上海市吴淞中学2021届高三化学第二次月考沪科版【会员独享】.doc

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1、2010学年度第一学期吴淞中学高三年级第二次月考化学试题满分：150分 时间： 120分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 K-39 S-32 Fe-56 I-127 Ba-137 W-184第I卷 （共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一正确选项）12010年5月1日上海世博会隆重开幕。本届世博会主题是“城市，让生活更美好”，突出环保世博、生态世博的目标。下列做法中不符合这一目标的是 A部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D停车场安装了催化光解设

2、施，用于处理汽车尾气2下列化学用语表述正确的是+91727AF 的结构示意图： B乙炔的分子模型示意图：2s 2p 2s 2p CN原子的最外层电子轨道表示式： D硫原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是 A用明矾KAl(SO4)212H2O净水 B用“84”消毒液对环境进行消毒C交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶 D医务室用双氧水消毒4下列有机物命名正确的是B A 2乙基丙烷 BCH3CH2CH2CH2OH 1丁醇 C 间二甲苯 D 2甲基2丙烯5下列判断标准肯定正确的是 B ApH7：溶液一定显酸性 B氧化还原

3、反应：一定有化合价升高和降低 C导电能力：强电解质溶液一定大于弱电解质溶液 D非电解质：水溶液一定不能导电二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液A B C D7在下列变化；工业上制氮气，大气固氮，硝酸钾分解中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D8某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是 D ANa+、Cl、NH4+、Al3+ BFe2+、K+、Cl、NO3一CNa+、Al3+、Al

4、O2一、NO3一 DNa+、Ba2+、Cl、NO3一9拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图：下列对该化合物叙述正确的是A该化合物属于卤代烃 B1mol该化合物最多能和8mol氢气发生加成反应C在酸性条件下不水解 D该化合物分子式为；C23H21O3NBr2 1019.5 g金属钾投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A0.25mol中子 B0.5mol质子C0.25mol电子 D0.5mol分子11同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2 进行喷泉实验，如图所示经充分反应后瓶内溶液的物质的量浓度为 A. B. C

5、. = D.不能确定12NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A常温下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体的质量为28 g，体积可能为22.4LB常温下，1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于1NAC标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAD34中含NH键数目为3 NA13如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是Aa是正极，发生还原反应Bb是阴极，发生还原反应C稀硫酸中硫酸根离子的物质的量浓度增大D往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红14根据以下事实得出的判断一定正确的是AA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强. B和的电子层结构相同

6、，则A原子的核电荷数比B原子的小CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DHA的酸性比HB的强，则在相同条件下等浓度的HA溶液 pH比HB溶液的小15将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg3，该溶液的质量分数为A82a /（46a + m）% B82a /（69a + 2m）%C8200a /（46a + m）% D8200a /（69a +2 m）%16选用一种试剂能把浓度均为1 molL-1的Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是（ ）ACaCl2溶液 BA

7、g2SO4C稀硫酸D稀盐酸17已知；HCN的K=4.910-10，H2CO3的K1=4.310-7,K2=5.610-11。判断等浓度的NaCN、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac(CN-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)Bc (CO32-) c(CN-) c(OH-) c(H+)Cc(CN-) + c(HCN)= c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(CO32-) Dc(Na+) + c(H+)= c(CN-)+ c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-)三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分

8、；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18下列离子方程式中正确的是A .NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至中性：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB .NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2OC .HAc溶液与KOH溶液反应： HAc + OH-Ac- + H2O D.含有0.1molFeI2的溶液中通入标准状况下2.24LCl22Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl19已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g) 有

9、关上述反应的叙述不正确的是w.w.w.c.o.m A B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成1molHCl气体时放出热量 D1mol HBr (g)具有的能量大于1mol HBr (l)具有的能量20对于常温下pH为2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A该溶液l 0 mL稀释至100 mL后，pH等于3 B向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中醋酸电离出的与水电离出的之比值为1010 D该溶液中水电离出的是pH为3的醋酸中水电离出的的10倍21向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积

10、V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）关系如下，(注：假设CO2全部逸出；C图中oaab)。其中M中只有1种溶质的是22. 标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断正确的是A反应完成后，O2有剩余 B原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9LC反应完成后，生成水的质量为9gD原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1 ：1第卷 （共84分）四、23、下表是由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为A、A族的连接处。请用相应的化学用语回答

11、下列问题：abcdefgh (1)e元素原子结构示意图为 ；e与g可以形成1:1型化合物，该化合物电子式为 ，它属于 化合物（填“离子”、“共价” ）。(2)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。（3）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表 （填化学式）,判断理由是 。（4）b、c、d、e、f所对应的最简单氢化物的沸点（）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是 ，已知c元素最简单的氢化物8g在空气中完全燃烧生成液态水时，放出445.15kJ热量，该反应的热化学方程式为： 。24、某一

12、反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中，H2O2只发生如下过程：H2O2O2。（1）H2O2分子属于 （填“极性分子”、“非极性分子”），该物质的电子式为 ，该物质在反应中表现出 （填写编号）。a、 氧化性 b、还原性 c、氧化性和还原性 d、均不正确（2）若反应转移了5.4181023个电子，则产生的气体在标准状况下的体积是_L。（3）将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： + 25、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数 和温度t的关系如下表：7008008301

13、00012000.60.91.01.72.6回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 = 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 （a）容器中压强不变 （b）混合气体中 不变 （c） （d） （4）某温度下，平衡浓度符合下式： ，试判断此时的温度为 。五、26、某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质，设计了如下图所示的实验装置实验时将、中产生的气体同时通入中。（K为止水夹，部分夹持仪器已略去）回答下列问题：(1) 简述实验前检查部分装置的气密性的方法 _。（2)仪器E的名称是_，锥形瓶内小试管F的作用是 _。（3）

14、若b是生石灰、a是_时，在中有白烟产生，写出生成白烟的总的化学方程式_。（4）若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在中盛适量的BaCl2溶液时，写出中发生反应的总的离子方程式：_ 。(5)若a是饱和食盐水，是电石，写出D中发生反应的化学方程式：_，该有机产物的名称为 。(6)从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是：_。27、以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下： 请回答下列问题：（1）流程图中操作、分别指的是：_、_、_。操作、用到的主要仪器是： 、 _。（2）某同学用方法测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，（

15、A）用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液；（B）用量筒量取25.00 mL待测溶液；（C）并置于锥形瓶中；（D）用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样；（E）当溶液变成淡紫红色时，且30秒内不褪色，停止滴定；（F）读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积。按上述操作平行测定三次，最后计算试样中的Fe元素含量。请指出该实验过程中错误操作步骤的编号：_。（3）某同学采用方法分析矿石中的Fe含量，发现测定结果偏高，则产生误差的可能原因是 。a、加热过程中固体溅出b 、Fe(OH)3沉淀表面积大，易吸附杂质c、过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去d 、Fe(OH)

16、3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3（4）称取矿石试样 1.60 g,按方法分析，称得BaSO4的质量为 4.66 g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是_，若该矿石中FeS2的质量分数准确值是0.77，则相对误差为 。（计算结果保留2位小数）六、28、乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如下图所示。（1）以下推测正确的是 （填字母）。 a从分子结构上看，它应该属于芳香烃 b该物质能发生银镜反应 c1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应 d该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键（2）乙基香兰素的同分异构体X，其分子中苯

17、环上有2个取代基。X可以发生水解反应生成M和N两种有机物。M可与浓溴水反应生成白色沉淀。N的相对分子质量为32，结构中有OH键、CH键和CO键。写出1种符合上述要求的X的结构简式： 。（3）乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，它可以和碳酸氢钠反应生成CO2。 Y分子中含氧官能团的名称是 。 由YB的反应属于_(填反应类型)。 由B生成C的化学方程式是 。 Y发生缩聚反应所得产物的结构简式是 。29、1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法

18、是：RXMgRMgX（Grignard试剂）生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇： 现以2丁烯和必要的无机物为原料合成3,4二甲基3己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。请按要求填空：（1）结构简式: F_；J _（2）CDE的反应类型是_，FG的反应类型是_。（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：2-丁烯A：_；AB：_；BD： ；七、30、某中学研究性学习小组的同学对牛奶中的蛋白质进行分析实验：取30.0ml牛奶（密度为1.03g/cm3），用盖尔达法分解蛋

19、白质，把氮完全转化为氨气，用0.50mol/LH2SO4溶液50.0ml吸收并形成正盐，剩余的酸用38.0毫升1.00mol/L的NaOH溶液中和。盖尔达法流程如下：蛋白质硫酸铵氨气。求：（1） 不考虑盐的水解因素，用NaOH溶液中和余酸前所得混合液的PH值。（溶液体积变化忽略不计）（2） 30.0ml牛奶中含有多少克氮？（3） 如果蛋白质中氮元素的质量分数为16.8%，则牛奶中蛋白质的质量分数为多少？31、现有NaOH和NaAlO2固体混合物样品若干克，往其中逐滴加入50.00ml稀H2SO4。（1）写出可能发生反应的离子方程式（按反应的先后顺序）。 、 、 。（2）若样品质量为1.22克，

20、产生沉淀0.78克，并得到PH=7的溶液，则样品中NaOH和NaAlO2的物质的量之比为 ；硫酸的物质的量浓度为 mol/L。（3）若样品质量为2.44克，与50.00ml该稀H2SO4反应时，有无沉淀生成？ ；若样品质量为0.488克，与50.00ml该稀H2SO4反应时，有无沉淀生成？ 。（4）若样品质量为a克，与50.00ml该稀H2SO4反应时，试分析生成沉淀的质量。样品质量a（克）沉淀的质量（克）2010学年度第一学期吴淞中学高三年级第二次月考化学答题纸第I卷（共66分）班级：高三 班 姓名 学号 一、12345 67891011121314151617三、1819202122四、2

21、3.(1) ； ， 化合物（填“离子”、“共价” ）。(2) 。（3） （填化学式）,判断理由是 。（4）名称是 ， 。24、（1） ，电子式为 ， （填写编号）。（2）_ _L。 （3） +25、（1）= 。（2） 。（3）（4） 。五、26、（1）方法 （2) E的名称是_，作用是 _。（3）_ _， _ _。（4）离子方程式：_ 。(5)化学方程式：_，名称为 。(6)_。27、（1）_ _ 、 _。（2）_。（3） 。（4）_ _，相对误差为 。六、28、（1） 。（2） 。（3） 。_。 。 。29、（1）F_ _ J _ _ _。（2）_ _ _， _。（3）2-丁烯A：_ _；A

22、B：_ _；BD： ；七、30、（1）（2）（3）31、（1） 、 、 。（2） ； mol/L。（3） ； 。（4） 样品质量a（克）沉淀的质量（克）2010学年度第一学期吴淞中学高三年级第二次月考化学答案第I卷（共66分）班级：高三 班 姓名 学号 一、12345 BCABB67891011121314151617DBDDBCABDCCC三、1819202122ACBCCACAB（2）_ABD 。（3） bcd 。（4）_0.75_，相对误差为 -2.60% 。六、28、（1） bc 。（2） C6H5(OH)(CH2COOCH3) 。（3） 羟基、羧基 。_取代_。 略 。 CO-CH(C6H5)CH2On 。29、（1）F_略 _ J _ 略_ _。（2）_加成反应_， _消去反应。（3）2-丁烯A：_略_ _；AB：_ 略 _；BD： 略 ；七、30、（1）（1）PH=0.12 (2) 0.168g (3)3.24%31、（1） 、 、 。（2） 1:1 ； 0.2 mol/L。（3） 无 ； 无 。（4） 样品质量a（克）沉淀的质量（克）a=2.44g01.22= a 2.44g时1.56-0.64a0.488 a 1.22g1.07a-0.52a=0.448g0- 15 -用心 爱心 专心