最新人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥同步训练试题(含答案解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥同步训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列过程中发生化学变化的是A碘溶于汽油B溶洞的形成C铁生锈条件探究D比较合金和金属的硬度2、有关海水晒盐及粗盐

2、提纯实验中说法正确的是A粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性B过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌C蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D海水晒盐的原理是蒸发结晶3、电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，以下物质属于电解质的是A金属钠B盐酸C氢氧化钠固体D氯化钠溶液4、下列做法正确的是A胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症B医疗上用食盐配制生理盐水C为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水D用pH试纸检验雨水的pH为5.5，确定此雨水是酸雨5、下列离子能够大量共存并形成无色溶液的是AK+、H+、Cl-、OH-BCu2+、K+、Cl-、CBa2+、DNa+、K+、6、中国著名的制碱专家侯德榜发明

3、了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱（化学式为Na2CO3）属于A氧化物B酸C碱D盐7、KNO3溶液常用作无土裁培的营养液。实验室配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液。下列说法正确的是AKNO3属于钾肥B将该溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入100g水C实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管D量取水时，仰视读数会使溶液溶质质量分数偏小8、下列有关叙述对应的化学方程式、所属反应类型都正确的是A稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O 复分解反应B铜与硝酸银溶液反应：Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2 置换反应C铝在空气中形

4、成致密的氧化薄膜：4Al+3O2=2Al2O3 化合反应D高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 还原反应9、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是A加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙B用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳C经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳D尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐10、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是AO2气体（N2）通过灼热的铜网BKCl固体（KClO3）加入少量的二氧化锰，加热CCaCl2溶液（HCl）加入过量的碳酸钙，过滤DFe固体（Cu）加入过量CuCl2溶液，过滤、洗涤

5、、干燥第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：称量、量取；过滤；蒸发结晶、干燥；计算；溶解请按要求回答下列问题：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_（用以上序号填空）。（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_（用以上序号填空）2、化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：活性炭大理石氢气氮气，请选择合适物质的序号填空（填序号）（1）常用作建筑材料的是_。（2）常用来净化水的物质是_。（3）填充于食品袋做保护气的是_。（

6、4）最理想的能源气体是_。3、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：_，_，_，_。对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：_，_，_，_。4、选择下列物质填空(填序号)碳酸钠 氢氧化钠 大理石 盐酸 氮气（1）俗称烧碱的是_。（2）制玻璃的要用到的物质是_。（3）常用于除去铁锈的是_。（4）常被用来做保护气的是_。（5）可用建筑材料的是_。5、世界是物质的。从汞 氢氧化钙 盐酸 干冰 氯化钠中选择合适物质的化学式填空。（1）人体胃液中含有的酸是_；（2）可用于人工降雨的物质是_；（3）可用来改良酸性土壤的碱是_；（4）氯化钠溶液中的溶质是_；（5）水银温度计中的单质是_。三、计算题（5小题，

7、每小题5分，共计25分）1、某实验小组的同学取纯碱样品(仅含有氯化钠杂质)12g，加入到100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，产生二氧化碳4.4g。请计算：（1）样品中碳酸钠的质量分数_(计算结果精确到0.1%，下同)。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_。2、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（反应的化学方程为：，杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m/g80757066625858请回答下列问题：（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_g。（2）求该

8、石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。3、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行锻烧实验(所含杂质在锻烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m/g80757066625858计算该石灰石中CaCO3的质量分数_，写出计算过程。4、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验（电子秤示数单位为g）。请据图分析并计算：（1）步骤中的现象说明 ；（2）反应生成二氧化碳的质量为 g；（3）求样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程）5、某工厂排放的废水中含

9、有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：（反应方程式： ；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）试计算：（1）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_g。（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、在化学兴超小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变红酒，红酒变牛奶”(如图)。A、B、C三种溶液分别是氯化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种。（查阅资料）碳酸钠溶液呈碱性。（交流讨论）同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。乙同学：“清水变红酒”就是无色溶液变红；丙同学：“红

10、酒变牛奶”就是红色褪去，溶液中产生白色沉淀。（提出问题）甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？（解释结论）丁同学：根据步骤2的现象可确定C为_(填名称)。戊同学：产生步骤1的现象还无法确定A、B各是什么。（实验证明）乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到产生浑浊，因此他断定A是_(填化学式)溶液，同时也确定了B。（深入交流）甲同学：A中加入C时，溶液中离子数目变化如图所示，表示溶液中CO的数目变化趋势曲线是_(选填“a”或“b)。（总结归纳）从生成物的角度考虑，发生复分解反应的条件是_。将氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合，溶液中数目发生改变的离子是_。2、某同学发现上个月做实

11、验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，该同学邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。（提出问题1）该溶液是否变质？（实验探究1）（1）完成表格实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，滴加足稀盐酸有_产生说明该溶液已变质。变质的原因是_（请用化学方程式表示）（提出问题2）该溶液变质程度怎样？（提出猜想）（2）猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_。（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。（实验探究2）（3）完成表格实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液有_生成猜想_成立静置，取上层清液于

12、另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液上层清液变红（拓展迁移）（4）若要除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠杂质，可选用适量的下列试剂为_。A澄清石灰水 BCaCl2溶液 CBa（OH）2溶液 DBaCl2溶液3、某小组同学用10%的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液，对酸和碱的中和反应进行探究活动。（1） 探究盐酸和氢氧化钠溶液是否反应甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的试管中慢慢滴加稀盐酸，溶液由_色变为无色。结论：两种物质发生了反应。通过讨论大家一致认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，并共同对甲的实验继续探究。（2

13、） 探究甲同学实验后烧杯内溶液中溶质的成分（提出问题）该烧杯内的溶液中溶质是什么？（进行猜想）猜想一：溶质可能是NaCl与NaOH 猜想二：溶质可能只是NaCl猜想三：溶质可能是NaCl与HCl 猜想四：溶质可能是NaCl、HCl、NaOH根据所学知识判断，猜想_一定不成立。（实验探究）甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想一，你认为排除猜想一的理由是_。请你另外设计一个实验方案来证明猜想三成立。实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯中的溶液于试管中，加入_猜想三成立4、同学们学习完酸的化学性质后，做了如下实验：请写出B烧杯中发

14、生反应的化学方程式_。实验完毕后，同学们将两烧杯中的无色液体依次倒入同一洁净的废液缸中，观察到有白色沉淀生成；为了了解废液的酸碱性，甲同学向其中加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色。于是甲同学经思考得出反应后A烧杯中的溶质为_（填化学式）；为了探究废液的成分同学们进行如下活动：（提出问题）废液中含有哪些溶质（酚酞除外）？（猜想与假设）猜想1：氢氧化钠、硝酸钠 猜想2：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸钠猜想3：硫酸钠、硝酸钡，硝酸钠（活动与探究）甲同学认为猜想3不合理，其理由是_。乙同学为了验证猜想，取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀。（解释与结论）请写出生成白色沉淀的

15、反应化学方程式_，由此乙同学判断出废液中溶质成分为_；（反思总结）根据上述探究可知，猜想溶液中溶质成分时应该注意_，并结合实验现象进行准确猜想。5、某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：（猜想假设）猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想三：_。（实验探究）实验步骤实验现象实验结论(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想_不正确(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液_猜想二正确，猜想三不正确（实验结论）该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是N

16、aOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_。（反思交流）实验室应_保存氢氧化钠。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、碘溶于汽油，无新物质生成，属于物理变化；B、溶洞的形成，是因为碳酸钙和二氧化碳、水等反应生成了碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化；C、该装置中，铁只与水接触，不生锈，无新物质生成，属于物理变化；D、比较合金和金属的硬度，无新物质生成，属于物理变化。故选B。2、D【分析】由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。【详解】A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯

17、化钠的溶解性，A错误；B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。【点睛】进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。3、C【详解】A、钠是单质，故A错误；B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故B错误；C、氢氧化钠溶于水能导电，故C正确；D、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，是混合物，故D错误。故选C。【点睛】4、C【详解】A：小苏打学名碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。胃内压强增大。胃溃疡患者不宜用小

18、苏打治疗胃酸过多症。A错。B：食盐的主要成分是氯化钠，医疗上用氯化钠配制生理盐水。B错。C：蚊虫叮咬在皮肤中分泌蚁酸，肥皂水显碱性，在患处涂肥皂水，发生中和反应，减轻痛痒。C正确。D：pH为5.55.6此雨水是酸雨。但用pH试纸测得的pH为整数值，测不出5.5。D错。综上所述：选择C。【点睛】5、D【详解】A、氢离子和氢氧根离子能够生成水，A组不能共存，故A错误；B、铜离子存在时溶液呈蓝色，不符题意，故B错误；C、钡离子和硫酸根离子会形成硫酸钡沉淀，C组不能共存，故C错误；D、四种离子的溶液均无颜色且可以共存，故D正确；故选D。6、D【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物

19、，纯碱由钠元素、碳元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故A不正确；B、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，不属于酸，故B不正确；C、碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的物质，纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，不属于碱，故C不正确；D、纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，故D正确。故选D。7、D【详解】A、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与钾元素，属于复合肥，选项错误；B、将50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入水的质量=50g6%3%100g=50g，选项错误；C、配制50g溶质质量

20、分数为6%的KNO3溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，选项错误；D、量取水时，仰视读取水的体积数，则读数小于水的实际体积，即量取的水的体积偏大，则会使溶液溶质质量分数偏小，选项正确；故选D。8、C【详解】A.铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，该反应属于复分解反应，错误；B.铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为，该反应属于置换反应，错误；C. 铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为，该反应属于化合反应。正确；D.高炉炼铁，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

21、，属于氧化还原反应，该反应不属于四大基本反应类型，错误；故选C。9、C【详解】A、碳酸盐和氢前金属都能与稀盐酸反应生成无色无味的气体，所以加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中含有的不一定是碳酸钙，还可能是其他碳酸盐或氢前金属，故A选项错误；B、二氧化碳、氮气、稀有气体等都不支持木条的燃烧，所以使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故B选项错误；C、一氧化碳、甲烷等在空气中燃烧都产生淡蓝色火焰，所以经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，故C选项正确；D、有咸味的白色固体不一定是食盐，如亚硝酸钠味道与食盐一样有盐味，但亚硝酸钠有毒，因此不能尝任何化学药品的味道，故D选项错误；故选C。10、C【

22、详解】A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，与氮气不反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确；B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确；C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项所用方法正确；D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确。故选C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

23、质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。二、填空题1、（1）（2）【解析】（1）配制一定质量分数氯化钠溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、装瓶贴标签，故正确的操作顺序是；（2）配制的50g,5%的氯化钠溶液中溶质NaCl的质量为m=50g5%=2. 5g，故需要取含杂质10%的食盐的质量，先对这2. 8g粗盐除杂，然后进行溶液的配制。除杂和配制的顺序和方法是：称量2. 8g粗盐，溶解，过滤除去杂质，得到氯化钠溶液，再进行蒸发，即得到氯化钠固体再进行配制，故正确的操作顺序是：。2、（1）（2）（3）（

24、4）【解析】（1）大理石常用作建筑材料，故填。（2）活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用来净化水，故填。（3）氮气的化学性质比较稳定，很难与其它物质发生化学反应，可填充于食品袋做保护气，故填。（4）氢气的热值高，且燃烧后只生成水，不产生有害气体与烟尘，没有污染，是最理想的能源气体，故填。3、溶解 过滤 蒸发 计算产率 搅拌，加速粗盐溶解 引流 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体 【详解】粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：溶解；过滤，除去不溶于水的杂质；蒸发；计算产率。对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；过滤时，玻璃棒的作用

25、是引流；蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；计算产率时，玻璃棒的作用是转移固体，故填：溶解；过滤；蒸发；计算产率；搅拌，加速粗盐溶解；引流；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；转移固体。4、（1）（2）（3）（4）（5）【解析】（1）氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，故填：；（2）碳酸钠可用于造纸，制洗涤剂，制玻璃、印染工业，故填：；（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，稀盐酸能与Fe2O3反应，可用于除铁锈，故填：；（4）氮气化学性质稳定，常用作保护气，故填：；（5）大理石的主要成分是碳酸钙，可作建筑装饰材料，故填：。5、（1）HCl（2）CO2（3）Ca(OH)2

26、（4）NaCl（5）Hg【解析】（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（2）干冰（固体二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2；（3）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；（4）氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；（5）水银温度计中的单质是汞，其化学式为：Hg。三、计算题1、（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（2）答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。【分析】（1）见答案。（2）见答案。2、（1）22（2）解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为xx=62

27、.5%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；（2）见答案。3、62.5%解 ：根据质量守恒，生成二氧化碳质量80g-58g=22g，设该石灰石中碳酸钙质量为x x=50g石灰石中CaCO3的质量分数故填：62.5%。【详解】见答案4、（1）氢氧化钠和碳酸钠已经完全反应，且稀盐酸过量；（2）2.2（3）解：设样品中碳酸钠的质量分数为xx=53%答：样品中碳酸钠的质量分数为53%【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠

28、和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，向反应后溶液中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，氢氧化钠和碳酸钠已经完全反应，且稀盐酸过量；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应生成二氧化碳的质量为：100g+100g-197.8g=2.2g；（3）见答案。5、（1）6（2）11.1%解：设废水中亚硫酸钠的质量分数为x。 x=11.1%答：废水中亚硫酸钠的质量分数11.1%。【分析】（1）生成亚硫酸钙沉淀的质量50g+50g-94g=6g，故填：6。（2）见答案。四、实验探究1、氯化钙溶液 Na2CO3 b 有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 OH-、Mg

29、2+ 【详解】解释结论：由A到B，清水变红酒，即酚酞遇到碱性溶液，而碳酸钠溶液是碱性溶液，说明A、B分别是酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种，故C 一定是氯化钙溶液。实验证明：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到产生浑浊，说明A是碳酸钠溶液，故填Na2CO3，同时也确定B为酚酞溶液。深入交流：A中加入C时，溶液中钙离子和氯离子逐渐增加，但钙离子和碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，所以溶液中碳酸根离子数目逐渐减少，因此表示溶液中碳酸根离子数目变化趋势的曲线是b。总结归纳：从生成物的角度考虑，发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。将氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合，溶液中氢氧根离子和镁离子形

30、成氢氧化镁沉淀，所以数目发生改变的离子是OH-、Mg2+。2、气泡 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O NaOH、Na2CO3 白色沉淀 二 AC 【详解】（1）碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则取少量该溶液放于试管中，滴加足稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钠存在，该溶液已变质。变质的原因是空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O。（2）猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有剩余的NaOH和变质生成的Na2CO3（3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。先

31、取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，目的是检验并除尽碳酸钠；静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液，上层清液变红，说明溶液显碱性，即溶液中含有氢氧化钠，则猜想二成立。（4）除去杂质时，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。A. 澄清石灰水与碳酸钠溶液发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，过滤，滤出CaCO3沉淀，可除去碳酸钠，无新的杂质生成，此选项正确； B. CaCl2溶液与碳酸钠溶液发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，有杂质NaCl生成，此选项错误；C. Ba(OH)2溶液与碳酸钠溶

32、液发生反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH，过滤，滤出BaCO3沉淀，可除去碳酸钠，无杂质生成，此选项正确；D. BaCl2溶液与碳酸钠溶液发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，过滤，滤出BaCO3沉淀，可除去碳酸钠，但有杂质NaCl生成，此选项错误；故选AC。3、红 四 酚酞试液遇碱性溶液会变红 碳酸钙 气泡产生 【详解】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性溶液和酸性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。所以乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的试管中慢慢滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色。（

33、2） 进行猜想猜想一：溶质可能是NaCl与NaOH 猜想二：溶质可能只是NaCl猜想三：溶质可能是NaCl与HCl 猜想四：溶质可能是NaCl、HCl、NaOH根据所学知识判断，猜想四一定不成立，因为稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应，两者不能共存。实验探究甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想一，因为酚酞试液遇碱性溶液会变红，酚酞试液不变色，说明溶液不显碱性。碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而冒气泡，所以取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钙或碳酸钠，有气泡产生，说明烧杯中含有稀盐酸，即猜想三成立。4、 Na2SO4、NaOH

34、 硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀 氢氧化钠、硝酸钠、硝酸钡 物质共存问题 【详解】B烧杯中发生反应为硝酸钡和硫酸反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，。硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色，则溶液为碱性，说明A烧杯反应后氢氧化钠溶液过量，故反应后A烧杯中的溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故填Na2SO4、NaOH。活动与探究：硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，两者不共存，故猜想3不合理。解释与结论：加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色，废液中一定存在过量的氢氧化钠；AB混合后溶液中钠离子和硝酸根离子不参与反应，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，则废液中还

35、一定存在生成的硝酸钠；呼出气体中有二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水；取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀，由题意可知，沉淀只能是钡的沉淀，说明废液中还一定含有硝酸钡；则生成沉淀的反应为硝酸钡和碳酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，；由此乙同学判断出废液中溶质成分为氢氧化钠、硝酸钠、硝酸钡。反思总结：根据上述探究可知，猜想溶液中溶质成分时应该注意物质共存问题，并结合实验现象进行准确猜想（合理即可）。5、只有碳酸钠 一 溶液由无色变为红色 密封 【详解】猜想假设：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果没有变质，则只有氢氧化钠，如果部分变质，则是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，如果完全变质，则是碳酸钠，故猜想三：只有碳酸钠；实验探究：（1）固体溶于水后加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，因此猜想一不正确，故填：一；（2）过量BaCl2能检验碳酸钠且将碳酸钠除尽，结论为猜想二正确，猜想三不正确，说明溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液由无色变成红色，故填：溶液由无色变成红色；实验结论：NaOH变质是由于NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：；反思交流：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故实验室应密封保存氢氧化钠。