安徽省滁州市民办高中2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题.doc

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1、滁州市民办高中2022-2022学年度下学期期末试卷高一化学试题本卷须知：1答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。第I卷共 54分一、选择题(此题共18小题,每题3分,共54分。) A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量D. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源2.以下化学用语的书写，正确的选项是 A. 氯原子的结构

2、示意图：B. 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC. 氯化镁的电子式：Mg2D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：HH3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 A. 常温常压下，8gCH4含有2NA个碳氢键B. 1mol Na与足量乙醇完全反响，失去2NA个电子C. 1L 0.1molL1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+D. 标准状况下，22.4L苯含有约NA个苯分子4.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如下列图。以下有关化合物X的说法正确的选项是 A. 分子中有三种官能团B. 不能与饱和Na2CO3溶液反响C. 分子中两个苯环一定处于同一平面D. 1 mol化合物X与足

3、量钠反响能生成标准状况下11.2L氢气5.以下关于甲烷和乙烯的说法中正确的选项是 A. 乙烯在空气中燃烧，出现明亮的蓝紫色火焰B. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为乙烯被酸性KMnO4溶液氧化C. 甲烷与氯气光照条件下反响生成的三氯甲烷常温下是气态D. 乙烯分子中含一个碳碳双键和两个碳氢单键6.从海水中提取局部物质的过程如以下列图所示，以下有关说法错误的选项是 A过程需要参加化学试剂、沉淀、过滤等操作B由“母液无水MgCl2一系列变化中未涉及氧化复原反响C工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D反响和均可由以下反响实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反响属于置换反响7.断开1 mol

4、 H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，那么1mol氢气与1mol氯气反响时能量变化为 A吸收183kJ B吸收366kJ C放出183kJ D放出366kJ8.以下实验方案能到达实验目的的是 选项实验目的实验方案A除去乙酸乙酯中少量的乙酸用饱和氢氧化钠溶液洗涤，分液、枯燥、蒸馏；B除去CO2中少量的SO2使气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；C检验淀粉是否水解完全将水解液参加适量稀NaOH溶液，再分成两份：向一份溶液中参加新制的银氨溶液，水浴加热，另一份溶液参加碘水D除去乙醇

5、中少量的乙酸加足量生石灰，蒸馏9.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。以下说法错误的选项是 A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反响式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2eMn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/mm0.1600.1430.1020.0890.074

6、主要化合价236、222以下表达正确的选项是 A. L、R的单质与稀盐酸反响速率LRB. M与T形成的化合物有两性C. Q、T两元素的氢化物常温下均为液态D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等11.一学生用如图装置研究原电池原理，以下说法错误的选项是 A. (1)图中铜棒上没有气体产生B. (2)图中如果两极上都有气体产生，那么说明锌片不纯C. (2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1:32时，锌片减轻的质量相等D. (3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为65:6412.如下列图为元素周期表的一局部,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。以下说法

7、中正确的选项是 A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C. 原子半径由小到大的顺序为XZYWD. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同13.有机物 的正确命名为 A.3,3,4-三甲基己烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷C.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D.2,3,3-三甲基己烷14.反响A+B=C+D的能量变化如下列图,以下说法正确的选项是 A. 假设此反响过程中有电子转移,可设计成原电池 B. 该反响为放热反响C. 该反响在常温下也有可能进行 D. 反响物的总能量高于生成物的总能量15.以下相关实验设计不能到达预期目的

8、的是 选项实验设计预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反响探究接触面积对化学反响速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管密封分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反响探究Mg、Al的金属性强弱D往盛有葡萄糖溶液的试管中滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热探究葡萄糖的化学性质16.以下关于海水资源的说法不正确的选项是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B. 从海水中可以提取铀和重水等核原料C. 海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D. 海水中金的储存量约为陆地的1

9、70倍，但它的富集程度却很低17.公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。以下关于甲烷的表达错误的选项是 A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、 强氧化剂不起反响B. 甲烷和乙烯因碳原子数不同，所以互为同系物C. 甲烷跟氯气反响每生成1molCHCl3那么消耗3molCl2D. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构18.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下列图。根据图中数据，以下有关说法错误的选项是 A. 该反响的化学方程式为3XY2ZB. 2 min时，反响达最大限度，但化学反响仍在进行C. 2 min末时，Z

10、的反响速率为0.05 molL-1min-1D. 反响到达平衡时，压强是开始时的0.9倍二、填空题 (3小题，共46分)19.16分硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土含SiO2、A12O3、少量Fe2O3 等为原料制备硫酸铝晶体Al2(SO4)318H2O的实验流程如下列图。答复以下问题。1高岭土需进行粉粹，粉粹的目的是_。2滤渣1经过处理可作为制备水玻璃Na2SiO3水溶液的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反响的化学方程式_。3参加试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了Al3+、Fe3+外还有的阳离子是_填离子符号。滤渣2主要成分为Fe(OH)3，由于条件控制不当，常使Fe(OH)3 中混

11、有Al(OH)3影响其回收利用，用离子方程式表示除去A1(OH)3的原理_。4检验滤液2中是否含有Fe3+的实验方法是要求写出实验步骤和现象)： _。5要从滤液2获取硫酸铝晶体需要经过多步处理，其中从溶液中得到晶体的方法是_填标号。a蒸发结晶 b蒸发浓缩、冷却结晶6某兴趣小组为了测定晶体中Al2(SO4)318H2O(M=666gmol-1)的质量分数，进行如下实验：准确称取l.00g晶体样品，溶于一定量水中；滴入0.100 molL-1 EDTA溶液，与Al3+反响所消耗EDTA溶液的体积25.00 mL。 ：EDTA与Al3+以物质的量之比11反响，假设杂质不与EDTA反响那么晶体中Al2

12、(SO4)318H2O的质量分数是_；假设样品中的杂质离子能与EDTA反响，所测定质量分数将会_填“偏高、“偏低或“无影响。20.16分A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。E的某种氧化物M可用做漂白剂。请答复以下问题：(1)元素F在元素周期表中的位置是_。 (2) C、D、E 三种元素原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号答复)； C、D、E 三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是_ (用离子符号答复)。 (3) C和D形成电子总数

13、为38的化合物中化学键类型有_(填“离子键、“极性共价键、“非极性共价键)。 (4)写出D的最高价氧化物水化物的电子式_。(5) E、F两种元素形成氢化物中复原性较强的是_(填化学式); 用电子式表示该化合物的形成过程_。(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，M、N以物质的量11混合，混合物没有漂白性。用离子方程式解释其原因_。21.14分利用甲烷和氯气发生取代反响制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如以下列图所示：根据要求填空：1写出A装置中反响的化学方程式 _ 。2B装置有三种功能：_；_；_。3设V(Cl2)/V(

14、CH4)x，假设理论上欲获得最多的氯化氢，那么x值应_。4在C装置中，经过一段时间的强光照射，生成的有机物有_ 种，其中常温下以气态存在的是_ 填写化学式。5E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中别离出盐酸的最正确方法为_，该装置的主要缺陷是_。6丁烷与氯气的取代反响的产物之一为C4H8Cl2，其有 _种同分异构体。滁州市民办高中2022-2022学年度下学期期末试卷高一化学试题参考答案1.C 2.C 3.A 4.D 5.B 6.C 7.C 8.D 9.C 10.B 11.D 12.B 13.A 14.C 15.C 16.C 17.B 18.C19. 1加大反响接触面积，加快反响速率，使反响充分 2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 3H+ Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- 4取少量滤液2于试管中，滴加少量KSCN溶液，假设溶液变为血红色，那么含有铁离子，反之那么无 5B 683.25% 偏高20. 1第三周期，第A族 2 OSNa Na+ O2 S2 3离子键和非极性共价键 4 5 H2S 6ClO+SO2+H2O= SO42+ Cl+2H+21. 1 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2均匀混合气体 控制气流速度 枯燥混合气体 3大于或等于 444 5CH3Cl 分液 没有进行尾气处理 69- 7 -