必考点解析人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活综合测评试题(含答案及详细解析).docx
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1、人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活综合测评 考试时间:90分钟;命题人:化学教研组考生注意:1、本卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟2、答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置,如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用涂改液、胶带纸、修正带,不按以上要求作答的答案无效。第I卷(选择题 30分)一、单选题(10小题,每小题3分,共计30分)1、下列图标中,属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是ABCD2、下列说法不正确的是A水沸腾时掀起壶盖,因为分子
2、间的空隙随温度升高而增大B水能够灭火,因为水降低了可燃物的着火点C反应属于置换反应D烹调时使用铁锅可以摄入铁元素防止贫血3、建立模型是学习化学的重要方法,下列化学模型不正确的是A原子结构B脂肪摄入人体后的变化C氢氧燃料电池D中和反应微观实质4、食品安全问题逐渐引起人们的重视,下列做法会损害人体健康的是A用发酵粉蒸馒头B加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐剂C用干冰冷藏食物D在酱油中加入铁强化剂补充铁元素5、乙醇的化学式为C2H5OH,下列关于乙醇的说法,正确的是A乙醇分子是由两个碳原子、六个氢原子、一个氧原子构成的B把乙醇按一定比例添加到汽油中得到的乙醇汽油是混合物C乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量
3、比是2:6:1D乙醇可以用粮食、薯类等发酵制取,是不可再生能源6、花青素(C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳,保护视力的作用,该物质主要来源于各种蔬菜和水果,有关花青素的说法不正确的是A花青素分子中含有碳、氢、氧三种原子B花青素是由三种元素构成的C花青素中碳元素的质量分数最大D花青素是一种有机化合物7、 “中国高铁,世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍(ni)的不锈钢,工业上火法炼镍原理是:C+2NiO2Ni+CO2。下列是对上述信息的一些说法,其中错误的是A反应中NiO发生了还原反应B气体产物中可能存在COC该不锈钢中还含有碳D该不锈钢是一种新型的化合物8、分析推理是化学常用的思维方法,下
4、列分析推理正确的是A燃烧的温度一定要达到着火点,所以温度低于着火点就能灭火B有机物一定含碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有机物C置换反应中有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应D单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质9、下列生活用品的主要材料属于无机非金属材料的是A玻璃杯B塑料盆C铁锅D实木桌椅10、下列位置或场所的标识,正确的是A回收塑料瓶的垃圾桶B运输酒精的槽罐车C学校的洗手池D储存氧气的钢瓶第卷(非选择题 70分)二、填空题(5小题,每小题4分,共计20分)1、生活处处皆化学。(1)我国科学家袁隆平以其在杂交水稻的培育方面作出的杰出贡献被誉为“杂交水稻之父”。
5、水稻中富含的营养素是_。(2)自来水生产常用_吸附水中的色素和异味;生活中常用_的方法降低水的硬度。(3)餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉,是因为洗涤剂具有_作用。(4)冬季是“煤气”中毒的高发季节,“煤气”主要是_(填化学式)。2、化学与我们的生产、生活息息相关,现有以下物质:CH3COOHCa3(PO4)2C6H12O6活性炭熟石灰维生素A大理石CH4请选择合适物质的序号填空:(1)农业上常用作磷肥的是_;(2)能为人体提供能量的物质是_;(3)可用作厨房调味品的是_;(4)常用于制波尔多液的是_;(5)常用作建筑材料的是_;(6)最简单的有机化合物是_;(7)人体缺乏后能导致夜盲症的
6、是_;(8)常用于冰箱除异味的物质是_。3、生活中处处有化学。打开贮存酒精的容器,可闻到强烈的酒香味,从微观角度分析,其原因是_,酒精完全燃烧的化学方程式是_;铝制器皿耐腐蚀的原因是_(用化学方程式表示);氢气作为燃料的优点之一是_。4、请阅读下面科普短文并根据文章内容,回答问题:食醋中一般含有3%5%的醋酸,醋酸的化学名称叫乙酸(CH3COOH),是无色有刺激性气味的液体,能溶于水。食醋可以除去水壶内的水垢,水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时,可在水壶中加入水,倒入适量醋,浸泡一段时间,不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是
7、一种杀菌剂,冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌,对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒,因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯(有香味)和水,从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答:(1)乙酸的物理性质_。(2)请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。_。(3)炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是_。(4)家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是_。5、金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。(1)近年来,阳江开展文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示,请回答下列问题:图中标示的物质,属于金属材料的是_(写
8、出一种即可):使用铝合金做内筒的优点是_(写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应放入_(填可回收”或“不可回收”)筒中:港珠澳大桥被誉为“新世界七大奇迹”之一,在钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈,其原理是_。(2)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨,冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝与某些金属化合物反应。例如:,则X的化学式为_。该反应属于基本反应类型中:_反应。三、计算题(5小题,每小题5分,共计25分)1、化学与生活息息相关(1)如图1物品所使用的主要材料属于合成材料的是 _ (填字母序号)(2)锂、锰两种金属用途很广。手机电池中存在 LiMnO2,已知锂元素显1价,则锰元素的化合价为 _
9、。电池充电时是将电能转化为 _ (填字母):A 机械能 B 化学能 C 热能(3)“豌豆黄”如图2是一道传统小吃,根据表格中的信息回答下列问题。品名豌豆黄主要原料豌豆主要营养成分蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素“豌豆黄”中主要含有蛋白质、糖类和 _ 三类营养素。“豌豆黄”中含有钙元素,人体缺钙常会引起 _ (填字母序号)A 贫血症 B 侏儒症 C 甲状腺肿大 D 佝偻病(4)下列做法会造成水体污染的有 _ (填字母序号,下同)。A 工业废水直接排放 B 生活污水集中处理后排放C 不使用含磷洗衣粉 D 大量使用化肥农药5)“低碳”是一种生活理念,也是一种生活态度下列做法中不符合“低碳”要求的是
10、 _A 节约纸张 B 大量使用化石燃料 C 提倡使用节约技术和节能产品 D 尽量乘坐公交车(6)医院输液常用到的生理盐水是0.9的氯化钠溶液。实验室配制溶质质量分数为5的氯化钠溶液,有以下操作:溶解称量计算装瓶存放,贴上标签,正确的顺序是 _ (填序号),量取蒸馏水时,若仰视读数,则导致溶质质量分数 _ (填“大于”或“小于”)0.9。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升(密度约为1g/ml)生理盐水,需要5的氯化钠溶液 _ 克。2、人体缺乏维生素C(简写“Vc”)就会患坏血病。如图为某种“维生素C”的说明书的一部分,试分析问答:(1)若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg,当“Vc”
11、完全由图中“维生素C”来补充时,则每次至少服用多少片。(2)当“Vc”完全由某种蔬菜(每100g这种蔬菜含“Vc”15mg)来补充时,则每天至少应该食用这种蔬菜 g。3、科学家经过多年研究证明,很多同学爱吃的某些小包装零食中,含一定量的有毒、有害、致病的化学物质。某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺,丙烯酰胺的化学式为C3H5ONx。回答下列问题:(1)丙烯酰胺属于_(填“有机物”或“无机物”)(2)碳元素和氧元素的质量比是_(填最简整数比)。(3)丙烯酰胺的相对分子质量为71,则x的数值为_。4、现在,全国正在集中整治酒后驾驶违法行为,酒后驾驶对人民生命财产造成极大伤害乙醇(俗名“酒精”) 会
12、导致触觉能力、判断能力和操作能力降低、反应能力下降等乙醇可以通过淀粉进行发酵蒸馏得到已知乙醇的化学式为 C2H5OH,淀粉的化学式为(C6H10O5)n试根据题意回答下列问题:(1)淀粉属于_(填“有机物”、“无机物”或“混合物”之一)(2)乙 醇分子中 C、H、O 原子个数比为_,氧元素的质量分数为_(计算结果精确到 0.1%)(3)喝酒的人往往能闻到其浑身的酒味,这反映了分子的什么性质_(4)欲检验某食物中是否含有淀粉,下列试剂中,最宜选用的是_(填序号)a.石蕊试液 b.氯化钠溶液 c.稀盐酸 d.碘水 e.氢氧化钠溶液5、新药左旋氧氟沙星(C18H20FN3O4)可用于治疗敏感菌引起的
13、呼吸道感染,其说明书中部分内容如图。(1)左旋氧氟沙星属于_(填“有机物”或“无机物”)。(2)左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是_(精确到0.1)。(3)成人呼吸道感染患者,一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星_g。(4)从保存方法看,左旋氧氟沙星可能具有_的化学性质。四、实验探究(5小题,每小题5分,共计25分)1、柠檬中含有丰富的维生素C和柠檬酸。为了得到维生素C含量高的柠檬水,小组同学开展了如下研究。(查阅资料)维生素C易溶于水,具有酸性,能与碘水反应。柠檬酸是一种易溶于水的酸,不能与碘水反应。柠檬中其他物质不与碘水反应。淀粉溶液遇碘水变为蓝色。.选择测定维生素C含量的试剂实验1:序号1-11
14、-2实验现象_溶液蓝色褪去(解释与结论)(1)柠檬中富含的营养素是_(答1种即可)。 (2)实验1中均观察到明显现象。实验1-1的现象是_。 (3)同学甲认为不能用实验1-1测定柠檬汁中的维生素C含量,其理由是_。探究柠檬水中维生素C含量的影响因素柠檬水的泡制过程如下图所示:实验2:用实验1-2的方法,探究泡制温度对柠檬水中维生素C含量的影响。序号2-12-22-32-42-52-6泡制温度/707070242424泡制时间/min151515151515柠檬水滴数505148969894实验3:用实验1-2的方法,探究泡制时间对柠檬水中维生素C含量的影响。序号3-13-23-3泡制温度/70
15、7070泡制时间/min102030柠檬水滴数594334(解释与结论)(4)实验2中,当观察到_时,记录柠檬水滴数。(5)实验3中,随着浸泡时间的延长,柠檬水中维生素C含量_(填“减小”或“增大”)。(反思与评价)(6)实验3中,泡制柠檬水时,除要从同一柠檬中取形状和质量相近的柠檬片外,还应控制泡制温度和_相同。(7)结合上述实验,要提高柠檬水中维生素C的含量,你的建议是_。2、蔗糖是生活中常见的一种物质,某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。(作出猜想)小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气,葡萄糖进一步转化为蔗糖,故蔗糖中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素。(实
16、验探究)方案一:小明将蔗糖放在氧气中燃烧,检验生成物中有水和二氧化碳,得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理,实验只能说明蔗糖中一定含有 _ 元素。方案二:用如图所示装置进行实验,实验开始先通入一会儿氮气,然后关闭弹簧夹,点燃酒精灯给蔗糖加强热。(1)先通入一会儿氮气的目的是 _ 。(2)实验中酒精灯加网罩的目的是 _ 。(3)观察到 _ 出现,说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。(4)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体,他猜测该黑色固体是单质碳,并继续利用上图所示装置,另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下表:实验过程实验现象在烧杯中倒入适量的澄清石灰水,往硬
17、纸玻璃管中通入氧气,点燃酒精灯硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧,发出白光; _ 。写出上述实验过程中烧杯中反应的化学方程式: _ 。(实验结论)蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。(计算验证)已知:化学变化中,分子的种类发生改变,而原子的种类、个数和质量都不发生改变。现称取34.2 g蔗糖,隔绝空气加热,测得生成52.8g CO2和19.8g H2O。则34.2 g蔗糖中各元素的质量:碳为 _ g,氢为 _ g,氧为 _ g。据此可知蔗糖的化学式为 _ (选填字母)。AC6H5NO2 BC6H12O6 CCl2H22O113、在食盐中加碘可以预防甲状腺肿大(俗称大脖子病),其中碘元素是以含碘钾盐形
18、式加入的,某化学兴趣小组对加碘食盐中含碘钾盐的成分进行了探究。请参与探究并回答下列问题。(提出问题)加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么?(查阅资料一)含碘钾盐主要有KI、KIO3(作出猜想)猜想一KI;猜想二_(填化学式);猜想三KI与KIO3的混合物(查阅资料二)KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘(I2),淀粉溶液遇I2变蓝色KI与AgNO3溶液可以反应,生成不溶于水的黄色AgI沉淀I2.有毒,不能服用(讨论交流)小组同学根据资料进行讨论后,认为猜想_(填一、二或三)不正确,原因是_。(实验验证)为验证其它猜想,小组同学设计了如下实验,请填写表格中空白处实验实验操作实验现象实验结论实验一
19、取少量加碘食盐于试管中,加水溶解,再向试管中滴加AgNO3溶液_猜想一不成立实验二另取少量加碘食盐于试管中,加水溶解,先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液,再向试管中滴加_。溶液由无色变成蓝色猜想二成立(实验结论)根据上述实验得知,加碘食盐中含碘钾盐是KIO3(实验拓展)小红按上述实验方法进行探究时,只准备了AgNO3溶液和KI溶液,请从下列生活用品中找出其它两种药品的替代物_A白糖 B米汤 C白酒 D小苏打 E白醋4、在抗击新冠肺炎疫情的战役中,84消毒液发挥着重要作用。实验小组对其进行研究。(查阅资料)84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO),有效含氯量5.5%-6.5%;NaClO溶液
20、呈碱性。消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性,变性程度越大,消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。ORP指84消毒液的漂白能力,ORP数值越大,84消毒液的漂白能力越强。制备84消毒液的有效成分 NaClO工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠,其工业流程如下图所示:(1)装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火,其原因是_。(2)写出反应的化学方程式_。探究84消毒液实验1在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液,静置15min现象如下表:序号1-11-21-31-4实验操作实验现象实验液体表面产生大量气泡,无其他现象液体中产生大量白色固体液体中产生少量白色固体液体中产生极少
21、量白色固体实验2探究84消毒液漂白性的影响因素:序号2-12-2实验操作取烧杯倒入30mL浓度为1:100的84消毒液,将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照,测量ORP变化取四个烧杯,分别倒入30mL浓度为1:100的84消毒液,并置于20C、30C、40C、50C水溶中加热,测量ORP变化测量数据(解释与结论)(3)实验1的目的是_。(4)实验2得出影响84消毒液失效的因素是_。(反思与评价)(5)生活中,84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用的原因是_。定量检测某品牌84消毒液中 NaClO含量依据原理:已知:氯气的密度为3.17g/L;氯气可溶于水,且会与水反应,但基本不溶于
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