2022年最新强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专项练习练习题(无超纲).docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、属于溶液的是A八宝粥B汽水C珍珠奶茶D蒸馏水2、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是A因为和CO的组

2、成元素相同，所以他们的化学性质相同B单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质C置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液3、某同学配制质量分数为11%的食盐溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A用托盘天平称食盐时，砝码放在左盘B转移食盐时，纸上有少量残留C用量筒量取水时，俯视液面D配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出4、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是A生石灰B石灰石C硝酸铵D氯化钠5、把下列少量物质加入水中，充分搅拌，能形成无色溶液的是A植物油B泥土C碳酸钙D氢氧化钠6、某同学自制汽

3、水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是温度/05101520碳酸氢钠的溶解度/g6.97.458.859.610.35A中溶质和溶液质量比为1：50B中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C摇匀放入冰箱后气泡增多D摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出7、向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是A三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液Bt1时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等CY代表该固体物质，X代表另一种固体物质D分别将100gX、Y的饱和溶液从t2降温到t1，所得到的溶液质量：YX8、推

4、理是化学学习中常用的思维方法，“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是A离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水C溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物9、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A食盐水B冰水C碘酒D白醋10、有关溶液说法正确的是A溶液一定是无色透明的B饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液C溶液是均一稳定的混合物D不饱和溶液一定是稀溶液第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分

5、，共计15分）1、海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。表1某地海水中主要物质含量物质每100g海水所含质量水96.5氯化钠2.7硫酸钠0.2表2温度（）20100氯化钠溶解度（g/100g水）36.039.8硫酸钠溶解度（g/100g水）20.242.5（1）20时，氯化钠的溶解度_硫酸钠的溶解度（填“”“=”或“”“AC（3）加溶质【解析】（1）图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A；P点BC溶解度曲线相交，所表示的含义为t1时，B、C物质的溶解度相等。（2）AB物质溶解度随温度降低而减小，将t2时两者的饱和溶液降温至t1时，两者析出晶体仍为

6、饱和溶液，由于此时溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A；C物质溶解度随温度降低而增大，将t2时该物质的饱和溶液降温至t1，得到该物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1A物质的溶解度大于t2时C物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数A大于C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：BAC。（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：加溶质、减少溶剂、降温。4、（1）在t1时，a和c的溶解度相等（2） 75 33.3% （3）bac（4） 增加溶剂或降温等 不确定 【解析】（1）P点是交点，代表该温度下两物质溶解度相等，即：在t1时，a和c的溶解度相等。（2）t2时，a的溶解度为

7、50g，故30g a物质加入到50g水中只能溶解25g，充分溶解后形成溶液的质量是50+25=75g，此时a的溶质质量分数为。（3）将t1的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是： bac，因为升温后，ab的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，饱和溶液中有晶体析出，溶质质量分数变小。（4）c的溶解度随温度升高而减小，t2时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是：增加溶剂、降低温度。变为不饱和溶液后，溶液的质量分数可能不变，可能减小。5、（1）甲（2）（3）D（4）D【分析】（1）KCl溶解度曲线随温度的增加一

8、直增加，为曲线甲。（2）t3时，甲溶解度大于乙，则等质量的两种物质饱和溶液，甲的溶质多，溶剂少。降低温度，到t1两物质溶解度均下降，且在该温度下相等。因甲溶剂少，所以在该温度下，甲溶液中的溶质少。所以甲析出晶体的质量更多。所以析出晶体质量关系甲乙。（3）t2乙溶解度已经开始随温度的升高而降低，初步判断为70以后。该温度下甲、乙的溶解度相等，利用表中给出溶解度描点作图，可进一步确定相交的点为8090。故选D。（4）开始硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。然后硫酸镁的溶解度随温度的降低而降低，溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不变。继续降温，有

9、溶质析出，溶液的溶质质量分数减小。故选D。【点睛】三、判断题1、正确【详解】氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，因此冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和状态。2、错误【详解】判断溶液是否饱和的方法是继续加入这种溶质，看是否能够继续溶解，而观察颜色不确定的因素太多，没有统一的标准可以验证是否饱和，故错误。【点睛】3、错误【详解】去除粗盐中可溶性杂质时，通过结晶方法也可以去除，故填：错误。4、错误【详解】配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水，不影响量取水的体积和质量，不影响所配溶液的溶质质量分数大小，故错误。5、错误【详解】量取水时仰视读数，读数偏小，量取水偏多，会使配制的溶液溶

10、质质量分数偏小。错误。四、计算题1、50g；450g解：稀释前后溶质的质量不变，设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液为x，则有500g3%=x30%，得x=50g；需水的质量为500g-50g=450g；答：需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液50g；需水的质量为450g。【详解】见答案。2、（1）1.6（2）解：设反应的过氧化氢的质量为x=3.4g原过氧化氢溶液中溶质的质量分数=答:原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。【解析】（1）据图可知，完全反应后生成的氧气的质量为1.6g；（2）见答案3、（1）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O（2）解：参加反应的二氧化碳的质量为：12

11、4.4g-120g=4.4g，设参加反应的氢氧化钠的质量为X。（3）解得：X=8g，则样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为：=40%（4）样品中碳酸钠的质量为：20g-8g-2.6g=9.4g。设反应生成碳酸钠的质量为y。，y=10.6g将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为:=20%。答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。（5）量筒【解析】（1）上述实验过程中，通入二氧化碳发生反应的化学方程式为：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O（2）见答案（3）见答案（4）见答案（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要量取液体的体积，然后在烧杯中进行稀释，并用玻璃棒搅拌，所以需要的仪

12、器有：烧杯、玻璃棒、量筒。4、（1）80%（2）解：设20g稀盐酸中含HCl的质量为x解得x=1.46g稀盐酸的溶质质量分数为=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】（1）由实验数据表可知，每加入20g稀盐酸，与碳酸钙物质完全反应，剩余固体减少2g，即每次参加反应的碳酸钙的质量为2g；前四次实验中加入20 g碳酸钙均完全反应减少2g，而第五次加入20g稀盐酸，固体的质量不再减少减少，说明碳酸钙已经完全反应，剩余2g为杂质的质量，所以第5次再加入盐酸，固体的质量不变，样品中碳酸钙质量为10g-2g=8g，则碳酸钙的质量分数为；（2）根据题意，利用样品中的碳酸钙质量，据此根据反应的化

13、学方程式计算所用稀盐酸中溶质的质量，进而由溶质的质量分数的计算方法计算出质量分数即可，过程见答案。【点睛】本题考查的是质量分数的计算，把题目分析透彻了，此题难度不大。5、解：依题意可知20g溶液中含有溶质的质量为2.8g，所以溶液中溶质的质量分数=。答：这瓶溶液中溶质的质量分数为 14%。【详解】见答案。五、实验探究1、3.1g 溶剂的种类 abd 第二组 、 【详解】根据表格提供的数据可以发现，20时20g水中最多溶解6.2gA，故10g水中最多溶解的A的质量为3.1g，故填：3.1g比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同，其它条件都是相同的，所以第一组实验研究的因素是溶剂种类，

14、故填：溶剂的种类根据题干可以知道第一组实验研究的因素是溶剂种类对固体溶解性的影响，而第二组只有溶质的种类不同，从而溶解的质量不同，所以第二组研究的是溶质的种类对固体溶解性的影响的，比较第二组和第三组的数据可以知道，在不同的温度下相等质量的水溶解的硝酸钾的质量不同，所以可以得出温度也可以影响固体物质的溶剂能力，分析题中所给的选项可以知道，该实验研究影响固体溶解性的因素是温度、溶剂种类和固体物质的种类，故填：abd根据第二组实验可以看出，20时固体A的溶解度小于B的溶解度，故填：20时，10g水中最多溶解B的质量是3.6g，故B的溶解度为36g/100g水，推论正确；20时，A的饱和溶液的溶质质量

15、分数，不是31%，推论错误；第三组实验中，80时A的溶液可能是饱和溶液，推论正确；在20时A的溶解度小于B的溶解度，故A的溶解性小于B的溶解性，推论错误。故填：、2、引流 电 化学 MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2 2Mg+CO22MgO+C 置换 在点燃条件下能与镁反应 稀盐酸 有气泡产生 Mg3N2 氧化镁通常为白色固体 石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素 Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2 1：3 40% 【详解】（1）在过滤操作中要用到玻璃棒，它起的作用是引流；电解熔融的氯化镁的过程是把电能转化为化学能；氯化镁

16、与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式是：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2；（2）反应物是镁和二氧化碳，生成物是氧化镁和碳，反应条件是点燃，所以方程式是：2Mg+CO22MgO+C；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；该实验证明干冰在点燃条件下能与镁反应生成氧化镁和碳，稀盐酸或稀硫酸可以验证上述反应所得固体中有无剩余镁，因为镁能和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，如果有会产生气泡，则证明所得固体中有剩余镁；金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价3，根据化合物各元素正负化合价代数和为0，所以化学式是：Mg3N2；（3）猜想：

17、氧化镁通常为白色固体与镁表面呈灰色的情况不相符，因此猜想不成立； 实验分析：实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明灰黑色物质分解出二氧化碳气体，则物质中含有C元素，而猜想的氢氧化镁在组成元素上不含C元素，因此猜想不成立；查阅资料得出结论：Mg2（OH）2CO3加热分解的产生均为氧化物，则分解生成MgO、H2O、CO2三种物质，反应条件是加热，所以方程式是：Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2；（4）只有铝与氢氧化钠溶液反应，镁与氢氧化钠溶液不反应，由图表中数据可知，该合金中镁元素质量为4g，铝元素质量为16g-4g=12g，镁元素与铝元素质量比是4g：12g1：3；解：设20g氢氧化钠溶液中含溶质质量为x，第一次反应消耗铝的质量为16g10.6g5.4g，则：根据：解得x8g，所以所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为100%40%。答：20g氢氧化钠溶液中含溶质质量为8g。【点睛】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。