2022年最新精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象必考点解析练习题(无超纲).docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象必考点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、有关溶液说法正确的是A溶液一定是无色透明的B饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液C溶液是均一稳定的混合物D不

2、饱和溶液一定是稀溶液2、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是A合金和金属材料属于包含关系B金属元素和非金属元素属于并列关系C化合反应和氧化反应属于交叉关系D混合物和溶液属于交叉关系3、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是A因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同B单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质C置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液4、能与水混合形成溶液的是A冰B蔗糖C植物油D粉笔灰5、下列物质在水中可以形成溶液的是A花生油B蔗糖C冰块D面粉6

3、、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A60时，b、c点对应的都是饱和溶液B将a点的饱和溶液从20升温到60时仍是饱和溶液C将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出D60时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液7、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是A白酒B花生油C蔗糖D食盐8、推理是一种重要的思维方法，以下推理正确的是A金属能导电，能导电的物质一定是金属B溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的物质一定是溶液C分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子D点燃氢气或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度9、配制50g

4、溶质质量分数20的硝酸钾溶液，下列图示错误的是A称固体B量液体C溶解D装瓶贴标签10、下列说法错误的是A蜡烛在空气中燃烧固体质量减少，违背了质量守恒定律B用洗涤剂去油污属于乳化现象C常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等D可利用加热铜粉的方法来测定空气中氧气的体积分数第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40gNaCl、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中各倒入100g50蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。请回答下列问题。（1）甲中加入的固体是_。（2）50时，甲中溶液为_(选填“饱和”或“不饱和

5、”)状态。（3）分别将甲、乙中的溶液降温至10，乙中溶质的质量分数_(选填“大于”或“小于”)甲中溶质的质量分数。2、小明同学在化学实验室制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需用_称取氢氧化钠_g。用_量取_mL的水，读数时若俯视，会使溶质质量分数_。（填偏大、偏小、不变）（已知水=1g/cm3）。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液_g，水_g。3、研究溶液对于生产、生活有重要意义。表1是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.

6、4KNO313.331.663.9110169（1）20时，NaCl的溶解度_（填“”或“”）KNO3的溶解度。（2）“40时，KNO3的溶解度为63.9g。”这句话的含义是_。（3）60时，将100gKNO3放入100g水中，充分溶解后，形成的是60时KNO3的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）若要从硝酸钾和少量氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，应采用_（填“降温”或“蒸发”）结晶法。4、根据所学知识回答：（1）端午节吃粽子是我国的传统习俗，制作粽子的原料有：糯米、大枣、瘦肉、加碘食盐等，根据学过的知识回答下列问题：原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，其目的是预防_（填“甲状腺肿大”或“佝偻

7、病”）。使用不锈钢锅将粽子煮熟，是利用了金属具有良好的_性。用洗洁精清洗餐具上的油污利用了洗洁精的_作用。（2）在温室大棚种植蔬菜，经常向棚内施放_，以促进植物的光合作用，提高蔬菜的产量和质量。（3）新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备洗手液、酒精、一次性口罩、温度计等。佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的_操作。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有_性。医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是_。温度计有多种，常用的体温计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是_。5、硝酸钾、氯化钾

8、的溶解度曲线如图所示。（1）t2时硝酸钾的溶解度为_g/100g水，P点的含义是_。（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用_的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（3）t2时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为_（结果精确到0.1%）。（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是_（写二种方法）。（5）t2相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1时，析出晶体的质量，硝酸钾_氯化钾（填“大于“或“小于”或等于”），t2，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2，析出晶体

9、的质量，前者_后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、某物质的饱和溶液倒出一半后变成不饱和溶液（_）2、蒸发时，有液滴飞溅，产率偏低（_）3、判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的不饱和溶液（_）4、配制一定质量分数的溶液时，称量氯化钠时砝码生锈了，所配溶液的溶质质量分数偏大（_）5、有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相对分子质量为60），某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否符合国家标准，进行如

10、下图所示的实验。（反应方程式：，其他物质不参与反应）（1）反应后生成CO2的质量为_。（2）求100g该市售食醋中的醋酸的质量分数。2、实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_。（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_。（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_。（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_。（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_。3、 “黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷

11、似黄金，常被不法商販冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：物质质量第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀盐酸的质量/g120160100充分反应后，剩余物总质量/g144.6184.6149.6（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为_。（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数为_。（3）计算第3次实验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。4、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干

12、燥、称重，得实验数据如下：第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固体的质量/g1.51.00.50.3（1）样品中碳酸钙的质量分数为_；（2）求所加稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。5、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：（1）该反应生成沉淀的质量为_克。（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10

13、分）1、科学探究在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。（1）A中溶液的溶质质量为_g.（2）B中得到的溶液为_溶液(填“饱和”或“不饱和”)（3）通过B、D对比，可得出的结论是_；通过_；(填字母)对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度。2、某小组同学用如图所示装置做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。同学们对这个现象进行探究。实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热

14、（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如表：烧杯编号溶质质量分数/%555101010202020水浴箱温度/305070305070305070溶液颜色浅蓝浅蓝蓝蓝蓝绿翠绿蓝绿翠绿墨绿实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围a、室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。b、将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如表：溶质质量分数/%30.625.521.919.217.015.3溶液颜色深绿翠绿蓝绿蓝绿蓝浅蓝（结果与讨论）（1）实验1中，的实验目的是_。（2）根据实

15、验1的结果可知，中影响氯化铜溶液颜色的因素是_。（反思与评价）（3）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为_。（4）小昕配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有_（填字母序号）。A将溶液放在水浴箱中加热到70B加入适量的氯化铜固体并使之溶解C加入适量的水稀释（拓展探究）如何将绿色的氯化铜溶液变为蓝色或变黄呢？（查阅资料）（1）氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的Cu2+和Cl。（2）氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变。其中：水合铜离子Cu（H2O）42+为蓝色：四氯合铜络离子C

16、uCl42为黄色。（3）由光学知识可知：黄色光+蓝色光=绿色光，因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的Cu（H2O）42+和CuCl42混合形成的。（设计实验）目的步骤现象1、将绿色的氯化铜溶液变为蓝色取少量绿色的氯化铜溶液，加入水溶液变蓝2、将绿色的氯化铜溶液变为黄色取少量绿色的氯化铜溶液，加入稀盐酸溶液未变黄（5）请分析，步骤2中加入稀盐酸溶液未变黄的原因_。（6）若将将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中加入_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、不是所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液时蓝色的，故A选项错误；B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液；所

17、以饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液的说法不正确，因为未指明一定温度下，一定量的溶剂，若温度改变，增加溶剂的量，还会溶解溶质，另外一定温度下某物质的饱和溶液不能溶解该溶质，但还可以溶解其他物质，如：一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但还可以溶解氯化钾、硫酸铜等不同的溶质，故B选项错误；C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，故C选项正确；D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的温度下同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故D选项错误；故选D。2、D【详解】A、合金属于金属材料，故合金和金属材料属于包含关系，不符合题意；B、金属元

18、素和非金属元素属于并列关系，说法正确，不符合题意；C、有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，故混合物和溶液属于包含关系，符合题意。故选D。3、B【详解】A、二氧化碳和一氧化碳的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，但是属于混合物，符合题意；C、置换反应是 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一

19、种化合物的反应，故置换反应中一定有单质生成，但是有单质生成的化学反应不一定是置换反应，如高锰酸钾受热分解生成氧气，有单质生成，属于分解反应，不符合题意；D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意。故选B。4、B【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，不能形成溶液，不符合题意；B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；D、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符

20、合题意。故选B。5、B【分析】溶液是均一稳定的混合物；【详解】A、花生油与水形成乳浊液，不是溶液，错误；B、蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物，为溶液，正确；C、冰和水是一种物质，错误；D、面粉与水形成悬浊液，错误。故选B。6、C【详解】A. 由图可知，60时， b点对应的是饱和溶液，c点在曲线下方对应的是不饱和溶液，不符合题意；B. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，60时KNO3的溶解度大于20时KNO3的溶解度，将a点的饱和溶液从20升温到60时，溶液变为不饱和溶液，不符合题意；C. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，b点为60时的饱和溶液，a点为20的饱和溶液，将b点的饱和溶液

21、降温到a点，有晶体析出，符合题意；D. 由图可知， 60时，KNO3的溶解度为110g，即100g水中最多溶解KNO3的质量为110g，则50g水中最多溶解KNO3的质量为55g，所以向50g水中加入60g KNO3，只能溶解55g KNO3，形成饱和溶液，不符合题意。故选C。7、B【详解】A、白酒中主要成分是酒精，酒精与水互溶，故白酒加入水中能形成溶液，A不符合题意；B、花生油难溶于水，加入水中形成乳浊液，不能形成溶液，B符合题意；C、蔗糖易溶于水，加入水中能形成溶液，C不符合题意；D、食盐易溶于水，加入水中能形成溶液，D不符合题意。故选B。8、D【详解】A、金属能导电，但是能导电的不一定是

22、金属，如石墨具有良好的导电性，但是石墨属于非金属，不符合题意；B、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的物质不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但是水属于纯净物，不是溶液，不符合题意；C、分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子或原子，如中子，不符合题意；D、点燃氢气或甲烷前需要检验纯度，是因为氢气或甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前一定要检验纯度，符合题意。故选D。9、D【详解】A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸，正确；B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正确；C、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，

23、正确；D、标签上第一行写KNO3溶液，第二行写20%，没必要注明溶液质量，错误。故选D。10、A【详解】A、蜡烛在空气中燃烧固体质量减少，是因为燃烧产生的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，参加反应的蜡烛的质量加上参与反应的氧气的质量等于生成二氧化碳和水蒸气的质量，任何化学反应都遵循质量守恒定律，故A选项错误；B、用洗涤剂去油污属于乳化现象，故B选项正确；C、常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，故C选项正确；D、铜和氧气在加热的条件下反应氧化铜，可以将氧气转化为固体而除去，所以可利用加热铜粉的方法来测定空气中氧气的体积分数，故D选项正确；故选A。二、填空题1、（1）KCl氯化钾（2）不饱和（3

24、）大于【解析】（1）现有40gNaCl、40gKC1两份固体，分别置于两只烧杯中各倒入100g50蒸馏水充分溶解，甲中全部溶解，乙中部分熔接，说明该温度下，甲溶解度大，由图1可知，甲为氯化钾，故填：KCl或氯化钾；（2）50氯化钾溶解度大于40g，故50时，甲中溶液为不饱和溶液，故填：不饱和；（3）分别将甲、乙中的溶液降温至10，降温之后溶解度均减小，还是饱和溶液，降温之后溶解度氯化钾小于氯化钠，故乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数，故填：大于。2、（1） 托盘天平 5 量筒 45 偏大 （2） 20 30 【解析】（1）需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，托

25、盘天平用于称量固体药品，则需用托盘天平称取氢氧化钠的质量为。量筒用于量取液体药品，则用量筒量取水的质量为，水的体积为，读数时若俯视，读数偏大，实际量取的液体体积偏小，则会使溶质质量分数偏大。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，溶液稀释前后溶质质量不变，则氢氧化钠的质量为5g，需25%的氢氧化钠溶液的质量为，水的质量为。3、（1）（2）40时，63.9gKNO3溶于100g水中形成硝酸钾的饱和溶液（3）不饱和（4）降温【解析】（1）由图表可知，20时，NaCl的溶解度为36.0g大于KNO3的溶解度31.6g。（2）“40时，KNO3的溶解度为63.9g。”这句话的含义是40时，63.9gKNO

26、3溶于100g水中形成硝酸钾的饱和溶液。（3）60时，硝酸钾溶解度为110g，110g100g，将100gKNO3放入100g水中，充分溶解后，形成的是60时KNO3的不饱和溶液。（4）硝酸钾溶解度受温度影响较大，若要从硝酸钾和少量氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，应采用降温结晶法。4、（1） 甲状腺肿大 导热 乳化 （2）二氧化碳#CO2（3） 过滤 吸附 水2O 温度升高，汞原子之间的间隔变大 【分析】（1）原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，其目的是预防甲状腺肿大，补钙可以预防佝偻病；使用不锈钢锅将粽子煮熟，是利用了金属具有良好的导热性；洗洁精中含乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，

27、随水冲走；（2）二氧化碳是植物光合作用的原料，故在温室大棚种植蔬菜，经常向棚内施放二氧化碳，以促进植物的光合作用，提高蔬菜的产量和质量；（3）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作，可将病毒隔离在外；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附有毒物质；医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是水；温度升高，水银柱会上升，是因为温度升高，原子之间的间隔变大。5、（1） 63.9 t1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等 （2）降温结晶（3） 饱和溶液 28.6% （4）降温或恒温蒸发水或加入硝酸钾固体（任写二种）（5） 大于 等于 【分析】本题考查溶解度曲线图像的理解的相关问题。（1）据图像可知

28、，t2硝酸钾的溶解度是63.9g；溶解度曲线图中两条线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，P点的含义是：t1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等。（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，所以若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。（3）t2时，氯化钾的溶解度是40.0g，此温度下50g水中最多溶解氯化钾20.0g，则30g氯化钾加入到50g水中，氯化钾不能完全溶解，可以形成饱和溶液；此时氯化钾溶质的质量分数为。（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：降低温度，或是加入溶质、恒

29、温蒸发溶剂。（5）因为t2时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，而且硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时降温至t1时，硝酸钾析出晶体的质量多；t2时分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液各蒸发10g水，再恢复到t2，由于蒸发溶剂的质量相同，所以析出晶体的质量也相同，故前者等于后者。【点睛】注意溶解度曲线图像中的点、线、面的意义。三、判断题1、错误【详解】溶液具有均一性，某物质的饱和溶液倒出一半后，还是饱和溶液，故错误。2、正确【详解】在蒸发的过程中有液滴飞溅，会导致最终获得的精盐的质量偏少，从而导致其产率偏低。3、正确【分析】判断溶液是否饱和的方法：在一

30、定温度下，向该溶液中加入少量溶质看是否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液，反之为不饱和溶液。【详解】判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的不饱和溶液。4、正确【详解】配制一定质量分数的溶液时，称量氯化钠时砝码生锈了，会导致溶质质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏大，故正确。5、正确【详解】溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然联系，有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故正确。四、计算题1、（1）2.2g；（2）6%；解：设100g该市售食醋中的醋酸的质量为x。 ，x=6g该市售食醋中的醋酸的质量分数为：=6%【解析】（1

31、）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：100g+10g-107.8g=2.2g；（2）见答案2、（1）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O（2）解：参加反应的二氧化碳的质量为：124.4g-120g=4.4g，设参加反应的氢氧化钠的质量为X。（3）解得：X=8g，则样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为：=40%（4）样品中碳酸钠的质量为：20g-8g-2.6g=9.4g。设反应生成碳酸钠的质量为y。，y=10.6g将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为:=20%。答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。（5）量筒【解析】（1）上述实验过程中，通入二氧化碳发生反应的化学方

32、程式为：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O（2）见答案（3）见答案（4）见答案（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要量取液体的体积，然后在烧杯中进行稀释，并用玻璃棒搅拌，所以需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒。3、（1）1:4（或25:100）（2）解：设25g铜锌合金中锌的质量为x x=13g25g铜锌合金中铜的质量为25g-13g=12g，铜锌合金中的铜的质量分数为 （3）解：设第三次完全反应后生成的氯化锌质量为y y=27.2g反应后溶液质量为参加反应锌13g与稀盐酸100g减去生成氢气0.4g，故反应后溶液质量为13g+100g-0.4g=112.6g，反应后溶液中溶质质量分数为

33、： 。【分析】（1）25g合金和120g稀盐酸产生0.4g氢气，25g合金和160g稀盐酸产生0.4g氢气，说明25合金完全反应可以产生0.4g氢气，50g合金和100g稀盐酸也能产生0.4g氢气，说明100g稀盐酸完全反应可以产生0.4g氢气，故25g合金中的锌和100g稀盐酸恰好完全反应，故所取合金与稀盐酸的质量比为25:100=1:4；（2）解析见答案；（3）解析见答案。【点睛】4、（1）85%设所加稀盐酸的溶质质量分数为x。（2）7.3%答：所加稀盐酸的溶质质量分数7.3%。【分析】计算稀盐酸溶质质量分数，需要使用溶质完全耗尽的对应的溶液的质量。（1）反应中固体减少的量就是碳酸钙的质量

34、，样品中碳酸钙的质量分数为：；（2）见答案。【点睛】5、（1）2.87（2）解：设参与反应的氯化钠的质量是xx=1.17g则氯化钠溶液中溶质的质量分数为100%11.7%。答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。【解析】（1）由图像可知，当加入30g硝酸银溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87g），故该反应生成沉淀的质量为2.87g；故填：2.87。（2）见答案。五、实验探究1、17.3g 饱和 温度影响物质的溶解性 A、C 【详解】（1）A中加入了50gNaOH固体，烧杯中剩余32.7g，故溶解的NaOH固体质量为50g-32.7g=17.3g，故溶液中溶质的质量为17.3g；（2）5

35、0gNa2CO3固体加入B中，Na2CO3固体未完全溶解，说明该溶液是饱和溶液；（3）通过B、D对比，B、D的溶剂一样，加入的溶质也一样，只有温度不一样，而溶质被溶解的质量却不一样，可得出的结论是温度影响物质的溶解性； 最后得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度，则除了溶质种类，其他条件都应该一样，可知通过A、C对比得出该结论。2、探究温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一 溶液浓度 蓝绿色 AB 只增加了氯离子，未增加铜离子得到更多的四氯合铜络离子 盐酸和氯化铜 【详解】（1）实验1中，的溶质质量分数相等，温度不同，观察到颜色不同，实验目的是探究温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一；（2）根

36、据实验1的结果可知，中温度相同，浓度不同，所以影响氯化铜溶液颜色的因素是溶液浓度；（3）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，溶质质量分数=20%，对比实验2中信息可以，溶液浓度为19.2%-21.9%时，溶液为蓝绿色，所以此溶液的颜色为蓝绿色；（4）根据以上分析得出的结论可知，若要使此溶液由蓝向绿色转变，需要升高温度或者增加溶液浓度，所以选择AB；（5）根据氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变，其中：水合铜离子Cu（H2O）42+为蓝色：四氯合铜络离子CuCl42为黄色，因此步骤2中加入稀盐酸溶液未变黄的原因只增加了氯离子，未增加铜离子得到更多的四氯合铜络离子，溶液中四氯合铜络离子含量少；（6）由四氯合铜络离子CuCl42的组成可知，要变黄，需增加铜离子和氯离子，因此可向其中加入盐酸和氯化铜。