2022高考化学总复习 1-1 物质的分类、转化及分散系课时作业（含解析）苏教版.doc

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1、【与名师对话】2014高考化学总复习 1-1 物质的分类、转化及分散系课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1(2012年海口模拟)用如下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ()XYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物解析：电解质包括离子化合物和部分共价化合物，其范围大于离子化合物，故B错误。答案：B2(2012年巢湖模拟)下列关于有关物质的叙述正确的是()酸性氧化物肯定是非金属氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应碱性氧化物肯定是金属氧化物分散系一定是混合物浊液均可用过滤

2、的方法分离A B C D解析：不一定，如Mn2O7，不一定，如CO、NO既不能跟酸反应也不能和碱反应，乳浊液不可用过滤的方法分离。答案：B3(2012年海南嘉积中学质检)实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是()解析：BaCl2溶液为盐溶液，应放在盐溶液位置，NaCl为盐，所以应将BaCl2溶液放在与NaCl溶液靠近的C处。答案：C4(2013年山东省沂源一中)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是()A根据溶液导电能力强弱，将电解质分为

3、强电解质、弱电解质B根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化C根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体解析：强电解质和弱电解质是根据电离程度分类的，A错误。酸、碱、盐的溶解都有可能断裂化学键，但不是化学变化，B错误。反应中元素的化合价变化是氧化还原反应的外在表现，C正确。浊液也会有丁达尔现象，D错误。答案：C5(2012年福建四地六校高三联考)已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是()A甲C，X为O2B甲为SO2，X为NaOH溶液C甲为Fe，X

4、为Cl2D甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液解析：若甲为Fe、X为Cl2，则乙为FeCl3，此时乙(FeCl3)与X(Cl2)不反应，C错。答案：C6(2012年太原调研题)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是()A根据氧化物的元素组成，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物B根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液和胶体D根据化学反应中物质焓值的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应解析：根据氧化物的元素组成，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，A选项错误；电解质的强弱区分标准是其在水溶液中或熔融状态下的电离程

5、度，而不是导电能力，B选项错误；溶液和胶体的区分标准是分散质粒子的直径大小，C选项错误；化学反应的焓变是吸热反应、放热反应的分类标准，D选项正确。答案：D7(2012年金华期末考题)我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3109m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是()A它的分子直径比Na小B它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D在水中所形成的分散系属悬浊液解析：从直径可知该分子直径大小为纳米级，具有胶体的性质，胶体微粒的直径大于离子的直径，A错；胶体微

6、粒能透过滤纸，不能透过半透膜，B错；C正确；在水中所形成的分散系属胶体，D错。答案：C8盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸ABCD全部解析：2Fe3Cl2,2FeCl3CaOCO2=CaCO3NaOHHCl=NaClH2OCl22NaOH=NaClNaClOH2OCO22NaOH=Na2CO3H2OCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2答案：D9化学变化不能实现的是()一种原子变成另一种原子一种离子变成另一种离子一种分子变成另一种分子一种单质变成另一种单质一个质子变成一个中子一种同素异形体变成另一种同素异形体混合物变成纯净

7、物有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质金属变成非金属A BC D解析：原子是化学反应中的最小微粒。答案：D10(2012年珠海模拟)下列有关溶液和胶体的叙述正确的是()AFe(OH)3胶体和FeCl3溶液区别的本质特征为是否具有丁达尔效应BFeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带有电荷C纳米材料的微粒直径从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体DFeCl3溶液能使血液凝聚沉降解析：A项，胶体与溶液区别的本质特征是粒子本身的大小，A错误；B项，胶粒可能带电，但胶体都呈电中性，B错误；C项，纳米材料只代表分散系中的粒子，缺少分散剂，从而无法形成胶体；血液属于胶体，它与电解质溶液发生凝聚沉降，D正

8、确。答案：D11(2012年东北师大附中三模)如右图所示，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a.铁；b.稀H2SO4；c.Na2CO3溶液；d.BaCl2溶液；e.Cu(NO3)2溶液；f.MgSO4溶液。图中编号代表的物质是()AH2SO4 BMgSO4 CCu(NO3)2 DBaCl2解析：图中表示的是该物质能和其他3种物质发生反应，根据所提供的物质判断只有BaCl2符合，它能和稀硫酸、Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应，其他均不符合要求。表示MgSO4，表示Na2CO3，表示Cu(NO3)2，表示H2SO4，表示Fe。答案：D1

9、2下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是()编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuCl2Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3Al(OH)3Al2O3NaAl(OH)4或NaAlO2AlCl3A. B C D解析：Cu与O2反应生成CuO，CuO和HCl反应生成CuCl2，CuCl2和AgNO3反应生成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2和Fe反应生成Cu，Cu和Cl2反应生成CuCl2，CuCl2和Fe反应生成Cu，对；Na2CO3和Ca(OH)2反应生成NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO

10、3，NaHCO3和HCl反应生成CO2，CO2和过量NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3，对；(NH4)2SO3和Ca(OH)2反应生成CaSO3，CaSO3和HCl反应生成SO2，SO2和少量NH3H2O反应生成NH4HSO3，NH4HSO3和NH3H2O反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和HCl反应生成SO2，SO2和过量NH3H2O反应生成(NH4)2SO3，对；Al(OH)3加热得Al2O3，Al2O3和NaOH反应生成NaAl(OH)4或NaAlO2，NaAl(OH)4或NaAlO2

11、和过量HCl反应生成AlCl3，AlCl3和NH3H2O反应生成Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH反应生成NaAl(OH)4或NaAlO2，NaAl(OH)4或NaAlO2和少量盐酸反应生成Al(OH)3，对。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组所依据)是_。(2)C组物质为_。(3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1的物质是_(填化学式)。(4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是_。解析：A组物质

12、与水发生的是非氧化还原反应，B组物质与水发生的是氧化还原反应。答案：(1)是否属于氧化还原反应或者是否属于化合反应(2)Na、Fe(3)Cl2、Na2O2(4)与水反应后溶液的酸碱性14(10分)(2012年山东枣庄一中高三质检)在如下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：(1)若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀，则A为_；D可能为_。(2)若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为_。(3)若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为_；F可能为_。解析：由题中框图关系可知，黑色粉末与一种

13、气体在加热条件反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。因为D点燃可生成B，若D为氢气，则B为水，若D为CO，则B为CO2，C为CuO，A为Cu。因CuO可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀Cu(OH)2时，F应为可溶性碱，H为盐。若H为难溶性盐，则F为Ba(OH)2，H为BaSO4，I为H2SO4。若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律，H为难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu(NO3)2，H为AgCl；若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。答案：(1)Cu；H2(或CO)(2)H2SO

14、4(3)HCl(或H2SO4)；AgNO3(或BaCl2)15(16分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于

15、暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_ _最后溶液颜色加深，原因是_(用离子方程式表示)。用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象_(写序号)。解析：碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的

16、制法。(3)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能， 利用这一点可以区分胶体和溶液。(4)HI既有酸性又有强还原性，I能使Fe(OH)3胶体聚沉，H使其溶解，生成的Fe3又能氧化I生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。该题涉及到胶体的聚沉、Fe(OH)3的碱性、HI是强电解质、具有酸性、还原性等性质。分析时的关键在于Cl比I还原性弱，Cl不能还原Fe3，故导致现象不同。答案：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O棕黄(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3复分解反应(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)Fe(OH)33H=Fe33H2O2Fe32I=I22Fe216(16分)(2012年

17、江西模拟)“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫_(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有_个，属于氧化还原反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_，写出该反应的离子方程式：_。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_(填写物质序号)。(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_。解析：(1)图中物质、均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫。(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸碱中和反应，与Zn的反应属于氧化还原反应，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的离子方程式为CO2H=CO2H2O。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是H2SO4、NaCl，属于非电解质的是CO2、SO2。(4)如果将盐酸换成氯气，它沿着盐酸走出的路线不能“走出”这个迷宫，因为氯气有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应而被“吃掉”。答案：(1)(2)2；1；Na2CO3；CO2H=CO2H2O(3)；(4)不能，因为氯气有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应而被“吃掉”。7