安徽省淮北市树人高级中学2022-2022学年高二化学下学期期末考试试题.doc

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1、安徽省淮北市树人高级中学2022-2021学年高二化学下学期期末考试试题考试时间：90分钟 总分值：100一：选择题(183=54分)1.以下变化理论上属于物理变化的是A.分馏 B.风化 C.干馏 D.钝化2. 新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措表达了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，以下有关说法正确的选项是：A. 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而到达消毒目的B. “84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果C. 用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒。D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟

2、乙烯属于烯烃3.用化学用语表示(氯乙烯)中相关微粒，其中正确的选项是( )A.中子数为7的碳原子： B.氯乙烯的结构简式： C.氯离子的结构示意图： D.HCl的电子式：4Zn(CN)42-在水溶液中可与HCHO发生反响生成Zn(H2O)42+和HOCH2CN，以下说法错误的选项是 AZn2+基态核外电子排布式为Ar3d10BHOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3C1molHCHO分子中含有键的数目为3molDZn(CN)42-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为5.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，

3、W与X原子序数相差5.以下说法一定正确的选项是A.原子半径：XYZWB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性弱C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.W与X形成化合物的化学式为X3W26. M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如下图(箭头表示共用电子对由W提供)。以下说法正确的选项是A. 最高价氧化物对应的水化物酸性：YXB. M的单质与氧气反响能生成M2O2C. X和W组成的化合物，所有原子都满足8电子稳定结构D. W的氢化物的沸点不一定高于Z的氢化物的沸

4、点7依据图示关系，以下说法不正确的选项是A B石墨的稳定性比金刚石高CC(石墨，s) D1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出热量多8O3是一种具有高效、洁净、方便、经济等优点的消毒剂O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力常温常压下发生的反响如下：反响 平衡常数为；反响 平衡常数为；总反响： 平衡常数为K以下表达不正确的选项是：AB压强增大，减小C适当升温，可提高消毒效率D降低温度，总反响K增大9我国稀土资源丰富，稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中。Ce常见化合价为+3、+4。近年来发现用铈(Ce)的氧化物可以高效制备H2，制备原理如下图，以下说法正

5、确的选项是ACeO2-不能作为水分解的催化剂B温度高于1050时，CeO2比CeO2-更稳定C假设=0.2，那么CeO2-中Ce3+：Ce4+=2：3D通过CeO2和CeO2-相互转化，降低了反响的焓变，加快了反响速率10一种新型的合成氨的方法如下图以下说法正确的选项是A反响中发生了氧化反响B反响和均属于“氮的固定C反响为D三步循环的总结果为11一种“全氢电池的工作原理如下图。以下说法正确的选项是A电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层NB放电时，吸附层M发生的电极反响：C从右边穿过离子交换膜向左边移动D“全氢电池放电时的总反响式为：12包覆纳米硅复合材料(GS-Si)的可充电石墨烯电池工作原理

6、如下图。放电时，GS-Si包覆石墨烯电极上的物质变化为：C6LiC6Li1x；多元含锂过渡金属氧化物电极上的物质变化为：Li1xMO2LiMO2。以下说法错误的选项是:(LI:相对原子质量为7)A放电时，胶状聚合物电解质和固体电解质的作用均为传导离子，构成闭合回路B假设放电前两个电极质量相等，转移0.1mol电子后两个电极质量相差0.7gC充电时，与正极连接的电极反响为LiMO2xe LilxMO2+xLi+D为保护电池，GS-Si包覆石墨烯的电极反响不能进行至C6Lie C6+Li+13用以下图所示装置电解饱和碳酸钠溶液，实验如下：装置X电极材料现象石墨两极均有气泡产生； 5min后澄清石灰

7、水变浑浊铂两极均有气泡产生； 30min内澄清石灰水一直未见浑浊以下判断不正确的选项是AX电极为阳极BX为石墨时，石灰水变浑浊的主要原因是阳极产生的和反响生成了C左侧电极附近溶液增大D电解过程中，溶液里一直存在14乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如以下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别问两极迁移。以下说法正确的选项是A在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B阳极上的反响式为：+2H+2e-=+H2OC制得乙醛酸，理论上外电路中迁移了电子D双极膜中间层中的在外电场作用下向铅电极方向迁移15乙烯的产量是衡量一个国家石油化工开展水平的重要标志。一定条件

8、下CO2和H2合成乙烯的反响为2CO2(g)+6H2(g)4H2O(g)+CH2=CH2(g) H=akJ/mol。向恒容密闭容器中充入体积比为1：3的CO2和H2，测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如下图。以下有关说法正确的选项是AM点的平衡常数比N点的小B温度低于250时，乙烯的产率随温度升高而增大C保持N点温度不变，向容器中再次充入体积比为1：3的CO2和H2，CO2的转化率可能会增大到50%D其他条件不变，假设不使用催化剂，那么250时CO2的平衡转化率可能位于M1点16在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反响相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如

9、图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。以下说法正确的选项是A反响2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的H0B图中X点所示条件下，不能延长反响时间来提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c起始(O2)=5.010-4 molL-1，NO平衡转化率为50%，那么平衡常数K200017. 据文献报道，某反响的反响历程如下图：以下有关该历程的说法正确的选项是A. Ti4+NH3是催化剂B. Ti4+NH2N=O是中间产物C. 总反响化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2OD. 分解反响Ti4+NH2N=OTi4+N2+H2

10、O的反响过程中有氮氮键断裂18我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和离子渗透Nafion膜可协同、分别反响，构建了一个人工光合作用体系，其反响机理如图：以下说法不正确的选项是A该反响的总方程可表示为B该过程能量转化形式为光能转化为化学能CNafion膜的成效类似于阳离子交换膜D图中a、b分别代表、二：填空题(共46分)19(12分) 某小组利用含铅废料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)制备化工产品三盐(PbSO43PbOH2O)的工艺流程如图：(Na2SO4 : 142)：Ksp(PbSO4)1.82108，Ksp(PbCO3)1.461013，Pb(OH)2具有两

11、性，PbO2有强氧化性。请答复以下问题：1结晶水合物M( M=322g/mol)的化学式为_2“转化中，参加Na2SO3溶液的离子反响方程式_3“转化中，参加Na2CO3目的是 _ 4以下试剂可以替代Na2SO3溶液_(填写字母A.H2O2溶液 B.Na2SO4溶液 C.高锰酸钾溶液 D.Fe2(SO4)3溶液5该流程中可以循环利用的物质是_填写物质名称6“酸溶时，反响温度为40，其主要原因是 7合成三盐的化学方程式为 ，解释“合成需控制溶液的PH不能大于10的原因 2012分(1)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co()双核配合物的内界。配合物中每个中心

12、离子的配位数为_的最高能层电子排布式为_以下状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)A B C D(2)二氯甲醛的结构简式为，单键和双键的键角为，单键和单键的键角为，原因是_(3)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因_(4)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成，如果成酸元素R相同，那么n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱_(5)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如下图。该晶胞中由形成的正八面体的空隙数为_晶胞中距离最近的

13、两个之间的距离为a pm，MnO晶体的密度为，那么阿伏加德罗常数的值为_(用含a和的代数式表示)(MnO：71)21.(12分2021年国务院政府工作报告指出，要做好碳达峰、碳中和各项工作，制定2030年前碳排放达峰行动方案。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的资源化利用，又可以有效缓解温室效应问题。：I)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H1=+40.9 kJ/molII)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H2=-90.3 kJ/mol)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3（1) H3= ；（2) 提高反响平衡转化率的方法有 。3)

14、当反响压力2 MPa、原料气CO2和H2体积比1:3时，一定范围内温度对CO2转化率、CH3OH选择性、CH3OH产率的影响如以下图所示。CH3OH产率在250时到达最大的主要原因是 。4)在240、4MPa恒压条件下发生反响),原料气体积组成为V(H2):V(CO2):V(N2)=3:1:1,平衡时CO2的转化率为50%,那么CH3OH的压强为 ，反响)的平衡常数：Kp= 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压x物质的量分数。5)某温度下，反响在初期阶段的速率方程为r=kp(CO2)p3(H2)(1-Kp).其中：k为反响速率常数，随温度升高而增大，Kp为该反响的平衡常数。对于处于初期阶段的该

15、反响，假设增加CO2压强，那么r 填“增大“不变或“减小，下同；假设升高温度，那么r 。22.(10分) 三氯氧磷(POCl3)和氯化亚砜(SOCl2)均为重要的化工产品。现以氯气、二氧化硫和三氯化磷为原料，采用二级间歇式反响装置联合制备三氯氧磷和氯化亚砜。实验过程中，控制氯气和二氧化硫通人的体积比为1：1.实验过程示意图如图：名称熔点/沸点/溶解性理化性质三氯氧磷:2105.3可溶于有机溶剂遇水分解氯化亚砜:119-10578.8可溶于有机溶剂遇水分解，加热分解(1)实验室制备氯气或二氧化硫时均可能用到的仪器有_。A.温度计 B.酒精灯 C.分液漏斗 D.圆底烧瓶(2)A装置的作用为：_、_

16、、使气体充分混合。(3)实验开始时需水浴加热，一段时间后改为冷水浴，其原因是_。(4)B中发生反响的化学方程式是_。(5)反响56小时后，暂停通人气体。将B瓶拆下，C瓶装在图中B瓶处，并在原C瓶处重新装上一个盛有PCl3的圆底烧瓶。继续通气反响一段时间后重复以上步骤，上述操作的优点是_；B瓶中的物质可采用_.(填实验方法)使其别离。(6)反响前参加三氯化磷550g，最终得到357g氯化亚砜，那么三氯氧磷的产率为_。(三氯化磷：137.5)化学答案1-5:ACCBA 6-10:DCBCC 11-15:BBBDC 16-18:DBD19.(14分) (1)Na2SO410H2O(1分) (2)SO

17、32- + PbO2 +H2O =PbSO4+2OH-(2分) (3)使PbSO4转化为PbCO3(1分) (4)A(2分) (5)稀硝酸(2分) (6)低于40，反响速率慢，高于40硝酸会分解(2分)合理即可得分 (7)4PbSO4+6 Na OH =PbSO43PbOH2O +3 Na2SO4+2H2O(2分) ；Pb2+会转化为PbOH2或者可溶的Pb(OH)3-、Pb(OH)42-、PbO22-等，降低了三盐的产率合理即可得分。(2分) 20.【化学-物质结构与性质】15分，除标注外每空2分61分 A 单键和双键的斥力大于单键和单键的斥力 碳酸亚乙酯分子与水分子之间能形成氢键 可写成(

18、，可写成，。所以硫酸的酸性强于亚硫酸。 4 21.15分1-49.4kJ/mol2分，不带单位扣1分、各1分，共2分，错误不得分2低温、高压2分，各1分，其他合理答案也给分3温度低于250 时，温度升高CO2转化率增大，而甲醇选择性几乎不变；温度高于250 时，温度升高甲醇选择性降低2分，其他合理答案也给分40.5MPa2分，不带单位扣1分 (MPa)-23分，不带单位不扣分5增大1分增大1分22：【答案】 (1). BCD (2). 枯燥气体 (3). 便于调节气体流量 (4). 反响需加热才能进行；反响开始后，放出热量，需冷凝，防止产物分解与挥发 (5). SO2 + Cl2+ PCl3 = POCl3+ SOCl2 (6). 有利于气体的充分吸收，使 PCl3充分反响，提高原料利用 (7). 蒸馏分馏 (8). 75.0%8