上海市嘉定区封浜高中2021_2021学年高一化学上学期期中试题含解析.doc

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1、2014-2015学年上海市嘉定区封浜高中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差（）A57B118C293D1752铋（Bi）在医药方面有重要应用下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）A Bi和Bi都含有83个中子B Bi和Bi互为同位素C Bi和Bi的核外电子数不同D Bi和Bi分别含有126和127个质子3下列微粒结构的表达方式中，正确的是（）A钠离子的电子式：B氩原子的电子式：C硼原子的结构示意图：D氟离子的结构示意图：4卢瑟福

2、的粒子散射实验的现象不能说明（）A原子中原子核占的体积很小B原子是可以再分的C原子中存在着带正电荷的核D核外电子象行星一样围绕原子核运动5同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（）A34S原子核内的中子数为16B13C和15N原子核内的质子数相差2C16O与18O的核电荷数相等D2H+质量与1H+的质量相同6X原子的质子数为m，X2和Y3+的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是（）Am+1Bm+3Cm+5Dm57对于不同元素的原子，下列说法正确的是（）A质子数一定不等B中子数一定不等C核外电子数一定相等D质量数一定不等8关于等物质的量的12C和14C的叙述中正确的是（）含有相同

3、数目的原子；含有相同物质的量的质子；属于同种元素；具有相同的质量；中子数相等；电子数相等；与氧气完全反应生成CO2时，消耗氧气的量相同；几乎相同的化学性质A只有B只有 C除、外均正确D全部正确9下列各粒子：H3O+、NH4+、Na+；OH、NH2、F；O2、Na+、Mg2+；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确一组是（）ABCD10质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为（）A2（x+n）B2（xn）C2xDn+211海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制

4、海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能12实验室中进行粗盐提纯时，下列试剂添加过程中不符合绿色化学的是（）ABaCl2Na2CO3BNa2CO3HClCNa2CO3Ca（OH）2D水BaCl213已知HCl难溶于CCl4则如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（）ABCD14喷泉实验的原理是产生内外压强差下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是（）ABCD气体CO2HClHClSO2液体H2ONaOHH2ONaOHAABBCCDD152005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯

5、的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染下列说法合理的是（）A液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B泄漏的液氯应该用大量碱液中和C液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中，故事故现场不必进行特别的处理D这次事故说明液氯不能用铁罐盛装16将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色则甲装置中所盛试剂可能是（）浓硫酸 NaOH溶液 KI溶液 饱和食盐水ABCD17用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A漂白粉被氧化了B漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C有色布条被空气

6、中的氧气氧化D漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了18下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol19下列叙述正确的是（）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等20标准状况下，现有6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S0.2mo

7、l NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是（）A体积：B物质的量：C质量：D氢原子个数：二、填空题（共33分）21CO2的摩尔质量是；0.5mol CO2的质量是；其中含氧原子数目是个；标准状况下，22gCO2所占体积是22（1）将下列科学家与他们的原子结构模型（如图）用线连接起来：原子结构发展阶段的历史顺序是（用序号A、B、C、D填写） （2）原子结构的演变过程表明（多项选择，选填序号）A人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的B现代原子结构已经完美无缺，不会再发展C科学技术的进步，推动了原子学说的发展D科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不

8、断发展将会得到补充和完善（3）在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法，除模型方法外，请从下列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法（多项选择，填写序号）实验方法 假说方法 类比方法 推理方法23AD是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表元素ABCDE性质或结构信息其原子核内只有1个质子其单质在空气中体积含量最多地壳中含量最多的金属元素其单质和化合物的焰色反应均为黄色单质在常温、常压下是黄绿色气体请根据表中的信息回答下列问题：（1）D离子的结构示意图：，B原子的电子式：，E离子的电子式：（2）写出和B的氢化物所含电子数相同的3种微粒：，（3）A元素与E元素

9、组成的化合物的电离方程式：（4）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是；钾元素的离子的电子式（5）硼（B）有两种同位素B和B，它们的原子百分数分别为19.7%和80.3%，则硼的平均相对原子质量为：（只需列出式子，不必计算出结果 ）242010年1月4日，所罗门群岛连续发生里氏6.5级和里氏7.2级地震以及多次余震，引发海啸，部分海域浪高2.5米，造成大约1000人无家可归（1）有人计算后表明，造成海啸的海底地震的能量相当于3000颗广岛原子弹爆炸的能量 U是制造原子弹的材料之一，它的质子数与中子数之差是，它与U互称（2）海水中存在大量的氯化钠，精制盐水时要除去SO、Mg

10、2+、Ca2+，可依次加入的溶液是BaCl2、（写化学式）过滤后，再加入盐酸，蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠（3）海啸之后，饮用水成为当地的问题之一可用作饮用水消毒的消毒剂很多，如氯气制备氯气时，为防止尾气污染空气，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）此原理主要产物是“84消毒液”的主要成分，该“84消毒液”商品使用说明上指出：本产品易使带色衣物脱色，你认为导致脱色的物质是（填化学式）（4）根据生产“84消毒液”的原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉精，反应原理是（用化学方程式表示），漂粉精的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是

11、（用字母代号填）A、O2 B、Cl2 C、CO2 D、HClO（5）随着灾民生活的渐渐稳定，工业生产也将逐渐恢复现有一氯碱厂，按下面的流程生产：电解合成吸收上图的流程中，电解饱和食盐水的化学方程式是，电解饱和食盐水，在阳极附近能收集到能使试纸变蓝色的氯气在工业上，将电解饱和食盐水得到的气体通入合成塔中合成氯化氢，在合成塔中燃烧时火焰呈色三、实验题（共20分）25（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为（2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置（填装置的编号，下同）由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置来收集氯化氢收集氯化氢时，气体从管（填a或b或c）进入用水吸

12、收多余的氯化氢气体时，应该选择装置，这是为了防止（3）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入23mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸观察到的现象是再取两支试管，一支滴入23mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片观察到的现象是26某实验学习小组用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示请回答下列问题：（1）实验前检查氯气发生装置的气密性的方法是写出A中反应的化学方程式（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是；C中选用的试剂是，其作用是（3）

13、D中反应的化学方程式是，（4）E装置的目的是，（5）但实验发现得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？提出改进方案：四、计算题（共7分）27将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，跟含溶质0.4mol的盐酸恰好反应，生成二氧化碳气体（已知碳酸氢钠和盐酸反应的方程式如下：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O ）（1）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式（2）求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克？（3）求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积2014-2015学年上海市嘉定区封浜高中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40

14、分）1美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差（）A57B118C293D175【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】根据质子数+中子数=质量数，核内质子数=核外电子数，及质子数为118、质量数为293的新元素来解答本题【解答】解：质子数+中子数=质量数，则该原子的中子数=质量数质子数=293118=175；原子的质子数=核外电子数=118，所以该元素原子核内的中子数核外电子数=175118=57故选：A【点评】本题考查了原子的构成及其微粒间的关系，难度不大，注意基

15、础知识的积累2铋（Bi）在医药方面有重要应用下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）A Bi和Bi都含有83个中子B Bi和Bi互为同位素C Bi和Bi的核外电子数不同D Bi和Bi分别含有126和127个质子【考点】核素；同位素及其应用【专题】物质的组成专题【分析】元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数质子数，原子中质子数=核外电子数【解答】解：A、83209Bi中中子数=20983=126，83210Bi中中子数=21083=127，所以83209Bi、83210Bi中子数分别是126、127，故A错误B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，83209Bi、

16、83210Bi是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，故B正确C、原子中质子数=核外电子数，所以83209Bi和83210Bi的核外电子数都是83，故C错误D、83209Bi和83210Bi的核内质子数都是83，故D错误故选B【点评】明确质子数、核外电子数、质量数和中子数的关系即可解答本题，难度不大3下列微粒结构的表达方式中，正确的是（）A钠离子的电子式：B氩原子的电子式：C硼原子的结构示意图：D氟离子的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】A简单阳离子只写元素符号、电荷和电性；B氩原子最外电子层有8个电子；C原子结构示意图中圆圈内写出质子

17、数；D氟离子最外层有8个电子【解答】解：A钠离子的电子式为：Na+，故A错误；B氩原子最外电子层有8个电子，其电子式为：，故B正确；CB原子的结构示意图为：，故C错误；D氟离子的结构示意图：，故D错误；故选B【点评】本题考查电子式、原子或离子结构示意图的书写，注意原子变为离子时变化的量、不变的量，为易错点4卢瑟福的粒子散射实验的现象不能说明（）A原子中原子核占的体积很小B原子是可以再分的C原子中存在着带正电荷的核D核外电子象行星一样围绕原子核运动【考点】原子构成【专题】原子组成与结构专题【分析】a粒子散射实验现象为：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数粒子发生了较大的偏转，并有极

18、少数粒子的偏转超过90，有的甚至几乎达到180而被反弹回来，原子中原子核占的体积很小，绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原子是可以再分的，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，不能说明电子的存在，不能说明核外电子象行星一样围绕原子核运动【解答】解：a粒子散射实验现象为：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数粒子发生了较大的偏转，并有极少数粒子的偏转超过90，有的甚至几乎达到180而被反弹回来卢瑟福根据该实验现象提出了原子核式结构模型：原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转，但不能说明电子的存在，也不能说明原子能级的存在，

19、及原子核具有放射性，故ABC正确，D错误，故选D【点评】本题考查卢瑟福的粒子散射实验，了解卢瑟福核式结构模型提出的历史背景及其过程，知道粒子散射实验现象及其结论是解答关键，题目难度不大5同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（）A34S原子核内的中子数为16B13C和15N原子核内的质子数相差2C16O与18O的核电荷数相等D2H+质量与1H+的质量相同【考点】同位素及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】化学用语专题；原子组成与结构专题【分析】A利用质子数+中子数=质量数来计算； BC原子的质子数为6，N原子的质子数为7；C16O与18O的质子数相等；D元素符

20、号的左上角为质量数【解答】解：A34S原子核内的中子数为3416=18，故A错误； BC原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差76=1，故B错误；C16O与18O的质子数相等，核电荷数相等，故C正确；D元素符号的左上角为质量数，分别为2、1，故D错误故选C【点评】本题考查同位素及原子的构成等知识，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握6X原子的质子数为m，X2和Y3+的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是（）Am+1Bm+3Cm+5Dm5【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】原子组成与结构专题【分析】在原子中，核电荷数

21、=核内质子数=核外电子数，X元素原子的核电荷数为m，X得到2个电子后变为X2，Y失去3个电子后变为Y3+，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可【解答】解：设元素Y的核电荷数是b，X元素原子的核电荷数为m，因为X的核电荷数为m，它的阴离子X2，所以它的离子中带有（m+2）个电子因为阴离子X2与元素Y的阳离子Y3+电子层结构相同，即核外电子数相同；所以2+m=b3，即b=m+5故选C【点评】本题主要考查了原子和离子的相互转化解答本题要掌握原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等，难度不大7对于不同元素的原子，下列说法正确的是（）A质子数一定不等B中子数一定不等C核外电子数一

22、定相等D质量数一定不等【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】A、质子数决定元素种类，元素不同，质子数一定不同；B、中子数可能相同，可能不同；C、根据核外电子数=质子数分析；D、质量数可能相同，可能不同【解答】解：A、质子数决定元素种类，元素不同，质子数一定不同，故A正确；B、对于不同元素的原子，大部分中子数不同，但中子数也有相同的，如13C和14N，故B错误；C、质子数决定元素种类，对于不同元素的原子，元素不同，质子数一定不同，由于核外电子数=质子数，因此核外电子数一定不同，故C错误；D、对于不同元素的原子，大部分质量数不同，但也有相同的，如14C和14

23、N，故D错误；故选A【点评】本题考查了质量数与质子数、中子数之间的关系，题目较为基础，熟知元素、核素、同位素的定义以及常见的中子数或质量数相同的不同核素是解题的关键8关于等物质的量的12C和14C的叙述中正确的是（）含有相同数目的原子；含有相同物质的量的质子；属于同种元素；具有相同的质量；中子数相等；电子数相等；与氧气完全反应生成CO2时，消耗氧气的量相同；几乎相同的化学性质A只有B只有 C除、外均正确D全部正确【考点】同位素及其应用【专题】原子组成与结构专题【分析】等物质的量的612C原子和614C原子，则原子数相同，质子数相同，电子数相同，质子数决定元素的种类，则属于同种元素，由中子数=质

24、量数质子数可知，中子数不等，等物质的量的C消耗的氧气相同，同位素的化学性质相同，物理性质不同【解答】解：等物质的量的612C原子和614C原子，则原子数相同，故正确；在原子中质子数均为6，则含有相同物质的量的质子，故正确；质子数决定元素的种类，则属于同种元素，故正确；因质量数分别为12、14，则等物质的量时二者的质量不同，故错误；由中子数=质量数质子数可知，中子数分别为6、8，则等物质的量时中子数不相等，故错误；因质子数等于电子数，由可知，电子数相等，故正确；C的物质的量相等，则完全燃烧消耗氧气的质量相等，故正确；同位素的化学性质相同，物理性质不同，则两种原子具有几乎相同的化学性质，故正确；故

25、选C【点评】本题考查原子的构成、原子中的数量关系、原子的化学性质等，较简单，明确质子数、电子数、中子数、质量数的关系即可解答9下列各粒子：H3O+、NH4+、Na+；OH、NH2、F；O2、Na+、Mg2+；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确一组是（）ABCD【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】原子组成与结构专题【分析】分子：核外电子数=质子数；阳离子：核外电子数=质子数电荷数：阴离子核外电子数=质子数+电荷数【解答】解：H3O+质子数为11，电子数为10；NH4+质子数为11，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10，故三者具有相同质子数和电子数；OH

26、质子数为9，电子数为10；NH2质子数为9，电子数为10；F质子数为9，电子数为10；故三者具有相同质子数和电子数；O2质子数为8，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10；Mg2+质子数为12，电子数为10；故三者具有不同的质子数和相同的电子数；CH4质子数为10，电子数为10；NH3质子数为10，电子数为10；H2O质子数为10，电子数为10；故三者具有相同质子数和电子数；故具有相同质子数和电子数的，故选B【点评】本题考查微粒中质子数和电子数的判断，难度不大要注意质子数与核外电子数的关系10质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为（）A2（x+n）B

27、2（xn）C2xDn+2【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】原子组成与结构专题【分析】阳离子失去电子，则电子数+电荷数=质子数，质量数=质子数+中子数，以此来解答【解答】解：阳离子An+核外共有X个电子，则质子数为X+n，质子数和中子数相同，质量数=质子数+中子数，则A的质量数为2（X+n），故选A【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确阳离子的电子数与质子数的关系是解答的关键，较简单11海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到Na

28、Cl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能【考点】海水资源及其综合利用【专题】卤族元素【分析】A钾是活泼金属，活泼金属采用电解的方法冶炼；B海水蒸发制海盐的过程中是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发水得到氯化钠晶体；C电解熔融氯化钠时，阳极上氯离子放电；D朝汐发电是朝汐能转化为电能【解答】解：A活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，钾是活泼金属，应该用电解其熔融盐的方法冶炼，故A错误；B海水蒸发制海盐的过程中是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发水得到氯化钠晶体，主要是物理变化，故B错误；C海水中含有氯化钠，通过物理方法可以得到氯化钠，电解熔融态的氯化钠时，阳

29、极上氯离子放电生成氯气，故C正确；D利用潮汐发电是将朝汐能转化为电能，而不是将化学能转化为电能，故D错误；故选C【点评】本题考查了金属的冶炼、能量的转化、电解池原理等知识点，注意活泼金属采用电解的方法冶炼，为易错点12实验室中进行粗盐提纯时，下列试剂添加过程中不符合绿色化学的是（）ABaCl2Na2CO3BNa2CO3HClCNa2CO3Ca（OH）2D水BaCl2【考点】绿色化学【专题】元素及其化合物【分析】粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液根据

30、“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料的利用率提高进行解答【解答】解：SO42、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，盐酸溶液加在过滤之前即可除掉碳酸钠不能用氢氧化钙，会引入新的杂质，故选C【点评】本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求和除杂的顺序，即可完成，题目难度不大13已知HCl难溶于CCl4则如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气

31、吸收的是（）ABCD【考点】尾气处理装置【专题】综合实验题【分析】根据氯化氢极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到水液面以下，以及氯化氢难溶于有机溶剂CCl4【解答】解：A、吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故A正确；B、吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，故B错误；C、水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故C正确D、吸收装置中的导管伸入到液体中，但该装置采用肚容式装置，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸

32、，故D正确；故选B【点评】本题考查了尾气处理装置图，难度不大，明确防倒吸装置有隔离式（如C装置）、倒立漏斗式（如A装置）、肚容式（如D装置）等几种14喷泉实验的原理是产生内外压强差下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是（）ABCD气体CO2HClHClSO2液体H2ONaOHH2ONaOHAABBCCDD【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】气体与液体极易反应，或气体极易溶于水，均可发生喷泉实验，以此来解答【解答】解：A二氧化碳在水中溶解度不大，且与水的反应为可逆反应，不易产生喷泉现象，故A选；BHCl极易与NaOH溶液反应，易产生喷泉现

33、象，故B不选；CHCl极易溶于水，易产生喷泉现象，故C不选；D二氧化硫极易与NaOH溶液反应，易产生喷泉现象，故D不选；故选A【点评】本题以喷泉实验考查物质的性质，为高频考点，把握喷泉实验的原理、物质的性质为解答的关键，注意物质的溶解性及发生的反应，题目难度不大152005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染下列说法合理的是（）A液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B泄漏的液氯应该用大量碱液中和C液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中，故事故现场不必进行特别的处理D这次事故说明液氯不

34、能用铁罐盛装【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】氯气为黄绿色气体，有毒，可与碱反应，具有氧化性，常温下不与干燥的铁发生反应，以此解答该题【解答】解：A氯气有毒，具有强氧化性，可使庄稼死亡，庄稼熏黄并不仅仅为漂白性的缘故，故A错误；B氯气可与碱反应，则泄漏的液氯应该用大量碱液中和，故B正确；C氯气有毒，不能排放到空气中，故C错误；D常温下不与干燥的铁发生反应，液氯能用铁罐盛装，故D错误故选B【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大16将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色则甲

35、装置中所盛试剂可能是（）浓硫酸 NaOH溶液 KI溶液 饱和食盐水ABCD【考点】探究氯水、氯气的漂白作用【专题】卤族元素【分析】将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置能吸收水或能和氯气反应【解答】解：将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；氯气和氢氧化钠反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；氯气和碘化钾反应，将潮湿的氯气通过KI溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；饱和NaCl溶液与氯气不反应

36、，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故不选；故选C【点评】本题考查氯气的化学性质，明确装置中甲瓶的作用是解答本题的关键，注意干燥的氯气不具有漂白性，题目难度不大17用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A漂白粉被氧化了B漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C有色布条被空气中的氧气氧化D漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应【专题】元素及其化合物【分析】漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，褪

37、色效果会更好【解答】解：A漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A错误；B漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正确；C空气的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故C错误；D漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故D错误；故选B【点评】本题考查次氯酸钙的性质，题目难度不大，本题注意把握相关基础知识的积累18下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数

38、量联系起来D摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol【考点】物质的量的单位-摩尔【专题】化学用语专题【分析】A、根据定义、单位判断B、根据1mol粒子数的规定判断C、根据物质的量的作用判断D、根据定义、单位判断【解答】解：A、物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误B、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故B错误C、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误D、物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故D正确故选D【点评】本题考查的是物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可19下列叙述正确的是（）A

39、一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同【解答】

40、解：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误故选B【点评】本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素

41、有哪些20标准状况下，现有6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是（）A体积：B物质的量：C质量：D氢原子个数：【考点】物质的量的相关计算【分析】A相同条件下体积之比等于物质的量之比；B根据n=计算6.72LCH4的物质的量，根据n=计算HCl的物质的量，根据n=计算13.6gH2S的物质的量；C根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量；D根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量【解答】解：6.72L CH4的物质的量为=0.3mol，3.011023 个HCl分子的物质的量为mol

42、=0.5mol，13.6g H2S的物质的量为=0.4mol，0.2mol NH3A、根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积，故正确；B、由上述计算可知，物质的量为，故错误；C、甲烷质量为0.3mol16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol17g/mol=3.4g，故质量，故正确；D、甲烷中n（H）=0.3mol4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol3=0.6mol，故H原子数目，故正确；故选B【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握体积、物质的量、质量、微粒数目的关系及相关计算公式为解答本题的关键，难点是物质的量公式的灵活运用，题目难度不大二、填空题（共33分）21CO2的摩尔质量是；0.5mol CO2的质量是；其中含氧原子数目是NA个；标准状况下，22gCO2所占体积是11.2L【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】摩尔质量是单位物