基础强化沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专项训练试卷(精选).docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专项训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、鉴别下列各组物质采用的方法或使用的试剂不正确的是A硬水和软水：肥皂水B氧气和二氧化碳：带火星的木条C氢氧化钠

2、与硝酸铵：加水溶解测温度D蔗糖溶液与酒精溶液：测导电性2、以下实验操作不正确的是A闻气体气味B稀释浓硫酸C测定溶液pH值D干燥NH3气体3、为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是选项物质杂质除杂质方案AO2N2将气体通过足量灼热的铜粉BNaNO3溶液Na2SO4加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤CFeC13溶液HCl加入适量的氢氧化钠溶液DCaCl2溶液HCl加入过量CaCO3粉末，过滤AABBCCDD4、鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是A观察颜色B伸入燃着的木条C通入澄清的石灰水D通入紫色石蕊溶液5、消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）在新冠防疫中

3、发挥了重要作用。过氧乙酸具有腐蚀性，必须稀释后使用。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是A属于氧化物B氢、氧原子个数比为4：3C碳元素的质量分数最大D使用时配制的浓度越大越好6、下图是分离与提纯海水的流程:下列有关认识错误的是A通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁B粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发C常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等D海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱7、酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是ACO2BCuOCNaOHDMg8、

4、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是A碱溶液呈碱性，碱性溶液一定是碱溶液B活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性D用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用9、用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是A地壳中的元素含量由低到高B物质形成溶液的pHC根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢D20时物质的溶解度由小到大10、下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A干冰 冰水混合物B火碱 清新的空气C盐酸 四氧化三铁D硬水 澄清石灰水第卷（非选择题

5、 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、研究溶液对于生产、生活有着重要意义。（1）水是常用溶剂，某同学进行图甲实验。倾斜a试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是_。由实验可知，溶质状态可以是_。实验结束后，用洗涤剂洗净b试管，原理是_。（2）图乙是A、B、C三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。P点的含义是_。将t2时90gA的饱和溶液降温至t1，析出A的质量为_。t2时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是_（填“A”或“B”）物质的饱和溶液。（3）按图丙所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中a端液面低于b端液面，则试剂x、y

6、的组合可能是 。A水、硝酸铵B水、氢氧化钠C水、氧化钙D稀盐酸、镁2、2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物。（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜_。（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如辉铜矿（主要成分是Cu2S），其中硫元素的化合价为-2价，则铜元素的化合价为_。（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种原子，它们的共同点是原子核中_数相同。3、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的_

7、(填“导热性”或“导电性”)。（2）在空气中_制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。（3）用三种金属单质和下列试剂中的一种试剂就能验证这三种金属的活动性序，应选择的试剂是_。(填序号)A硫酸铝溶液B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液（4）合金在生活中的用途远远大于纯金属，不同的合金性质有所不同，钢和生铁性质不同的原因是_。4、请写出下列反应的化学方程式：（1）碳在少量氧气中不充分燃烧：_。（2）铁和硫酸铜溶液：_。5、金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的_(填“导电”或“导热”)性。（2）依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁_(填“早”

8、或“晚”)得多。（3）有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表(表中“”表示能反应，“一”表示不能反应)则X、Y、Z三种金属元素活动性由强到弱的顺序是_。XYZ硫酸铜溶液一稀硫酸一一（4）向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是_，滤液中一定含有的溶质是_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、除去粗盐中时，只能选用过量的氯化钡溶液（_）2、在“甲+乙丙+丁”反应中，若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是氧化物（_）3、检验碳酸盐的正确方法是滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气

9、体（_）4、化肥能提高粮食产量，建议大量施用（_）5、检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法将样品溶于水，再通二氧化碳（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、 “镀金铁画”是一种传统技艺，也是我国的非物质遗产，其成分中主要含有金、铁元素（其他成分忽略不计）。在研究“镀金铁画”的组成时，某同学取一定质量“铁画”的边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。请计算：（1）样品中铁的质量。（2）样品中金的质量分数。2、将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。试计算10g混合物中N

10、aOH的质量。3、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行锻烧实验(所含杂质在锻烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m/g80757066625858计算该石灰石中CaCO3的质量分数_，写出计算过程。4、某工厂现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 t；（2）可以用该厂的废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），请写出中和过程中发生的化学反应方程式 。（3）如果用该9.8t废硫酸可以恰好中和废碱液20t，

11、求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）5、某补钙剂其主要成分为碳酸钙，先将100g稀盐酸分为5等份，逐次加入到用40g该补钙剂制成的粉末中（其它成分不与盐酸反应且不溶于水），得到部分数据与图像。请回答以下问题：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（g）2020202020剩余固体的质量（g）35302520a（1）表格中a的值为_；（2）求m的值。（精确到0.1，要求写出化学反应方程式和必要的计算过程）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。（演

12、示实验）将一定量的稀H2SO4，加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：（1）猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：_ 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四是不合理的。不合理的理由是_。（实验探究）（2）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_。（3）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、N

13、a2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7_实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（实验结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（实验结论）（3）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（4）实验操作中的错误是_。（5）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_。2、在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对

14、反应后溶液中溶质的成分进行探究(CaCl2溶液呈中性)。请写出该反应的化学方程式（1）_。（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？（做出猜想）猜想一：CaCl2和Ca(OH)2猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：（2）_（设计方案）实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液（3）_猜想一不正确另取少量反应后的溶液于试管中，加入（4）_（5）_猜想二不正确（拓展与应用）将稀盐酸匀速滴入一定量的稀氢氧化钙溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。（6）根据图1可知，中和反应是_(填“吸热”或“放热”)反应（7）根据图2分析，稀盐酸

15、与稀氢氧化钙溶液已发生中和反应的判断依据是_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、肥皂水遇到硬水出现较多浮渣，遇到软水出现较多泡沫，所以硬水和软水可用肥皂水鉴别，选项正确，不符合题意；B、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，所以可用带火星的木条鉴别氧气和二氧化碳，选项正确，不符合题意；C、氢氧化钠加水溶解溶液温度升高，硝酸铵加水溶解溶液温度降低，所以氢氧化钠与硝酸铵可用加水溶解后测温度的方法鉴别，选项正确，不符合题意；D、蔗糖溶液与酒精溶液均不导电，所以蔗糖溶液与酒精溶液不可用测导电性的方法鉴别，选项错误，符合题意。故选D。2、D【详解】A、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味

16、飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确，不符合题意；B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，不符合题意；C、测定溶液的pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，符合题意。故选D。3、D【详解】A、氮气与灼热的铜不反应，而氧气能够与灼热的铜反应生成氧化铜，将气体通过足量灼热的铜粉会除去欲保留的氧气，不符合除杂原则，选项错误；B、加入过量的硝酸钡溶液，会引入新杂质硝酸钡，不符合除杂原则，选项

17、错误；C、氢氧化钠不仅与杂质HCl反应，还能够与氯化铁反应，会将欲保留的氯化铁反应掉，不符合除杂原则，选项错误；D、碳酸钙只与HCl反应，不与氯化钙反应，且碳酸钙不溶于水，加入过量CaCO3粉末，过滤，得到的溶液就是氯化钙溶液，符合除杂原则，选项正确，故选D。4、B【详解】A、空气、氧气、二氧化碳都是无色气体，不能通过观察颜色进行鉴别，不符合题意；B、将燃着的木条分别伸入到空气、氧气、二氧化碳中，空气中无明显变化，氧气中木条燃烧更旺，二氧化碳中木条熄灭，能够进行鉴别，符合题意；C、分别通入澄清的石灰水，只有通入二氧化碳的石灰水变浑浊，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；D、分别通入紫色石蕊溶液，只

18、有通入二氧化碳的石蕊试液变红，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；故选B。【点睛】5、B【详解】A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，过氧乙酸由三种元素组成，故A选项错误；B、一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，所以过氧乙酸分子中氢、氧原子个数比为4:3，故B选项正确；C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为：，所以过氧乙酸中氧元素质量所占比例最大，因此氧元素质量分数最大，故C选项错误；D、消毒剂的稀释浓度和消毒效果密切相关，并非浓度越高越好，消毒剂比例的多少决定了消毒剂实际所起的作用，同时能最大限度减少对人体和环境的不良影响。此外，大部分消毒剂，在高浓度时，是有腐蚀性

19、的，对于环境、物品、动物粘膜等都是会有损伤的，故D选项错误；故选B。6、C【详解】A、苦卤中含有Mg2+，向其中加入熟石灰后可制得氢氧化镁，说法正确；B、粗盐经过溶解、过滤、蒸发的方法可以得到较纯净的食盐，说法正确；C、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、蒸发法，过滤只会除去不溶性杂质而不会除去可溶性的杂质，所以过滤法不会淡化海水，说法错误；D、海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱，说法正确；答案：C。7、A【详解】A、酒石酸显酸性，二氧化碳与酒石酸不反应，符合题意；B、酒石酸显酸性，氧化铜能与酸反应，不符合题意；C、酒石酸显酸性， 氢氧化钠显碱性，氢氧化钠能与酒石酸反应，不符合

20、题意；D、酒石酸显酸性，镁属于活泼金属，能与酸反应，不符合题意。故选A。8、C【详解】A、碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐类物质，选项错误；B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，选项错误；C、酸溶液显酸性能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性，选项正确；D、用洗洁精洗油污是乳化作用，将大的油珠分散成无数细小的油滴随水流走，用汽油洗油污是溶解作用，选项错误；故选C。9、B【详解】A、地壳中元素含量由高到低居于前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中元素含量Fe Al Si，选项A

21、正确；B、酸奶呈酸性，pH7；食盐溶液呈中性，pH=7。因此物质形成溶液的pH由小到大的顺序是：酸奶、食盐、纯碱，选项B错误；C、生铁的含碳量是2%4.3%，钢的含碳量是0.03%2%，选项C正确；D、碳酸钙难溶于水，20时的溶解度小于0.01g；氢氧化钙微溶于水，20时的溶解度在0.01g1g之间；氯化钠易溶于水，20时的溶解度大于10g。因此20时三种物质的溶解度由小到大的顺序是：碳酸钙、氢氧化钙、氯化钠，选项D正确。故选B。10、B【详解】A、干冰是二氧化碳的固体，干冰中只含有一种物质，属于纯净物；冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意；B、火碱是氢氧化钠的俗称，属于纯

22、净物；清新的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项符合题意；C、盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；四氧化三铁中只含有一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意；D、硬水中含有水和可溶性物质，属于混合物；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，故选项不符合题意。故选B。二、填空题1、（1） 一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色。一段时间后，溶液变为均匀的红色 固态、液态、气态 洗涤剂有乳化作用，可将植物油分散成小液滴被水冲走 （2） t1时BC的溶解度相等，都为45g 27.5g B （3）BCD【分析】（1）乙醇密度比水小，如不振荡，开始乙醇会在水上部，但因为乙醇和水互溶，所以一段时

23、间后会形成溶液。所以现象是一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色。一段时间后，溶液变为均匀的红色。从酒精、高锰酸钾、二氧化碳与水均可形成溶液，可知溶质状态可以是固态、液态、气态。洗涤剂有乳化作用，可将植物油分散成小液滴被水冲走。所以使用洗涤剂洗净b试管。（2）P点是BC两个溶解度曲线的交点，表示t1时BC的溶解度相等，都为45g。t2时A的溶解度为80g，所以90gA中有溶质的质量为。溶剂的质量为90g-40g=50g。t1A的溶解度为25g，50g水中可以溶解12.5gA。所以析出A的质量为40g-12.5g=27.5g。t2时A的溶解度较高，所以AB饱和溶液中蒸发掉相同质量的水，甲析出的

24、晶体较多。则从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是B。（3）U形管中a端液面低于b端液面说明试管中气体受热气体变大了。A、水中溶解硝酸铵，吸热，温度降低。B、水中溶解氢氧化钠，放热，温度升高。C、水和氧化钙反应，放热，温度升高。D、稀盐酸和镁反应，放热，温度升高。故选BCD。【点睛】2、（1）弱（2）+1（3）质子【解析】（1）由题意可知，出土的黄金面具仍金光灿灿，说明了金的化学性质很稳定，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，说明了铜能与某些物质发生反应，故金的活动性比铜弱；故填：弱。（2）辉铜矿的主要成分是Cu2S，其中硫元素的化合价为-2价，根据化合价的计算原则，化合物各元

25、素正负化合价的代数和等于零，设铜元素的化合价为x，则有，解得x=+1，即铜元素的化合价为+1；故填：+1。（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中的中子数不同，但它们的共同点是原子核中质子数相同；故填：质子。3、（1）导电性（2）铝（3）B（4）含碳量不同【分析】（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的导电性，与导热性无关；（2）在空气中铝表面易形成一层致密的氧化物膜，所以铝制品更耐腐蚀；（3）铝能置换出硫酸亚铁中的铁，铜不能置换即可证明活动性铝铁铜，故选B；（4）生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.

26、03%2%的铁合金，含碳量的不同造成了生铁和钢的性质不同。4、（1）2C+O22CO（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】（1）碳不充分燃烧和氧气反应生成一氧化碳，2C+O22CO。（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。5、（1）导热（2）晚（3）YZX（4） 铜、铁 硝酸锌ZnNO3 【解析】（1）铁和铝都是金属单质，都具有导热性，都可以制作炊具，故填导热。（2）铝的金属活动性比铜、铁都强，金属的活动性越强，越不容易被发现和利用，所以人类对铝的利用要比铜和铁晚得多，故填晚。（3）由图可知，三种金属中只有金属Y能够与稀硫酸反应生成氢气，则三种金属中

27、，金属Y的活动性最强，三种金属中，只有金属X不能与硫酸盐反应，则三种金属中，金属X的活动性最弱，即三种金属的活动性由强到弱的顺序是YZX，故填YZX。（4）锌、铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、铜，向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有反应生成的铁，即硫酸铜完全参加了反应，所以滤渣中一定含有铜、铁，故填铜、铁；滤渣中一定含有铜、铁，则硫酸铜完全反应，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，则滤液中一定含有硫酸锌，故填硫酸锌。三、判断题1、错误【详

28、解】除去粗盐中的硫酸根离子，不是只能选用氯化钡溶液，也可选用过量的氢氧化钡溶液，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，除去硫酸根离子，过量的钡离子可用碳酸钠除去，氢氧根离子可用稀盐酸除去，故错误。2、正确【详解】在“甲+乙丙+丁”反应中，若甲、乙分别是酸、碱，则反应为酸碱中和生成盐和水，丙为盐，则丁一定是水，为氧化物，正确。3、正确【详解】碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。此说法正确。4、错误【详解】化肥可以提高农作物产量，但不合理使用会带来环境问题，一是化肥中的有害物质造成土壤污染；二是造成土壤退化和水、大气环境的污染。故化肥不建议大量施用，应合理施用。5、错误【

29、详解】检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法将往样品中直接加酸，看是否产生气泡即可判断；将样品溶于水会生成氢氧化钙，再通二氧化碳会生成碳酸钙，该方法不可取。故填：错误四、计算题1、（1）解：设样品中铁的质量为xx=8.4g答：样品中铁的质量为8.4g。（2）金不与稀盐酸反应，剩余固体的质量即为金的质量，样品中金的质量分数为：答：样品中金的质量分数为1.2%。【解析】（1）见答案；（2）见答案。2、解：200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中，溶质的质量为200g4.9%=9.8g设10g混合物中NaOH的质量为x。x=8g 答：10g混合物中NaOH的质量为8g。【详解】见答案

30、。3、62.5%解 ：根据质量守恒，生成二氧化碳质量80g-58g=22g，设该石灰石中碳酸钙质量为x x=50g石灰石中CaCO3的质量分数故填：62.5%。【详解】见答案4、（1）0.98（2）（3）解：设中和9.8t废硫酸需要氢氧化钠的质量为x所以废碱液中NaOH的质量分数为答：废碱液中NaOH的质量分数为4%。【分析】（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为9.8t10%=0.98t。（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。（3）见答案。【点睛】5、（1）20（2）解：由图可知，参加反应的碳酸钙的质量=40g20g=20g设反应生成二氧化碳的质量为x = x=8.8g，

31、即m的值为8.8答：m的值为8.8。【解析】（1）由图可知，当加入80g稀盐酸后，生成的气体最多，在加入稀盐酸后气体的质量不再增加，所以第五次加入的20g稀盐酸不再参加反应，则剩余固体的质量与第四次加入20g稀盐酸后剩余固体的质量相同，即a的值为20，故填20。（2）见答案五、实验探究1、Na2SO4、NaOH 硫酸和氢氧化钠能反应，不能共存 NaOH 产生无色气泡 产生白色沉淀 pH试纸直接伸入到待测液中 BaCl2也会与Na2SO4反应产生白色沉淀 【详解】假设猜想：根据猜想组合，还可能是Na2SO4和NaOH，故填Na2SO4和NaOH；因为硫酸和氢氧化钠会发生酸碱中和反应，不能共存，所

32、以猜想四不正确，故填硫酸和氢氧化钠能发生反应，酸碱不能共存。实验探究：加入硫酸铜后没有明显现象，则证明一定没有NaOH。若有NaOH，会发生2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4，会有蓝色沉淀产生。故填NaOH；向溶液中滴加碳酸钠溶液，结论中提示溶液中有硫酸，硫酸会和碳酸钠反应产生硫酸钠和二氧化碳和水，有气泡产生。故填产生无色气泡；向溶液中滴加氯化钡溶液，结论中提示溶液中有硫酸，硫酸会和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀和氯化氢。故填产生白色沉淀；实验操作中的错误是将pH试纸伸入待测溶液中，应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上；故填将pH试纸伸入待测溶液中；实验方案中有一个

33、是错误的，错误的原因是BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应产生白色沉淀，不能确定溶液中一定存在H2SO4。故填BaCl2也会与Na2SO4反应产生白色沉淀。【点睛】解答本题要根据题干叙述结合物质的性质进行分析解答，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体。2、 酚酞溶液不变色 紫色石蕊试液 紫色石蕊溶液不变红 放热 随着反应进行pH逐渐变小 【详解】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为；猜想三是氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应的情况，溶质只含生成物氯化钙；加入酚酞是为了验证氢氧化钙的存在，根据结论猜想一不正确，所以溶液不存在氢氧化钙，故现象为酚酞不变色；需要加入一种试液验证HCl的存在，HCl显酸性，故可加入紫色石蕊试液，根据结论猜想二不正确，说明溶液不存在HCl，现象为紫色石蕊不变红由图可知，随着反应进行，温度升高后降低，升高是因为反应放热，降低是因为反应完成后，与空气进行热交换，又因为氢氧化钙和稀盐酸反应是酸和碱中和反应，故可知酸碱中和反应是放热反应。图pH逐渐降低，说明溶液由碱性变成中性（有新物质生成），最后盐酸过量呈酸性。说明发生了中和反应。