2022年高考化学二轮复习 指导专题滚动练3 元素及其化合物.doc

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1、2014年高考二轮复习指导专题滚动练3元素及其化合物 (时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题共11小题，共55分)1(2013济南模拟)化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是()A航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同C食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈DSO2和NO2都能使雨水的pH0【解析】A项，现象应是溶液的黄色加深，水解程度变小。【答案】A9(2013郑州市一模)下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但

2、不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性【解析】SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO酸性比H2SO4强，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝被固体氧化铝膜包住，B项正确；SiO2是酸性氧化物，C项错误；SO2通入到溴水中发生的是氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，D项错误。【答案】B10(2013巩义质检)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()ABCD【解析】中Fe在O2中燃烧的产物是Fe3O4；中电解AlCl3溶液得到的是Al(

3、OH)3。【答案】D11(2013广安诊断检测)物质的量之比为13的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是()A在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为14D该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为15【解析】设锌的物质的量为a，则稀硝酸的物质的量为3a，发生还原反应的硝酸与锌的关系为HNO32Zn，由于锌不足，故被还原的硝酸为，未被还原的硝酸为3a，二者的比为(3a)15，D项正确。【答案】D二、非选择题(本题共3小题，共45分)12(15分)(2013浙江

4、高考节选)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_。A去除油污B溶解镀锌层C去除铁锈D钝化(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_。(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_。(4)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7(保留4位有效数字

5、，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒 容量瓶 胶头滴管移液管(5)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【解析】(1)由于Zn的性质与Al的相似，可溶于NaOH溶液，因此用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，除去表面的油污后，可将镀层锌溶解。(2)调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，然后过滤、洗涤、灼烧使Zn(OH)2分解为ZnO。考虑Zn(OH)2与Al(OH)3的性质相似，应为絮状沉淀物，过滤速度

6、较慢，这里可采用抽滤，加快过滤速度。(3)溶液B中含有Fe2、Fe3，加入NaOH溶液、加热，可得Fe3O4胶体粒子，其中Fe2极易被氧化成Fe3，持续通入N2的目的是防止Fe2被氧化。(4)称取K2Cr2O7的质量为m(K2Cr2O7)0.010 00 molL10.250 0 L294.0 gmol10.735 0 g。用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要量取液体的量筒和移液管。(5)若滴定前装有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，则滴定过程中读取K2Cr2O7溶液的体积偏大，测得Fe3O4中二价铁的含量偏大。【答案

7、】(1)AB(2)抽滤或过滤、洗涤、灼烧(3)N2气氛下，防止Fe2被氧化(4)0.735 0(5)偏大13(15分)(2013南京市一模)综合利用转炉煤气CO(6080%)、CO2(1520%)及微量N2等和硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉(Na2S2O4)，其部分工艺流程如下：(1)转炉炼钢时，存在反应：Fe3C(s)CO2(g)2CO(g)3Fe(s)，其平衡常数表达式为K_。(2)煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是_。(3)从滤液中回收甲醇的操作方法是_；还可回收的盐类物质是_(只写一种化学式)。(4)合成保险粉反应的化学方程式为_。(5)保险粉、H

8、2O2均可用于纸浆漂白，写出保险粉与过量的H2O2，在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：_。【解析】(1)固体物质不能写入平衡常数表达式中，Kc2(CO)/c(CO2)。(2)煤气中含有CO2等酸性气体，故用NaOH溶液洗涤以除去这些酸性气体。(3)甲醇易溶于水，但沸点较低，故可用蒸馏法回收甲醇；由于用到了二氧化硫和NaOH溶液，故可回收的盐类物质是Na2SO3或NaHSO3。(5)保险粉中S的化合价为3，硫酸盐中S的化合价为6，故H2O2作氧化剂，离子方程式为S2O3H2O2=2SO2H2H2O。【答案】(1)c2(CO)/c(CO2)(2)除去CO2等酸性气体(3)蒸馏Na2SO3

9、(或NaHSO3)(4)HCOONa2SO2NaOH=Na2S2O4CO2H2O(5)S2O3H2O2=2SO2H2H2O14(15分)(2013临沂市二模)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。(1)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。(2)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是_(填“”、“”或“”)；试管b中发生反应的离子方程式为_。(3)当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na)_(用含硫微粒浓度的代数式表示)。【解析】(1)SO2能将S2氧化，生成硫单质。(2)方案，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案中产生沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应(因溶液显酸性，不会产生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀)。(3)溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，溶液显中性，则c(H)c(OH)，故c(Na)2c(SO)c(HSO)。【答案】(1)试管a中出现淡黄色浑浊(2)SO2Cl22H2O=4HSO2Cl(3)2c(SO)c(HSO)6