2022年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题03 物质的组成 分类和性质 化学用语.doc

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1、2014年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题03 物质的组成 分类和性质 化学用语1X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是()AX、Y、Z一定都是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D若X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质2下列关于胶体的叙述不正确的是()A布朗运动是胶粒特有的运动方式，据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生了丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故

2、在电场的作用下会产生电泳现象3.下列变化中，属于化学变化的是()A向氢氧化铁胶体中加入少量硫酸镁溶液后产生沉淀B烧瓶中盛有溴蒸气，加入活性炭后，红棕色逐渐消失C浓硝酸“发烟” D无水硫酸铜由白变蓝4.现有以下两组物质：(1)NaCl、BaCO3、AgNO3、蔗糖(2)氯水、鸡蛋清、漂白粉、聚苯乙烯。下列说法正确的是()A第(1)组物质全部属于无机盐B第(2)组物质全部是混合物C不能通过丁达尔效应来区别食盐水和鸡蛋清D漂白粉在空气中只发生复分解反应而变质5.下列说法中不正确的是()由同一种元素组成的物质是单质阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素金属氧化物一定是碱性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物

3、非金属氧化物一定是酸性氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物酸酐一定是氧化物酸的元数不一定等于酸中的H原子数无氧酸不一定是非金属的氢化物ABC D6. 下列物质与其用途完全符合的有几条()Na2CO3制玻璃SiO2太阳能电池Ag人工降雨NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料MgO耐火材料A4 B5C6 D77. 下列说法不正确的是()形成化学键的过程一定是化学变化离子化合物中一定含有金属元素物质有阳离子必有阴离子含有金属元素的离子一定为阳离子单质中一定含有共价键干冰升华破坏化学键HCl溶于水中电离出H和Cl，因此HCl中含有离子键ABC D8. 下列有关化学用语表

4、示正确的是()AN2的电子式：BS2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子， IDHCO水解的方程式：HCOH2OH3OCO9. 生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200 nm的微粒。下列分散系中，分散质粒子直径最小的是()A雾B蛋白质溶液C石灰乳 DKNO3溶液10下列物质的化学用语正确的是()A乙酸的结构简式：C2H4O2BF的结构示意图：C中子数为20的氯原子：Cl7. 【解析】NaCl溶液的蒸发结晶形成了离子键，但属于物理变化；离子化合物NH4Cl中不含金属元素；金属晶体中只有阳离子和自由电子；AlO、MnO等阴离子中含有金属元素；稀有气体单质中不含化学键；干冰升华只

5、破坏分子间作用力；HCl分子中H与Cl之间存在共用电子对，属于共价键。【答案】A易错起源1、混淆物质的分类和常见无机物间的转化关系例1、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类正确的是()根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应ABC D 1.物质的分类 2常见无机物之间的相应转化关系(1)由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2

6、和O3组成的混合物。 (2)判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物。 易错起源2、 常见分散系的比较与胶体的性质及应用 例2下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性时，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者

7、则没有【方法总结】解答胶体的有关试题，关键在于要了解胶体的概念及其重要性质和应用。根据胶粒的结构特征(分散质粒子直径在1 nm100 nm之间)来区分胶体与其他分散系的本质差异；根据丁达尔效应来区别胶体与溶液；运用胶体的性质解释生活中有关胶体的问题。 1. 比较分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 单个小分子或离子 分子集合体 巨大数目的分子集合体 分散质粒子直径 小于1 nm 100 nm 大于100 nm 实例 蔗糖溶液、NaCl溶液 淀粉溶胶、Fe(OH)3胶体 油水、石灰乳 性质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过

8、半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀 2.胶体的性质及应用(1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。(2)电泳：工业上静电除尘。 (3)聚沉：三角洲的形成；明矾净水。 胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1 nm100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。易错起源3、不能有效抓住概念的一般表象与本质特征 例3 下列变化一定属于化学变化的是()导电爆炸缓慢氧化品红溶液褪色无水硫酸铜由白变蓝工业制O2白磷转化为红磷久置浓硝酸变黄A BC D1物理变化和化学变化的判断方法(1)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成

9、，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。 (2)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如焰色反应、NaOH溶于水放热、活性炭吸附作用使物质褪色等是物理变化。(3)原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的。核裂变或核聚变会产生新原子，但这是物理学研究的范畴，不属于中学化学意义上的物理变化或化学变化。2物质变化的分类 物质变化中的“三色”、“五解”、“十八化”物理变化 化学变化三色焰色反应 颜色反应 显色反应五解 潮解 分解 裂解 水解 电解十八化熔化汽化液化酸化氢化 氧化

10、 水化 风化钝化 皂化 炭化 催化硫化 酯化 硝化 裂化卤化 (油脂)硬化3.氧化物的辨析比较(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如MnO7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。(1)化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如电灯泡发光、放热。(2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化

11、学变化，如熔融NaCl的电离等。(3)原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。易错起源4、 混淆化学用语例4下列有关化学用语表示正确的是()A乙酸的结构简式：C2H4O2BF的结构示意图：C中子数为20的氯原子：ClDNH3的电子式：【解析】乙酸的结构简式为CH3COOH，C2H4O2为其分子式，A错；中子数为20的氯原子应表示为Cl，C错；NH3的电子式为，D错。【答案】B 1.元素符号、电子式、原子(或离子)结构示意图2化学式、分子式、实验式、结构式、结构简式概念举例化学式用元素符号表示单质或化合物组成的式子水：H2O；氯化钠：NaCl；铁：Fe；二氧化硅：Si

12、O2分子式用元素符号表示物质分子组成的式子只有由分子组成的物质的化学式才称为分子式，如乙酸：C2H4O2实验式(最简式)表示物质组成元素最简单的原子整数比的式子乙炔的实验式为CH；乙酸的实验式为CH2O不能正确使用化学用语化学用语是专门的化学语言，其包含的内容很多，解答此类题目除仔细审题，看清题目要求外，还需注意以下几点：1电子式书写2各种“式”切勿张冠李戴写名称还是化学式，分子式还是结构式，原子结构示意图还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等。3书写有机物结构简式的常见错误(1)原子的连接方式不正确，如醛基、羧基、酯基的原子顺序连接错位，书写硝基、氨基时应注意N原子要连接在C原子上；

13、(2)碳碳双键等官能团过度简化等，如CH2CH2，不能简写为CH2CH2。4书写化学方程式的注意事项化学方程式必须遵守质量守恒，且化学计量数要最简，除注明不写反应条件外，必须书写反应条件。另外要注意符号“”“”“=”“”“”的应用。 1下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应2下列有关物质性质的应用正确的是()A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧

14、化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝3下列各项中物质的类别不正确的是()ABCDAl2O3SiNa2O2Na2SiO3两性氧化物单质碱性氧化物硅酸盐4下列有关物质性质的描述不符合事实的是()A近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质B金刚石是自然界最硬的物质C可用“84”消毒液对环境进行消毒DNO可用于某些疾病的治疗5氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O

15、=4Fe(OH)3DCl22KBr=Br22KCl6等质量的镁在足量的(1)O2、(2)N2、(3)CO2、(4)空气中燃烧，生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是()A(1)(2)(3)(4)B(1)(2)(4)(3)C(2)(3)(4)(1) D(3)(1)(4)(2)7将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是()A硫酸、纯碱、石灰石B氢硫酸、烧碱、绿矾C石炭酸、熟石膏、醋酸钠D磷酸、乙醇钠、苛性钾8下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是()A氧化铝的熔点很高，因此可用作耐火材料B某些金属化合物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花C氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃D氯气具

16、有强氧化性，因此可用于漂白有色布料9下列有关说法中，不正确的是()A“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液CSiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的表现10下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()AL层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高C化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化D元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素11下列有关物质的性质或应用的叙述正确的是()AMgO的

17、熔点很高，可用于制作耐高温材料BNa2O2是酸性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒C氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水氯化钙干燥DSO2和Cl2都能使品红溶液褪色，将两者等体积混合可使它们的漂白能力增强12下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是()A氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸13Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以

18、透过半透膜。试回答下列有关问题：(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_，用_方法除去胶体中的浑浊物；根据_现象证明胶体已经制成。(2)检验溶液中存在Fe3和H的方法是_ _。(3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是：_。(4)如何用实验的方法证明胶体和Cl已经分离？_。(5)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是_。(6)高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性_ _。14在稀硫酸、纯碱、烧碱、小苏打、氧化铝、氧化铁、一氧化碳、二氧化碳、铝粉、铁片和木炭粉11种物质中，

19、选择适当的物质确定下图中的5种物质，使连线的两种物质能发生反应。(1)写出它们的化学式：_，_，_，_，_。(2)写出氧化物与单质反应的化学方程式_。15在理解概念的基础上，合理分类，构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是中学化学常见某化学概念之间的相互关系。(1)完成下表，实例物质的化学式按以下要求填写。只能由H、O、N、Si、S元素中的一种或几种组成物质；在组成各实例物质中每种元素只能出现一次，化合物中最多含一种原子团；所填物质必须能够回答问题(2)(3)(4)(5)。(2)取上述(1)表中A、B、C三种晶体中某一晶体溶于水得W溶液，写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与W溶液反应的离子方

20、程式_ _。(3)A的实例物质的水溶液中含有中性微粒_种。(4)表(1)中A的实例物质与稀硝酸反应溶液变浑浊，写出其化学方程式_ _。(5)写出在工业上制取(1)表中熔点最高的实例物质的化学方程式_。答案：AC9 解析：A项，NOx会形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”；B项，分散质粒子的直径小于1 nm的分散系为溶液，分散质粒子的直径大小在1100 nm之间的分散系为胶体，分散质粒子的直径大于100 nm的分散系为浊液；C项，SiO2性质稳定，不与强酸反应，但能与强碱(如NaOH溶液)反应；D项，某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。答案：C (5)观察颜色(6)Na2FeO4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物Fe3能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质。Na2FeO4在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质19