2022年第四章化学必修一第四章测试题 .pdf

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1、计老师- 1 - 第四章测试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5 第 I 卷一、选择题（本题共25 小题。每小题2 分，共 50 分，只有一个选项符合题目要求。）1下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A水玻璃B硅芯片C黏土D普通水泥2一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法， 有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的（）A实验B假设C观察D做结论3下列有关环境问题的说法正确的是（）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH 在 5.67.

2、0 之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A B C D5食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的实验是（）A鉴别食盐和纯碱B验证蛋壳的主要成分为Ca CO3C除去热水瓶内壁上的水垢D检验自来水中是否含有Cl6下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）ACOH2OCO2H2B3NO2H2O2HNO3NO C2Na2O22H2O4NaOHO2D2F22H2O4HFO27在体积为VL 的密闭容器中，通入a mol NO 和 b

3、 molO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）ABba2CD无法确定8下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（）A硅与氢氟酸反应B铁粉与硫粉混合加热CAl2O3与强碱反应D二氧化碳与氢氧化钠溶液反应9在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（）ACu+H2SO4（浓）BC+H2SO4（浓）CBa（OH）2+H2SO4DFeO+H2SO4（浓）10若 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在 0， 101kPa 时， 22.4L 氢气中含有NA个氢原子名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -

4、- - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 计老师- 2 - C14g 氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74 11下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C用瓷坩锅高温熔融NaOH D向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42- 12质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（）A1

5、:1 B1:2 C3:2 D1:3 13下列反应的离子方程式正确的是（）A向 Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH2H2OBaCl2 B往 FeCl3溶液中加入Fe粉： 2Fe3Fe3Fe2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2CaCO3 H2O D往 FeCl3溶液中加入Cu 粉： Fe3CuFe2Cu214下列说法正确的是（）A镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgO B硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3C钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D浓 H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小15

6、溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（）ACl、I离子加入到含Br的溶液中，均可以将Br氧化为 rB将 Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液中，Br先被氧化C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D在 KBr 溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br+I2=2I+Br216硝酸铜是制备CuZnAl 系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO +4H2O 铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓） =Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜

7、与稀硝酸反应制取：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O 下列说法正确的是（）A制取等量的硝酸铜，需硝酸的量最少B制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少C三种方案中，硝酸的利用率为D三种方案的反应都可以在铁质容器中进行名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 计老师- 3 - 17某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子

8、组是（）ANa+、Mg2+、S2、ClOBH+、Na+、SO42、NO3CK+、Ca2+、OH、SO32DNa+、K+、Cl、OH18下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）ASO2的漂白原理与次氯酸相同B硫在空气中燃烧生成大量SO3C浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸19在粗碘中含有IBr 和 ICl ，受热时， I2、ICl 、IBr 均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（）AKI BZn CKCl DH2O 20为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是（）ABaCl2溶液BBaCl

9、2溶液、稀盐酸CBaCl2溶液、稀硝酸DBaCl2溶液、稀硫酸21某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl 、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象） ， （2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀） ， （3）浓硫酸（无明显变化） ， （5）灼热的氧化铜（变红） ，（6）无水硫酸铜（变蓝） 。则可以判断混合气体中（）A一定没有CO2，肯定有 H2B一定有 H2、CO2，和 HCl C一定有 CO、CO2和水蒸气D可能有 CO2、NH3和水蒸气22变压器的硅钢片含硅40，其余为铁， 则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:3。向 0.7g 硅钢片中先加入20

10、g5.0的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入25 mL，10molL 的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氢气多少克 ? （）A0.0l B0.055 C0.02 D0.045 23如右图装置，在关闭活塞K 时通入气体X，b 中溶液没有明显现象；开启活塞K 通入气体X，则 b 中溶液有明显现象，下列判断中合理的是（）24、将 0.15 mol 的 MnO2与过量的 12 mol/L 的浓盐酸反应，与50 mL12 mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：a 中溶液b 中溶液气体 X A 饱和食盐水KI淀粉溶液Cl2B 酸性 KMnO4溶液稀品红溶液S

11、O2C 饱和 NaHS 溶液CuCl2溶液HCl D 饱和 NaHCO3溶液石灰水CO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 计老师- 4 - A、一样多B、后者较前者多C、前者较后者多D、无法比较25、根据反应式：(1)2Fe3+2I=2Fe2+ + I2 （2）Br2 + 2Fe2+ = 2Br+ 2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序：A、Br、Fe2+、IB、I、Fe2+、BrC、Br、I、Fe2+D、Fe2

12、+、I、Br第卷（非选择题共50 分）二、填空题（本题两小题，共20 分）26 （8 分） X、Y、Z、 W 是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z 三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X 是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用； Z 是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W 气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：（1）X、Y 两种气体按物质的量之比1:1 在水溶液中能发生反应，化学方程式为；（2）科学家发现，Z 在催化剂条件下能与W 反应，反应产物中的单质应是（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化

13、剂是（填化学式）。（3）在 Z 与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）检验 W 气体的方法是。27 （12 分）（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料（写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为；在常温下， SiO2可与一种 酸 发 生 反 应 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。 该 反 应 的 重 要 应 用是。（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明 Fe3+存在的现象是；电子工业常用30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为。三、实验题（本题包括2 小题，共 24 分）28

14、 （11 分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备 SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固） +H2SO4=Na2SO4+H2O。除固体 Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水浓 H2SO4品红试液紫色石蕊试液澄清石灰水NaOH 溶液回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入中（填物质编号） ，观察到的现象是；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入中（填物质编号） ，观察到的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -

15、- - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 计老师- 5 - 现象是；（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是；（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入中（填物质编号） ，反应离子方程式为；（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：，。29 （13 分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO 是 H2，还有 CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述

16、混合气体中有CO 和 H2。 （加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是，盛NaOH溶液的装置用途是。（ 2）仪器B 中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程是：，（3）仪器 C 中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab。（5）能证明混合气中含有CO 的实验依据是。（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是。四、计算题（本题包括1 小题，共 6 分）30 （6 分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况） 。试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量

17、。（2）若将反应后的溶液稀释至500mL ，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 计老师- 6 - 参考答案说明：本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。一、选择题（本题共25 小题。每小题2分，只有一个选项符合题目要求。）1B 2A 3A 4D 5D 6A 7C 8D 9B 10C 11B 12A 13B 14D 15C 16C 17.A 18.D 19.A

18、 20.B 21.B 22.B 23.B 24.C 25.A 二、填空题（本题两小题，共20 分）26 （8 分） （1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2 分）（2）N2（ 1分）NO2（1 分）（3）1:2（2 分）（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3（2 分）27 （12 分）（1）光导纤维（1 分） SiO2+2C Si+2CO（ 2 分）SiO2+4HF SiF4+2H2O（2 分）刻蚀玻璃（ 1 分）（2）KSCN 溶液溶液呈血红色（或NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，2 分）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+（2 分）三、实验题（本

19、题包括2 小题，共 24 分）28 （1）（ 1 分）品红试液褪色（1 分）（2）（ 1 分）溴水的橙色褪去（1 分）（3）2H2S+SO2=3S+2H2O（2 分）（4）（ 1 分） SO2+2OH=SO32+H2O（2 分）（5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na2SO3部分变质等（任写一项即得2 分）29 （1）除去水蒸气（1 分）除去 CO2（1 分）（2）氧化铜（ CuO） （1 分）CuOH2CuH2O（1 分）CuOCOCuCO2（1 分）（3）无水硫酸铜（CuSO4） （1 分）检验 H2O（1 分）（4） （gab） kjhicd（或 dc） felm（2 分）（5）原混合气中的

20、CO2已被除去，其中CO 与 CuO 反应生成 CO2使澄清石灰水变浑浊（2 分）（6）原混合气中的H2O 已被除去，其中H2与 CuO 反应生成的H2O 使无水硫酸铜由白色变为蓝色（2 分）四、 （本题包括1 小题，共6 分）30 （6 分）由题意得：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2（2 分）1mol 22.4L n（CuSO4）4.48L n（CuSO4）=（2 分）高温名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 计老师- 7 - c（CuSO4）=0.2mol 0.5L=0.4mol/L （2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -