【步步高】（新课标）2021-2021学年高中化学 第2章 第2节 第4课时 习题课对点训练 鲁科版选修3.doc

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1、第4课时习题课练基础落实知识点一杂化轨道理论1下列对于NH3和CO2的说法中正确的是()A都是直线形结构B中心原子都采取sp1杂化CNH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构DN原子和C原子上都没有孤对电子2在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为()Asp2杂化；sp2杂化 Bsp3杂化；sp3杂化Csp2杂化；sp3杂化 Dsp1杂化；sp3杂化32008年的秋天，毒奶粉事件震动全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是()A所有氮原子均采取sp3杂化B一个三聚氰胺分子中共含有15个键C属于极性分子，故极易溶于水D三聚氰胺分子中只含有

2、极性键知识点二价电子对互斥理论4根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是()APCl3 BH3OCHCHO DPH3知识点三等电子原理5含相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体。如SO2是含三原子18价电子的分子，下列微粒与SO2互为等电子体的是()AO3和H2S BCO2和NO2CN2O和CO2 DO3和NO知识点四手性分子与手性碳原子6下列化合物中含有手性碳原子的是()ACCl2F2 CCH3CH2OH 知识点五键的极性与分子的极性7下列叙述中不正确的是()A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B含极性键的分子一定是极性分子C判断A

3、2B或AB2型分子为极性分子的依据：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构D非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合8下列分子有极性的是()ACCl4 BCO2CNH3 DC6H69已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法不正确的是()AO原子发生sp3杂化BO原子与H、Cl都形成键C该分子为直线形分子D该分子为极性分子知识点六极性分子的一些性质及应用10使用微波炉加热，具有使受热物质均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()A水分子具有极性共价键B水分子中有共用电子对

4、C水由氢、氧两元素组成D水分子是极性分子11经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用“相似相溶”原理说明的是()HCl易溶于水I2可溶于水Cl2可溶于水NH3易溶于水A BC D练综合拓展12下列推断正确的是()ABF3是三角锥形分子BNH的电子式：，该离子呈平面正方形结构CCH4分子中的4个CH键都是由氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中，碳原子中的sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH键 13一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性

5、键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的()A硫 B磷C碳 D氯14.在HCl、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_；(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是_；(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子的是_。15PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度大，请完成下列问题：(1)PtCl2(NH3)2是平

6、面正方形结构，还是四面体结构？_。(2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：_，黄绿色固体：_。(3)淡黄色固体物质是由_分子组成，黄绿色固体物质是由_分子组成(填“极性”或“非极性”)。(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_。16双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂。已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为9352，而两个OH 键与OO键的夹角均为9652。试回答：(1)H2O2分子的电子式为_，结构式为_。(2)H2O2分子中存在_键和_键，为_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)H2O

7、2难溶于CS2，其原因是_。(4)H2O2分子中氧元素的化合价为_价，原因是_。第4课时习题课1CNH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp1杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有1对孤对电子未参与成键，根据价电子对互斥理论，NH3的分子构型应为三角锥形，CO2的分子构型为直线形。正确答案为C项。2C3B三聚氰胺分子中，处于环上的氮原子是采取sp2杂化，A选项错误；由三聚氰胺分子的结构知，它是对称结构，为非极性分子，而水为极性溶剂，故三聚氰胺在水中的溶解度不大，C选项错误；三聚氰胺分子中存在由同种元素的原子形成的共价键，故存在非极性键，D选项错误。4CPCl3分子中P原子的成键电子

8、对数为3，孤对电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O和PH3分子的成键电子对数和孤对电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；HCHO分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。5D题中所给微粒均含有三原子，所以只要判断是否为18价电子即可，O3、H2S、CO2、NO2、N2O、NO的价电子数分别为18、8、16、17、15、18。故选D项。6B7.B8.C9.C10.D11.C12DNH为正四面体形结构；CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道进行杂化形成4个sp3杂化轨道，然后C原子与H原子结合形

9、成CH 键。13C14(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)HCl、H2O、NH3、CH4(6)BF315(1)平面正方形结构(2)PtClH3NNH3ClPtClH3NClNH3(3)非极性极性(4)淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水解析解本题的突破口是根据“相似相溶”原理，因为淡黄色固体在水中溶解度小，而黄绿色固体在水中溶解度大，所以淡黄色固体由非极性分子组成，而黄绿色固体由极性分子组成，PtCl2(NH3)2存在两种分子，则PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，其几何构型分别是： 16 (2)极性非极性极性(3)因为H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据“相似相溶”原理可知H2O2难溶于CS2(4)1因为OO键为非极性键，OH键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显1价解析(1)H2O2分子的空间构型为不对称结构，应为极性分子，含有OO非极性键和OH极性键。(2)根据“相似相溶”原理可知，H2O2难溶于非极性溶剂CS2。(3)共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。5