【步步高 学案导学设计】2021-2021学年高中化学 第一章 第二节 燃烧热 能源课时作业 新人教版选修4.DOC
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1、第二节燃烧热能源目标要求1.理解燃烧热的概念。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用,知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。一、燃烧热1概念101_kPa时,1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位kJmol1。2燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别:燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧,有O2参加;而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。(2)反应实质不同:燃烧反应是氧化还原反应;中和反应是复分解反应。(3)规定物质不同:燃烧热是1 mol纯物质被燃烧;中和热是生成1_mol_H2O。二、能源1能源是能提供能量的资源,它包括化石燃料(煤、石油、天然气
2、)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。2解决能源危机的方法(1)科学地控制燃烧反应,使燃料充分燃烧,提高能源的使用效率。(2)寻找新的能源,现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等,它们资源丰富,可以再生,没有污染或很少有污染。知识点一燃烧热1下列关于燃烧热的说法中正确的是()A1 mol物质燃烧所放出的热量B常温下,可燃物燃烧放出的热量C在25、1.01105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案C2以下几个热化学方程式,能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()AC(s)O2(g)=C
3、O(g)H110.5 kJmol1BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1答案B解析要考虑两个要素:1 mol物质燃烧和生成稳定氧化物。知识点二能源3关于能源,以下说法中不正确的是() A.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B柴草燃烧时释放的能量是生物能C核能和地热能来自地球自身D潮汐能来源于月球引力做功答案B解析B选项中,柴草燃烧是剧烈的氧化反应,燃烧时化学能转变为热能,而柴草具有的化学能的最初来源也可追溯到太阳能,因为绿色植物的生
4、长过程必须依靠阳光,通过光合作用,叶绿体将H2O和CO2转化成淀粉,在此过程中,太阳能转化成化学能贮存在植物中,通过燃烧,又释放出来。故B选项错误。4下列叙述正确的是()A水能是二次能源 B电能是二次能源C天然气是可再生能源 D水煤气是可再生能源答案B练基础落实1下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol1答案A解
5、析根据燃烧热的概念知应是1 mol燃料,生成常温常压下稳定的氧化物,H2O在上述情况下液态稳定。2已知H2的燃烧热为285.8 kJmol1,CO的燃烧热为282.8 kJmol1;现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为71.15 kJ,并生成液态水。下列说法正确的是()ACO燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H282.8 kJmol1BH2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1C燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%D燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2
6、答案D解析根据H2、CO的燃烧热数据判断A项:H应为565.6 kJmol1,A项错;B项:应为液态水,B项错;C项:CO的体积应进行计算。设H2、CO物质的量分别为x、y则xy0.25 molH2燃烧放热为285.8x kJ,CO燃烧放热为282.8y kJ则:285.8 x282.8y71.15 kJ解联立方程得x0.15 mol,y0.1 mol故CO的体积分数为40%,C选项错。根据元素守恒H2、CO燃烧后生成H2O、CO2,与燃烧前H2、CO总物质的量相等,与Na2O2反应生成的O2是H2O和CO2总物质的量的一半。3根据以下3个热化学方程式2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)
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