：理论上至少需消耗Cu1.73 g. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页学习必备欢迎下载12已知：23233( )( )( )2( )22Fe O sC sCOgFe s234.1HkJ1mol

11、22( )( )( )C sOgCOg393.5HkJ1mol则22332( )( )( )2Fe sOgFe O s的 H 是A. -824.4kJ 1mol B. -627.6 kJ1molC. -744.7 kJ1mol D. -169.4 kJ1molA 28. （14 分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左” “向右” 或“不”） ； ，使用催化剂反应的 H （填“增大”“减小”或“不改变” ） 。（2）O2 (g)= O+2(g)+e-

12、 H1= 1175.7 kJmol-1 PtF6(g)+ e-1PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ mol-1 则反应 O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) 的H=_ kJ mol-1。（3）在 25下，向浓度均为0.1 molL-1的 MgCL2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式） ，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.8 10-11,KsPCu(OH)2=2.2 10-20。（4）在 25下，将a mol L-1的氨

13、水与0.01 mol L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4*)=c(Cl-) ，则溶液显 _性（填“酸” “碱”或“中” ） ；用含 a 的代数式表示 NH3H2O的电离常数Kb=_。【答案】 (1) 向左不改变（2）-77.6 （ 3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+(4) 中 Kb=10-9/( (a-0.01)molL-1. 9.25 ，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是精选学习资料 - - - - - - - -

14、- 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页学习必备欢迎下载A.2H+(aq) +24SO(aq)+2Ba(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+12H2SO4(aq)= 12K2SO4(aq)+H2O(I);H=57.3kJ/mol C.C8H18(I)+ 252O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O;H=5518 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);H=5518 kJ/mol B 7. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25,101kPa ）

15、 ：41022213C H (g)+O (g) = 4CO (g)+5H O(l) 2878kJ/mol2H41022213C H (g)+O (g) = 4CO (g)+5H O(g) 2658kJ/mol2H410229C H (g)+O (g) = 4CO(g)+5H O(l) 1746kJ/mol2H410229C H (g)+O (g) = 4CO(g)+5H O(g) 1526kJ/mol2H由此判断，正丁烷的燃烧热是A. -2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C. -1746kJ/mol D. -1526kJ/mol A 10低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，

16、发生的化学反应为：2NH2（g） NO（g） NH2（g）150催化剂2H3（g） 3H2O（g）H”、“ 0.04 mol L 1 0.16 mol /L min 5. 已知： 2Zn（s） +O2（g）=2ZnO （s）H=-701.0kJ mol-1 2Hg（l ） +O2（g）=2HgO （s）H=-181.6kJ mol-1则反应Zn（s） + HgO（s）=ZnO （s）+ Hg（l ）的 H为A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1C 20 （14 分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与

17、储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：4CH（g） + 2H O（g）=CO（g）+23H（ g）H= 206.21.kJ mol4CH（ g）+ 2CO（g）=2CO（ g）+22H（g）H= 247.41.kJ mol22H S（g）=22H（g）+2S（g）H= 169.81.kJ mol（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。4CH（g）与2H O（ g）反应生成2CO（g）和2H（g）的热化学方程式为_。（2）2H S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分2H S燃烧，其目的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

18、-第 7 页，共 11 页学习必备欢迎下载是_;燃烧生成的2SO与2H S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_。（3）H2O 的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图 11 所示。图中A、B 表示的物质依次是_。（4）电解尿素 CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_。（5）Mg2Cu 是一种储氢合金。350时， Mg2Cu 与 H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077） 。Mg2Cu 与 H2反应的化学

19、方程式为_。20 （14 分）（1）CH4（g）+2H2O（g） = CO2（g）+4H2（g）H = 165.0 kJmol-1 （2） 为 H2S热分解反应提供热量2H2S+SO2 = 2H2O+3S （或 4H2S+2SO2 = 4H2O+3S2）（3）H、O（或氢原子、氧原子）16、灰锡 (以粉末状存在 )和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn（ s、白）+ 2HCl （aq）= SnCl2（aq）+ H2（g）H1 Sn（ s、灰）+ 2HCl （aq）= SnCl2（aq）+ H2（g）H2 Sn（ s、灰）Sn（s、白）H3= + 2.1kJ/mol 下列说法正确的是A、 H1

20、 H2B、锡在常温下以灰锡状态存在C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应D、锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏D 6. 已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 21O (g)2H=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 13.2”或“ ” ） 。实际生产条件控制在250、 13 104kPa 左右，选择此压强的理由是。28 （1）3NO2+H2O 2HNO3+NO； 6.72 （2）41.8； b； 2.67 或38（3）； 在 1.3 105kPa 下， CO 转化率已较高，再增大压强CO 转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页