2022年高中总复习第一轮化学第十五章第一节化学实验基础知识.docx

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1、第十五章 化学实验提纲挈领化学实验一、化学实验根底知识稳固夯实根底网络构建自学感悟1.1以下仪器在使用前必须检验是否漏水的是(C)量筒 容量瓶 圆底烧瓶 滴定管 分液漏斗 长颈漏斗 启普发生器A.只有 B.只有 C. D.(2)某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是(D)A.用托盘天平称取12.00 g NaClB.用量筒量取4.26 mL盐酸C.用普通温度计测得乙醚的沸点是34.51 D.用酸式滴定管量取25.00 mL KMnO4溶液2.1有以下清洗容器的方法：用稀H2SO4清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶 用汽油清洗做过石蜡催化裂化实验的试管 用浓硝酸清洗铝水壶中残留的一

2、定量水垢 用纯碱清洗盛过硬脂酸的试管 用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管。你认为上述清洗容器的方法中错误的选项是。2以下八种化学试剂：福尔马林 烧碱溶液 浓磷酸 水玻璃 氢氟酸 溴化银 葡萄糖 盐酸。其中不能盛在无色、配有磨砂玻璃塞的玻璃试剂瓶中的是填写序号即可。理解要点诠释考点1 化学实验仪器及其使用 常见化学仪器的用途和使用方法类 别名 称主要用途使用方法和主要本卷须知容器与反响器可直接加热试 管进行少量物质间的反响加热前外壁无水滴，最大盛液小于坩 埚固体物质的高温灼烧加热完放在石棉网上冷却蒸发皿溶液的蒸发、浓缩、结晶盛液不超过容器的隔网可加热烧 杯溶解、配液、反响器加热前外壁无水滴

3、烧瓶(圆底、平底和蒸馏烧瓶)反响器、液体的蒸馏等加热前外壁无水滴，平底烧瓶不宜长时间加热锥形瓶反响器、接受器滴定时只振荡，不搅拌不能加热集气瓶收集气体或暂时贮气瓶口磨砂(与广口瓶的瓶颈磨砂相区别)，用磨砂玻璃片涂凡士林封盖试剂瓶(广口、细口)广口：盛固体药品细口：盛液体药品棕色瓶盛见光易变质的药品，盛碱液时改用橡胶塞启普发生器固液不加热制气体反响器使用前先检查气密性滴 瓶盛少量液体药品盛碱液时改用软木塞或橡胶塞测量器粗量器量 筒粗略量取一定体积的液体(精确度.1 L)不能在量筒内配制溶液和进行化学反响，观察刻度时眼睛平视精量器容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液用前首先试漏，不能加热或配

4、制热溶液滴定管酸碱中和滴定(精确度.1 L)酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液，观察刻度要平视计量器天平称量物质的质量(精确度.1 )称前调“0点，称量时左物右码，不能称热物质，被称物不能直接放在托盘上，两盘各放一张大小相同的纸，易潮解的或具有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量温度计测量温度水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用漏斗普通漏斗向小口容器中注液，与滤纸配合，别离固液混合物过滤时应“一贴二低三靠长颈漏斗装配反响器长管末端插入反响器的液面以下分液漏斗别离密度不同且互不相溶的液体；作反响器的随时加液装置分液时，下层液体自下口放出，上层液体自上口倒出；不宜盛碱性液其他枯燥管(U形，球形)枯燥

5、或吸收某些气体内装固体枯燥剂，球型细口处垫小棉球以防堵塞；气流“大进小出洗气瓶除去气体中混杂的某些成分，净化气体；测气装置；排气、集气装置内装液体吸收剂如浓H2O4、饱和HO3等；作测气装置时，气流自短管进，液体自长管排出；排气集气时，视气体密度定进出口考点2 化学试剂的保存与选用(1)化学试剂的保存试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于物理、化学性质，所以，试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质如：潮解、挥发、剧毒、氧化、腐蚀等性质。具体原那么是：“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反响要记清。常用化学试剂的保存方

6、法名称特点保存方法钠、钾易与氧气或水起反响贮存在煤油里(锂封存于石蜡中)氢氧化钠氢氧化钾易潮解、易与CO2反响，能腐蚀玻璃密封保存，试剂瓶用橡皮塞白磷空气中能自燃贮存在冷水中浓硝酸硝酸银氯水(溴水)高锰酸钾见光、受热易分解保存在棕色瓶中，置暗、冷处液溴有毒，易挥发，能腐蚀橡皮塞密封保存在有玻璃塞的棕色瓶中，液面上放少量水(水封)氨水、浓盐酸易挥发密封置于暗、冷处浓硫酸碱石灰无水氯化钙易吸水密封保存氢氟酸能跟二氧化硅反响而腐蚀玻璃，有剧毒保存在塑料瓶中苯、酒精、汽油等有机溶剂易燃、易挥发密封置于暗、冷处，不可与氧化剂混合贮存，严禁火种2化学试剂的选用 许多实验的成败都与试剂的选择有关，选择试剂时

7、通常要考虑以下几方面的问题：根据不同实验的实验目的选用试剂。如除去CH2=CH2中混有的SO2气体，通常用NaOH溶液；CO2气体中含有杂质SO2气体，通常用饱和碳酸氢钠溶液除去；假设要在除去SO2后检验原混合气体中CO2的存在时，那么必须选用高锰酸钾酸性溶液或溴水。酸化试剂的选用。某些溶液的配制或某些反响的发生需要酸性环境，即需要酸化，酸化时要考虑的问题有：酸性的强弱、酸的氧化性与复原性、酸是否具有挥发性、是否会引入新杂质等。例如，KMnO4溶液的酸化应该用硫酸，不能用盐酸或硝酸；检验C2H5Br中Br元素，水解结束后应用硝酸酸化，而不能用盐酸或硫酸；配制FeCl3溶液只能用盐酸酸化，用其他

8、酸会引入杂质。根据实验仪器选用试剂。假设选用U形枯燥管或球形枯燥管枯燥气体，那么要选用固体枯燥剂；假设选用洗气瓶，一般选用液体枯燥剂。鉴别物质时，应根据物质的特征反响选用试剂；除去杂质时，那么应根据不引进新杂质和物质易于别离的原那么选用试剂。例如，检验水一般用无水硫酸铜，而除水一般选用浓H2SO4、碱石灰等枯燥剂。难点 装置气密性的检查 但凡有导气的实验装置，装配好后均需检查气密性。1简单装置检验气密性的方法：图15-1 用双手握住烧瓶，烧杯内水中有气泡产生；双手离去一会儿，烧杯内导管中有水柱生成说明不漏气，反之说明漏气。2应依据不同的装置特点设法用不同的方法检查其气密性，其原理都是使装置形成

9、一个密闭体系，再使体系内气体产生压强变化，并以一种现象表现出来。一般采用以下几种方法：微热法：适用于最简单的装置，进行检验前将一端连接导管并封闭于水中，用双手或热毛巾捂住容器使气体受热膨胀，通过观察气泡的产生及倒吸现象来判断装置的气密性。液差法：适用于启普发生器及其简易装置气密性的检查。检查前一定要先关闭止水夹，从漏斗中参加水，使内部密封一局部气体，通过观察形成的液面高度差是否发生变化判断装置的气密性。3整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出；也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。4装置气密性的检查必须在放入药品之前进行

10、。诱思实例点拨【例1】不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 浓硝酸 稀NaOH溶液 液溴 纯碱溶液 水玻璃 氢氟酸A. B.C. D.除外全部解析：此题考查知识点是药品存放的要求。 试剂存放的一般原那么是：固体药品用广口瓶存放，液体药品用细口瓶存放。碱性溶液如强碱，Na2CO3溶液等和水玻璃等要求使用橡皮塞；氧化性药品如液溴，溴水，氯水，KMnO4溶液等及酸要求用玻璃塞；见光易分解的如浓HNO3,AgNO3,氯水，氨水，卤化银等要求用棕色瓶；易与空气中水、CO2、O2反响变质的如氢氧化钠，漂白粉，电石，P2O5，Na2O2,浓H2SO4等要求密封保存；另外还有一些药品有其特殊的保存方法，如氢

11、氟酸应使用塑料瓶存放，白磷应保存在冷水中，钠、钾保存在煤油中，液溴需使用水封。答案：A讲评：药品保存有多种方式，在选择具体的方法时，既要考虑保存药品的环境如是否会接触到水、氧气、二氧化碳等，又要考虑到试剂本身的性质如是否易升华、挥发、分解，反响活性及状态如何，还要考虑容器材料的性质。【例2】(2022上海高考，9)以下实验根本操作错误的选项是( )A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B.玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C.加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在枯燥器中冷却，再称量D.玻璃棒蘸取溶液滴到放在外表皿上的pH试纸上解析：A项是中和滴定实验根本操作，是中学中重要的定量

12、实验，滴定管都必须用所盛装的液体润洗后才能盛装液体进行实验；B项是有关仪器的连接知识的考查，玻璃管和橡皮管的连接是最根本的连接；C项是中学中的另一重要定量实验硫酸铜结晶水含量的测定，必须放枯燥器中冷却，防止吸收空气中水蒸气而影响测定的准确性；D项中有关pH试纸的使用也是要求考生掌握的一项根本操作。答案：A讲评：此题是对实验能力的考查，实验能力可以说是化学学习的根本能力，根本实验操作更是重中之重。通过此题的解答分析，会使我们更加注重阅读教材中的演示实验和分组实验，采用归纳和比较的方法，形成系统的知识网络。【例3】1无水乙酸又称冰醋酸熔点16.6 )。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体

13、。请简单说明在实验中假设遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。2要配制浓度约为2 molL-1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的选项是_填代号。A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100 mL量筒量取40 mL 5 molL-1 N

14、aOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中解析：题1考查特殊情况下物质的取用方法。无水乙酸在常温常压呈液态，故一般盛放在细口试剂瓶中，当室温较低时结为晶体，很难取出，此时应考虑给试剂瓶加温，超过16.6 使冰醋酸熔化倾倒取出；加温时应注意不能将试剂瓶直接在火焰上加热，升温过程应均匀缓慢以防止试剂瓶因受热不均匀而炸裂。 题2考查配制一定物质的量浓度的溶液，但此题在命题时打破了常规，要求配制浓度约为2 molL-1的NaOH溶液，与平常经常遇到的用容量瓶配制一定准确浓度的溶液不同，可用烧杯量筒近似配制，A、D符合题意。B错误，不可以在量筒中直接配制溶液；同样也不能在容量瓶中直接溶解固体，而应将NaOH固体在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶中，C也错误。答案：1将试剂瓶小心放入温水或用热毛巾等捂住试剂瓶使其缓慢升温，待冰醋酸熔化后倾倒取出。其他合理方法亦可2AD链接提示 化学实验常用仪器的使用方法和化学实验根本操作是进行化学实验的根底，对化学实验的考查离不开化学实验的根本操作，所以本局部内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验根本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验根本操作的标准性和准确及灵活运用的能力。应注意学过的典型演示实验。