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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱难点解析 考试时间:90分钟;命题人:化学教研组考生注意:1、本卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟2、答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置,如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用涂改液、胶带纸、修正带,不按以上要求作答的答案无效。第I卷(选择题 30分)一、单选题(10小题,每小题3分,共计30分)1、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体(不考虑尾气处理),该装置可用于A二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气B锌和盐酸
2、制取氢气C碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D氧化钙和浓氨水制取氨气2、小颖同学按如图所示进行了实验探究,下列有关分析中错误的是A该实验能证明分子在不断地运动B浓氨水和酚酞都具有挥发性C氨气的水溶液显碱性D小烧杯B起参照对比作用3、下列各试剂中可用来鉴别 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液的是A酚酞试液B石蕊试液C水D二氧化碳4、下列示意图能表示加水稀释pH0的溶液的是ABCD5、下列实验中,根据实验现象可得到相应结论的是实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱:FeCuAgB用拇指堵住收集了CH4的
3、试管口,靠近火焰,移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声试管中CH4不纯C取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中,滴加少量稀盐酸无气体产生该氢氧化钠溶液一定没变质D点燃某无色气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生蓝色火焰,烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气AABBCCDD6、下列有关金属的说法中,错误的是A合金是具有金属特征的物质B可以用稀盐酸除去铁器表面的锈C金和银在自然界中以单质形式存在D波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,可用铁桶盛装7、物质性质决定用途。下列说法错误的是A氧气能支持燃烧,用于火箭发射B烧碱溶液呈碱性,用来治疗胃酸过多C干冰升华能吸收大量的热,用于人工降雨D红磷有可燃性,用来测定空气
4、中氧气的含量8、下列实验方案或措施正确的是A用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质B用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水C用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶D实验室稀硫酸和石灰石反应制取CO29、下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A铜粉BCO2C澄清石灰水D铁粉10、如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后,U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是A生石灰和水B锌和稀硫酸C二氧化锰和水D石灰石和稀盐酸第卷(非选择题 70分)二、填空题(5小题,每小题4分,共计20分)1、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下
5、问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。(1)某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液,溶液变_色,向溶液中再滴加过量的稀盐酸,溶液变为无色,氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为_。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_,所以氢氧化钠必须密封保存。(3)性质3箭头上方的反应物质类别应为_(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有_(填化学符号)。(5)为了验证性质4能够发生,你选择的物质是_(填字母代号)。ANa2CO3BHClCFeCl3DBa(NO3)22、微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题:(1)从微粒的角度
6、说明图A反应的实质是_;(2)图B所示反应中,参加反应的微粒是_(写出微粒的符号)。3、长期存放石灰水的试剂瓶内会有一层白膜,白膜的主要成分是_,形成的原因是_(用化学方程式表示)白膜可用_除去,4、 “对比实验”是科学探究常用的方法,根据下列所示的实验示意图回答问题。(1)实验1中,将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧,加热铜片的中部,观察现象。通过此实验,可说明燃烧的条件之一的是_。(2)实验2中,把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中,下列有关说法正确的是_(填序号)。ACO2与水发生了反应B水具有酸性C干燥的紫色石蕊纸花变红D湿润的紫色石蕊纸花变
7、红(3)若紫色石蕊纸花变红,请写出该过程中发生反应的化学方程式_。5、抗击新冠肺炎,需要定期对我们生活的环境进行消毒,75%的医用酒精和“84消毒液”是常用的消毒剂。(1)酒精(C2H5OH)由_种元素组成,它的化学式量为_。(2)质量分数为7075%的酒精消毒效果最好,用6kg 质量分数为95%的酒精配制75%的消毒酒精,需要加水的质量为_。(3)某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示测得该“84消毒液”的pH=12,可知该消毒液显_选“酸性”、“碱性”或“中性”);一瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为_g。洁厕灵的主要成分是盐酸,它与“84消毒液”混合会产生有毒气体(Cl2),反应的化
8、学方程式为2HCl+NaClO =NaCl+Cl2+X,X的化学式为_。(4)酒精属于易燃物质,具有很强的挥发性。对室内物品消毒有喷洒和擦拭两种方式,如需对室内进行喷洒消毒,最好选用_(填 “75%的酒精”或 “84 消毒液”)。三、计算题(5小题,每小题5分,共计25分)1、有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g,为验证其变质的程度,将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中,充分反应后,再加入20g 20%的NaOH液恰好呈中性,则把溶液蒸干,可得固体的质量为_ 。2、某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量,将矿石粉碎(其中杂质不溶于水,不与酸反应),进行如下实验,第一步反应的稀硫
9、酸与生成的硫酸铁之间的质量关系如坐标图所示:(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_;(2)根据已知条件列出求解第二步实验溶液中参加反应的物质质量(x)的比例式_;(3)若用98%的浓酸硫配制实验所需的稀硫酸,则需要加水的质量为_;(4)赤铁矿样品中Fe2O3的含量_;(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_;(6)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1800t来生产生铁,则理论上日产含杂质4%的生铁的质量为_。3、黄铜(铜和锌的合金)被广泛用于生活和生产中,铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验:取20g黄铜螺母粉碎后放入烧杯中,
10、另取80g稀硫酸,分四次等质量加入,每次均充分反应,实验过程数据记录如表。实验次数1234稀硫酸的用量/g20202020剩余固体的质量/g17.414.812.212分析上述数据,请回答下列问题:(1)第4次实验结束后溶液的pH_7(选填“”“=”或“”)。(2)通过计算,该黄铜螺母中铜的质量分数为_,材料性能属于_(填“优良”或“一般”)。(3)求出所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。4、预防新型冠状病毒,需要掌握科学的消毒方法。专家辟谣“熏醋”并不能杀灭新型冠状病毒。“熏醋”主要使用的是食醋,食醋中的醋酸含量约为3.5%5%,病毒可以在这种环境下生存。某化学兴趣学习小组为测定市场出
11、售的食醋总酸量(国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL5g/100mL),拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,然后进行测定。请你参与该小组的实验研究,并回答相关问题。(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水_mL(水的密度为1g/cm3)。量取水时若仰视读数,所配得的溶液质量分数会_(填“不变”或“偏大”或“偏小”)。(2)若食醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的方程式为:,现有食醋500mL,甲同学从中取出10mL食醋,加入5%的氢氧化钠溶液5.0g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?(写出计算过程)5、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t
12、(H2SO4的质量分数为20%),与足量的废铁屑反应,可生产FeSO4的质量是多少?四、实验探究(5小题,每小题5分,共计25分)1、在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时,忘记了滴加酚酞溶液,无法判断反应进行到何种程度,同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式_。(提出问题)反应后溶液中的溶质是什么?(做出猜想)猜想一:CaCl2和Ca(OH)2猜想二:CaCl2和HCl 猜想三:_请将猜想三补充完整,并说出你猜想的理由是_。(设计方案)实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞试液_猜想一不正确另取少量反应后的溶液于试管中,加入_猜想二不正确(拓展
13、与应用)举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_(答一点即可)2、某化学兴趣小组在进行氢氧化钠性质的实验活动,请你加入其中参与探究:(提出问题)氢氧化钠具有哪些性质呢?(实验探究1)将少量氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会后,可观察到表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫_。(实验探究2)若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质,需要选择的实验仪器为(填A或B)_,锥形瓶中得到溶液b。(实验探究3)小月同学取少量上述溶液b,进行如图C所示的实验;(解释与结论)向试管中滴加几滴无色酚酞,再向试管中逐渐滴加稀硫酸至溶液由红色变为无色时,说明酸与碱恰好完全反应,写出反应方程式_。(实验探究4)将锥
14、形瓶中得到的溶液b,放置一段时间后,得到溶液c;(表达交流)取溶液c样品,进行如图D的实验,小童同学认为如图D所示实验确定氢氧化钠样品c的成分;(反思评价)经过思考,小泽同学不同意他的观点,他的理由是_。经过讨论,同学们将D中的石灰水改成(填化学式)_成功地完成了实验;(总结归纳)通过上述探究过程,善于反思的你发现,在鉴别物质的成分时,为避免产生干扰,需要考虑的因素是_。3、某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究:(阅读资料)H2与钙加热可制得CaH2;钙和氢化钙都能和水反应,生成物都是一种碱和一种气体;(实验探究)设计的制取装置如图所示:(1)碱石灰的主要成分为CaO和NaOH
15、,装置B的作用是_;根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞,此后实验步骤正确的顺序序号是_。A加热反应一段时间B收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞D停止加热,充分冷却(2)制备CaH2实验结束后,取少量反应后固体小心加入水中,观察到有气泡产生,在溶液中滴入无色酚酞试液后显_色。该同学据此判断:实验中确有氢化钙生成,其他同学认为他的结论不一定正确,原因是_。(3)取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,过滤得滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙,点燃产生的气体,火焰呈淡蓝色,将燃烧产物通入澄清石灰水中
16、,无现象,则该气体为_(写化学式)。(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验,猜想一:NaOH猜想二:NaOH、Ca(OH)2猜想三:NaOH、Na2CO3猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因_。(实验验证)实验现象结论实验一:取滤液,向其中滴入少量Na2CO3溶液_猜想二不成立实验二:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸_猜想三成立(定量分析)取制得的CaH2样品a克(已知样品为CaH2和Ca的混合物,其中CaH2的质量分数为84%),加到足量的Na2CO3溶液中,充分反应后得48gCaCO3,依据质量守恒定律计算,a的值为
17、_。4、同学们在做酸碱中和反应时,将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中,没有观察到明显现象,于是他们进行了下列实验活动:(提出问题)如何设计实验来探究稀盐酸和氢氧化钠是否发生反应呢?(查阅资料)氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似,碳酸钾溶液呈碱性。(设计实验)(1)甲组同学利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图所示。该曲线说明中和反应是_(选填“吸热”或“放热”)反应;在20s44s之间,溶液pH的变化趋势为_。(2)乙组同学借助酚酞试液,向一锥形瓶中倾倒100g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液,滴入3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至
18、溶液刚好变为_色为止,共用去稀盐酸100g,则反应后溶液中溶质质量分数为_。(结果精确到0.1%)(3)丙组同学在试管中加入2mL稀盐酸,逐滴加入氢氧化钠溶液,振荡后再滴入V1mL碳酸钠溶液,实验过程中无明显现象。丁组同学在试管中加入2mL稀盐酸,逐滴加入氢氧化钠溶液,振荡后再滴入碳酸钠溶液,有气泡逸出,继续滴加碳酸钠溶液至恰好无气泡时,共消耗碳酸钠溶液V2mL。丙组同学的实验能证明酸与碱之间发生中和反应。而丁组同学需补如下实验才能说明:另取一支试管,加入2mL稀盐酸,_(写出实验步骤,现象和判断依据);依据以上实验原理,以下物质中不能用来验证中和反应的是:_(填字母序号),理由是_。A、碳酸
19、钙 B、铁锈 C、硝酸银 D、锌粒(实验结论)对于无明显现象的反应,我们可以通过证明反应物减少或有新物质生成来证明反应的发生。(知识拓展)KOH溶液与CO2反应也无明显现象,而用酚酞溶液却不能指示该反应的发生,原因是_。5、蚊子、蚂蚁等叮咬人体后,会向人体注射蚁酸,使皮肤红肿、瘙痒。某兴趣小组同学对蚁酸产生了兴趣,决定对蚁酸进行探究。(提出问题)蚁酸的成分是什么?它有什么性质?(查阅资料)1甲酸的俗名叫蚁酸,是一种有机酸,化学式为HCOOH。在隔绝空气加热时会分解生成水和一种气体氧化物。2一氧化碳能与氧化铜(或氧化铁)在高温下反应生成铜(或铁)(实验探究一)探究蚁酸的酸性、(1)小组先自制了一
20、种紫汁,分别滴加到下列不同的试剂中,现象如下表所示:请分析紫薯汁_(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。试剂稀盐酸氢氧化钙溶液蒸馏水白醋肥皂水颜色红色绿色紫色红色绿色、进行实验。(2)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫薯汁,观察到溶液颜色变成_色,说明蚁酸溶液显酸性。(3)将镁条放入盛有蚁酸溶液的试管中,有气泡产生,该气体是_(填化学式)。(实验探究二)探究蚁酸分解生成的气体氧化物。(推断与猜想)(4)根据蚁酸中的化学式,小组同学对气体氧化物提出两种猜想:猜想一该气体是二氧化碳;猜想二该气体是_。(进行实验)(5)为了证明自己的猜想,他们将蚁酸分解产生的气体通过下图所示的装置(铁架台已略去),观察现象
21、。实验时装置A中无明显变化,则猜想一_(选填“成立”或“不成立”)。装置B的作用是_。实验时装置C中的实验现象是黑色固体逐渐变成红色,装置D中的现象是_,上述实验现象,得出猜想二成立的结论。(拓展延伸)(6)当你被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中,你肯定不会选择的物质是_。A牙膏 B食醋 C肥皂水 D烧碱-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、发生装置为固液不加热型,不能用来制取氯气,故A错误;B、锌和盐酸在常温下反应,盐酸有挥发性,制得的氢气中混有少量氯化氢气体,氯化氢易溶于水,可以用水除去,再用浓硫酸干燥,氢气密度小于空气,用向下排空气法收集,故B正确;C、二氧化碳的
22、密度大于空气,不能用向下排空气法收集,故C错误;D、氨气易溶于水,且能与浓硫酸反应,故D错误。故选B。【点睛】2、B【详解】A:据图可看出,一段时间后,大烧杯内的酚酞试液变红,但A和C并没有直接接触,证明分子是在不断地运动。A正确。B:据图可看出,一段时间后,大烧杯内的酚酞试液变红,浓氨水并没有变红,说明浓氨水具有挥发性,酚酞不具有挥发性。B错。C:碱性溶液使酚酞变红,浓氨水中挥发出的氨气使酚酞变红,说明氨气的水溶液显碱性。C正确。D:小烧杯A、B中都是无色酚酞溶液,一段时间后,大烧杯内的酚酞试液变红,B在大烧杯外面,酚酞没有变红,起参照作用。D正确。综上所述:选择B。【点睛】3、D【详解】A
23、.酚酞试液都会变红,因为 Ca(OH)2 和 NaOH都是碱溶液,与题意不符。B.石蕊试液都会变蓝, 因为Ca(OH)2 和 NaOH都是碱溶液,与题意不符。C.加水都没有明显现象,与题意不符。 D.二氧化碳能使氢氧化钙变浑浊,氢氧化钠无任何明显现象,与题意不符。故选:D4、C【分析】物质加水稀释后酸碱性不会改变。【详解】加水稀释pH0的溶液,起始溶液显酸性,加水稀释后酸性减弱pH增大,无限接近7,但溶液依旧显酸性,pH不可能达到或超过7;故选:C。5、B【详解】A、将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中,铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出,证明铁比铜、银活泼,
24、但是无法验证铜、银的金属活动性顺序,选项错误;B、用拇指堵住收集了CH4的试管口,靠近火焰,移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声,说明试管中CH4不纯,选项正确;C、取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中,滴加少量稀盐酸,因为盐酸使用量不足,可能氢氧化钠将稀盐酸完全反应,无法证明氢氧化钠是否变质,应选用过量稀盐酸进行验证,选项错误;D、点燃某无色气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯,产生蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,证明无色气体中含有氢元素,该气体不一定是氢气,还可能是甲烷等,选项错误。故选B。6、D【详解】A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制成的具有金属特征的物质,选项正确,不符合题意;B、铁
25、器表面的锈为氧化铁,稀盐酸可与其反应,所以可以用稀盐酸除去铁器表面的锈,选项正确,不符合题意;C、金和银的化学性质不活泼,在自然界中以单质形式存在,选项正确,不符合题意;D、波尔多液是石灰乳和硫酸铜配制而成的一种农业上常用的杀菌剂,铁和硫酸铜可发生置换反应,不可用铁桶盛装,选项错误,符合题意。故选D。7、B【详解】A、氧气能够支持燃烧,具有助燃性,在火箭发射过程中用做助燃剂,A正确;B、氢氧化钠呈碱性和强烈腐蚀性,不可食用,不能用于治疗胃酸过多,故B错误;C、干冰升华能吸收大量的热,使水汽冷凝形成降水,可用于人工降雨,故C正确;D、红磷有可燃性,燃烧过程中消耗氧气,且产物为固态,可用于测定空气
26、中氧气的含量,故D正确;故选B。8、C【分析】【详解】A、CO2中的CO 不能被点燃,不符合题意;B、酚酞遇碱性溶液变蓝,氢氧化钠溶液和澄清石灰水都为碱性溶液,不能用酚酞区分,不符合题意;C、盛放过石灰水的试剂瓶内可能附着氢氧化钙或碳酸钙(氢氧化钙与二氧化碳反应生成),用稀盐酸清洗能够与氢氧化钙反应,也可以与碳酸钙反映,符合题意;D、实验室使用稀盐酸和石灰石反应制取CO2,稀硫酸与石灰石反应会生成硫酸钙,微溶于水,附着在石灰石表面阻止反应继续发生,故制取二氧化碳时不能使用稀硫酸,不符合题意;故选C。【点睛】9、D【详解】A、铜粉与氢氧化钠和稀盐酸均不反应,不能鉴别,故A不正确;B、二氧化碳和氢
27、氧化钠反应生成碳酸钠和水,但是没有明显现象,二氧化碳和稀盐酸不反应,不能鉴别,故B不正确;C、澄清石灰水和氢氧化钠溶液不反应,澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水,但是没有明显现象,不能鉴别,故C不正确;D、铁粉和氢氧化钠不反应,铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,可以鉴别,故D正确。故选D。10、C【详解】A、生石灰和水反应放出大量的热,能导致U形管中液面a低于b,不符合题意;B、锌粉和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气,能导致U形管中液面a低于b,不符合题意;C、二氧化锰难溶于水和水不反应,温度几乎无变化,U形管中液面没有变化,符合题意;D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,能导
28、致U形管中液面a低于b,不符合题意;故选C。二、填空题1、(1) 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)酸(4)OH-(5)AC【解析】(1)酚酞溶液遇碱变红色,故向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,溶液变红色;酚酞溶液遇酸不变色,所以向溶液中再滴加过量稀盐酸,溶液由红色变为无色;氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。(2)氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,所以为防止氢氧化钠变质,必须密封保存。(3)碱溶液的通性除了和酸碱指示剂作用,和某些非金属
29、氧化物反应,和某些盐溶液反应以外,还可以和酸发生中和反应生成盐和水,故性质3箭头上方的反应物质类别应为酸。(4)在碱溶液中,碱都能解离出氢氧根离子(OH-),故碱溶液都有相似的化学性质。(5)碱与盐发生复分解反应,满足复分解反应发生的条件是生成沉淀或水或气体。碳酸钠和氢氧化钙能反应,故A可以验证性质4;盐酸属于酸,不满足题意;氯化铁可以和氢氧化钠反应,故C可以验证性质4;硝酸钡不和碱溶液反应,不能验证性质4。故选AC。【点睛】通过复分解反应,一般只有强酸制备弱酸,强碱制备弱碱。而Ca(OH2)+Na2CO3=CaCO3+2NaOH则是弱碱制备强碱的反应,反应之所以能发生,是因为Ca(OH)2溶
30、液和Na2CO3溶液混合时,生成了沉淀。2、(1)氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子或H+OH-=H2O(2)Zn、Cu2+【解析】(1)由微观示意图可知,氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子,硫酸氢钠溶液中含有钠离子、氢离子和硫酸根离子,反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,故填:氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子或H+OH-=H2O;(2)由图B可知,反应为锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,锌原子变成锌离子,铜离子变成铜原子,硫酸根离子不变,所以参加反应的微粒是Zn、Cu2+,故填:Zn、Cu2+。3、碳酸钙3 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 稀盐酸 【详解】长期盛石灰水
31、的容器内壁上常附有一层白膜,是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钙,反应的化学方程式为:CO2+Ca (OH) 2=CaCO3+H2O,碳酸钙不溶于水,能与酸反应,所以可以用盐酸除去。4、(1)温度达到可燃物的着火点(2)AD(3)【解析】(1)滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触,在加热过程中,由于乒乓球碎片的着火点较低,首先燃烧起来,说明燃烧的条件之一的是温度达到可燃物的着火点;(2)把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中,二氧化碳和水反应会生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红色,可以证明CO2与H2O发生了化学反应,故选:AD;(3)二氧化碳和水反应会生成碳酸,
32、碳酸能使紫色石蕊变红色,反应的化学方程式为:。5、(1) 三 46 (2)1.6kg(3) 碱性 298 H2O (4)“84 消毒液”【解析】(1)酒精的化学式为:C2H5OH,由碳、氢、氧三种元素组成,它的化学式量为122+16+16=46;(2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变,设需要水的质量为x6kg95%=(6kg+x)75%解得x=1.6kg则需要加水的质量为1.6kg;(3)测得该“84消毒液”的pH=12,pH大于7,显碱性,NaClO的质量分数为25%,一瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为1.192g.cm-31000mL25%=298g;由质量守恒定律:反应前后,原子种
33、类、数目均不变,由反应的化学方程式,反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1,反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为0、3、1、0,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O;(4)酒精属于易燃物质,具有很强的挥发性。需对室内进行喷洒消毒,最好选用“84 消毒液”,用酒精消毒容易引发火灾。三、计算题1、变质的苛性钠中含有碳酸钠,不管是碳酸钠还是氢氧化钠与硫酸反应后生成的含有钠的化物都是硫酸钠,由于测定反应后溶液为中性,所以该硫酸恰好与变质的苛性钠反应,所以依据质量守恒定律可知硫酸钠中的硫酸根与硫酸中的硫酸根质量相等,消耗硫酸
34、的质量为:98g20%=19. 6g设:蒸发后所得晶体的质量为x,根据质量守恒可知:解得:x=28. 4g。【详解】见答案。2、(1)(2)(3)255g(4)解:设赤铁矿样品中氧化铁的含量为zz=64%答:赤铁矿样品中氧化铁的含量为64%;(5)解:设在第二步实验结束后生成硫酸铁的质量为mm=60g故在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是:(6)解:设理论上日产含杂质4%的生铁的质量为nn=840t答:理论上日产含杂质4%的生铁的质量为840t。【分析】(1)氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,该反应的化学方程式为:;(2)解:设第二步实验溶液中参加反应的硫酸的质量为xx=14.7g故硫
35、酸的溶质质量分数为:;(3)解:设需浓硫酸的质量为y,根据稀释前后,溶质的质量不变,可得:98%y=300g14.7%,y=45g,故需加水的质量为:300g-45g=255g;(4)见答案;(5)见答案;(6)见答案。3、(1)(2) 60% 优良 (3)解:第1次实验中硫酸反应完全,设20g的稀硫酸的溶质质量分数为x,则有答:所用稀硫酸的溶质质量分数19.6%。【分析】(1)由表中的数据可知,每20g的稀盐酸完全反应,反应掉锌的质量为2.6g,而第四次只减少了0.2g,此时硫酸过量,溶液的pH59%,所以该黄铜螺母的材料性能优良,故填:60%;优良。(3)见答案。4、(1) 95 偏小 (
36、2)解:设10mL食醋中含有的醋酸的质量为x总酸量为0.375g/10mL=3.75g/100mL故该食醋合格。【解析】(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水为:;量取水时若仰视读数,读数偏小,实际体积偏大,故所配得的溶液质量分数会偏小。(2)见答案。5、解:设生产FeSO4的质量为x答:可生产FeSO4的质量是3.04t。【详解】见答案。四、实验探究1、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O; 氯化钙2; 若盐酸过量,则含有氯化氢和氯化钙(猜想二),若氢氧化钙过量,则含有氢氧化钙和氯化钙(猜想一),反应可能是恰好反应,只有氯化钙(猜想三); 溶液无明显变化; 碳酸钙;
37、无明显现象; 熟石灰中和酸性土壤(合理即可)。 【分析】根据题目信息和酸碱盐相关知识进行分析。【详解】通过实验分析可知:该反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,故化学方程式为:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;【做出猜想】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,反应后溶液中的溶质肯定有生成物CaCl2,Ca(OH)2和HCl不会同时存在(Ca(OH)2和HCl会发生中和反应生成CaCl2和H2O),故反应后溶液中的溶质有三种猜想:若盐酸过量,则含有氯化氢和氯化钙(猜想二),若氢氧化钙过量,则含有氢氧化钙和氯化钙(猜想一),反应可能是恰好反应,只有氯化钙(猜想三);故填:CaCl2;若
38、盐酸过量,则含有氯化氢和氯化钙(猜想二),若氢氧化钙过量,则含有氢氧化钙和氯化钙(猜想一),反应可能是恰好反应,只有氯化钙(猜想三);【设计方案】因为酚酞遇碱变红,实验结论是猜想一不正确,即不含有氢氧化钙,故实验现象为:溶液无明显变化;要验证猜想二不正确,猜想三正确,即是验证溶液中的溶质没有HCl,因为稀盐酸可以使紫色石蕊溶液变红,可以与活泼金属、碳酸盐反应生成气体,故加入碳酸钙,如果有气泡,则有稀盐酸,如果无气泡,则无稀盐酸;故填:溶液无明显变化;碳酸钙;无明显现象;【拓展与应用】熟石灰中和酸性土壤、氢氧化铝治疗胃酸过多等。故填:熟石灰中和酸性土壤(合理即可)。【点睛】本题考查酸碱盐的相关知
39、识,必须掌握相关知识点才能解决问题。2、潮解 B 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙,滴加无色酚酞溶液变红,可能是因为不完全变质,也可能是生成了氢氧化钠,无法判断是完全变质还是部分变质 CaCl2 加入试剂会不会产生干扰物质 【详解】实验探究1氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会后,可观察到表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫潮解,故填:潮解。实验探究2B试管氢氧化钠溶解放热,温度升高,气压增大,气球膨胀,若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质,需要选择的实验仪器为B,故填:B。解释与结论氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水,故填:2NaOH+H2SO4=
40、Na2SO4+2H2O。反思与评价氢氧化钠和二氧化反应生成碳酸钠和水,可能完全变质,也可能部分变质,通过滴加氢氧化钙不能判断是完全变质还是部分变质,氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙,滴加无色酚酞溶液变红,可能是因为不完全变质,也可能是生成了氢氧化钠,无法判断,可以将氢氧化钙换成氯化钙,碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠,滴加酚酞试液试液变红,说明不完全变质,还有氢氧化钠,故填:氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙,滴加无色酚酞溶液变红,可能是因为不完全变质,也可能是生成了氢氧化钠,无法判断是完全变质还是部分变质;CaCl2。归纳总结通过上述探究过程,善于反思的你发现,在鉴别物质的成分时,
41、为避免产生干扰,需要考虑的因素加入试剂会不会产生干扰物质,故填:加入试剂会不会产生干扰物质。3、除掉氢气中的水蒸气和氯化氢气体 BADC 红色 如果不生成氢化钙,钙也能和水反应生成氢氧化钙 H2 不产生白色沉淀 产生气泡 20 【分析】【详解】(1)稀盐酸与锌粒制取氢气,稀盐酸易挥发,则制得的氢气中含有水蒸气和氯化氢气体,氧化钙能够吸收水蒸气,氢氧化钠能够吸收水蒸气和二氧化碳,所以碱石灰的作用是除去氢气中的水和二氧化碳;氢气具有可燃性,在实验开始前应先验纯,避免加热条件下氢气不纯引起爆炸,然后开始实验加热反应一段时间,反应结束后应先停止加热,充分冷却后,关闭分液漏斗活塞,停止氢气制取,(防止浓
42、硫酸倒吸如玻璃管),所以正确顺序为BADC;(2)碱性溶液能使无色酚酞变红,取少量反应后固体小心加入水中,观察到有气泡产生,在溶液中滴入无色酚酞试液后显红色;该同学据此判断:实验中确有氢化钙生成,其他同学认为他的结论不一定正确,原因是氢化钙和水反应会生成氢氧化钙,钙直接与水反应也会生成氢氧化钙;(3)氢化钙、水、碳酸钠中,包含的元素能形成的气体是氢气、氧气、二氧化碳;气体能点燃且,火焰呈淡蓝色,将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象,则产生的气体是氢气;(4)碳酸钠和氢氧化钙不能共存,会产生碳酸钙沉淀,所以猜想四不合理;【实验验证】猜想二中有氢氧化钙,加入碳酸钠无沉淀生成,则可证明猜想二不成立,实
43、验二能证明猜想三成立,猜想三中有碳酸钠,加入稀盐酸,会产生气泡;【定量分析】已知样品质量为ag,生成碳酸钙质量为48g,钙元素质量不变,列举方程为:,解得a=20。【点睛】4、放热 逐渐减小 无色 2.9% 逐滴加入碳酸钠溶液,有气泡逸出,继续滴加碳酸钠溶液至恰好无气泡时,共消耗碳酸钠溶液V3mL。V3mLV2mL,证明酸与碱之间发生中和反应。 C 硝酸银也可以与生成的氯化钠反应生成氯化银沉淀 反应前后溶液始终为碱性 【详解】设计实验:(1)从曲线可知,发生反应后温度升高,所以中和反应是放热反应。20s44s温度逐渐升高说明反应正在进行。因为是将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中,所以刚开始溶液为碱性,pH7,随着反应的进行碱性减弱,pH逐渐减小。(2)酚酞在碱性溶液中显红色,在中性或酸性溶液中为无色。所以氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液变为红色,当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时溶液为中性,所以边滴边振荡,直至溶液刚好变为无色为止。设生成氯化钠的质量为x所以反应后溶液中溶质质量分数为。(3)因为稀盐酸能与碳酸钠反应生产二氧化碳气体,说明试管中有稀盐酸,所以不补充实验无法说明酸与碱之间发生中和反应。因为发生中和反应会消耗盐酸的量,补充实验证明盐酸量减少了也可证明发生了中和反应。所以补充实验为另取一支试管,加入2mL稀盐酸,逐滴加入碳酸钠溶液,有气泡逸出,继续滴加碳
限制150内