【高一化学必修一第一次月考】高一化学必修一笔记.docx

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1、【高一化学必修一第一次月考】高一化学必修一笔记高一化学必修一第一次月考高一化学必修一笔记 考试前快用试题来测试知识的掌握情况吧，下面是范文网在线网xxxx小编为大家带来的高一化学必修一笔记，希望能帮助到大家高一化学必修一笔记(一) 1化学的含义：在原子分子水平上研究物质的组成结构性质变化制备和应用的自然科学。 2特征：认识分子和制造分子。 3物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。 二化学的形成和发展 1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周

2、期表。 三元素与物质的关系 1元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。 2研究物质的顺序：金属非金属氢化物 金属氧化物非金属氧化物 碱含氧酸 盐盐 3氧化物的酸碱性： 高一化学必修一笔记(二) 一研究物质的基本方法：观察实验分类比较等方法。 (一)Na的性质 1物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为978，沸点为8829，密度为097gcm3。 点燃 点燃 2化学性质：容易失去一个电子，形成Na(稳定结构)，还原性极强。 点燃 (1)与非金属反应：4NaO22Na2O2NaO2Na2O22NaCl22NaCl 2NaS

3、Na2S (2)与水反应：2Na2H2O2NaOHH2现象：浮：Na浮在水面上熔：融化成一个小球游：四处游动响：发出咝咝响声红：试液变红。 (3)与酸反应：2Na2HCl2NaClH2 (4)与盐反应：2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2SO4H2 6Na6H2O2FeCl32Fe(OH)36NaCl3H2 4NaTiCl4(熔融状)Ti4NaCl (5)Na在空气中的一系列变化： NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3 4NaO22Na2ONa2OH2O2NaOH 2NaOH9H2OCO2Na2CO310H2ONa2CO310H2ONa2CO310H2O 3Na的保存

4、：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4Na的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂高压钠灯金属冶炼。 (二)Na2O的性质 1物理性质：白色固体，不可燃。 2化学性质： (1)与水反应：Na2OH2O2NaOH (2)与酸反应：Na2O2HCl2NaClH2O (3)与非金属反应：Na2OCO2Na2CO3 3Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3 (三)Na2O2的性质 1物理性质：淡黄色固体。 2化学性质： (1)与水反应：2Na2O22H2O4NaOHO2(放出大量的热) (2)与非金属反应：2Na2O22CO22Na2CO3O2(放出大量的热) (3)与酸反应：2Na2O24HCl4

5、NaCl2H2OO2 3Na2O2的用途：作供氧剂漂白剂强氧化剂 向NaOH溶液中通入CO2气体至过量：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOHCO2Na2CO3H2OO22NaHCO3Na2CO3H2OCO2 向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体至过量：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气体。 Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCaCO3H2OCO2Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2 二研究物质的基本程序： 进一步研究 观察物质外观预测物质性质实验和观察解释和结论 发现特殊现象，提出新问题 (一)氯气的性质 1物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，

6、能溶于水，易液化，密度大与空气。 2化学性质： (1)与金属反应： 与钠反应：2NaCl22NaCl剧烈燃烧，黄色火焰生成白烟。 与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3剧烈燃烧，生成棕褐色红褐色烟。 与铜反应：CuCl2CuCl2剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 规律：变价金属与Cl2反应一般生成高价金属的氧化物。 (2)与非金属反应： 氢气在氯气中燃烧：H2Cl22HCl苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。 氢气与氯气混合光照：H2Cl22HCl发生爆炸。 (3)与水反应：Cl2H2OHClHClO 新制氯水中的微粒(4)与碱反应：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O 2Cl22H2O

7、2HCL2HClO 2HClCa(OH)2CaCl22H2O 2HClOCa(OH)2Ca(ClO)22H2O Cl22NaOHNaClNaClOH2O Cl2H2OHClHClO HClNaOHNaClH2O HClONaOHNaClOH2O (5)与盐反应：Cl22KI2KClI2 Cl22NaBrNaClBr2 3氯气的用途：用来制造盐酸有机溶解剂和杀菌消毒剂。 (二)HClO的性质 1不稳定性：2HClO2HClO2 2强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：Ca(ClO)2H2OCO2CaCO32HClO Ca(ClO)22HClCaCl22HClO 2NaClOH2OCO2Na2CO3

8、2HClO 制漂白剂：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O 3弱酸性：HClO的酸性比H2CO3还弱。 工业上电解NaCl溶液制取Cl2NaOHH2：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 实验室制氯气：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 高一化学必修一笔记(三) 一物质的量(n) 1定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。 2单位：摩尔，简称摩，符号是mol。 3阿伏伽德罗常数(NA)：0012kg12C所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。 1mol任何微粒所含的微粒数均为NA个。 NA6021023mol1 4公式：nN微粒数。 二

9、摩尔质量(M) 1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 1mol的任何物质的质量，以g为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子分子质量。 2单位：gmol1(gmol)或kgmol1(kgmol)。 3公式：n 三摩尔体积(Vm) 1定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。 2单位：Lmol1(Lmol)或m3mol1(m3mol) 3标准状况下，气体摩尔体积约为224Lmol1。(标准状况：指温度为0压强为101kPa的状况，简称STP。) 4公式：n5书写规律： 在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。 在相同

10、条件下，1mol固体或液体的体积不同，而1mol气体的体积却几乎完全相同。 在相同条件下，决定物质的体积的微观因素： 气体体积大小1粒子数目固液体体积大小 的主要因素2粒子(半径)大小的主要因素 3粒子间的平均距离 阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 热力学温度 pVnRT 气体常数 四物质的量浓度(cB) 1定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 2单位：molL1(molL)或molm3(molm3)。 3公式：nBcBV 4一定物质的量浓度溶液的配置： (1)主要仪器：容量瓶烧杯胶头滴管玻璃棒托盘天平(砝码)药匙量筒。 容量瓶：常用于配置一定体积的浓

11、度准确的溶液。 规格：100mL250mL500mL1000mL 瓶上通常标注有温度容量刻度线。 (2)配置步骤：计算称量(量取) 溶解(冷却至室温20)转移 洗涤：23次。摇匀 定容：加水至刻度线下12cm处，在用胶头滴管加水至刻度线。 摇匀装瓶贴标签 五化学中的一些定量关系 1化学方程式中的定量关系 H2Cl22HCl 112(分子数之比) 2g71g73g(质量之比) 1mol1mol2mol(物质的量之比) 112(体积之比) 1mol224L448L(标况下，物质的量与气体体积关系) 224L71g2mol(标况下，物质的量与气体体积质量的关系) 气体密度(gL) 2物质的量与各种物理量之间的关系 物质的量 n(mol) 气体的体积L(STP) 物质的质量m(g) 气体物质的分子数 物质的微粒数 溶质的物质的量n(mol) 溶质的质量m(g) 溶质的微粒数 物质的量浓度cB 溶质质量分数 气体密度(gL) M Vm Vm M NA NA NA NA NA M NA M 溶液体积V(L) 溶液体积V(L) 7