安徽狮远县育才学校2022-2022学年高一化学下学期5月月考试题.doc

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1、安徽省定远县育才学校2022-2022学年高一化学下学期5月月考试题一、单项选择题(共16小题，共48分) 1.以下有关碱金属单质的性质的说法错误的选项是()A 锂与水反响不如钠与水反响剧烈B Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC 熔、沸点：LiNaKD 碱性：LiOHNaOHNa，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C 金属性：KNaLiD 碱金属元素原子最外层电子数相同4.具有以下结构的原子，其元素一定属于A族的是( )A 最外层电子数与次外层电子数相等的原子B K层电子数为M层电子数一半的原子C 最外层有2个电子的原子D M层电子数等于其内层电子数之和的的原子5.在元素

2、周期表中前四周期的某五种元素的位置关系如下图。假设B元素原子的核电荷数为Z，那么这五种元素原子的核电荷数之和为( )A 5Z B 5Z18 C 5Z10 D 5Z86.同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。以下有关表达正确的选项是()A14C与12C是两种不同的元素或核素B 通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C35Cl2与37Cl2互为同素异形体D 铯元素的两种核素中137Cs比133Cs多4个中子7.“神舟七号的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，那么对相同物质的量的这三种物质的以下说法正确的选项是()A 质子数之比为123

3、 B 中子数之比为111C 摩尔质量之比为8910 D 化学性质不相同8.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是()A H2O的热稳定性强于H2SB H2S水溶液暴露于空气中变浑浊C 常温下H2O是液体，H2S是气体D O2和H2化合比S和H2化合容易9.根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是()A 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D Cl与Cl得电子能力相同10.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如以下图，X通过共用三对电子形成X2分子，以下说法不正确的选项是()A 化合物XZ3中各原子

4、均满足8电子的稳定结构B X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反响D Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定11.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。A的原子序数大于B的原子序数。那么A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是()A ABC B BAC C CAB D CBA12.核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：YX，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为31，Y元素原子的最外层只有1个电子。以下有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的选项是()A X、Y形成的两种常见化合物中，每

5、个离子都形成8电子稳定结构B X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性C X、Y形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性D X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同13.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。以下说法不正确的选项是()A 对应的简单离子的半径：XWB 对应的简单气态氢化物的稳定性：YZC 元素X、Z和W能形成多种化合物D Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性14.a、b、c、d为短周期元素，a的原子

6、中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。以下表达错误的选项是()A a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价为均为1B b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C c的原子半径是这些元素中最大的D d和a形成的化合物的水溶液呈弱酸性15.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，以下说法不正确的选项是()A 假设和的核外电子层结构相同，那么原子序数：ab3B 由水溶液的酸性：HClHF，可推断出元素的非金属性：ClFC 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料D S和Se分别位于第A族的第三、四周期，那么氢化物的稳定性：H2SH2Se16.根据元素周期表和元素

7、周期律，判断以下表达不正确的选项是()A 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C 如下图实验可证明元素的非金属性：ClCSiD 用中文“(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族二、非选择题(共3小题，共52分) 17. (18分) 证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用以下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：.翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反响的离子方

8、程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_。18. (12分) A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。A的单质是自然界中密度最小的气体，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，B、C原子的最外层电子数之和等于11，D与C的简单离子的核外电子排布相同，C、E原子的最外层电子数相同。请答复以下问题：(1)写出元素符号：B_，D_。(2)A元素具有两个中子的核素的表示符号为_，E的简单离子的结构示意图是_

9、。(3)A2C2的分子式为_。(4)将少量F的单质通入足量NaOH溶液中，发生反响的离子方程式是_。19. (22分) 下表是元素周期表的一局部，答复相关的问题。(1)写出的元素符号_。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素与水反响的离子方程式：_。(3)在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填相应化学式，下同)，碱性最强的是_。(4)这些元素中(除外)，原子半径最小的是_(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。(5)的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反响，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反响的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示

10、)_ _。(6)的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式： _。答案与解析12345678BDBDCDCC910111213141516DBBBDABC17.(1)淀粉碘化钾试纸变蓝(3分) (2)Cl22Br=Br22Cl(3分)(3)翻开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后四氯化碳层溶液变为紫红色(4分)(4)确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰(4分)(5)增大减弱(4分)18.(1)NNa(2分)(2) H(或T)(4分)(3)H2O2(2分)(4)Cl22OH=ClClOH2O(4分)19.(1)Mg(2分)(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(4分)(3)HClO4 NaOH(4分)(4)F Na(4分)(5)2F22OH=OF22FH2O(4分)(6)3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4H(4分)