2022年最新精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐单元测试试题(无超纲).docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐单元测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验现象的描述正确的是A打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，出现大量的白烟B向氢氧化钠溶液中加入少量氯化铁溶液

2、，产生蓝色沉淀C向盛锌粒的试管中加入稀硫酸，生成无色无味的气体D铁锈在稀盐酸中浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色2、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液D活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属3、下列物质的用途，利用其物理性质的是A用食醋清洗暖水瓶中的水垢B盐酸做工业除锈剂C熟石灰可用于粉刷墙壁D浓硫酸做气体干燥剂4、鉴别下列各组物质采用的方法或使用的试剂不

3、正确的是A硬水和软水：肥皂水B氧气和二氧化碳：带火星的木条C氢氧化钠与硝酸铵：加水溶解测温度D蔗糖溶液与酒精溶液：测导电性5、下列实验现象的描述正确的是A木炭在氧气中燃烧发出白色火焰B铁丝在空气中燃烧火星四射C镁条在空气中燃烧发出耀眼白光D铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色6、下列实验现象描述正确的是A打开浓盐酸的瓶盖：瓶口会出现白烟B向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变蓝C氧化铁与稀盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色D氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解7、除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是物质(括号内为杂质)实验方案A氮气(氧气)

4、通过足量灼热的氧化铜B氧化铜(木炭粉)隔绝空气充分灼烧C铜粉(铁粉)加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D二氧化碳(一氧化碳)通入氧气点燃AABBCCDD8、下列有关物质的检验、鉴别、除杂的做法中正确的是A用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸BNaCl溶液中混有少量Na2SO4，加入过量的氯化钡溶液，过滤C除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液DCaCl2溶液中混有少量稀盐酸，加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤9、向一定质量的固体中加入足量的某溶液反应后，固体质量的变化情况与下图相符的是A铜锌合金中加入稀盐酸B锌中加入稀硫酸制取氢气C二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液D碳酸钠粉末中加入

5、稀盐酸10、鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是A观察颜色B伸入燃着的木条C通入澄清的石灰水D通入紫色石蕊溶液第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、研究溶液对于生产、生活有着重要意义。（1）水是常用溶剂，某同学进行图甲实验。倾斜a试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是_。由实验可知，溶质状态可以是_。实验结束后，用洗涤剂洗净b试管，原理是_。（2）图乙是A、B、C三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。P点的含义是_。将t2时90gA的饱和溶液降温至t1，析出A的质量为_。t2时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是_（

6、填“A”或“B”）物质的饱和溶液。（3）按图丙所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中a端液面低于b端液面，则试剂x、y的组合可能是 。A水、硝酸铵B水、氢氧化钠C水、氧化钙D稀盐酸、镁2、在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H+OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与Ba（NO3）2反应为例）写出K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式（在下面填写）：把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述

7、方程式可改写成：删去方程式两边不参加反应的离子：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答：（1）K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式：_。（2）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是_。A无色溶液中：K+、Na+、Fe2+B酸性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-CpH=11的溶液中：、Ba2+、Al3+、Cl-D能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-（3）写出稀盐酸滴在难溶固体碳酸钡上所发生反应的离子方程式_。（4）写出一个与离子方程式相对应的化学方程式_。（5）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具

8、备生成物中有气体或沉淀或_生成，反应就能发生。3、如图1为酸碱的化学性质知识网络，A和B是两种常见的化合物，其类别不同于图表上出现的物质，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。（1）物质A可以是_(写出一种具体物质的名称)。（2）物质B属于_(填物质的类别)。（3）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以Na2SO4与BaCl2反应为例，如图2)a.写出反应的化学方程式：b.把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：c.去方程式两边不参加反应的离子：请写出碳酸钠与稀盐酸反应的离子

9、方程式_。请写出一个与离子方程式相对应的化学方程式_。4、在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如下实验:(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量及浓度均相同)（1）一段时间后，可明显观察到实验A的现象是_，反应的化学方程式是_，实验B的现象是_，反应的化学方程式是_。（2）甲同学认为通过观察A和C中_实验现象来比较锌与铁的金属活动性:乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D实验，可以通过测定_来确定。（3）丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，其中X金属是_，Y溶液是_。5、铬（Cr）（g）是一种重要的金属元素，铬的单

10、质及其化合物应用广泛。（1）铬桶可用盛装AlCl3溶液，却不能盛装稀硫酸，说明金属活动性Cr_Al（选填“”或“”）。（2）根据下述信息，不能证明Zn和Cr活动性强弱的试剂组的是_（填序号）。AZn、Cr、稀硫酸BCr、ZnSO4溶液CCu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液（3）写出铬和稀硫酸反应的化学方程式：_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、在“甲+乙丙+丁”反应中，若甲是锌、丙是氢气，则乙一定是稀硫酸（_）2、氢氧化钠固体俗称火碱、烧碱、纯碱（_）3、复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素（_）4、在复分解反应中，生成物不可能同时出现水、沉淀和气体（_）5、CO（NH2）2与

11、KCl可通过加热后闻气味来区分（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、某学习小组为测定一定量石灰石样品中碳酸钙的质量，向盛有石灰石样品的烧杯中加入足量稀盐酸，反应停止后共产生8.8g二氧化碳。（1）与石灰石主要成分相同的物质有_（写一种）。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）2、化学兴趣小组想测定Cu-Zn合金中铜、锌的成分，小华称取10g该合金粉末于烧杯中，在粉末中连续四次加入20g稀盐酸。每加一次盐酸，记录所得气体的总质量，实验数据如下，从下表数据分析:次数一二三四加入稀盐酸的质量/g20202020生成氢气的总质量/g0.10.20.30.3（1）小华总

12、共收集到氢气_g。第一次反应结束后，_反应完了（填化学式）。（2）求出该合金中锌的质量分数。（3）画出实验次数与生成的氢气的质量关系曲线（在坐标图上标出必要的数据）。3、化学兴趣小组向一包NaCl和Na2CO3的固体混合物中，加入如图所示稀盐酸至恰好不再产生气泡，操作过程如图所示：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_；（2）根据已知条件列出求解与稀盐酸反应的物质的质量（x）比例式_；（3）用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_；（4）向溶液A中加入58.4g水后，所得不饱和溶液A的溶质质量分数为_。4、将一定质量的金属镁投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质

13、量与反应时间的关系如图所示试求：(已知：H-1 O-16 Mg-24 S-32 )（1）完全反应后生成H2的质量为_g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。5、某化学实验小组的同学对实验室一颗生锈的铁钉产生了兴趣，经称量，生锈的铁钉重7.2克(假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质)，把该铁钉放入一定浓度的稀硫酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀硫酸质量关系如图所示。求：（1）反应结束时产生气体的总质量为_。（2）所用稀硫酸溶质的质量分数？_（3）该铁钉中氧化铁的质量分数？_五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、同学们对三星堆遗址的号青铜神树（如图 1）展开研究性学习。（查阅

14、资料）科研人员对号神树的树座进行过如下测定：用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含 Cu 75.1%，含 Sn 5.6%，含 Pb 16.2%。用 X 射线衍射仪测定树座外侧铜锈成分，得出该处铜锈由碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3和碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl组成。（分析研究）（1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点_（选填“降低”、“升高”）。（2）考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图 2 所示。Cu2（OH）3Cl 的生成与环境中的氧气、水和_（选填“氯化物”或“CO2”）密切相关。Cu2（OH）3Cl 属于有害锈，原因是_。出土青铜器的包装不能

15、用某些会挥发出酸性物质的木材，原因是_。（3）文献显示，Cu2（OH）3Cl 的形成过程中会产生白色不溶于水的 CuCl 固体，将腐蚀文物置于敞口的 Na2CO3溶液中浸泡，反应的化学方程式为，X 的化学式为_。（实验探究）同学们用 Cu2（OH）2CO3和 Cu2（OH）3Cl 组成的混合物，采用如图 3 的实验装置来模拟测定铜锈中的 Cu2（OH）3Cl 含量。实验步骤如下：已知：浓硫酸具有吸水性，能除去气体中的水蒸气。；a连接装置并检查装置气密性。b准确称取 1.2g 样品。c装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在 20mL 刻度处。d将注射器中药品全部注入锥形瓶，充分反应。e

16、冷却到室温。f再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管读数为 182mL。回答下列问题：（1）装置 A 中固体混合物已完全反应的现象是_。（2）装置 C 中植物油的作用_。（3）实验状况下，每 44g CO2的体积为 22.4L。求混合物中 Cu2（OH）3Cl 的质量分数？_（写出计算推理过程）（4）若其他操作均正确，仅因下列因素可使 Cu2（OH）3Cl 测定结果偏大的是_。A实验中注射器活塞回升B步骤 c 中平视刻度，步骤 f 中仰视读数C步骤 f 中没有调节两边液面相平就读数2、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同

17、学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。（提出猜想） 生成的气体可能是SO2或O2或H2。（查阅资料） SO2与CO2化学性质相似，如：它不能燃烧也不支持燃烧； 也能使澄清石灰水变浑浊。 浓硫酸具有吸水性，常做气体的干燥剂。 H2与CO均可以还原金属氧化物。（方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。甲同学认为：若观察到_，则气体为SO2，若观察到 C中红色的铜网变为_，则气体为O2。（实验探究） 实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是_。实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光

18、亮的红色，试管壁上有水滴生成；C装置玻璃管中反应的化学方程式为_。（实验结论）铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_。铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为_。（实验反思）乙同学设计了一个简单的实验方案，他先收集一瓶气体，然后将燃着的木条伸入瓶中，若_，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为_；若_，则为H2。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合，出现大量的白雾，错误；B、向氢氧化钠溶液中加入少量氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，错误；C、向盛锌粒的试管中加入稀硫酸，锌与稀硫酸反

19、应生成硫酸锌和氢气，生成无色无味的气体，正确；D、铁锈在稀盐酸中浸泡一段时间后，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈消失，溶液变为黄色，错误。故选C。2、A【详解】A、不同元素组成的纯净物一定是化合物，A选项说法正确，符合题意；B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，但是不属于中和反应，B选项错误，不符合题意；C、碱溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，是盐。故C选项错误，不符合题意；D、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，D

20、选项错误，不符合题意。故选A。3、D【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；B、盐酸做工业除锈剂，是因为盐酸能与金属氧化物反应，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；C、熟石灰可用于粉刷墙壁，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；D、浓硫酸做气体干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。故选D。4、D【详解】A、肥皂水遇到硬水出现较多浮渣，遇到

21、软水出现较多泡沫，所以硬水和软水可用肥皂水鉴别，选项正确，不符合题意；B、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，所以可用带火星的木条鉴别氧气和二氧化碳，选项正确，不符合题意；C、氢氧化钠加水溶解溶液温度升高，硝酸铵加水溶解溶液温度降低，所以氢氧化钠与硝酸铵可用加水溶解后测温度的方法鉴别，选项正确，不符合题意；D、蔗糖溶液与酒精溶液均不导电，所以蔗糖溶液与酒精溶液不可用测导电性的方法鉴别，选项错误，符合题意。故选D。5、C【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项A不符合题意；B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项B不符合题意；C、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成

22、白色固体，故选项C符合题意；D、铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，故选项D不符合题意。故选：C。6、D【详解】A、打开浓盐酸的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；B、稀盐酸或稀硫酸显酸性，向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变红，不符合题意；C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液由无色变为黄色，不符合题意；D、氢氧化钠会吸水潮解，故氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮混并逐渐溶解，符合题意。故选D。7、C【详解】A、高温条件下氮气和氧气都不能和氧化铜反应，实验方案不能达到除杂目的；B、隔绝空气

23、充分灼烧氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，实验方案不能达到除杂目的；C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与足量稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到除杂目的；D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，通入氧气可能引入新的杂质，实验方案不能达到除杂目的；答案：C。8、D【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现象相同，选项A不正确；B、氯化钡和硫酸钠反应生成难溶于水的硫酸钡和氯化钠，但氯化钡溶液过量，得到的滤液中含有氯化钡，带入了新的杂质，选项B不正确；C、NaOH溶液不但能和HCl反应，还能和CO2气体反应，选项C

24、不正确；D、碳酸钙能和稀盐酸反应，不和氯化钙反应，过量的碳酸钙不溶于水，因此CaCl2溶液中混有少量稀盐酸，加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤，得到的是不含其他杂质的氯化钙溶液，选项D正确。故选D。9、A【详解】A、铜锌合金中加入稀盐酸，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，固体质量会减少，当锌反应完后，固体质量不变且不为0，A符合题意；B、锌中加入稀硫酸制取氢气，固体质量不断减少至0，B不符合题意；C、二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液，二氧化锰作催化剂，质量不变，C不符合题意；D、碳酸钠粉末中加入稀盐酸，固体质量不断减少至0，D不符合题意。故选A。10、B【详解】A、空气、氧气、二氧化碳都是无色气体，

25、不能通过观察颜色进行鉴别，不符合题意；B、将燃着的木条分别伸入到空气、氧气、二氧化碳中，空气中无明显变化，氧气中木条燃烧更旺，二氧化碳中木条熄灭，能够进行鉴别，符合题意；C、分别通入澄清的石灰水，只有通入二氧化碳的石灰水变浑浊，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；D、分别通入紫色石蕊溶液，只有通入二氧化碳的石蕊试液变红，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；故选B。【点睛】二、填空题1、（1） 一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色。一段时间后，溶液变为均匀的红色 固态、液态、气态 洗涤剂有乳化作用，可将植物油分散成小液滴被水冲走 （2） t1时BC的溶解度相等，都为45g 27.5g B （3）BC

26、D【分析】（1）乙醇密度比水小，如不振荡，开始乙醇会在水上部，但因为乙醇和水互溶，所以一段时间后会形成溶液。所以现象是一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色。一段时间后，溶液变为均匀的红色。从酒精、高锰酸钾、二氧化碳与水均可形成溶液，可知溶质状态可以是固态、液态、气态。洗涤剂有乳化作用，可将植物油分散成小液滴被水冲走。所以使用洗涤剂洗净b试管。（2）P点是BC两个溶解度曲线的交点，表示t1时BC的溶解度相等，都为45g。t2时A的溶解度为80g，所以90gA中有溶质的质量为。溶剂的质量为90g-40g=50g。t1A的溶解度为25g，50g水中可以溶解12.5gA。所以析出A的质量为40g-

27、12.5g=27.5g。t2时A的溶解度较高，所以AB饱和溶液中蒸发掉相同质量的水，甲析出的晶体较多。则从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是B。（3）U形管中a端液面低于b端液面说明试管中气体受热气体变大了。A、水中溶解硝酸铵，吸热，温度降低。B、水中溶解氢氧化钠，放热，温度升高。C、水和氧化钙反应，放热，温度升高。D、稀盐酸和镁反应，放热，温度升高。故选BCD。【点睛】2、（1）（2）B（3）（4）或（5）水2O【解析】（1）硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，反应的化学方程式为：；（2）A、无色溶液中不存在有色的Fe2+，故选项错误；B、酸性溶液中存在大量氢离

28、子，Mg2+、Na+、 、Cl-、H+均不能生成沉淀、气体和水，能大量共存，故选项正确；C、pH=11的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故选项错误；D、能使石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸根离子与钡离子反应，生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故选项错误。故选：B；（3） 碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式是，离子方程式为；（4）与离子方程式相对应的化学方程式可以是稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：或盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：；（5）复分解

29、反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水，反应就能发生。3、（1）碳酸钠（合理即可）（2）金属氧化物（3） 或 【分析】（1）A和B是两种常见的化合物，其类别不同于图表上出现的物质，图标中铁属于单质，氢氧化铜属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钙属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，盐酸属于酸，A能与硫酸、氢氧化钙反应，A可能属于盐，可能是碳酸钠；（2）物质B能与硫酸反应，且其类别不同于图表上出现的物质，物质B应属于金属氧化物；（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式

30、表示，故方程式可改写为：，去方程式两边不参加反应的离子：；该离子方程式对应的化学方程式可能是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，也可能是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：。4、（1） 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 （2） 金属表面产生气泡的速率 相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间 （3） 铁（合理即可） 硫酸铜溶液 【解析】（1）实验A是将铁片放入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一段时间后可观察到的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为

31、：；实验B将铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，一段时间后可观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，化学反应方程式为：；（2）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌表面产生气泡的速率比铁快。若用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，可以测定相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间；（3）上述实验证明锌的活动性大于铁，铜的活动大于银，不能证明铁和铜的活动性顺序，故设计实验证明铁和铜的活动性实验，可以用金属铁，硫酸铜溶液，也可以用金属铜，选择硫酸亚铁溶液或者稀盐酸

32、溶液，合理即可。5、（1）（2）C（3）Cr+H2SO4=CrSO4+H2【解析】（1）根据题意，铬桶可用盛装AlCl3溶液，却不能盛装稀硫酸，说明铬不能将铝从铝盐溶液中置换出来，则金属活动性铬弱于铝，故填；（2）根据题意，铬不能盛装稀硫酸，说明铬和酸反应产生氢气，铬的活动性强于氢。A、锌、铬均能和硫酸反应放出氢气，且金属活动性锌铝铬，产生气泡速度锌快于铬，现象不相同，可以区分；B、铬放入硫酸锌溶液后无明显现象，说明铬的金属活动性弱于锌，可以区分；C、铜放入硫酸锌和硫酸亚铬溶液中均无明显现象，说明铜活泼性弱于锌和铬，但是锌和铬的强弱顺序不能判断，故C错误。故选C。（3）铬和硫酸反应产生氢气和硫

33、酸亚铬，方程式为三、判断题1、错误【详解】若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是盐酸或硫酸，故错误。2、错误【详解】氢氧化钠固体俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱为碳酸钠俗称，错误；3、错误【详解】复合肥含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上，不一定含有氮、磷、钾三种元素，故说法错误。4、错误【详解】碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体。5、错误【详解】尿素加热不生成氨气，尿素和氯化钾加热均不能生成刺激性气味气体，加热闻气味无法鉴别，故填：错误。四、计算题1、（1）大理石（2）解：石灰石样品中碳酸钙的质量为x = x=20g答：石

34、灰石样品中碳酸钙的质量为20g。【解析】（1）常见与石灰石主要成分相同的物质是大理石，故填大理石。（2）见答案2、（1） 0.3 HCl （2）设该合金中锌的质量为x答：该合金中锌的质量分数97.5%。（3）【解析】（1）根据表格可分析得出小华总共收集到氢气0.1g+0.2g+0.3g+0.3g=0.9g。第一次反应结束后合金仍有剩余，所以盐酸反应完了。（2）见答案。（3）描点作图，见答案。3、（1）（2）（3）10g（4）解：设生成的氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则原混合物中NaCl的质量为22.3g-5.3g=17g故向溶液A中加入58.4g水后，所得不饱和溶液A的溶质质量分数为

35、答：所得不饱和溶液A的溶质质量分数为10%【解析】（1）向一包NaCl和Na2CO3的固体混合物中加入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。（2）解：设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为xx=5.3g；故填：；（3）浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数，则用36.5%的浓盐酸配制50g 7.3%的稀盐酸，设需要浓酸盐的质量为x，；故填：10g。（4）见答案。4、（1）0.4（2）解：设所用硫酸溶液中溶质的质量分数为xx=19.6%答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【分析】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.

36、4g；（2）见答案。5、（1）0.2g（2）设生成0.2g的氢气，消耗铁的质量为x，稀硫酸的质量为y。，解得x=5.6g，y=9.8g根据图像分析可知，稀硫酸和单质铁反应时消耗的质量为130g-30g=100g，故所用稀硫酸溶质的质量分数为：答：所用稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。（3）由质量守恒定律可知，铁钉中Fe2O3的质量为：7.2g-5.6g=1.6g，该铁钉中氧化铁的质量分数为：答：该铁钉中氧化铁的质量分数为22.2%。【解析】（1）根据图示可知，反应结束时产生气体的总质量为：0.2g；（2）见答案；（3）见答案。五、实验探究1、降低 氯化物 它的结构疏松，潮湿的空气能透过，使内部的

37、铜进一步被腐蚀 酸能够和碱式碳酸铜、碱式氯化铜反应 NaCl 固体全部溶解、不再产生气泡 防止二氧化碳溶于水，与水反应 设碱式碳酸铜质量为x，反应产生的CO2质量为（0.182L-0.020L-0.050L）22.4L 44g=0.22g混合物中 Cu2（OH）3Cl 的质量分数为答：Cu2（OH）3Cl 的质量分数为7.5%。 AC 【详解】分析研究：（1）合金的熔点一般比组成它的纯金属低，所以加入锡和铅会使材料的熔点降低。（2）反应前后元素的种类不变，Cu2（OH）3Cl中有氯元素，所以反应物中一定有氯化物。从图2可知，Cu2（OH）3Cl 属于有害锈是因为它的结构疏松，潮湿的空气能透过，

38、使内部的铜进一步被腐蚀。不能用某些会挥发出酸性物质的木材，是因为酸能够和碱式碳酸铜、碱式氯化铜反应。（3）反应前后原子的种类和个数不变，反应前有10O、4H、4Na、2C、4Cu、4Cl，反应后除X外有10O、4H、4Cu、2C，相差4Na、4Cl，所以X为NaCl。实验探究：（1）碱式碳酸铜和Cu2（OH）3Cl均与硫酸反应，生成物硫酸铜、氯化铜均溶于水，碱式碳酸铜和硫酸反应还放出二氧化碳气体。所以反应完全的现象是固体全部溶解、不再产生气泡。（2）二氧化碳能溶于水，且和水发生反应。本实验需要利用二氧化碳的体积推算碱式碳酸铜的质量，所以滴加植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，与水反应。（3）见答

39、案。（4）A实验中注射器活塞回升，导致生成的二氧化碳未全部进入B中，C测量生成的二氧化碳体积偏小，计算出的碱式碳酸铜质量偏小，Cu2（OH）3Cl 测定结果偏大。B步骤 f 中仰视读数，0刻度在上，读数偏大，则计算出的碱式碳酸铜质量偏大。Cu2（OH）3Cl 测定结果偏小。C步骤 f 中没有调节两边液面相平就读数，二氧化碳气体被压缩，体积偏小，计算出的碱式碳酸铜质量偏小，Cu2（OH）3Cl 测定结果偏大。故选AC。2、澄清石灰水变浑浊 黑色 将装置内空气排尽，防止发生爆炸 氢气#H2 燃着的木条熄灭 氧气2 气体被点燃，发出淡蓝色火焰 【详解】方案设计：由题干信息可知，二氧化硫与二氧化碳化学

40、性质相似，能使澄清石灰水变浑浊，故若观察到A中石灰水变浑浊，说明气体为二氧化硫；铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故若观察到 C中红色的铜网变为黑色，则气体为氧气；实验探究：反应可能生成了氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯，目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸；C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成，说明气体为氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：；实验结论：由以上分析可知，铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为： ；实验反思：二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，故二氧化硫不燃烧、不支持燃烧，故将燃着的木条伸入瓶中，若燃着的木条熄灭，则为SO2；氧气具有助燃性，若火柴燃烧更旺，则为氧气；氢气具有可燃性，如气体被点燃，发出淡蓝色火焰，则是氢气。