2022版高中化学 1.2.2元素周期表和元素周期律的应用巩固练习 新人教版必修2.doc

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1、【导学案设计】2015版高中化学 1.2.2元素周期表和元素周期律的应用巩固练习 新人教版必修21.镭是元素周期表中第A族元素,下列关于镭的叙述中不正确的是()。A.镭比钙的金属性强B.镭在化合物中呈+2价C.镭是一种放射性元素D.氢氧化镭呈两性【答案】D2.四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()。A.原子半径:ZMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期A族【解析】根据各元素的位置关系,且M是金属元素,则M是Al 元素,X 是Si 元素,Y 是N 元素,Z是O 元素。

2、B项,Y 的非金属性强于X,所以Y 的最高价氧化物对应的水化物(HNO3)的酸性强于X 的(H4SiO4)。【答案】B3.已知下列元素的原子半径:元素NSOSi原子半径/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据推测磷原子的半径可能是()。A.1.1010-10 mB.0.8010-10 mC.1.2010-10 mD.0.7010-10 m【解析】P和N同主族,P原子的半径应比N的大,P和Si、S同周期,原子序数比Si大,比S小,故P的原子半径比Si的小,比S的大,即1.0210-10 mr(P)H2SeO4【解析】元素的金属性强弱与失去电子的多少无关,与其失去电子的能力有关

3、,钠比铝易失去电子,金属性:NaAl,则单质的还原性钠比铝强;硫、硒同主族,原子半径越小,非金属性越强。【答案】B5.某非金属元素X的最高化合价为+m,其最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子,则该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为()。A.Hm+2bXObB.Hm-2bXObC.Hb+mXObD.H2b-mXOb【答案】D6.下列说法中正确的是()。A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第A族元素,Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第A族元素,H3PO4的酸性比H3AsO4的弱【解析】气态氢化物的稳定性与非金属性的强弱有关,非金属性:CSi,因此

4、稳定性:CH4SiH4,A项错误;B项中O2-和F-的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故O2-比F-半径大,B项错误;C项中同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,失电子能力逐渐增强,正确;D项中最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与非金属性强弱有关,非金属性:PAs,因此酸性:H3PO4H3AsO4,D项错误。【答案】C7.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示, 其中R的单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断不正确的是()。A.非金属性:ZTTQD.最高价氧化物对应水化物的酸性:TQ【解析】由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,可知R为F,则可

5、以确定X为S,T为Cl,Z为Ar,Q为Br。由于Z(Ar)为稀有气体,不能比较其非金属性,A项错误;R的(原子序数)电子数为9,Q的(原子序数)电子数为35,35-9=26,B项正确;F、Cl、Br三种元素位于同主族,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,C、D两项正确。【答案】A8.运用元素周期律分析,下列说法中错误的是()。A.Ra是第七周期A族元素,Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.As是第四周期A族元素,AsH3的还原性比NH3的还原性弱C.Cs的原子半径比Na的原子半径大,Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.C

6、l的核电荷数比Al的核电荷数大,Cl的原子半径比Al的原子半径小【解析】同主族元素,自上而下,随原子序数的增大,元素的金属性增强,非金属性减弱,第A族元素Mg和Ra,原子序数:MgMg(OH)2,A项正确;第A族元素N和As,原子序数:NAs,其对应阴离子的还原性:N3-As3-,B项错误;Cs比Na更易失电子,其与水反应比钠更剧烈,C项正确;Al与Cl同周期,且原子序数:AlCl,D项正确。【答案】B9.X、Y、Z是三种非金属主族元素,它们在周期表中的位置如图所示。请回答下列问题:(1)X元素单质的化学式为。(2)Y元素的原子结构示意图是。(3)Z元素的名称是,从元素原子得失电子的角度看,Z

7、元素具有性;若从Z元素在周期表中所处的位置看,则它具有这种性质的原因是 。【答案】(1)F2(2)(3)砷;非金属性和金属;Z位于元素周期表金属元素和非金属元素的交界线附近10.下表是周期表中的一部分,根据元素AI在周期表中的位置,用符号或化学式回答下列问题:族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)上述元素中性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,单质氧化性最强的是,单质还原性最强的是。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为,这些化合物中最稳定的是。(4)在B、C、D、E、F、G

8、、H中,原子半径最大的是。【解析】根据元素在元素周期表中位置,可推出AI元素分别为H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。联系相应递变规律,这些元素中,Ne是稀有气体,性质最稳定;F元素原子得电子能力最强,只有负价没有正价,其单质氧化性最强,气态氢化物最稳定;Na元素原子失电子能力最强,其单质还原性最强;最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH,酸性最强的是H2SO4,呈两性的是Al(OH)3。原子的电子层数越多,半径越大;电子层数相同的原子,核电荷数越大,半径越小,故原子半径最大的是Na。【答案】(1)Ne;F;F2;Na(2)NaOH;H2SO4;Al(OH)3(3)CH4、NH3、

9、PH3、HF、H2S;HF(4)Na11.A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:DCAB。已知A、B同周期,A、C同主族,C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。请回答下列问题:(1)A元素在周期表中的位置:;B、D两元素形成化合物的化学式:。(2)元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序:(用离子符号回答)。(3)C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系:(用化学式表示)。(4)B、C形成的化合物在D元素最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的化学方程式:。【解析】解答有关元素周期律、元素周期表、原子结构的元素推断题时,首先要运用周

10、期表这一工具,结合元素周期性变化规律,考虑“位、构、性”的相互关系,找准题目的突破口,推断出对应的元素。然后利用化合物知识解答各小题。根据元素原子的结构以及元素在元素周期表中的位置,可以推出A、B、C、D四种元素分别为B、O、Al、Na。【答案】(1)第二周期A族;Na2O、Na2O2(2)O2-Na+Al3+(3)NaOHAl(OH)3(4)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是()。XYZWQA.钠与W可形成化合物Na2W2B.由Z与Y组成的物质在熔融

11、时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C,因此Y为O,Z为Si,W为S,Q为Cl。A项,Na和S可形成类似于Na2O 2 的Na2S2;B项,Z与Y组成的物质是SiO2,SiO2熔融时不能导电;C项,S得电子能力比Cl弱;D项,C、O元素都能形成多种同素异形体。【答案】A13.下列说法中正确的是()。A.短周期元素组成化合物XY,则X与Y一定不属于同一主族B.若X元素能形成+7价的含氧酸及其盐,则X一定是主族元素C.在Na3N中,阴离子的半径大于阳离子半径D.短周期元素组成化合物X2Y3,若X

12、的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是n+1【解析】组成化合物XY的元素可以是同一主族元素,如NaH、SiC等,也可以是不同主族,如HCl、MgO等,A项错误;B项中如锰元素,可形成+7价含氧酸及其盐,B项错误;D项中若X2Y3是N2O3,则Y的原子序数为n+1,D项错误。【答案】C14.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价:(已知铍的原子半径为0.089 nm)元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、-2-1-2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为

13、元素周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第周期族。(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填化学式)。【答案】(1)(2)三;A(3)Al(OH)3+3H+Al3+3H2O(4)HClO415.全球最准确的时钟,两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟,比铯原子喷泉钟准确得多,估计将可大大促进不同的电讯网络的发展,使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置,完成下列填空:(1)锶元素属于(填“金属”或“非金属”)元素,其金属性比钙元素(填“强”或“弱”),锶原子的

14、质子数为,原子结构示意图为,其原子半径(填“大于”“小于”或“等于”)镁;铯的原子核外共有个电子层,最外层电子数为。(2)铯与水剧烈反应,放出色气体,同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显色,因为(用化学方程式表示)。(3)碳酸锶是色粉末,其与盐酸反应的离子方程式为。【解析】根据原子核外电子排布的规律,结合元素周期表的知识可知Sr位于元素周期表的第五周期A族、Cs位于第六周期A族。Cs具有极强的金属性,与水反应生成氢气和氢氧化铯:2Cs+2H2O2CsOH+H2;碳酸锶是难溶于水的白色粉末,易溶于盐酸,其离子方程式为SrCO3+2H+Sr2+CO2+H2O。【答案】(1)金属;强;38;大于;6;1(2)无;蓝;2Cs+2H2O2CsOH+H2(3)白;SrCO3+2H+Sr2+CO2+H2O- 5 -