2022年中考化学考点总动员系列考点有关化学方程式的计算含解析 .pdf

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1、1 考点 23 有关化学方程式的计算聚焦考点温习理解考点 1 根据化学方程式简单计算的步骤1、利用化学方程式的简单计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。2、利用化学方程式的简单计算步骤：设未知数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式，并求出未知数；答注意：由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。单位必须统一。考点 2 根据化学方程式简单计算的常见类型1. 纯净的反应物( 或生成物 ) 质量的计算。2. 含杂质的反应物(或生成物 )

2、质量的计算。3. 气体参加反应或求气体体积的计算。名师点睛典例分类类型一、根据化学方程式的简单计算【例 1】 【2017年安徽省】实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g ，请计算：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中氯酸钾的质量。【答案】（1）9.6g （2）24.5g 【解析】（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。生成氧气的质量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g；（2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。设氯酸钾

3、的质量为x；2KClO3 高温催化剂 高温、高压催化剂=MnO22KCl+3O2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - 2 245 96 X 9.6g 245=969.6xg x=24.5g 答：生成氧气的质量为9.6g ，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g 。【点睛】根据化学方程式的计算步骤和格式进行分析计算. 类型二、有关混合物的计算【例 2】 【2017 年山东省菏泽市】 （5 分）今天是某校实验室开放日，晓明同

4、学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将 60 克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 试计算：（1）共制得氢气 _g。（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）0.2 。 （2）19.6% 【点睛】混合物进行计算时，要把混合物的质量转化为纯净物的质量在进行计算课时 作业能力提升1【2017 年内蒙古呼和浩特市】铁的氧化物有三种，分别是FeO 、Fe2O3和 Fe3O4。某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物。取23.2 克

5、固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成40.0 克沉淀。试计算：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - 3 （l ）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程）（2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为_或_。【答案】（ 1）17.6 g；（ 2）Fe3O4；或 FeO和 Fe2O3。固体中氧元素的质量分数为6.4g23.2g100%,和四氧化三铁中

6、氧的含量相同；而FeO和 Fe2O3，以分子个数比 1:1 混合时，铁氧元素的质量比和四氧化三铁中相同，所以固体也可能是FeO和 Fe2O3的混合物。答：略。2 【 2017 年山东省青岛市】实验室用100 g 溶质质量分数为 6.8% 的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）【答案】 3.2g 【解析】设完全反应后生成氧气的质量是x 2H2O2 MnO2 2H2O+O268 32 100 g 6.8% x68/100 g 6.8%=32/x x=3.2g答：略3【 2017 年江苏省宿迁市】（4 分）牙膏中的摩擦剂可

7、以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。己知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和 SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：（1）生成 CO2质量为 _g；（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数。【答案】（1）2.2 ； （2）50% 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - 4 4 【 2017 年河北省】用图1 所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将

8、稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2 所示，请计算：（1）共制取氢气g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数【答案】（1）0.2g ；（2）9.8% 【解析】根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2g 310.0g=0.2g 由于金属时足量的，所以酸应该是完全反应设稀硫酸中溶质的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 x 0.2g =x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为100%=9.8%答： （1）共制取氢气 0.2g ；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%5【 2017 年湖北省孝感市】某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣

9、小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - 5 试计算：（l ）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_g。（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。（温馨提示：Na2SO3 CaC12=CaSO3+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）【答案】（ 1）6g；（ 2）12.6%。【解析】（ 1）亚硫酸钠和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氯化钠，故反应后溶液减少的质量即为生成

10、的亚硫酸钙的质量。反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量=50g+50g-94g=6g ；答：废水中亚硫酸钠的质量分数12.6% 。6 【 山东省枣庄市峄城区2017 届九年级下学期期中考试】为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下：试验次序第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -

11、 - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - 6 生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5 请回答下列问题并计算：（1）经分析，在第 1 次实验结束后，反应物_完全反应完了。（2）50.0g 样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_g。（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。【答案】（1）硫酸；（2）0.5 ； （3）32.5%（4）【解析】试题分析： （1）经分析，按照加入稀硫酸的比例第三次如果加入的硫酸完全反应

12、则生成气体的质量应为 0.6g, 之所以为0.5g ，是因为样品已经反应完了，所以在第1 次实验结束后，反应物硫酸反应完了；（ 2）按照比例可知50.0g样品与足 量稀硫酸反应最多能生成气体0.5g ； （3）设样品中锌的质量为，65 2 0.5g , 解得样品中锌的质量分数为名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - 7 （ 1）由以上分析可知稀硫酸加入为50g 时恰好将固体中的锌反应完，由表格中的数据可知，曲线为7 【

13、 黑龙江省哈尔滨市松北市2017 届九年级调研测试（三模）】小松同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：（1）用 36.5%的浓盐酸配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要水的质量为_；（2）样品中参加反应的化学方程式_；（3）根据已知条件列出求解20g 样品中参加反应的物质质量（X）的比例式 _；（4）该样品中碳酸钠的质量分数_；（5）向中性溶液A中加入 76.4g 水，最终得到溶液中溶质质量分数是_；（6）若将 20t 样品中的纯碱转化为烧碱，则制得含杂质的烧碱_t 。【答案】 60g Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106

14、/44=X/4.4g 53% 11.7% 17.4 【解析】1） 用 36.5%的浓盐酸配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要水的质量为m ； 100g14.6%=(100g -m) 36.5% m=60g； （ 2 ） 盐 酸 和 碳 酸 钠 反 应 生 成 氯 化 钠 、 二 氧 化 碳 、 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 11 页 - - - - - - -

15、 - - 8 设将溶液反应至中性，需要加入氢氧化钠的质量为n；生成氯化钠的质量为h NaOH + HCl = NaCl+H2O 40 36.5 58.5 n 7.3g h40/n=36.5/7.3g n=8g 58.5/h=36.5/7.3g h=11.7g （4）该样品中碳酸钠的质量分数10.6g20g100%=3%；（5 ） 向 中 性 溶 液A中 加 入76.4g水 ， 最 终 得 到溶 液 中 溶 质 质 量 分数 是11.7g2(20g+100g+8g - 4.4g+76.4g) 100%=11.7% ；（6）若将 20t 样品中杂质的质量为：20g-10.6g=9.4g；纯碱与烧碱

16、的质量比为10680，10.6g 纯碱转化为烧碱，则制得烧碱8g, 得含杂质的烧碱：8g+9.4g=17.4g 答：略8 【 江西省吉安市2017 届九年级下学期六校联考】某氯化镁样品中含有部分氯化钠，为测定样品中氯化镁的质量分数，小磊同学进行了如下操作： 反应的化学方程式为MgCl2 + 2NaOH = Mg （OH ）2 + 2NaCl 请计算：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - 9 （ 1）上述所用的氢氧化钠

17、溶液是由25% 的氢氧化钠溶液配制的，需要25% 的氢氧化钠溶液的质量是_；（2）样品中的氯化镁的质量分数；（写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）反应前后，溶液中镁元素的质量_（填“不变”“增大”或“减小”）。【答案】（1）32g； （2）74.2%； （3）减小【解析】（1）80g10% 的 NaOH 溶液中溶质NaOH 的质量和mg25% 的氢氧化钠溶液中溶质NaOH 的质量相等，则：80g10%=mg 25% ，解得：m=32 ；（3）随着 NaOH 溶液的加入，生成了Mg （OH ）2沉淀，溶液中镁元素的质量逐渐减小。9 【 江苏省泰兴市济川中学2017 届九年级下学期第二次模拟】

18、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取 50g 反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系如下图所示。回答下列问题：（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。（2）如图，当滴加碳酸钠溶液质量为10g 时，溶液中的溶质是 (写化学式 ) 。（3）图中 AB段表示的意义是。（4）计算实验所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - 10 【答案】（1）5； （

19、 2）HCl、CaCl2、NaCl； （3）反应结束，碳酸钠溶液过量( 或碳酸钠溶液过量) ； （4）53% 【解析】有图示可知，滴加碳酸钠溶液20g 时开始出现沉淀，说明前20g 碳酸钠溶液是与混合液中过量的盐酸反应，与盐酸完全反应后继续滴加碳酸钠溶液生成沉淀碳酸钙；（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是5g；（4）由图示可知，滴加碳酸钠溶液10g 生成 5g 碳酸钙沉淀，设10g 碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x，Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3 +2NaCl 106 100 x 5g 106x=1005g，解得： x=5.3g ，则所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为5.310gg100%

20、=53%。10 【2017 年广东省】某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2（含杂质CaCO3）样品 4.0g 投入 200.0g 水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如“题25 图”所示则：（l ）以 Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的 CO2质量为 _g；（2） 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）（3）通入 m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为_（精确到0.1%）。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_（填“有”、“没有”）影响。原因是_。【答案】（ l ）2.2g ；（ 2) 0.3g（ 3）

21、4.2%没有。未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - 11 【解析】（ l ）由图可知以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的 CO2质量为 2.2g ；（2) 设 4.0g 样品中杂质CaCO3的质量为x Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 74 44 100 X 2.2g y 74/x=44/2.2g x=3.7g 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g 100/y=44/2.2g y=5g 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - -