精品试题人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合测试练习题(含详解).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列图示实验操作中，正确的是A点燃酒精灯B闻气体气味C读取液体体积D稀释浓硫酸2、下表列出几种作物生长最适宜的pH

2、范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是作物名称棉花茶树苹果树松树pH范围6.06.85.05.56.08.05.06.0A棉花B茶树C苹果树D松树3、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是ACO2（CO）点燃BCaO（CaCO3）加水溶解，过滤CCu(NO3)2溶液（AgNO3）加入少量铜粉，过滤D银粉（Zn）加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥4、下列实验现象中，描述不正确的是A一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰B二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色C镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热D表面打磨过的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液由蓝色逐渐变

3、成浅绿色5、下列实验操作或图标正确的是A稀释浓硫酸B蒸发食盐水C储存和运输浓盐酸的容器上贴的图标D禁止吸烟6、下列有关物质用途的叙述不正确的是A氮气在某些食品袋内作防腐剂B活性炭可作冰箱的除味剂C银有良好的导电性，常用于制作导线D生石灰在某些食品袋内作干燥剂7、如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的PH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是A该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸Ba克是指加入稀盐酸的质量CA点时，溶液的溶质为HCl、NaClDB点表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液质量正好相同8、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是A5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%B稀硫

4、酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性C金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能D一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质9、下列有关酸碱的叙述中，错误的是A指示剂遇酸性或碱性溶液会变色B人的胃液中含有一定量的盐酸，可帮助消化食物C稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH，所以它们有一些相似的性质10、物质的用途利用其化学性质的是A生石灰做干燥剂B石墨做电极C稀有气体制霓虹灯D干冰做制冷剂第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、2020年，新

5、冠肺炎肆虐，许多场所均采用消毒液进行消杀，阻断了病毒传播，常用的消毒如下图所示。（1）含氯消毒液是一种高效消毒剂，其酸碱性呈_性。（2）酒精是易燃物，所以为保证安全，医用酒精一般禁止在室内大面积喷洒酒毒，请写出酒精的化学式_。（3）含氯消毒液大量使用会影响空气坏境和人体健康，相比较而言医用双氧水消毒的优点是_。（4）标出双氧水中氧元素的化合价_。2、水是一种重要的资源，保护水资源从我们做起。（1）电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是_（填“A”或“B”）。（2）水能与多种物质反应。氧化钙与水激烈反应，并放出大量的热，该反应的化学方程式为_。（3）图2实验中，水用来隔绝空气的是 （填字母序号

6、）。A溶解物质B铁丝燃烧C 水的电解D保存白磷3、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。运用化学知识回答下列问题：（1）璀璨夺目的钻石，成分是_。（2）在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是_。（3）检验家里的自来水，是软水还是硬水，可以用_。（4）包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的_性。（5）小明发现，生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，请你帮小明解释：铝制品耐腐蚀的原因是_。（6）同学们喜爱吃的“自热火锅”，发热包的主要物质是生石灰，加入水后反应放出大量的热。写出“自热火锅”的发热原理：_。（用化学方程式表示）4、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通

7、用化学语言，请用化学用语（化学式）表示：（1）硅元素_；（2）两个铜离子_；（3）8个二氧化氮分子_；（4）五氧化二磷白色固体_；（5）造成煤气中毒的物质是_；（6）地壳中含量最多的金属元素是_；（7）空气的成分按体积计算大约占78%的气体是_；（8）食品袋中干燥剂的主要成分是生石灰，其化学式为_。5、盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图。（1）根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照_(填“甲”或“乙”)图进行，实验室测定溶液酸碱度最简单的方法是使用_。（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，实验现象为_。（3）向C点所对应的溶液中加入一种药品，便能确定溶质组成。这种

8、药品可能是_(填字母)。ACuOBCuC紫色石蕊溶液三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、工业盐酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成沉淀的质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_克。（2）该NaOH溶液的溶质质量分数是多少？_(写出计算过程)2、将5g固体氢氧化钠完全溶解在50g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，求：（1）所得溶液的溶质质量分数。（2）为测其某盐酸的溶质质量分数，现取10g上述所得氢

9、氧化钠溶液与18.25g此盐酸混合，恰好完全反应，求此盐酸的溶质质量分数。（3）求反应后溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）3、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将25%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为_g。（2）计算硫酸溶液中溶质的质量分数_。4、造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。（1）检测废水呈碱性的简单方法是_。（2）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%）

10、，可以处理的废水质量是多少？5、现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：（1）完全反应时产生气体的质量是_g。（2）样品中NaOH的质量分数（写出计算过程）。（3）图2中a的数值。（写出计算过程）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组在进行氢氧化钠性质的实验活动，请你加入其中参与探究：（提出问题）氢氧化钠具有哪些性质呢？（实验探究1）将少量氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会后，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_。（实

11、验探究2）若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质，需要选择的实验仪器为(填A或B)_，锥形瓶中得到溶液b。（实验探究3）小月同学取少量上述溶液b，进行如图C所示的实验；（解释与结论）向试管中滴加几滴无色酚酞，再向试管中逐渐滴加稀硫酸至溶液由红色变为无色时，说明酸与碱恰好完全反应，写出反应方程式_。（实验探究4）将锥形瓶中得到的溶液b，放置一段时间后，得到溶液c；（表达交流）取溶液c样品，进行如图D的实验，小童同学认为如图D所示实验确定氢氧化钠样品c的成分；（反思评价）经过思考，小泽同学不同意他的观点，他的理由是_。经过讨论，同学们将D中的石灰水改成(填化学式)_成功地完成了实验；（总结归纳

12、）通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素是_。2、在做氧化铜与木炭反应的实验时，往往会发现反应后试管中仍有黑色固体。小明对此进行了探究，并邀请你一起参与。请写出反应的化学方程式_。（提出问题）氧化铜与木炭充分反应结束后，试管中的黑色固体是什么？（猜想或假设）可能是木炭；_；_。（查阅资料）铜、木炭都不与稀硫酸反应，而氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液（实验与结论）请设计实验验证小明的猜想实验步骤实验现象实验结论_（实验反思）科学探究的方法有多种，请你再设计两种方法来证明小明的猜想。方案一：_。方案二：_。3、某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中

13、和反应的实验。（演示实验）他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸，发生的化学反应方程式是：_。（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）甲组同学猜想如下：猜想一：可能是 NaCl 和 HCl；猜想二：可能只有 NaCl；猜想三：_。猜想四：可能是 NaCl、HCl 和 NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，其理由是_。（进行实验）为了验证其余猜想，各小组进行了下列两个方案的探究。实验步骤实验操作实验现象结论取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡_猜想三不成立方案一：取少量烧杯内的溶液于试管中，加入_猜想一成立方案二：取少量烧杯内的溶液于试管中

14、，加入（与方案一不同类别的物质）_4、某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈红色。接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为_。（2）乙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究（实验探究）反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有Na2SO4 猜想二：_ 猜想三：Na2SO4和NaOH以上猜想中，可以直接排除的是猜想_，理由是_为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入_。产生气泡猜想二成立方案二取少量反

15、应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉。_猜想二成立（反思交流）实验结束后，废液处理方法正确的是_（填序号）A倒入下水道 B倒入废液缸 C带出实验室5、为了探究CO2和H2反应的产物并测定m1克CO2和H2的混合气体中CO2的质量分数，某学习小组设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。（查阅资料）CO2和H2在合适的催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。（实验探究）兴趣小组同学设计如下装置夹持装置已省略，装置气密性良好，B、C、E中的试剂均足量，假设每一步生成的气体全部被反应完。实验前先通氮气一段时间，再进行测定实验。实验过程中观察到的主要现象有：B装置中

16、白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，E装置中澄清石灰水变浑浊。（1）请写出C装置中可能发生的化学反应的方程式(写一个即可)：_，D装置的作用是：_。（2）兴趣小组反思后认为，根据上述实验现象不能确定 CO2和H2反应生成了CO，理由是_。（3）实验测得B、E装置增重的质量分别为m2、m3，则该混合气体中CO2的质量分数为：_。（4）下列因素会导致测定结果偏小的是_。A先通质量为m1g的CO2和H2的混合气体，再点燃A、C处的酒精灯B先点燃A、C处的酒精灯，再通质量为m1g 的CO2和H2的混合气C实验结束后没有继续缓缓通氮气一段时间D混合气体中的CO2没有反应完，有剩余E.没有F装置-

17、参考答案-一、单选题1、D【详解】A、点燃酒精灯时应使用火柴或打火机，不能用燃着的酒精灯去引燃，不符合题意；B、闻气体气味时不能凑到瓶口，应该用手轻轻煽动，不符合题意；C、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处相平，不符合题意；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，符合题意；故选D。2、C【详解】A、棉花生长的最适宜pH范围为6.06.8，pH7，显酸性，不符合题意；B、茶树生长的最适宜pH范围为5.05.5，pH7，显酸性，不符合题意；C、苹果树生长的最适宜pH范围为6.08.0，适宜在弱碱性的土壤中生长，符合题意；D、松树生长的最适宜pH范围为5.06

18、.0，pH7，显酸性，不符合题意。故选C。3、D【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不可行；B、CaCO3难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项实验方案不可行；C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，但加入少量的铜粉，可能无法除尽硝酸银，故选项实验方案不可行；D、锌与过量的盐酸反应生成氯化锌和氢气，银粉与盐酸不反应，再通过过滤、洗涤、干燥得到银粉，故选项实验方案可行。故选D。4、B【详解】A、一氧化碳在空气

19、中燃烧产生蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项正确；B、二氧化碳气体通入酚酞溶液中，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞变色，此选项错误；C、镁条金属活动性强，和盐酸反应剧烈，生成氯化镁和氢气，且放出热量，此选项正确；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁是浅绿色的，此选项正确。故选B。5、A【详解】A、稀释浓硫酸：瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯内，边倒边搅拌，实验操作正确；B、蒸发食盐水：蒸发过程中用玻璃杯搅拌，防止局部受热不均匀造成液体飞溅，实验操作错误；C、浓盐酸具有腐蚀性，储存和运输浓盐酸的容器上贴的图标是腐蚀

20、品，图标错误；D、是禁止烟火的标志，图标错误；答案：A。6、C【详解】A、氮气的化学性质不活泼，在某些食品袋内作防腐剂，故选项说法正确；B、活性炭具有吸附性，可作冰箱的除味剂，故选项说法正确；C、银有良好的导电性，但是成本太高，不用于制作导线，故选项说法错误；D、生石灰能与水反应，在某些食品袋内作干燥剂，故选项说法正确。故选：C。7、B【分析】本题考查的是酸碱反应的溶液pH变化曲线。【详解】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故正确；C、从图象可以看出，A点溶液

21、呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故错误；D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误。故：选B。【点睛】本题需要熟练分析图像所对应的反应环境，并能分析各段变化的溶液溶质情况。8、A【详解】A、根据溶液的定义可知，溶液是均一稳定的混合物，因此5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍未5%，符合题意；B、稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，是由于硫酸和氢氧化钠溶解时解离成阴阳离子，但蔗糖溶解时不能解离，因此蔗糖溶液没有导电性，不符合题意；C、金属镁、锌的活动性比氢强，能与稀盐酸反应产生氢气，铜的活动性比氢弱，不能与稀盐

22、酸发生反应，不符合题意；D、一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，但能继续溶解其他物质，不符合题意；故选A。9、C【详解】A、酸碱指示剂用于区分酸性和碱性试剂，并用颜色变化加以区分，故A正确；B、人体胃液中含有盐酸，用于初步消化食物，故B正确；C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸，且浓硫酸溶于水时放热，容易溅出酸液伤到自己或他人，故C错误；D、氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以二者都是碱，所以它们有一些相似的性质，故D正确。10、A【详解】A、生石灰作干燥剂时因为生石灰能够和水发生反应，属于化

23、学性质，故A正确；B、石墨做电极是因为石墨具有导电性，导电性为物理性质，故B错误；C、稀有气体做霓虹灯是因为稀有气体在电流作用下发光，是物理性质，故C错误；D、干冰做制冷剂是因为干冰升华过程吸热，属于物理性质，故D错误；故选A。二、填空题1、（1）碱（2）C2H5OH（3）安全、无污染（4）【解析】（1）含氯消毒液是一种高效消毒剂，其pH=11，pH7溶液显碱性，所以含氯消毒液呈碱性。（2）酒精的化学式为C2H5OH；（3）酒精具有可燃性，酒精蒸气遇到明火或电火花可能会发生火灾甚至引起爆炸，所以医用酒精在室内大面积喷洒消毒时，要通风良好；医用双氧水中的过氧化氢会反应生成水和氧气，与其他两种相比

24、，使用医用双氧水消毒的优点是安全、无污染；（4）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。双氧水中氧元素的化合价为-1，表示为： 。2、（1）B（2）（3）D【解析】（1）由电解水的实验图1可知，正极产生氧气，负极产生氢气，收集到氧气的试管是B，该气体是电源的正极产生的气体，故答案为：B；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；（3）白磷的着火点比较低，白磷保存在水中，以免自燃，其中水的作用隔绝空气，故答案为：D。3、（1）金刚石（2）常温下，碳的化学性质比较稳定（3）肥皂水（4）延展（5）铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝被进一步氧化（6）【分析

25、】（1）璀璨夺目的钻石，成分是金刚石，化学式为：C；（2）在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是常温下，碳的化学性质比较稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不容易起变化；（3）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；（4）包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的延展性；（5）铝制品耐腐蚀的原因是：常温下，铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；（6）“自热火锅”的发热原理是生石灰，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为：。4、（1）Si

26、（2）2Cu2+（3）8NO2（4）P2O5（5）CO（6）Al（7）N2（8）CaO【解析】（1）硅元素表示符号为：Si；（2）两个铜离子表示为：2Cu2+；（3）表示几个分子，即在该物质的化学式前放上相应的数字，8个二氧化氮分子表示为：8NO2；（4）五氧化二磷的化学式根据物质的名称就可以写出，表示为：P2O5；（5）造成煤气中毒的物质是一氧化碳，其化学式为：CO；（6）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为：Al；（7）空气的成分按体积计算大约占78%的气体是氮气，其化学式为：N2；（8）食品袋中干燥剂的主要成分是生石灰，其化学式为：CaO。5、（1） 乙 pH试纸测溶液的pH （2）

27、 HCl+NaOH=NaCl+H2O 溶液由红色变为无色 （3）AC【解析】（1）由图可知，未用胶头滴管滴加液体时，溶液的pH大于7，溶液呈碱性，滴加液体后，溶液的pH逐渐减小，最终溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则该反应的实验过程是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故填乙；pH能够表示溶液的酸碱度，所以实验室测定溶液酸碱度最简单的方法是使用pH试纸测溶液的pH，故填pH试纸测溶液的pH。（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢氧化钠溶液呈碱性，加入酚酞后溶液变红，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液呈酸性，酚酞由红色变为无色，故填溶液由

28、红色变为无色。（3）A、 由图可知，C点溶液的pH小于7，溶液呈酸性，溶液中的溶质是氯化钠和剩余的稀盐酸，以后能够与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶于水后溶液呈蓝色，说明溶液中的溶质是氯化钠和稀盐酸，选项正确；B、铜与稀盐酸不反应，无法证明溶液中有稀盐酸存在，选项错误；C、 紫色石蕊溶液遇到酸性的溶液稀盐酸变红，证明溶液中含有稀盐酸，选项正确，故填AC。三、计算题1、（1）12（2）解：设消耗的氢氧化钠的质量为x100%=20%答：该NaOH溶液的溶质质量分数是20%。【分析】氢氧化钠首先和盐酸反应，再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；（1）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-

29、160g=12g；（2）见答案。2、（1）20%解：所得溶液的溶质质量分数为100%=20%；（2）10%解：设盐酸的溶质质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有盐酸的溶质质量分数为100%=10%；（3）10.4%反应后溶液的溶质质量分数为100%10.4%；答：所得溶液的溶质质量分数为20%；盐酸的溶质质量分数为10%；反应后溶液的溶质质量分数为10.4%。【解析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。3、（1）4g（2）设硫酸溶液的溶质质量分数为x解得x=49%答：硫酸溶液的溶质质量分数为49%。【分析】（1）依据图像中数据分析；（2）依据硫酸与氢氧化钠反应方程式，结合题中数据分析。（1

30、）分析图像可知，恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量为16g25%=4g，故填：4g；（2）见答案。【点睛】4、（1）用酚酞试液进行检验，若变红证明溶液呈碱性（2）9.8t废硫酸溶液中含硫酸的质量为9.8t20%=1.96t设9.8t废硫酸溶液可以反应氢氧化钠的质量为x解得：x=1.6t含1.6t氢氧化钠的废水的质量=答：可以处理的废水质量是100t。【分析】（1）无色酚酞试液能使碱性溶液变红，检测废水呈碱性的简单方法是用酚酞试液进行检验，若变红证明溶液呈碱性；（2）见答案。【点睛】5、（1）2.2（2）65.4%设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的H2SO4的质量为m，x5.3g m4.

31、9g15.3g样品中氢氧化钠的质量为：15.3g5.3g10g，所以样品中氢氧化钠的质量分数为：（3）125g设与氢氧化钠反应的H2SO4的质量为n，图2中a的数值为125【分析】（1）由图中信息可知，气体质量为2.2g，故填：2.2；（2）根据计算可得，氢氧化钠的质量分数为65.4%；（3）根据计算可得，图2中a的数值为125。四、实验探究1、潮解 B 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙，滴加无色酚酞溶液变红，可能是因为不完全变质，也可能是生成了氢氧化钠，无法判断是完全变质还是部分变质 CaCl2 加入试剂会不会产生干扰物质 【详解】实验探究

32、1氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会后，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解，故填：潮解。实验探究2B试管氢氧化钠溶解放热，温度升高，气压增大，气球膨胀，若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质，需要选择的实验仪器为B，故填：B。解释与结论氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。反思与评价氢氧化钠和二氧化反应生成碳酸钠和水，可能完全变质，也可能部分变质，通过滴加氢氧化钙不能判断是完全变质还是部分变质，氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙，滴加无色酚酞溶液变红，可能是因为不完全变质，也可能是生成了氢氧化钠，无法判断，可以将氢氧化钙换成氯化钙，碳

33、酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加酚酞试液试液变红，说明不完全变质，还有氢氧化钠，故填：氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙，滴加无色酚酞溶液变红，可能是因为不完全变质，也可能是生成了氢氧化钠，无法判断是完全变质还是部分变质；CaCl2。归纳总结通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素加入试剂会不会产生干扰物质，故填：加入试剂会不会产生干扰物质。2、 氧化铜 木炭和氧化铜 取适量黑色固体于试管中，加入足量的稀硫酸，充分振荡 若试管中溶液呈无色、黑色固体不溶解（若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体）（若试管中溶液呈蓝色、有黑色固体） 猜想正确（猜想正

34、确）（猜想正确） 取适量黑色固体，在空气中灼烧，若固体全部消失，说明只含木炭，猜想正确；若固体不减少，说明只含氧化铜，猜想正确；若固体部分减少，说明含木炭和氧化铜，猜想正确 取适量黑色固体于硬质玻璃管中，持续通入一氧化碳后高温加热，若黑色固体不变色，说明只含木炭，猜想正确；若黑色固体全部变为红色，说明只含氧化铜，猜想正确；若黑色固体部分变为红色，说明含木炭和氧化铜，猜想正确 【详解】氧化铜与木炭在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式。猜想假设：木炭还原氧化铜的实验中，涉及两种黑色固体，木炭和氧化铜，黑色固体可能有三种情况：木炭、氧化铜、木炭和氧化铜；实验与结论：取适量黑色固体于试管中，

35、加入足量的稀硫酸，充分振荡，若试管中溶液呈无色、黑色固体不溶解，猜想正确，若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明猜想正确；若试管中溶液呈蓝色、有黑色固体，证明猜想正确；实验步骤实验现象实验结论取适量黑色固体于试管中，加入足量的稀硫酸，充分振荡若试管中溶液呈无色、黑色固体不溶解猜想正确若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体猜想正确若试管中溶液呈蓝色、有黑色固体猜想正确实验反思：方案一：取适量黑色固体，在空气中灼烧，若固体全部消失，说明只含木炭，猜想正确；若固体不减少，说明只含氧化铜，猜想正确；若固体部分减少，说明含木炭和氧化铜，猜想正确。方案二：取适量黑色固体于硬质玻璃管中，持续通入一氧化碳后高温加热，若

36、黑色固体不变色，说明只含木炭，猜想正确；若黑色固体全部变为红色，说明只含氧化铜，猜想正确；若黑色固体部分变为红色，说明含木炭和氧化铜，猜想正确。3、NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl和NaOH NaOH和HCl不能共存 溶液呈无色 锌粒（合理即可） 有气泡生成 碳酸钠溶液（合理即可） 有气泡生成 【详解】演示实验：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；猜想与假设：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液溶质成分为氯化钠；盐酸有剩余时，溶液溶质成分为氯化钠和盐酸；氢氧化钠有剩余时，溶液溶质成分为氯化钠和氢氧化钠；故填：NaCl和NaOH；不合理

37、的猜想：由于盐酸和氢氧化钠反应不能共存；实验探究：若猜想三不成立，溶液中不含有氢氧化钠，取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，氯化钠溶液呈中性，溶液呈无色；猜想一成立，溶液中存在氯化钠和盐酸，这时只要检验溶液中是否存在盐酸。方案一：锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，取少量烧杯内的溶液于试管中，加入锌粒，若有气泡生成，则溶液中存在盐酸，猜想一成立；方案二：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。取少量烧杯内的溶液于试管中，加入适量的碳酸钠溶液，若有气泡生成，则溶液中存在盐酸，猜想一成立。4、 和 三 滴有酚酞的溶液变为无色，说明溶液是中性或酸性 铁粉或碳酸钠等 铁锈消失，溶液由无色变

38、为黄色，之后又有气泡产生 B 【详解】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：。（2）氢氧化钠和稀硫酸恰好反应，溶质只有硫酸钠；若酸过量，溶质有稀硫酸和硫酸钠；若碱过量，溶质有氢氧化钠和硫酸钠，故猜想二为：和。氢氧化钠和稀硫酸反应后，溶液显示无色，说明溶液是中性或酸性的，故可以直接排除猜想三；理由是滴有酚酞的溶液变为无色，说明溶液是中性或酸性，而猜想三中有碱存在。为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：由实验结论猜想二成立，说明溶液中有稀硫酸，由实验现象产生气泡可知，向试管中可加入活泼金属或碳酸钠等，故填铁粉或碳酸钠等；由实验操作向试管中加入生锈的铁钉，得出猜想二成立可知

39、，生锈的铁钉与稀硫酸反应，故实验现象为：铁锈消失，溶液由无色变为黄色，之后又有气泡产生。反思交流：实验结束后，废液应该倒入废液缸，故选B。5、 防止液体倒吸 在加热时，氢气也能与氧化铜发生还原反应，并且A装置中没有参加反应的二氧化碳最后也进入E装置，能使澄清石灰水变浑浊 CD 【详解】（1）C装置中，在加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；D装置的作用是防止液体倒吸；（2）在加热时，氢气也能与氧化铜发生还原反应，并且A装置中没有参加反应的二氧化碳最后也进入E装置，能使澄清石灰水变浑浊，所以，根据上述实验现象不能确定 CO2和H2反应生成了CO；（3）二氧化碳和

40、氢气反应生成水和一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，E中增加的质量即为原混合气体中二氧化碳的质量，则该混合气体中CO2的质量分数为=；（4）A、根据上述分析，E装置吸收的是生成的二氧化碳和未反应的二氧化碳，故先通质量为m1g的CO2和H2的混合气体，再点燃A、C处的酒精灯，对结果不影响，故A不符合题意；B、根据上述分析，结果不受影响，故B不符合题意；C、实验结束后没有继续缓缓通氮气一段时间，装置内还有二氧化碳剩余，没有全部被E装置吸收，结果偏小，故C符合题意；D、混合气体中的CO2没有反应完，有剩余，E装置增加质量小，结果偏小，故D符合题意；E、没有F装置，空气中的二氧化碳可能会进入D装置，结果偏大，故E不符合题意。故选CD。