2022高考化学二轮精练精析（经典习题+名师点拨+新视点分析）综合测试.doc

《2022高考化学二轮精练精析（经典习题+名师点拨+新视点分析）综合测试.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考化学二轮精练精析（经典习题+名师点拨+新视点分析）综合测试.doc（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2014高考化学二轮精练精析（经典习题+名师点拨+新视点分析）综合测试一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(2013江苏淮安高三月考)下列各组微粒中，都互为等子体的是()ACO、NO、NaH、N2BSO2、NO、N、CNOCCO、NO、BeCl2 DSiF4、SiO、SO、PO答案：D点拨：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。因此满足等电子体条件的为D项。2下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是()Ans2 Bns2np1Cns2np4 Dns2np5答案：D点拨：最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外

2、层电子数小于4的原子容易失去电子。首先排除A、B项。C和D项最外层电子一个是6，一个是7，故D项最容易得到电子。3(2013江苏无锡高三月考)下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()ACO2和CS2 BNaCl和HClCH2O和CH4 DO2和HBr答案：A点拨：CO2和CS2都是由极性键构成的非极性分子，空间构型都是直线形，A正确；NaCl中存在离子键，HCl是由极性键构成的极性分子，B不正确；H2O是由极性键构成的极性分子，CH4是由极性键构成的非极性分子，C不正确；O2是由非极性键构成的非极性分子，HBr是由极性键构成的极性分子，D不正确。4(2013北京西城期末练习)下列判断

3、正确的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C晶体中一定存在化学键D正四面体分子中键角可能是10928或60答案：D点拨：Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH4和P4分子中的键角分别为10928或60。5对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：NaMgMgAlD还原性：NaMgAl答案：D点拨：因为金属性：NaMgAl，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3；因为

4、Mg元素位于第A族，所以第一电离能：NaAlMg；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：NaMgMgAl。6(2013黄冈质检)下列有关叙述正确的是()A只含有离子键的化合物才是离子化合物B硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体C由于II键的键能比FF、ClCl、BrBr键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低D在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键答案：D点拨：离子晶体中可能存在共价键，如(NH4)2SO4，A、B错，D对；XX键键能决定X2的稳定性而不是单质的熔点，且卤素单质中I2的熔点最高，C错。7(2013长沙模拟)短周期元素X、Y、Z、

5、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ。CY2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强答案：A点拨：X、Y、Z、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，主族元素的最高正价等于最外层电子数，X为5价，Z为3价，两者之和为8，正确；B项，同一周期原子，核电荷数大的半径小，故半径从大到小为ZWQXY，B项错；C项，O2和Al3的核外电子数和电子层数均相同，C项错；D项，非金属性SCl，则最高价氧化物对应的水化物H2SO4HClO4，D项错。8下列

6、说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素答案：B点拨：原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)I1(N)，Cu元素在ds区。9(2013江苏连云港高三模拟)有下列物质：白磷；金刚石；石墨；二氧化硅；甲烷；四氯化碳；单质硅；铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是()A除外 BC除外 D答案：A点拨：根据分子结构或晶体结构单元中存在正四面体，推导出该分子结构或晶体结构中有原

7、子采用sp3杂化。此题所给物质中白磷、金刚石、二氧化硅、甲烷、四氯化碳、单质硅、铵根离子中P、C、Si、C、C、Si、N均采用sp3杂化，它们的分子结构或晶体结构单元中都存在正四面体。石墨中C采用sp2杂化，其构型为层状。选A。10下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中

8、，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A BC D答案：D点拨：中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；中CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数为6。11以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH3O BBF3CCCl4 DPCl5答案：C点拨：H2O中H最外层为2电子结构；BF3中B最外层为6个电子结构；PCl5中P最外层为10电子结构。12(2013荆州模拟)下列有关说法不正确的是()AC3H

9、8中碳原子都采用的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClODCO的一种等电子体为NO，它的电子式为：NO：答案：C点拨：HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱。13(2013无锡调研)关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是1：2C加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀答案：C点拨：配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O中配位体是Cl和H2O，配位数是6、中心离子是Ti3，1个Cl和5个H2O

10、分子在内界、2个Cl和1个H2O分子在外界，内界的Cl不被沉淀。14下列叙述错误的是()离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A BC D答案：B点拨：配位键在形成时，成键的一方提供孤电子对，另一方接受孤电子对(即提供空轨道)。在冰晶体中，水分子内存在极性键，水分子间存在氢键。15在有机物中，若碳原子上

11、连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是()ACBr2F2 BCH3CH2OHCCH3CH2CH3 DCH3CH(OH)COOH答案：D点拨：具有光学活性的一定是手性分子，而手性分子中一定含有手性碳原子。D中，标注“*”的为手性碳原子：。16(2013江苏连云港高三月考)正硼酸(H3BO3)是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)，下列有关说法正确的是()A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层满足8电子稳定结构D1 mol H

12、3BO3晶体中有3 mol氢键答案：D点拨：正硼酸属于分子晶体，H3BO3是共价化合物，分子的稳定性与共价键的强度有关，与氢键无关，分子中硼原子最外层不满足8电子稳定结构。17下列说法中正确的是()A分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DNN、N=N、NN键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中键键能键键能答案：D点拨：A中，键长越长，键能越小；B中，A族中的Be和A族中的Cl，可以形成BeCl2分子，其中Be与Cl之间以共价键结合；C中，水分子中键角为105。18下列有关物质性

13、质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物答案：B点拨：A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子，在水中溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成的化合物不一定是最高价或最低价化合物，

14、所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项P4O10溶于水生成电解质，可以导电，C6H12O6溶于水不导电，故表述不正确，和不存在因果关系。二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(10分)填写下列空白第(1)(4)小题用元素符号填写。(1)第三周期原子半径最小的元素_。(2)第一电离能最大的元素_。(3)电负性最大的元素_。(4)第四周期中第一电离能最小的元素_。(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为_。(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该

15、元素原子的电子排布式是_。(9)写出铜元素在周期表中的位置_，它位于_区。答案：(1)Cl(2)He(3)F(4)K(5)O(6)31(7) (8)1s22s22p63s2或Ne3s2(9)第四周期B族ds点拨：根据元素在元素周期表中的位置和性质递变规律判断。20(8分)(1)指出配合物K2Cu(CN)4的配离子、中心离子、配位体、配位数：_。(2)在Fe(CN)63中，中心原子的配位数为_，配离子的立体构型是_。(3)配合物Cr(H2O)4Br2Br2H2O中，中心原子的化合价为_，内界的电荷数为_。答案：(1)配离子：Cu(CN)42，中心原子：Cu2，配位体：CN，配位数：4(2)6正八

16、面体(3)3121(10分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。根据信息回答下列问题：(1)基态Ga原子的最外层电子排布式为_。(2)铁元素位于元素周期表的_区；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_。(3)已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(4)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。(5)根据VSEPR模型预测ED的空间构型为_。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为_

17、(写3种)。答案：(1)4s24p1(2)d0(3)N2CN、NO、C(4)CH4、CH3OH(5)正四面体CO2、NCl3、CCl4、CO(任写3种)点拨：(1)Ga的原子序数为31，基态Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，最外层电子排布式为4s24p1。(2)铁元素位于元素周期表的d区。CO的化合价代数和为零，在Fe(CO)5中铁的化合价为0。(4)碳原子采用sp3杂化的分子有CH4、CH3OH。(5)ClO的空间构型为正四面体。C、N、O、Cl原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有CO2、NCl3、CCl4、CO等。22

18、(2013江苏高二全真模拟)(8分)某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。下图所示为其生产过程，其中虚线框内的步骤是为探究C的组成而设计的，G、F、H均为难溶于水的白色固体，单质B常温、常压下为气体。请回答下列问题：(1)K可能的晶体类型是_；构成非金属材料K的元素的基态原子的电子排布式是_。(2)写出单质B和化合物F的化学式_、_。(3)单质B的电子式为_，其化学键为_。答案：(1)原子晶体Si：1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2，N：1s22s22p3(2)Cl2H4SiO4(或H2SiO3)(3)：非极性共

19、价键点拨：非金属材料K所具有的性质是原子晶体特有的属性，由此可以判断K为原子晶体。由反应可以推出K是由Si和N两种元素组成的化合物。由E和AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色固体可知，固体E中含有Cl，即C为氯化物；由，可知，F是一种酸性比碳酸弱的非金属氧化物对应水化物，即为硅酸或原硅酸，则C为硅化物，因此C为SiCl4，单质A、B分别为硅和氯气。23(2013开封二模)(10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的1价阳

20、离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。(1)E元素基态原子的核外电子排布式为_。(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_(填元素符号)，其原因是_。(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_；1 mol B2A2分子中含_mol 键。(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_，乙为_；高温时，甲易转化为乙的原因为_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)COOC。(3)C2H4分子中碳原子的成键电子对数为(42)/23，故碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化。(4)甲晶胞中白色球有8个处于顶点、4个处于棱上、2个处于面心、1个处于体心：84214,4个黑色球均处于晶胞体内，故甲晶胞的化学式为CuO。乙晶胞中白色球代表的元素8个处于顶点、1个处于体心：812，黑色球4个均处于晶胞体内，故乙晶胞的化学式为Cu2O。CuO和Cu2O中铜的化合价分别为2、1，故CuO和Cu2O中的铜原子的电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d9、1s22s22p63s23p63d10，Cu2O中铜的各轨道均处于全满状态，性质稳定。10