2022年精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专项测试练习题.docx
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1、沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专项测试 考试时间:90分钟;命题人:化学教研组考生注意:1、本卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟2、答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置,如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用涂改液、胶带纸、修正带,不按以上要求作答的答案无效。第I卷(选择题 30分)一、单选题(10小题,每小题3分,共计30分)1、某同学配制质量分数为11%的食盐溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A用托盘天平称食盐时,砝码放在左盘
2、B转移食盐时,纸上有少量残留C用量筒量取水时,俯视液面D配好溶液装入试剂瓶时,有少量洒出2、分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是A置换反应中有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应B单质只含有一种元素,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质C燃烧一般都伴随有发光、放热现象,有发光放热现象的一定属于燃烧D溶液是均一的、稳定的,所以均一的、稳定的液体一定是溶液3、在t时,向mg水中加入ng硫酸铜晶体,充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是A溶质的质量是ngB溶剂的质量是mgC溶液的质量是(m+n)gD溶解度是g/100g水4、下列有关溶液的说法正确的是A配制溶液时,搅拌可以增大
3、一定溶剂中固体溶质的溶解质量B具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大D融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于05、下列有关溶液的叙述正确的是A植物油与水混合一定形成溶液B食盐水倒出一半后浓度降低C升温会降低二氧化碳在水中的溶解度D蔗糖可以无限溶解在一定量的水中6、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失(整个过程不考虑水分蒸发)。下列说法正确的是A氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小Bd点时溶液的质量大于c点时溶液的质量Cb点溶液一定为饱和溶液Da、d两点时,
4、氢氧化钠的溶解度相同7、下列各组中的两种物质混合,充分搅拌后,不能得到溶液的是A碘和汽油B碘和酒精C高锰酸钾和汽油D高锰酸钾和水8、下列相关比较中,关系正确的是A氢氧化钙的溶解度:2060B熔点:铜黄铜C沸点:氯化钠稀溶液蒸馏水D着火点:纸片煤炭9、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中,不能形成溶液的是A白酒B花生油C蔗糖D食盐10、下列因素不影响固体物质溶解度的是a固体的种类;b固体颗粒的大小;c溶剂的种类;d溶剂的多少;e温度AabedBabeCbdDb第卷(非选择题 70分)二、填空题(5小题,每小题3分,共计15分)1、在20时,将40g硝酸钾固体加入100g水中,充分搅拌后,仍有8.
5、4g硝酸钾固体未溶解。20时硝酸钾的溶解度为_;上述溶液中硝酸钾的质量分数为_。(计算结果保留一位小数)2、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请根据下图回答下列问题:(1)t2时甲物质的溶解度是_;(2)t3时,在50g水中至少加入_g乙物质才能形成饱和溶液。(3)丙物质的不饱和溶液想变成饱和溶液,可行的方法是_。(答一点即可)(4)将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3(忽略水的蒸发),所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_。3、赏析溶解度曲线之美(1)当_C时,硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。(2)t1时,分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中,充分溶解后形成饱
6、和溶液的是_,其溶液的溶质质量分数为_。(3)硝酸钾中混有少量的氯化钾,提纯硝酸钾的方法是_。(4)t3时,将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体(不含结晶水)质量分别为m1、m2、m3,则m1、m2、m3的关系为_(用“”、“=”或”C只有烧杯中上层清液是饱和溶液D烧杯中析出固体质量为25g4、如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。从氯化钠溶液中获取晶体的方法为_;在时,将20g硝酸钾固体加入50g水中,充分搅拌后仍有4.2g硝酸钾固体未溶解,则图中硝酸钾的溶解度a为_;将时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到,两溶液中水的质量是
7、前者_后者(填“”“甲丙【分析】(1)根据固体物质的溶解度曲线可知:t2时,甲物质的溶解度是25g,故填:25g。(2)根据固体物质的溶解度曲线可知:t3时,乙物质的溶解度是50g,即100g水中溶解乙物质50g达到饱和状态,则在50g水中至少加入25g乙物质才能形成饱和溶液,故填:25。(3)温度越高,丙的额溶解度越小,丙物质的不饱和溶液要变成饱和溶液,可以升高温度;通过增加丙物质,也能使丙物质的不饱和溶液要变成饱和溶液,故填:升高温度(或加入丙物质等)。(4)甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大,丙的溶解度随温度的升高而降低,将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3,甲、乙物质的
8、溶解度增大,没有晶体析出,溶质质量分数不变;丙物质的溶解度减小,有晶体析出,溶质质量分数减小,t2时,甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小顺序是:乙甲=丙,所以升温到t3时,甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小顺序是乙甲丙,故填:乙甲丙。3、(1)t2(2) 硝酸钾3 20% (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(4)m1=m2m3(5)D【解析】(1)分析溶解度曲线图可知,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线在t2C时相交,说明t2C时,硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。(2)t1时,硝酸的溶解度是25g,氯化钾的溶解度是35g,故该温度下,分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中,充分溶解后形成饱和溶液的是硝
9、酸钾溶液,其溶液的溶质质量分数为。(3)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,且受温度变化影响较大,氯化钾的溶解度也随温度的升高而增大,但其受温度变化影响较小。若硝酸钾中混有少量的氯化钾时,可通过冷却热的硝酸钾饱和溶液的方法来提纯硝酸钾,此时大部分硝酸钾会结晶析出,而氯化钾则会留在滤液中。故填:降温结晶(或冷却热饱和溶液)。(4)m1=m2,因为该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相同,则恒温蒸发等质量的水时,析出的硝酸钾晶体的质量相等。又知该温度下,硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度,即说明该温度下硝酸钾的饱和溶液比氯化钾的饱和溶液溶质的质量分数大,故恒温蒸发等质量的水时,析出的硝酸钾晶体更大。
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