【红对勾】2021-2021学年高中化学 第一章 第三节 课时作业8离子键 新人教版必修2 .doc

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1、 课时作业8离子键时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意)1M是元素周期表中第A族元素，Y是第A族元素，M、Y的两种单质化合生成Z。下列有关Z的判断错误的是()AZ一定是离子化合物BZ的熔点、沸点高CZ一定溶于水D形成Z的反应用电子式表达为 MM2答案：CD解析：Z不一定溶于水，例如CaF2，Z物质的电子式书写错误。2下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是()A10与19B6与16C11与17 D14与8答案：C解析：根据元素原子序数判断原子之间是否能形成离子键或共价键，一般分两步完成。第一步是判断元素中是否有

2、活泼的金属元素和活泼的非金属元素，判断元素性质的根据是元素的“位构性”关系；第二步是确定元素的原子之间是形成离子键还是形成共价键，判断元素原子之间是形成离子键还是共价键的根据是：活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键，其他元素相互化合时一般形成共价键。11号元素是Na，属于活泼的金属元素，17号元素是Cl，属于活泼的非金属元素，二者化合时形成离子键。3下列电子式书写正确的是()A氯化钠：NaC氯化钙：Ca2D硫化钠：Na2答案：B解析：根据电子式的书写方法判断，A项中氯离子未标出所带电荷，C项中错将两个氯离子合并，D项漏写了一个钠离子，A、C、D中各物质的电子式的正确写法分别

3、为：Na、Ca2、Na2Na，故选B。4用电子式表示离子化合物MgF2的形成过程(表示电子转移的“弯箭头”省略)，正确的是()AMg2Mg2BMg2=Mg2CMg2Mg2DMg2Mg答案：C解析：A错在两个氟离子不能用下标来表示，应该分别表示；B中的错误是不应该用等号，而应该用箭头符号表示；D错在不应该用共价键的形式来表示离子键。5下列关于电子式的说法不正确的是()A每种元素的原子都可以写出电子式B简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C阴离子的电子式要加方括号表示D电子式就是表示核外电子排布的式子答案：D解析：电子式是表示原子、分子或离子的最外层电子排布的式子，简单阳离子的电子式就是它的离子符

4、号。6A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是 ()AA形成1价阳离子 BZ一定与水反应 CZ一定是MO型离子化合物DZ的熔点较高答案：C解析：A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，且熔点较高。7下列说法不正确的是 ()A凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键D一般情况下，活泼金属(IA、A族金属)和活泼的非金属(A、A族非金属)它们之间化合时，都易形成离子键答案：A解析：A选项不正确，

5、活泼性不很强的金属和非金属元素化合时形成共价键。8下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是()A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电答案：D解析：离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电。9已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与阴阳离子间距离的平方(可视为阴阳离子半径之和)成反比，若阳离子是Na、K、Rb、Cs，则其氯化物的熔点由高到低顺序正确的是()ANaClKClRbClCsClBCsClRbClKClNaClCKClNaClRbClCsClDRbClCsClKClNaCl答案：A解析：由题中信息，这些化合物电荷均一样

6、，阴离子均一样，只看阳离子，阳离子半径大，熔点低。10下列不属于离子化合物的是()ANa2O2 BCaF2CSO2 DBa(OH)2答案：C解析：常见的离子化合物包括：由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，如Na2O2、CaF2等；绝大多数盐，如铵盐、硫酸盐、硝酸盐等；强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。一般来说，由非金属元素形成的化合物都是共价化合物，如SO2属于共价化合物，但由非金属元素形成的化合物也可能为离子化合物，如NH4Cl。11X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wg X含有电子的物质的量是()A(mn)w/m mol B(mn1)w/m molC(mn)w/m

7、 mol D(mn1)w/m mol答案：B解析：一个X原子中含有电子数mn，则一个X中含有电子数为(mn1)，故wg X中含有电子的物质的量为(mn1)mol。12下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是()A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键答案：D解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子

8、序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。二、非选择题(共52分)13(8分)为维护社会秩序，保障公共安全，北京市人民政府对257种化学品实施了管制。氮化钠(Na3N)就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键构成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)比较Na3N中两种微粒半径的大小关系是_。(4)Na3N与水的反应属于_反应。答案：(1) (3)r(Na)N，故r(Na)ABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所含阴

9、、阳离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出D、C、E形成的离子化合物的电子式：_。答案：(1)NaOSNH(2)Na2Na解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na，B是O。D和E形成的4核10电子分子应该是NH3分子，因原子序数DE，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。16(12分)请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问

10、题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？_；_；_。(至少填2条)(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：实验步骤：a取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；b慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生_色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈_色且有_生成，反应结束后，管壁上观察到有_生成。改进后的实验优点：a

11、._，b._，c._(至少回答2条)。写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式_，并用电子式表示产物形成过程_。答案：(1)Na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na在Cl2中燃烧预先收集的Cl2在进行实验时可能不够或过量实验过程中会造成污染(2)黄绿黄白烟白色固体a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应b安全可靠，污染少c可以避免钠在加热时生成Na2O22NaCl22NaCl解析：上述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。17(14分)有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色

12、固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。(1)写出A B C D元素符号：A_，B_，C_，D_(2)写出A的原子结构示意图：_。B的离子结构示意图：_。D在周期表的位置：_。写出C的原子符号_。(3)分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式_，_。(4)写出单质A与氢气反应的化学方程式：_ _。(5)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：_。(6)用电子式表示B与D形成的化合物的过程：_。(7)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。答案：(1)ONaMgCl(2)第3周期第A族Mg(3)NaOHHClO4(4)O22H22H2O(5)HFHClH2S(6)NaNa(7)Mg(OH)22HMg22H2O8