2022年强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐达标测试练习题.docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐达标测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列图象中，能正确反映对应变化关系的是A足量的锌、铁分别与质量分数相等且等量的稀硫酸反应B将水通电电解一段时

2、间C镁在装有空气的密闭容器内燃烧D用等质量氯酸钾制取氧气(是否用二氧化锰催化)AABBCCDD2、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是A两者质量都变大B两者溶质质量分数都变小C两者质量都变小D浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大3、本草纲目拾遗中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是A硫酸亚铁溶液B稀硫酸C稀盐酸D浓硝酸和浓盐酸的混合物4、逻辑推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是A化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物B燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象

3、的就是燃烧C碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性D复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应5、下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A足量的锌粉与硫酸铜反应B红磷在密闭容器中燃烧C一定质量盐酸与生铁反应D足量的水通电分解制氧气6、实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达到实验目的的是选项待鉴别的物质实验设计A氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别取少量，滴加碳酸钠溶液B氮气和二氧化碳把燃着的木条分别伸入气体中C碳酸钠和碳酸钙分别取少量，加足量水，搅拌D铁粉和炭粉分别用磁铁吸引AABBCCDD7、下列物质的用途，利用其物理性质的是A用食醋清

4、洗暖水瓶中的水垢B盐酸做工业除锈剂C熟石灰可用于粉刷墙壁D浓硫酸做气体干燥剂8、下列物质间的转化，在给定条件下能实现的是AO2Fe2O3BCCO2CCuCuCl2DH2O2H29、柑橘类水果中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7），柠檬酸可用于除水垢，下列关于柠檬酸的说法不正确的是A柠檬酸由碳、氢、氧元素组成B柠檬酸分子中碳、氧原子的个数比6：7C一个柠檬酸分子中含4个氢分子D柠檬酸可能与水垢中的成分反应10、绘制元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法，对应图中点M的物质是ANaNO2BN2O5CNaNO3DHNO3第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计

5、15分）1、酷爱化学和卡通的小玉同学在复习碳酸钠时，发现碳酸钠“神通广大”，它竟然与酸碱指示剂、酸、碱、盐都反应，画出的卡通图如下图所示。（温馨提示）氯化钡溶液显中性。（1）碳酸钠的俗名是_(写一种)。（2）写出一个用碳酸钠溶液制取少量氢氧化钠的化学方程式:_。（3）向滴有酚酞的碳酸钠溶液中不断逐滴加入氯化钡溶液，直至反应完全，可以观察到的现象为_，写出该反应的化学方程式_。（4）若氯化钠中混有少量的碳酸钠，小玉同学选择了一种酸将碳酸钠除去，她选的酸是_。2、金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原

6、因_。（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为_。（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_接触而生锈。（4）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子_（填离子符号）。若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤液中的溶质有_（填化学式）。3、请写出下列反应的化学方程式：（1）碳在少量氧气中不充分燃烧：_。（2）铁和硫酸铜溶液：_。4、固体氢氧化钠曝露在空气中容易潮解，

7、同时吸收空气中的_而变质，变质所涉及的化学方程为_，因此，氢氧化钠固体必须_保存。5、2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”西汉长信宫灯。（1）火种燃料用清洁能源丙烷（C3H8），其中碳、氢元素的质量比是_。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，燃烧的火焰容易熄灭，原因是_。（2）我国铜冶炼技术具有悠久的历史。格致粗谈记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为_，反应中体现还原性的物质是_（填化学式），根据反应产物可知黄铜中含有的金属有_

8、。湿法炼铜的原理是：，该反应中保持不变的原子团是_。请从绿色化学的角度分析湿法炼铜的优点是_（写其中一点）。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、除去粗盐水中的Ca2+可将粗盐先溶于水，后加入碳酸钾溶液（_）2、化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染（_）3、碱溶液和盐溶液发生反应后，所得溶液的质量一定减小（_）4、检验溶液中是否有氯离子可加入稀硝酸酸化后的硝酸银溶液（_）5、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时过一段时间才会产生蓝色沉淀（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、某工厂现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：（1）该

9、9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 t；（2）可以用该厂的废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），请写出中和过程中发生的化学反应方程式 。（3）如果用该9.8t废硫酸可以恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）2、将13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中，当锌粒完全反应后：（1）最多可以放出多少克的氢气？（2）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？3、常温下，在20 g盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当氢氧化钡溶液滴加至20 g，硫酸钡沉淀达到最大值；当氢氧化钡溶液滴加至60 g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（

10、2）当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数（结算结果保留三位有效数字）。4、小鸿设计如下实验，探究粗锌粒中锌的质量分数(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。计算：(写出计算过程)（1）粗锌中锌的质量分数。(精确到0.1%)（2）100g稀硫酸中硫酸的质量。5、将10g黄铜（铜、锌合金）加入足量的稀硫酸中，充分反应后，共生成0.1g气体，则该黄铜中锌的质量分数是多少？五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动。（查阅资料得知：R是一种银白色的金属，RSO4溶液呈

11、蓝色；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色）作出猜想：他们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想猜想一：AlCuR，猜想二：_，猜想三：RAlCu。实验探究：为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论一打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一_(“成立”或“不成立”)二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色铝丝表面产生气泡较快铜丝表面没有气泡产生猜想二成立三把铝丝插入RSO4溶液中 _猜想三成立

12、交流反思：究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，主要目的是_，再将其插入到RSO4溶液中，一段时间后，溶液的颜色由_变为_；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。写出Al与稀硫酸反应的化学方程式：_。2、化学老师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动（提出问题）生石灰样品的成分是什么？（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。（实验探究）小华同学设计如下实验进行探究。实验实验操作实

13、验现象实验结论取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。烧杯壁发热_。将中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入_。溶液变红有Ca（OH）2取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸。_无CaCO3（交流讨论）（1）同学们经过讨论，发现通过实验不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是_。（2）小红同学提出实验结论也不正确。他改进实验，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验的操作内容是_。（3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式_。（反思应用）生石灰要_保存。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、锌

14、与铁分别和稀硫酸反应时，消耗的硫酸一样多时生成的氢气量一定相等，锌比铁活泼，反应速率快，需要的时间短，故选项错误；B、水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1:8，故选项错误；C、镁在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，镁元素的质量不变，故选项正确；D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项错误。故选：C。2、B【分析】【详解】根据浓盐酸具有挥发性，所以浓盐酸敞口放置时，浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓盐酸中的溶质质量变小，溶液质量会变少，溶质质量分数减少，而浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂质量变大，溶质质量不变，溶液

15、质量变大，溶质质量分数变小，B项正确答案:B【点睛】本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行。3、D【详解】A、硫酸亚铁是盐溶液，不能和活泼性弱的金属，如金反应，说法错误；B、硫酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，说法错误；C、盐酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，说法错误；D、硝酸具有强氧化性，强腐蚀性，能和大多数金属反应，能腐蚀较不活泼的金属，说法正确；答案：D。4、C【详解】A、化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误；B、燃烧

16、都伴随着发光、放热，有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，故选项推理错误；C、碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，故选项推理正确；D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故选项推理错误。故选C。5、C【详解】A、锌和CuSO4反应，反应前固体质量不为0，随着反应进行，固体质量也不会增加，故选项错误；B. 红磷燃烧，质量在减少，不会保持不变，故选项错误；C. 生铁主要成份是Fe，还含少量炭，盐酸与铁反应，不与炭反应；当盐酸量一定时，可能剩余铁（一定量）以

17、及少许炭，故选项正确；D.足量水电解时，会不断产生氧气，图像应是一条倾斜的直线，无转折点，故选项错误。故选：C。6、B【详解】A、氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可以区别。B、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，把燃着的木条分别伸入气体中木条均熄灭，不能区分。C、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入水可以区分。D、铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能被磁铁吸引，可以区分。故选B。【点睛】7、D【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；B、盐酸做工业除锈剂

18、，是因为盐酸能与金属氧化物反应，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；C、熟石灰可用于粉刷墙壁，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；D、浓硫酸做气体干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。故选D。8、B【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不生成氧化铁，选项错误；B、碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，选项正确；C、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，不会生成氯化铜，选项错误；D、氢氧化钙在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气

19、，不会生成氢气，选项错误，故选B。9、C【详解】A、柠檬酸（化学式为C6H8O7）可知：柠檬酸由碳、氢、氧元素组成，说法正确；B、柠檬酸（化学式为C6H8O7）可知：柠檬酸分子中碳、氧原子的个数比6：7，说法正确；C、分子是由原子构成的，一个柠檬酸分子中含8个氢原子，说法错误；D、水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，柠檬酸和氢氧化镁反应属于酸和碱发生反应生成盐和水叫做中和反应，柠檬酸可能与水垢中的成分反应，说法正确；答案：C。10、C【详解】观察图示坐标，M物质对应的横坐标为盐，说明M是盐类物质，再对应纵坐标来看，M物质中有元素的化合价为+5价，以上述两个依据对选项进行判断：A、物质符合金属阳离

20、子和酸根离子结合的化合物的特征，属于盐类物质，但是该化合物中，钠元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，不符合上述第二个依据，故A错误；B、物质不属于盐类物质，属于非金属氧化物，不符合上述第一个依据，故B错误；C、物质符合金属阳离子和酸根离子结合的化合物的特征，属于盐类物质，且该化合物中，钠元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，符合上述两个依据，故C正确；D、物质不符合金属阳离子和酸根离子结合的化合物的特征，不属于盐类物质，不符合上述第一个依据，故D错误；故选择C【点睛】二、填空题1、（1）纯碱、苏打（2）（3） 产生白色沉淀，当碳

21、酸钠完全反应时，红色消失，溶液变为无色 （4）稀盐酸【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打。（2）要用碳酸钠溶液制取氢氧化钠，则所加的另一种试剂的阴离子为氢氧根，阳离子应可与碳酸根结合生成沉淀，所以可用氢氧化钙或氢氧化钡与碳酸钠反应制取氢氧化钠，反应为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。（3）滴有酚酞溶液的碳酸钠溶液呈红色，逐滴滴入氯化钡溶液，二者反应生成碳酸白色沉淀和氯化钠，因此会产生白色沉淀，当碳酸钠完全反应时，红色消失，溶液变为无色。反应为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠：。（4）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此用稀盐酸可除去氯化钠中的碳酸钠，又不引入新

22、杂质。2、（1）温度升高，汞原子间的间隔增大（2）Ag2S（3）氧气、水（4） Cu2+、Zn2+ Zn(NO3)2 【分析】（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、S、O的个数分别是4、4、2、2，生成物中含Ag、H、S、O的个数分别是0、4、0、2，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气、水接触而生锈；（4）金属活动性：ZnCuAg，向硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的

23、锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，。若所得滤液为蓝色，则溶液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故溶液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银，故一定含有的金属离子是：Zn2+、Cu2+；若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，说明滤渣中含锌，则锌过量，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，溶质为：Zn(NO3)2。3、（1）2C+O22CO（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】（1）碳不充分燃烧和氧气反应生成一氧化碳，2C+O22CO。（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。4、二氧化碳

24、2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封 【详解】氢氧化钠暴露于空气中，因为氢氧化纳具有吸水性，会发生潮解。同时氢氧化纳会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，从而导致氢氧化钠变质，方程式为，所以氢氧化钠需要隔绝空气密封保存。故填二氧化碳；密封。5、（1） 9:2 空气不流通，丙烷不能与充足的氧气接触 （2） ZnCO3 C Zn、Cu 常温下就能反应，节约能源 【解析】（1）根据丙烷的化学式可知丙烷中碳、氢元素的质量比是(123):8=9:2，如果灯体上部封闭，会导致空气不流通，丙烷不能与充足的氧气接触，会导致火焰熄灭；（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，故X的化学式

25、为ZnCO3，反应中木炭粉具有还原性，能够将氧化锌和氧化亚铜还原为锌和铜，根据反应原理可知，反应产物黄铜中含有Zn、Cu两种金属；湿法炼铜中保持不变的原子团是硫酸根，离子符号为，湿法炼铜在常温下就能得到单质铜，不需要化石燃料的燃烧，节约了能源。三、判断题1、错误【详解】将粗盐溶于水，然后加入碳酸钾，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，除去了钙离子，但是引入了新的杂质钾离子，故错误。2、正确【详解】化肥虽好不能滥用，要合理使用化肥，过度施肥会造成土壤退化和水体污染，故说法正确，故填：正确。3、正确【详解】根据复分解反应发生条件，碱溶液和盐溶液反应时一定会生成沉淀或气体，故反应后溶液的质量一定会

26、减小。此说法正确。【点睛】4、正确【详解】检验溶液中是否有氯离子，可加入稀硝酸酸化后的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，所以该说法正确。5、正确【详解】氢氧化钠先和硫酸反应，硫酸反应完后氢氧化钠才与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以过一段时间才会产生蓝色沉淀，正确。【点睛】四、计算题1、（1）0.98（2）（3）解：设中和9.8t废硫酸需要氢氧化钠的质量为x所以废碱液中NaOH的质量分数为答：废碱液中NaOH的质量分数为4%。【分析】（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为9.8t10%=0.98t。（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。（3）见答案。【点睛】2

27、、（1）设最多可以放出的氢气的质量为x 故最多可以放出0.4克的氢气。（2）设参加反应的盐酸的质量为y故盐酸溶液中溶质的质量分数是。【分析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。（1）见答案。（2）见答案。3、（1）解：设原混合物中硫酸的质量为x，反应生成沉淀质量为yx=1.96gy=4.66g原混合液中硫酸的质量分数为：答：原混合液中硫酸的质量分数为9.8%（2）解：设pH=7时，溶液中溶质BaCl2的质量为yy=8.32 g所得溶液中溶质的质量分数为答：当pH7时溶液中的溶质的质量分数为11.0%【分析】（1）见答案；（2）见答案。4、（1）解：设粗锌中锌的质量为x，100g稀硫酸中硫酸的质量为

28、y解得x=6.5g，y=9.8g所以粗锌中锌的质量分数答：粗锌中锌的质量分数为65%。（2）答：100g稀硫酸中硫酸的质量为9.8g。【解析】（1）见答案（2）见答案5、解：设黄铜中锌的质量为x则该黄铜中锌的质量分数为答：该黄铜中锌的质量分数为32.5%。【详解】铜与酸不反应，锌与酸反应，生成氢气，利用0.1g氢气计算黄铜中锌的质量，再计算锌的质量分数，过程见答案。【点睛】五、实验探究1、AlRCu 不成立 无明显现象 除去表面的氧化膜 蓝色 无色 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 【详解】作出猜想：铝的活动性比铜强，猜想一：AlCuR，猜想二：AlRCu，猜想三：RAlCu，

29、故填：AlRCu；实验探究：打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中，R丝表面覆盖了一层红色的物质，说明R置换出了硫酸铜溶液中的铜，R比铜活泼，猜想一不成立。故填：不成立；由于实验结论是猜想三成立，说明金属活动性RAlCu，则把铝丝插入RSO4溶液中，铝丝表面无明显现象，故填：无明显现象；交流反思：常温下铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，砂纸打磨铝片的目的是除去表面的氧化铝，故填：除去表面的氧化膜；RSO4溶液呈蓝色，故填：蓝色；铝和RSO4反应生成硫酸铝和R，硫酸铝是无色溶液，故填：无色；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故填：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2。2、有CaO 无

30、色酚酞 无气泡产生 CaO与水反应也能生成Ca(OH)2 取中的少量滤渣于试管中，加入过量的盐酸直到固体全部溶解，观察到有气泡产生 、 密封 【详解】实验探究：取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁，烧杯壁发热，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故可得出结论，样品中含CaO；实验结论为含氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故将中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钙；实验结论为无碳酸钙，取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象为：无气泡产生，说明无碳酸钙；交流讨论：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红，故通过实验不能得出样品中一定含有氢氧化钙；（2）氢氧化钙微溶于水，滤渣中可能含氢氧化钙，向滤渣中加入少量的稀盐酸，氢氧化钙可能将稀盐酸完全反应，无法确定是否含碳酸钙，改进实验：可取中的少量滤渣于试管中，加入过量的盐酸直到固体全部溶解，观察到有气泡产生，说明含碳酸钙；（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故生成碳酸钙的化学方程式为：、；反思应用：生石灰能与空气中的水反应，故要密封保存。