【红对勾】2021-2021学年高中化学 价层电子对互斥理论课时训练 新人教版选修3.DOC

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1、课时作业8价层电子对互斥理论一、选择题(共48分)1(双选题)能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()A两个键之间的夹角为10928BCH键为极性共价键C4个CH键的键能、键长相同D二氯甲烷没有同分异构体解析：CH4分子的空间结构由两个键之间的夹角决定，只有正四面体结构中，键角才为10928。分子的空间构型与共价键的极性无关。同样二氯甲烷没有同分异构体也说明了CH4分子为正四面体结构，如果为平面结构，则二氯甲烷就存在两种构型。C项中因为同为CH键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。答案：AD2用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()ANH为

2、正四面体形BCS2为直线形CHCN为V形DPCl3为三角锥形解析：NH、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。答案：C3用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为()A正四面体形BV形C三角锥形 D平面三角形解析：本题考查用价层电子对互斥模型判断分子的构型，SO3中S原子的价电子全部用于形成共价键，S原子周围有3个氧原子，应属于平面三角形。答案：D4据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于

3、SF5CF3的说法正确的是()A分子中有键也有键B所有原子在同一平面内CCF4与CH4都是正四面体结构D0.1 mol SF5CF3分子中电子数为8 mol解析：A项，分子中都是键，无键，错误；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；C项，正确；D项，一个分子中有94个电子，错误。答案：C5由VSEPR理论推断下列微粒呈正四面体形的是()ASO2 BO3CNO DSO解析：符合题意的微粒应满足AB4型结构，中心原子无孤电子对，其空间构型为正四面体形。答案：D6下列分子或离子中，中心原子未用来成键的电子对最多的是()ANH BNH3CH2O DBCl3解析：NH中各原

4、子的最外层电子全部参与成键，NH3中N原子上有一对电子对未参与成键，H2O中O原子上有2对电子对未参与成键，BCl3的中心原子为B，其最外层电子全部参与成键。答案：C7下列分子的空间构型是正四面体形的是()CH4NH3CF4SiH4C2H4CO2A BC D解析：CH4、CF4、SiH4分子的空间构型都是正四面体形，而NH3是三角锥形，CO2是直线形，C2H4是平面形分子。答案：B8下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是()ACO2和SO3 BCH4和SiH4CBF3和PH3 DHCl和NH4Cl解析：NH4Cl中存在离子键，其余分子内均为共价键，CO2为直线形，SO3、BF3为平面三

5、角形，PH3为三角锥形，CH4和SiH4为正四面体形。答案：B9下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是()ASO BClOCNO DClO解析：当中心原子无孤电子对时，VSEPR模型与立体构型一致。A中SO的中心原子的孤电子对数(6232)1；B项中ClO的中心原子的孤电子对数(7142)0；C项NO的中心原子的孤电子对数(5122)1；D项ClO中心原子的孤电子对数(7132)1。所以只有B符合题意。答案：B10关于SO3的说法正确的是()A结构与NH3相似B结构与SO2相似C结构与BF3相似D结构与P4相似解析：根据价层电子对互斥理论可知，在SO3中，S原子没有孤对电子，但与

6、S原子相连的原子个数为3，因此SO3分子结构呈平面三角形。答案：C11氯的含氧酸根离子有ClO、ClO、ClO、ClO等，关于它们的说法中不正确的是()AClO中Cl显1价BClO的空间构型为直线形CClO的空间构型为三角锥形DClO是SO的等电子体解析：ClO空间构型为V型。答案：B12对CO2和SO2的说法正确的是()A都是AB2型，所以都是直线形BC原子和S原子上都没有孤对电子CCO2是直线形结构，SO2是V形结构D都含有极性共价键和非极性共价键解析：C原子没有孤对电子，S原子上有孤对电子；它们含有的化学键都是极性键。答案：C二、填空题(共52分)13(10分)(1)写出具有10个电子，

7、两个或两个以上原子核的离子的符号：_、_、_、_。(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式：_、_、_、_。(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有_，为三角锥形的有_。解析：(1)第二周期元素的氢化物具有10个电子，其分子结合一个H或电离出一个H后，形成的阴阳离子所具有的电子数不变，离子符号为：NH、H3O、NH、OH，根据等电子原理导出：NH与CH4、H3O与NH3、NH与H2O的空间构型分别相同，依次为正四面体形、三角锥形、V形结构。(2)第三周期元素的氢化物分子具有18个电子，第二周期元素形成R2Hx型的化合物，如C2H6、H2O2等，也具有18个电子。符合条件的

8、分子有：H2O2、SiH4、PH3、H2S、HCl。(3)由等电子原理分析，SiH4为正四面体构型，PH3为三角锥形。答案：(1)NHH3ONHOH(2)SiH4PH3H2SHCl(3)NH和SiH4H3O和PH314(15分)填写下表，并列出中心原子孤电子对数的表达式：解析：ABn型分子或离子中，键电子对数n(配位原子数)，中心原子的孤电子对数按表达式进行计算。由价层电子对数和分子(或离子)类型判断空间构型，即价层电子数为2，AB2型分子为直线形；价层电子对数为3，AB2型分子为V形，AB3型分子为平面三角形；价层电子对数为4，AB2型分子为V形，AB3型分子为三角锥形，AB4型分子为正四面

9、体形。答案：15.(13分)已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：(1)写出A元素基态原子的电子排布式_。(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为_(写元素符号)。(3)E与C以11形成的物质的电子式为_。(4)用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为_。(5)元素周期表中第一电离

10、能最大的元素是_(填元素符号)。解析：A元素的三价离子3d能级处于半充满，即为3d5，则它的原子价电子构型为3d64s2，故为Fe元素；由“B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍”推出，B为C元素；由“C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体”推出，C为O元素；由“D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子”推出，D为S元素；由“E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素”可推出，E为Na元素。(1)A元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)B、C、D分别对应的是C、O、S元

11、素，它们的电负性由大到小的顺序为OSC。(3)E与C以11形成的物质是Na2O2。(4)根据VSEPR理论3，故SO3的空间立体结构为正三角形。(5)在元素周期表中第一电离能最大的元素是He。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)OSC(3)Na: 2Na(4)正三角形(5)He16(14分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表所示：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数(单位电荷)0110210试写出：(1)a粒子的原子结构示意图_，b粒子的电子排布式_。(2)b与e相应元素的最高价氧化物

12、对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中的变化方程式为_，d分子的空间构型为_，键角为_；若d为正四面体分子，其电子式为_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式为_ _。解析：本题的综合性很强。考查了元素周期表、物质结构、元素周期律、电离方程式、电子式、分子空间结构等多方面知识。由于由短周期元素构成的微粒，都有10个电子，属于等电子体，又由给出的原子核数目、核电荷数判断出各微粒组成。a：Ne，b：Na，c：OH，d：NH3或CH4，e：Mg2，f：H3O，g：H2O。答案：(1)1s22s22p6(2)NaOHMg(OH)2(3)NH3H2ONH3H2ONHOH三角锥形107(4)OHH3OOHH3O=2H2O7