22《离子反应》练习2(新人教必修1).docx

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1、新课标高一化学同步测试B第二节离子反响1以下物质中，导电性能最差的是A熔融的氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾2把0.05molNaOH晶体分别参加到以下100mL液体中，溶液导电性变化较大的是A自来水B0.5molL1盐酸C0.5molL1H2SO4D0.5molL1NaNO33以下物质中，属于电解质的是ACO2BHClCBaSO4DNaOH溶液4以下各组离子反响可用HOHH2O表示的是A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠D硫酸氢钠和氢氧化钠5以下离子方程式正确的选项是A碳酸钙和盐酸反响CO2HH2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2SOBaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3

2、Fe6H3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgCl6以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、7在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na十、Br、Cu2 DNa十、Ba2、OH、SO8对电解质的表达正确的选项是 A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融态能导电的物质C电解所得到的物质D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物9以下离子方程式改写成化学方程式正确的选项是ACu22OHCuOH2 CuCO32NaOHCuOH2Na2CO

3、3BCO十2HCO2十H2O BaCO32HClBaCl2C02十H20CCa2COCaCO3 CaNO32Na2CO3CaCO32NaNO3DHOHH20 2KOHH2SO4K2SO4十2H2010以下反响的离子方程式中，错误的选项是A铁跟稀硫酸反响：2Fe6H2Fe33H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反响：CaHCO322HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化钾溶液反响：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反响：MgCO32HMg2H2OCO211以下各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是ANa、Mg2、C1、OHBH、Ca2、CO、NOCCU2、K、SO、NO DNa、HCO、OH、Ca212溶液中可能

4、有以下阴离子中的一种或几种：SO、S0、CO、Cl。1当溶液中有大量H存在时，那么不可能有_存在。2当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。3当溶液中有_和_的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。13写出以下反响的离子方程式：1用稀硫酸清洗铁锈Fe2O32碳酸钠溶液与盐酸混合3硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合4向足量澄清石灰水中通入二氧化碳14把以下离子方程式改写成化学方程式1CO2HCO2H2O2AgClAgCl3Cu22OHCuOH24SO2十2OHS0H2O151向NaHSO4溶液中逐滴参加BaOH2溶液至中性，请写出发生反响的离子方程式：_。2在以上中性溶液中继续滴加BaO

5、H2溶液，请写出此步反响的离子方程式：_。16某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO六种离子。1甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。2乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_选填“活性炭“铁粉，可以回收其中的_填写金属元素符号。3另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_填写离子符号转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。答案及详解：1、D 解析：固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。2、AD 解析：电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度。离子浓度大那么导电能力强。题中B、C反响

6、后离子浓度变化不大，所以导电性变化不大，A、D中参加NaOH没有化学反响发生，但离子浓度变化较大。3、BC 解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有B和C是符合条件的，其中HCl在水溶液中可以导电，BaSO4在熔融状态下可以导电。NaOH溶液是混合物；CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是电解质。故答案应选B、C。4、CD解析：各选项所对应的离子方程式为：ABa22OH2HSOBaSO42H2O BFeOH33HFe33H2O C、D：HOHH2O5、D解析：A中的CaCO3不能拆成离子形式；B中反响的离子方程式为：Ba22OH2HSOBaS

7、O42H2O；C的离子方程式不符合客观事实；D是正确的。6、D 解析：A中可发生离子反响HOHH2O及Mg22OHMgOH2；B中可以发生反响Ba2COBaCO3；C中可发生反响CO2HH2OCO2；D各离子相互之间不能发生反响，故应选D。7、B 解析：A中的MnO在水溶液中显紫色；C中的Cu2在水溶液中显蓝色；D中要发生离子反响Ba2SOBaSO4，故答案应选B，只有B符合要求。8、D 解析：A不正确，如SO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2SO3。B不正确。如HCl是电解质，但液态HCl不导电，因为HCl在熔融状态下不能生成可以自由移动的离子。C错误。D是电解质的定义，故正确。9、CD

8、解析：A、B不正确，因为CuCO3、BaCO3不能拆写成离子形式。C、D正确。10、AB 解析：解此题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用那么生成二价铁，故A选项不正确；CaHCO32是可溶于水的盐，应写成离子，反响前后Ca2的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现Ca2，故B选项也不正确；C正确；MgCO3难溶于水，不能写成离子，D正确。11、C 解析：溶液中大量共存的离子必须相互不起反响。A中Mg2和OH能起反响生成MgOH2沉淀；B中H和CO、Ca2和CO都能起反响；

9、C中可以；D中HCO和OH、Ca2和OH都能起反响。12、1S0、CO2SO、S0、CO3Ba2Ag解析：当溶液中有大量H存在时，H与S0、CO会生成气体SO2和CO2；Ba2可以分别和SO、S0、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2又含有Ag时，上述所有阴离子都不可能存在。13、1Fe2O36H2Fe33H2O2CO2HH2O十CO23Cu2SOBa22OHBaSO4CuOH24Ca22OHCO2CaCO3H2O14、1K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO22AgNO3十NaClAgClNaNO33CuSO42NaOHNa2SO4CuOH24SO22NaOHNa2SO3十H2O或其他合

10、理答案15、12HSOBa22OHBaSO42H2O2Ba2SOBaSO4解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反响后溶液呈中性时其反响式是2NaHSO4BaOH2BaSO4Na2SO42H2O，离子反响式是2HSOBa22OHBaSO42H2O。此时中性溶液中只有Na2SO4溶液，参加BOH2的离子反响式为Ba2SOBaSO4。点评：酸式盐和碱的反响，情况比较复杂。因为由于参加碱的量不同，其产物有所不同，所以建议对此类问题先写成化学方程式再改写成离子方程式。16、1OHClK2铁粉Ag3OH、Cl、Ag、Fe3KNO3解析：1甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH，而Ag

11、、Fe3与OH不能共存，故Ag、Fe3只能在乙厂废水中，由于C1与Ag不共存，故Cl在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K。所以甲厂废水含OH、C1、K，乙厂废水中含Ag、Fe3、NO。2参加铁粉回收银Fe2AgFe22Ag3混合后OH与Fe3、Ag；C1与Ag转化为沉淀，剩下的只有KNO3。点评：解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含出现，如某强酸性或强碱性溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H或OH。此外，还要注意溶液是否有颜色。如Cu2、Fe3、MnO等都有颜色，假设为无色那么说明其不存在。