2022年最新强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专题攻克试卷(含答案解析).docx

《2022年最新强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专题攻克试卷(含答案解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年最新强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专题攻克试卷(含答案解析).docx（24页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专题攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比A甲和乙B乙和丙C甲和丙D丙和丁2、水是生命之源。下列有关水的说法

2、正确的是A生活中常用煮沸的方法降低水的硬度B冰水共存物属于溶液C电解水的实验中，电源正极产生氢气D水变燃油可以实现3、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是A木耳B韭菜C鸡蛋D食盐4、下列有关溶液的叙述正确的是A植物油与水混合一定形成溶液B食盐水倒出一半后浓度降低C升温会降低二氧化碳在水中的溶解度D蔗糖可以无限溶解在一定量的水中5、下列实验设计不能达到实验目的的是实验设计实验目的A证明氢氧化钠固体溶于水放热B验证质量守恒定律C探究铁生锈与氧气有关D探究温度对分子运动速率的影响AABBCCDD6、分类正确的是A单质：冰、

3、铁、碳B氧化物：生石灰、干冰、石墨C溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水D晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾7、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A溶质的质量分数：abcB氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似Ca、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液D从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液8、下列有关生活中的化学说法不正确的是A活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性B洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理C生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”指的是元素D炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点9、下列物质在水中可以形成溶液的是A花生油B蔗糖C冰块D面粉10、下列图像能正确反映对应

4、变化关系的是A高温煅烧一定量的碳酸钙B一定量的镁在氧气中燃烧Ct时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜D高温条件下碳还原氧化铜第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、正确读写化学符号是学好化学的基础，请回答下列问题。（1）镁元素的符号为_；（2）三个碳酸根离子可用符号表示为_；（3）保持氧气化学性质的最小粒子是_；（4）硫酸铜溶液中溶剂的化学式为_。2、甲、乙、丙三种不含结晶水的物质溶解度曲线如下图所示，请根据图示回答问题。（1）t1时，甲的溶解度为_。（2）t1时，甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2，有固体析出的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）在不

5、改变溶液中溶质与溶剂质量比的前提下，将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是_。（4）t2时，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量由大到小的顺序是_。（5）t2时，将35g甲物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解再降温到t1后，烧杯中固体质量为_。3、影响气体溶解度的外界因素有_。4、根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液;（2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是_；（3）20时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，

6、可使用的方法是_（写一种即可）；（4）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是_（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。5、如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。从氯化钠溶液中获取晶体的方法为_；在时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后仍有4.2g硝酸钾固体未溶解，则图中硝酸钾的溶解度a为_；将时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到，两溶液中水的质量是前者_后者（填“”“ 【详解】由氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，故从氯化钠溶液中获取晶体的方法为蒸发结晶； t1 时，50g水中最多溶解的硝酸钾固体的质量为： 20g-4.2g=15.8g，故在该温度下，100g水中可以溶解

7、31.6g硝酸钾达到饱和，所以图中 t1 硝酸钾的溶解度a为31.6g；在 t2时，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液质量相等，溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钠溶液中水的质量，因为降温前后，溶剂的质量保持不变，所以降温后，水的质量为：氯化钠大于硝酸钾。三、判断题1、正确【详解】粗盐进行提纯时，若溶解时加水量不足，会导致溶解的氯化钠的质量偏少，从而导致得到的精盐的质量偏低。2、错误【详解】蒸发时未用玻璃棒搅拌，会使蒸发皿中的液滴飞溅，导致获得的精盐质量偏少，从而导致精盐的产率偏低。题干说法错误。3、错误【详解】粗盐没有充分溶解，会导致所得精盐质量偏小，产率偏低，故错误。4、正确【

8、详解】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上，则得到的氯化钠固体偏少，故所配溶液的溶质质量分数偏小。故正确。【点睛】5、正确【详解】蒸发时未充分蒸干固体，会导致蒸发得到的精中含有水分，质量偏大，导致产率偏高，故正确。四、计算题1、（1）解：反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g设石灰石中碳酸钙的质量分数为xx=80%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%（2）解：设反应生成氯化钙的质量为yy=11.1g反应所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%【分析】（1）见答案；（2）见答案。

9、2、（1）1mL=1cm3密度可看成是1.0g/mL溶质质量=1.0g ，溶液质量=4.0mL1.0g/mL=4.0g溶液a中溶质质量分数=b中溶液质量=1.0mL1.0g/mL=1.0g，溶液b中溶质质量分数=c中溶液质量=1.0mL1.0g/mL=1.0g，溶液c中溶质质量分数=d中溶液质量=1.0mL1.0g/mL=1.0g，溶液d中溶质质量分数=（2）设：1.0g药品可配制质量为的药液。2000g1.0g/mL=2000mL答：最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为0.05%，1.0g 该药品可配制溶液d的体积是2000mL。【分析】溶质质量分数=并利用稀释前后溶质质量不会改变的知

10、识解决，分步求出各部分得到的溶液的溶质质量分数即可。（1）详见答案。（2）详见答案。【点睛】密度可看成是1.0g/mL。3、（1）三3（2）180（3）15【解析】（1）葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，故填三（3）。（2）葡萄糖的相对分子质量为：，故填180。（3）解：设需要加水的质量为x根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有：10g5%=（10g+x）2%解得x=15g，故填15。4、姐：设需要过氧化氢溶液质量为x。 x45.3g答：需要45.3g。【详解】见答案5、（1）75%（2）解：设所加稀盐酸的溶质质量分数为xx=7.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为7.3%（3）解：设需要量取浓度

11、为36%的浓盐酸的体积为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：200g10%=1.18g/cm3x36%，x47.1mL【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，剩余固体的质量为杂质的质量，故该石灰石中碳酸钙的质量分数为：；（2）见答案；（3）见答案。五、实验探究1、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 导管口有气泡冒出 将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭，说明空气已排尽 大于 吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体 取装置甲反应后的溶液于试管中，加入锌 有气泡产生 说明溶质有氯化氢气体 收集的二氧化碳无论是排水法还是向上排空气法，都得不到100%纯净的二氧化碳 收集

12、二氧化碳排水法比向上排空气法要纯 升高水的温度 使用热水收集 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）导管口有气泡冒出（3）检验空气排尽，即检验二氧化碳收集满，由于二氧化碳不支持燃烧，其方法是将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭，说明空气已排尽。（4）关闭K1,打开K2、K3待丙装置中收集半瓶气体时,关闭K2、K3充分振荡丙装置,分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.5和6.5。分析可知,溶解的二氧化碳体积丙装置中大于丁装置中。所以要加装仪器进行氯化氢气体的吸收，避免造成干扰，则实验

13、中，乙装置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体。（5）实验结束后，装置甲反应后的溶液中溶质除了氯化钙外，还可能有氯化氢气体（盐酸中的溶质是氯化氢气体），取装置甲反应后的溶液于试管中，加入锌，如果有气泡产生，说明溶质有氯化氢气体。（6）从图中可知，收集的二氧化碳无论是排水法还是向上排空气法，都得不到100%纯净的二氧化碳。收集二氧化碳排水法比向上排空气法要纯。结论反思由实验一、二分析，改进实验装置，二氧化碳能用排水法收集。因为气体的溶解度随温度的升高而减小，所以可用热水或者在过程中给水加热，所以能降低二氧化碳在水中溶解性的措施是升高水的温度或使用热水收集。2、8g B 偏小 搅拌 检查装置的气

14、密性 对照 时间 硫酸铜质量是否改变 硫酸铜的化学性质是否改变 【详解】（1）甲组用无水硫酸铜固体配制 100g质量分数为 8的 CuSO4 溶液需硫酸铜固体的质量=100g8%=8g；某同学按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤是B，用量筒量取水的体积时，仰视读数，则实际量取的液体体积偏大，会导致配得的硫酸铜溶液溶质质量分数偏小。操作 E 中用玻璃棒搅拌，其目的是：搅拌，加速固体物质溶解；（2）实验前，应该先检查装置的气密性，确保实验成功；在乙组的探究实验中，“实验一”中没有加入催化剂，起的作用是：作对照；为定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的时间长短；所需时间长，则催化效果差，反之催化效果好；为了证明 CuSO4 溶液是该反应的催化剂，还需：a.验证硫酸铜的质量是否改变； b.验证硫酸铜的化学性质是否改变；