2022年高一主要化学方程式总结练习.docx

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1、精选word文档 下载可编辑高一主要化学方程式总结练习化学方程式总结练习一（写化学方程式，有离子方程式的要写离子方程式）钠及其化合物的转化关系Na2O2HCl=2Na2HCl=Na2O2H=2Na2H=2Na2O24HCl=4NaO2=2Na2O24H+=2Na2H2O=2NaO22Na2H2O=Na2OH2O=2Na2O22H2O=Na2OH2O=2Na2O22H2O=Na2OCO2=2Na2O22CO2=2NaOHCO2=Na2CO3Ca(OH)2=2OHCO2=CO32Ca2=NaOHCO2=Na2CO3H2OCO2=OHCO2=CO32H2OCO2=2NaHCO3或NaHCO3NaOH

2、=HCO3OH=Na2CO32HCl=NaHCO3HCl=CO322H=HCO3H=补充石灰水中加入少量NaHCO3Ca(OH)2NaHCO3=Ca2OHHCO3=石灰水中加入过量NaHCO3Ca(OH)22NaHCO3=Ca22OH2HCO3=化学方程式总结练习二（写化学方程式，有离子方程式的要写离子方程式）铝及其化合物的转化关系2Al6HCl=4Al3O22Al6H=2Al2NaOH2H2O=Al2O36HCl=2Al2OH2H2O=Al2O36H=Al2O32NaOH=AlCl33NH3H2O=Al2O32OH=Al33NH3H2O=Al(OH)33HCl=2Al(OH)3Al(OH)3

3、3H=NaAlO2HClH2O=或NaAlO22H2OCO2=AlO2HH2O=AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3Al(OH)3NaOH=Al33H2OAl(OH)3胶体3HAl(OH)3OH=明矾净水AlCl34NaOH=Al34OH=化学方程式总结练习三（写化学方程式，有离子方程式的要写离子方程式）铁及其化合物的转化关系Fe3O44CO3Fe4H2O(g)高温Fe2HCl=或3Fe2O2Fe2H=2Fe3Cl2点燃点燃2FeCl2Cl2=Fe2FeCl3=2Fe2Cl2=Fe2Fe3=FeCl22NaOH=Fe(OH)22HCl=Fe22OH=Fe(OH)22H=4Fe(OH)

4、2O22H2O=FeCl33NaOH=白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe33OH=Fe(OH)33HCl=Fe33H2OFe(OH)3胶体3H(净水)Fe(OH)33H=2Fe(OH)3Fe2O36HCl=FeCl33KSCN=Fe2O36H=Fe33SCN=化学方程式总结练习四（写化学方程式，有离子方程式的要写离子方程式）硅及其化合物的转化关系SiO2SiO22C高温SiO24HF=（刻蚀玻璃）Si4HF=SiO2CaO高温SiO2CaCO3高温SiO22NaOH=SiO22OH=SiO2Na2CO3高温Na2SiO32HCl=SiO322H=Na2SiO3H2OCO2=或Na2Si

5、O32H2O2CO2=SiO32H2OCO2=或SiO322H2O2CO2=H2SiO32NaOH=H2SiO3H2SiO32OH=扩展阅读高一重要化学方程式练习+答案最常见化学方程式集锦写出下列化学方程式，是离子反应的改写成离子方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、在标准状况下24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中CO2+NaOHNaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫NaOH+SO2=NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca（OH）2+2CO2Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳2NH3H2O+CO2=（NH4

6、）2CO3+H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫Na2CO3+SO2Na2SO3+CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO38、在醋酸铅Pb(Ac)2溶液中通入H2S气体Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe2（SO4）3+H2S=2FeSO4+S+H2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中2NaClO+2SO2+2H2ONa2SO4+2HC

7、l+H2SO413、氯气通入水中Cl2+H2OHCl+HClO14、氟气通入水中2F2+2H2O4HF+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl22FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br217、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应6FeBr2+6C124FeCl3+2FeBr3+3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中3Cl2+2FeI22FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水FeI2+Br2FeBr2+I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水6FeCl2+3Br24FeCl3+2FeBr321、钠与水反应2N

8、a+2H2O2NaOH+H222、铝片投入氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+6H2O2NaAl（OH）4+3H223、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe3FeCl224、FeCl3溶液与Cu反应2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl225、硫氢化钠溶液与碘反应NaHS+I2S+HI+NaI26、过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O227、铜与浓硝酸Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O28、铜与稀硝酸3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O29、稀硝酸除银镜3Ag+4HNO33AgNO3+NO+2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3

9、Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+2NO+4H2O31、FeS和稀硝酸反应FeS+4HNO3Fe（NO3）3+NO+S+2H2O32、电解饱和食盐水2NaCl+2H2OC12+H2+2NaOH36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO438、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合w.wCa(HCO3)2+Ca（OH）22CaCO3+2H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3+Na2CO3+2H2O40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na

10、2CO3+2H2O41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg（HCO3）（OH）（OH）2+2Ca22CaCO3+Mg2+2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应Mg(HCO3)2+Ba(OH)2Mg（OH）2+BaCO3+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠Mg(HCO3)2+4NaOHMg（OH）2+2Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应NH4HCO3+2NaOH（过量）Na2CO3+NH3+2H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+Ba(OH)2BaSO4+NH3H2O+H2O46、碳

11、酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+Ba(OH)2BaCO3+NH3+2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3H2O+H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=72NaHSO4+Ba（OH）2Na2SO4+BaSO4+2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水Al（NO3）3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4NO350、明矾溶液中加入过量的氨水2KAl（SO4）2+6NH3H2O2Al（OH）3+K2SO4+3（NH4）2SO451、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合6Ba（OH）2+

12、6KAl（SO4）26BaSO4+3K2SO4+4Al（OH）3+Al2（SO4）352、大理石与盐酸反应制CO2气体CaCO3+2HCl2CaCl2+CO2+H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液wCaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2+H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸:Na2S+2HCl2NaCl+H2S56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:Ca(HCO3)2+2HClCaCl2+2CO2+2H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸Na2CO3+HClNaCl+NaHCO

13、359、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中2NaAl（OH）4+H2SO42Al（OH）3+Na2SO4+2H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸CuSO4+H2S=CuS+H2SO463、实验室制备氢氧化铁胶体FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O+3+(5)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(2Al+6H=2Al+3H2)(6)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)(7)3Fe+4H2O(g)(9)Cu+Cl2F

14、e3O4+4H2(8)2Fe+3Cl2+2FeCl3（棕色的烟）2+2+2+CuCl2（棕黄色的烟）(10)Fe+2H=Fe+H2Fe+Cu=Fe+Cu(16)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3-+H+=H2O+CO2)(更快)(17)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(HCO3-+OH-=CO32-+H2O)(18)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(Na2CO3与NaHCO3相互转化)(21)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O)(22)Al(OH)3+N

15、aOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O)(24)AlCl3+3NaOH(少)=Al(OH)3+3NaCl(Al3+3OH-(少)=Al(OH)3)(25)AlCl3+4NaOH(过量)=NaAlO2+3NaCl+2H2O(Al3+4OH-(过量)=AlO2-+2H2O)(28)Fe+2OH=Fe(OH)2(白)(29)Fe+3OH=Fe(OH)3(红褐)(31)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色)白色红褐色(32)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe+Cl2=2Fe+2Cl)(33)2FeCl3+Fe

16、=3FeCl2(2Fe3+Fe=3Fe2+)(34)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2Fe+Cu=2Fe+Cu)3+2+2+2+3+-2+-3+-2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2(35)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)(鉴别Fe3+)(36)Cl2+H22HCl（苍白色火焰）2H2O2=2H2O+O2(实验室制取氧气)MnO2光照2HCl+O2Br2+NaINaBr+I22H2O+2F24HF+O2(38)2HClO=2Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2+2KI2KCl+I2Cl2+Na2S2Na

17、Cl+SCl2+H2S2HCl+S(39)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O(漂白液)（2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O）(40)2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉（漂粉精）16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O-(42)SO2+H2OH2SO3SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）(实验室制取氯气)(43)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(2OH-+SO2=SO32-+H2O)(44)2SO2+O22SO3SO2+2H2S3S+2H2OSO3+2KIK2SO3+I2(45)SO2+Cl2+2H2O=

18、H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr(SO2可以使溴水褪色)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI5SO2+2KMnO4+2H2O2MnSO4+K2SO4+2H2SO42H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S+2H2O2H2S+SO23S+2H2OH2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2OSi+CSiC(金刚砂)SiO2+2CSi+2CO（工业上用来制取粗硅）Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(

19、纯)+4HCl（工业上用来制取高纯度的硅）Si(粉)+O2SiO2（研细的硅在氧气中能燃烧）Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2(46)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(SiO2+2OH-=SiO32-+H2O)(不能用带玻璃塞的试剂瓶装碱液)(47)SiO2+4HF=SiF4+2H2O(雕蚀玻璃)(48)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(SiO32-+2H+=H2SiO3)(49)Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-)CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2OCO2(过量

20、)+NaOHNaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2(50)N2+3H22NH3(工业制氨气)(51)N2+O22NO(52)2NO+O2=2NO2(51)、（52）、(53)为雷雨肥庄稼的有关反应(54)NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-(氨水显弱碱性的原因)(55)NH3+HCl=NH4Cl(冒白烟)(56)4NH3+5O24NO+6H2O2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2N2+6HCl8NH3+3Cl2N2+6NH4ClNO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH(不能用淀粉KI鉴别溴蒸气和NO2)(57)NH4HCO3CO2+NH3+H2O(58)NH4ClNa2SO4+2NH3+2H2O(NH4+OHNH3+HClNH3+H2O)（铵根离子的检验）(59)(NH4)2SO4+2NaOH(60)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3+2H2O(实验室制取氨气)4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O注意2+3+2+-1有色离子Cu(蓝色)、Fe(黄色)、Fe(浅绿色)、MnO4(紫红色)友情提示本文中关于高一主要化学方程式总结练习给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高一主要化学方程式总结练习该篇文章建议您自主创作。