2022高考化学总复习 5-3 微粒之间的相互作用力与物质的多样性课时作业（含解析）苏教版.doc

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1、【与名师对话】2014高考化学总复习 5-3 微粒之间的相互作用力与物质的多样性课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A分子间作用力 B氢键C非极性共价键 D极性共价键解析：水分子中存在的共价键是氢氧共价键，属于极性键，破坏该共价键，则能够游离出氢原子。答案：D2(2012年山东济南高三第一次模拟)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反

2、应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是1：1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键。答案：D3(2012年黄冈质检题)下列各图中的大黑点代表原子序数从118号元素的原子

3、实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()ABCDNH3C2H2CCl4CO2解析：Cl原子最外层7个电子，只有1个形成了共价键，故CCl4的正确图示为。答案：C4(2013年江西师大附中、临川一中联考)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A.K3C60中只有离子键BK3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电DC60与12C互为同素异形体解析：K3C60中C与C之间以

4、共价键相结合，A错误，B错误。该晶体为离子晶体，熔融状态下导电，C正确。12C为碳原子，没有分子构形，不能与60C互称为同素异形体，D错误。答案：C5下列叙述中正确的是()A干冰汽化时化学键发生断裂BSiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是SiO4四面体结构CNa2O和Na2O2所含化学键类型完全相同DBr2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏解析：A项，干冰汽化时只破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂，不正确；C项，过氧化钠中存在OO共价键，而氧化钠中不存在，故不正确；D项，Br2蒸气被木炭吸附是物理变化，不存在共价键被破坏，不正确。答案：B6(2012年江西南昌模拟)X、Y均为短周期元素，X位于A

5、族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是()AX与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1BX2Y不可能是共价化合物CX和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构D根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径解析：根据题意，X可能是H、Li或Na，Y可能是O或S。X与Y可能形成原子个数比为1：1的化合物，如H2O2、Na2O2，A正确。X2Y可能是H2O、H2S等共价化合物，B错误。X和Y分别形成的简单离子可能具有相同的电子层结构，如Na和O2，C错误。如果X是H，则其原子半径在周期表所有的元素中最小，D错误。答案：A7下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是()AN

6、a2O2 BMgCl2CHCl DNH4Cl解析：A项，含有离子键和非极性共价键；B项，只含有离子键；C项，只含有极性共价键；D项，既含有离子键又含有极性共价键，故符合题意。答案：D8观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是()HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注/易溶于CS2/B的熔点为1873KA.HCN的结构式为HCNB固态S8属于原子晶体CSF6是由极性键构成的非极性分子D单质硼属于原子晶体，其结构单元中含有30个BB键解析：HCN的结构式为HCN，A正确；S8易溶于二硫化碳，它是分子晶体，B错误；单质B的熔点高，属于原子晶体，取一个结构单元分析：每个B原子与其

7、他5个B原子形成5个共价键，而一个共价键被两个B原子分摊，故每个B原子形成的净BB键数为2.5，一个该结构单元中含12个B原子，所以BB键数为122.530，D正确。答案：B9下列说法正确的是()AN2、CS2、H2O、CH4都是非极性分子BSiO2、CsCl、HCl、HF四种晶体的熔点逐渐降低CCO2、PCl3、CCl4、CH4四种分子中，各原子都满足最外层8电子结构D由原子序数为1和8、1和6的元素，可分别形成原子数之比为1：1的化合物解析：选项A中H2O为极性分子。选项B中HF的熔点高于HCl的熔点。选项C中CH4分子中H原子最外层只能达到2电子稳定结构。选项D中H2O2和C2H2都是原

8、子数之比为1：1的化合物。答案：D10(2012年浙江联考题)下列说法正确的是()A有些物质是由原子直接构成，如水晶、金刚砂等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、明矾等；有些物质是由离子直接构成的，如皓矾、芒硝等BBF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层8电子结构C非金属氧化物不都是酸性氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物D尿素的熔点比醋酸的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致解析：明矾为离子化合物，是由离子构成的物质，A项正确；BF3中B的最外层为6电子结构、PCl5中P的最外层为10电子结构，B项错误；不成盐的非金属氧化物(NO、CO)都不是酸性氧化物、两

9、性氧化物(Al2O3)不是碱性氧化物，C项正确；尿素和醋酸的相对分子质量相等，范德华力相等，故熔点差异不源于此，D项错误。答案：C11(2012年河南洛阳月考)离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是()AK2O、MgO、CaO BMgO、K2O、CaOCMgO、CaO、K2O DCaO、MgO、K2O解析：题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。离子半径：KCa2Mg2，离子所带电荷：Ca2Mg2K，故

10、离子键强弱顺序为MgO、CaO、K2O。答案：C12(2012年天津测试题)下列物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()ACO2、共价键、共价化合物BMgCl2、离子键和共价键、离子化合物CH2O、离子键、共价化合物DNaOH、离子键和共价键、共价化合物解析：MgCl2中无共价键、H2O2中无离子键、NaOH是离子化合物。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)为了维护社会秩序，保障公共安全，确保第26届世界大学生运动会的顺利进行，深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生

11、NH3。请根据材料完成下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别为_。(3)Na3N与水的反应属于_反应。(填基本反应类型)(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。解析：首先根据Na3N构成元素的活动性确定其所属的化合物类型，Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。(见下图)(1)钠位于第A族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na，N位于第A族，易得到3个电子，形成N3，故Na与N3可形成离子化合物。(2)Na3N与盐酸反应时，N3与H结合成NH3，NH3进一步

12、与HCl反应生成NH4Cl，Na与Cl形成NaCl，故有2种盐生成。(3)N3与水的反应属于复分解反应：Na3N3H2O=3NaOHNH3。(4)Na与N3属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na)r(N3)。14(14分)(2012年安徽蚌埠高三诊断性考试)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫_；(2)R的氢化物分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要

13、的陶瓷材料，其化学式是_；(3)X的常见氢化物的空间构型是_，它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_；(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_和_，Q与Y形成的分子的电子式是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。解析：由X2H4的性质、用途推断X为N；由Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，推出Q为C；由R与Q同族，推出R为Si；由于Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同，可推出Y和Z为S、Cl、K、Ca中的两种，又因Q(即C)能与Y、Z形成共价化合物且Y的原子序数小于Z，所以Y为S，Z为Cl。15(12分)Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大

14、。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。(1)甲的电子式是_。(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是_。(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是_。解析：根据甲分子中Q、W原子个数比为4：1且含有10个电子，可以推断甲为CH4，Q为H，W为C。再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH3，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为(NH4)2SO4。(1)CH

15、4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为HH。(2)H和O形成的H2O2中既含极性键又含非极性键。(3)向少量(NH4)2SO4溶液中加入过量Ba(OH)2，其化学方程式为：(NH4)2SO4Ba(OH)2=BaSO42NH32H2O，写离子方程式时反应物全部拆成离子，生成物全部写化学式。答案： (3)2NHSOBa22OHBaSO42NH32H2O16(14分)(2012年福建厦门双十中学检测)在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态

16、。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1)画出D的原子结构示意图：_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_(填元素符号)；(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为_；(3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N互称为等电子体的微粒是_(填符合要求所有微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式：_。解析：由A与B按原子个数比1：1或2：1形成液态化合物可知，A为氢，B为氧，C与B按原子个数比1：1或2：1形成固态化合物，C为钠，D与E能形成气态物质ED4，D最外层电子数最多，则D在第A族，E的核电荷数最大，E为硅，D为氟。答案：(1)；Na、Si、O、F、H(2)HOOH(3) (4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍(6)2CSiO2Si2CO7