2022高考化学总复习 6-1 化学反应中的热效应课时作业（含解析）苏教版.doc

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1、【与名师对话】2014高考化学总复习 6-1 化学反应中的热效应课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1(2012年启东中学月考)全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战，下列说法不正确的是()A推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展C推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析：小火力发电站对煤炭的利用率低，生产相同电能时向大气排放的CO2气体相对较多，B不正确。答案：B2(2012年河北唐山一中模

2、拟)某兴趣小组经实验测定，在1105 Pa,298 K条件下，1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1解析：1 mol H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为242 kJ，故C、D选项中热量值应为负值，不正确；B选项H2O的状态应为气态，不正确；H2O的分解反应与化合反应方向相反，吸热与放热的数值相等。答案：A3(20

3、12年湛江检测)下列变化为放热反应的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量863 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应解析：H2O(g)H2O(l)是一个放热过程，但不是化学反应，A错。HI(g)分解反应是吸热反应，B错。一个化学反应是放热还是吸热，取决于破坏化学键时吸收的总能量和形成化学键时放出的总能量的相对大小，C错。反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，D对。答案：D4(2012年烟台模拟)已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0，则下列关于该反应的

4、叙述不正确的是()A该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关C该反应的化学能可以转化为电能D反应物的总能量高于生成物的总能量解析：因为HbD已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.5 kJmol1解析：浓酸、弱酸等发生酸碱中和时中和热不同；生成液态水放出更多，故ba。反应热大小与条件无关，D项利用盖斯定律可求算。答案：BD9向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 molL1Ba(OH

5、)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 molL1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)；H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)；H18 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)；H73 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)；H0.72 kJmol1解析：根据题述条件可得如下热化学方程式：Ba2(aq)2OH(aq)2H(aq)SO(aq)=BaSO4(s)2H2O(

6、l)；H128 kJmol1，OH(aq)H(aq)=H2O(l)；H55 kJmol1，根据盖斯定律：2可得：Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)；H18 kJmol1。答案：B10(2012年北京西城模拟)红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是()A其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B反应2P(s)5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热H798 kJmol1CP和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P(s)3

7、Cl2(g)=2PCl3(g)H306 kJmol1D其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K不变解析：由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是P(s)Cl2(g)=PCl5(g)H399 kJmol1，则A项错误，B项正确；图中的H表示生成1 mol产物的数据，C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项正确。答案：BD11在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COO

8、H(l)的反应热为()A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/molC191 kJ/mol D191 kJ/mol解析：由题意可知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)；H285.8 kJ/molCH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)；H870.3 kJ/mol22即得：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)；H488.3 kJ/mol。答案：A12(2012年河南开封二模)已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如HH键的键能为436 kJmol1，NN键的键能为

9、945 kJmol1，NH键的键能为391 kJmol1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H93 kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g)H1471 kJmol1CN2(g)3H2(g)2NH3(g)H93 kJmol1DN2(g)3H2(g)2NH3(g)H1471 kJmol1解析：根据反应热和键能的关系可得，H945 kJmol13436 kJmol16391 kJmol193 kJmol1。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)(1)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2O2=2H2O，试

10、写出电解质溶液若为盐酸时的正极反应式：_。(2)已知4 g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出Q kJ的热量。写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_。(3)已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)HQ1 kJ/mol3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)HQ2 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)HQ3 kJ/mol利用盖斯定律计算：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓变H_。解析：(1)氧气被还原，作正极，在盐酸存在时的电极反应式为O24H4e=2H2O。(2)4 g甲烷气

11、体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出Q kJ的热量，则1 mol甲烷燃烧放出4Q kJ热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H4Q kJ/mol。(3)反应FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)可由得到，根据盖斯定律，H kJ/mol。答案：(1)O24H4e=2H2O(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H4Q kJ/mol(3) kJ/mol。14(12分)已知：将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(

12、s)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)；H242.0 kJmol1请回答：(1)根据以上信息，写出CO与水蒸气反应的热化学方程式：_。(2)如图是根据盖斯定律做出的循环图，根据图的转化关系和热化学方程式计算H3_kJ/mol。请比较H1与H3数值是否可以说明用水煤气做燃料要比直接燃煤放出的热量多_(是或否)原因是_。(3)目前煤的运输还主要靠铁路运输和公路运输，你能在所学知识基础上提出缓解铁路和公路运输的方法：_。解析：(1)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g

13、)H41.0 kJ/mol(2)H3525.0 kJ/molH1393.5 kJ/mol，不能因为H3数值大于H1就说明水煤气做燃料放出热量多，因为还原，H2的热量没有计算。(3)将煤变为水煤气后用管道运输，可缓解铁路和公路运输压力。答案：(1)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)，H41.0 kJ/mol(2)否根据盖斯定律没有计算H2吸收的热量(3)将煤变为水煤气后管道运输15(14分)(2012年安徽巢湖高三四校联考)已知某反应A(g)B(g)C(g)D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的H_ kJmol1(用含

14、E1，E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量_(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，E2_，H_(填“增大”“减小”或“不变”)解析：催化剂只能改变化学反应的快慢，催化剂能降低化学反应的活化能来加快化学反应速率，对于可逆反应，催化剂能同等程度的降低正反应和逆反应的活化能。答案：(1)吸热；E1E2；一定低(2)减小；减小；不变16(14分)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H

15、2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1请回答：(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_。(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、

16、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)；判断的理由是_。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点_。(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：甲醇；甲醛；甲酸；乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述_(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。解析：根据盖斯定律将热化学方程式合并即可得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1，由此可知煤转化成水煤气是吸热反应，而甲正是忽略了这个问题，才误认为“煤转化成水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量。”CO和H2按1：1反应合成物质时，达到零排放，符合“绿色化学”的要求，则合成的物质的最简式应满足CH2O，、符合。答案：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(2)乙；甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或H1H2H3且H20)(3)减少污染；燃烧充分；方便运输(答两点即可)(4)8