2022版高考化学一轮复习4.4硫及其化合物题组训练过关2含解析新人教版.doc

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1、硫及其化合物 浓硫酸的性质1.(双选)(2022沈阳模拟改编)以下对浓硫酸的表达正确的选项是()A.常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，所以铁、铝质容器能盛装浓硫酸B.浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖碳化C.浓硫酸和铜片加热既表现强酸性，又表现强氧化性D.浓硫酸和Na2SO3反响制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性【解析】选A、C。常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化反响，在外表生成一层致密的氧化膜而阻碍反响的继续进行，故A正确；浓硫酸使蔗糖碳化是浓硫酸的脱水性，故B错误； 浓硫酸和铜片加热反响生成硫酸铜和二氧化硫气体，反响中浓硫酸表现氧化性和酸性，故C正确； 浓硫酸和Na2SO3反响制取SO2时，浓硫酸表现出

2、酸性，元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反响，故D错误。2.(2022镇江模拟)浓硫酸分别与三种钠盐反响，现象如图。以下分析正确的选项是()A.比照和可以说明复原性：Br-Cl-B.和相比可说明氧化性：Br2SO2C.中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD.中浓硫酸被复原成SO2【解析】选A。A项，反响生成的红棕色气体是溴蒸气，反响白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反响生成的是二氧化硫气体，非氧化复原反响，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反响生成的是二氧化硫气体，非氧化复原反响。【归纳提

3、升】(1)浓硫酸吸水性、脱水性的区别(2)浓硫酸的强氧化性反响规律Fe、Al的钝化。常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反响，外表生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化现象。常温下与活泼金属反响(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H2。与不活泼金属和非金属反响的规律。a.反响需要加热，否那么不反响。b.复原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。c.浓硫酸与金属反响时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反响时，只表现强氧化性。d.随着反响的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反响即停止。与

4、具有复原性的化合物反响，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反响。浓硫酸性质的应用3.(1)用过量的锌与浓硫酸反响，某同学认为除了生SO2外，还有H2产生，理由是_。(2)用过量铜片与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反响，忽略其他副反响)，甲认为产生的SO2少于0.1 mol，理由是_；而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol，理由是_。(3)实验证明在低温下铜不能与O2反响，也不能与稀硫酸共热发生反响，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。利用铜制备CuSO4的另一种方法为_

5、(用化学方程式表示)。以上两种方法_(填“前或“后)者较好，原因是_。【解析】浓硫酸与金属反响时，随着反响的进行，硫酸的量不断减少，硫酸由浓变稀，稀硫酸可与锌反响产生氢气，但稀硫酸不与铜反响。在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2在加热条件下反响生成碱性氧化物CuO，并迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4。答案：(1)Zn过量，随着反响的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与Zn反响产生H2(2)由反响Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O可知，假设0.2 mol H2SO4全部反响可生成0.1 mol SO2，但随着反响的进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸与铜不反响加热时间足够长，水比硫酸易挥发，硫酸

6、始终保持较高浓度，直至与铜完全反响(3)2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O前假设制得1 mol CuSO4，第一种方法只需1 mol H2SO4，而第二种方法那么要用2 mol H2SO4，而且生成的SO2会造成大气污染【归纳提升】由“量变引起的“质变的物质大比拼(1)浓硫酸：金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反响时，要注意H2SO4浓度对反响产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反响的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反响，Zn与稀硫酸反响生成H2而不是SO2。(2)浓硝酸：金属(如Cu、Zn

7、等)与浓硝酸反响时，要注意硝酸浓度对反响产物的影响。开始阶段产生NO2气体，随着反响的进行，硝酸的浓度变小，最后变为稀硝酸，反响均生成NO。(3)浓盐酸：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反响生成氯气，随着反响的进行，盐酸变稀，反响停止。S、S的检验4.在某溶液中参加BaCl2溶液，生成白色沉淀，参加稀硝酸，沉淀不溶解，那么以下关于该溶液所含离子的推断中正确的选项是()A.一定含有SB.含有S和Ag+C.可能含有S、Ag+、S中的一种或两种D.可能含有S或C【解析】选C。A项错误，C项正确，不能排除Ag+、S的干扰；B项错误，因为溶液中S与Ag+反响不能大量共存；D项错误，由“参加稀硝酸，沉淀不溶解

8、可以判断不可能含有C。5.以下过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀【解析】选C。A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。【归纳提升】S检验的易错点(1)无视盐酸的滴加未滴加盐酸将导致C、P、S等干扰离子判断成S。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)误将Ag+、Pb2+判断成S。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含S。其错误是未注意溶液中不含S，而含Ag+或Pb2+时也会产生同样的现象：Ag+Cl-AgCl(白色)，Pb2+2Cl-PbCl2(白色)。(3)误将S判断成S。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有S。该错误是未注意N在酸性环境中具有强氧化性，发生反响：Ba2+SBaSO3(白色)，3BaSO3+2H+2N3BaSO4(白色)+2NO+H2O。- 4 -