【步步高】（新课标）2021-2021学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力复习课 鲁科版选修3.doc

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1、本章复习课练基础落实知识点一化学键类型与物质类别1下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()AHI和NaI BH2S和CO2CCl2和CCl4 DF2和NaBr2下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是()AH2O BNH4ClCNaCl DNa2O23下列变化过程中，原物质分子共价键被破坏，同时还有离子键形成的是()A盐酸和NaOH溶液 B氯化氢溶于水C溴化氢与氨反应 D锌和稀硫酸反应知识点二共价键的类型与分子的空间构型4下列分子中，中心原子是sp1杂化的是()ABeCl2 BH2O CCH4 DBF35下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，

2、最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，两个键6下列分子中不存在键的是()AC2H2 BC2H4CCH4 DC6H67以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成CCl2I2分子，则以下推理中正确的是()A如果CCl2I2分子呈正方形结构，则有3个同分异构体B如果CCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体C如果CCl2I2分子呈四面体结构，则没有同分异构体D如果CCl2I2分子呈四面体结构，则有两个同分异构体8具有下列电子排布的原子，哪一个容易形成配位化合物()A2s22p6 B3s2C4s1 D3d64s29NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的

3、平面结构，其充分的理由是()ANH3分子是极性分子B分子内3个NH键的键长相等，键角相等CNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于107.3DNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于120知识点三共价键的特征10原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()A共价键的方向性 B共价键的饱和性C共价键原子的大小 D共价键的稳定性11以下说法正确的是()若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性H3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性所有的共价键都有方向性只有化合物中才存在离子键和极性共价键A BC D知识点四分子的极性与键的极性及分子空间构型的关系12下列各组分子

4、中都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl13下列各组物质中都属于极性分子的一组是()AHF、NH3、O3 BNO、SO2、CCl4CSO3、H2O、N2 DCO、BF3、CS2知识点五分子间作用力对物质性质的影响14下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是()ALi、Na、K、RbBHF、HCl、HBr、HICLiCl、NaCl、KCl、RbClDF2、Cl2、Br2、I215下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而

5、升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱练综合拓展16通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是()A分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B分子中的所有原子均达到8电子稳定结构CNCl3分子是非极性分子DNBr3比NCl3易挥发17下列物质的电子式错误的是() 18.处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2 mol A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L H2(标准状况)，试回答：(1)写出元素符号：A_，B._，C._，

6、D._；(2)若C有气态氢化物存在，比较C和D的氢化物：沸点_，稳定性_，水溶液的酸性_；(3)四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是_；(4)四种元素的电负性由小到大的顺序是_。本章复习课目标落实共价键：共用电子对重叠能量降低头碰头肩并肩不同相同饱和性方向性共价分子：sp1sp2sp3直线形三角形四面体形不重合重合原子数与电子总数均离子键：静电作用无方向性无饱和性配位键：孤电子对空轨道金属键：电性作用无方向性无饱和性分子间作用力：范德华力氢键氢键具有方向性饱和性熔、沸点熔、沸点课时作业1B2.B3C原物质为共价分子的只有B、C，但HCl溶于水共价键被破坏而发生电离，并没有形成离子键，而HB

7、rNH3=NH4Br过程中，破坏了HBr共价键，形成离子键。4A5CA项键为“头碰头”重叠，键为“肩并肩”重叠，故键比键重叠程度大，形成的共价键强；B项两原子之间成键一定有一个键，其余为键，如：D项中NN有1个键2个键；C选项气体单质分子如稀有气体无化学键。6C7CA项：应有2个和，B项同A，C项只有一种结构，故C正确，D错误。8D易形成配位化合物的应为有空轨道的过渡元素，A为Ne，B为Mg，C为K，D为Fe，故选D。9CA选项NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形，B选项三条NH键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形，D选项与事实不符。10B11.D12.B13AA中的HF属于极性键构成的极性分子，NH3是三角锥形结构属于极性分子，而O3是V形结构也是极性分子，所以A对。B中的CCl4，C中的SO3，D中的BF3、CS2都为非极性分子。所以答案为A。14D15B此题考查共价键、氢键和范德华力的作用等有关知识，由选项可知，A中水分解，D中HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与共价键的键能有关，而C中CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点高低与范德华力有关。16B17.B18(1)AlNaFCl(2)HFHClHFHClHClHF(3)FClAlNa(4)NaAlClF4