最新人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料综合练习试题(名师精选).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料综合练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、质量相同，质量分数相同的稀H2SO4分别与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所

2、示，分析图像信息，得出结论正确的是A稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量：MgAlZnFeB四种金属的活动性顺序：AlMgFeZnC相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗稀硫酸的质量相等D相同质量的四种金属完全反应，生成氢气质量：AlMgFeZn2、下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去二氧化碳中的少量一氧化碳点燃B比较铜和银的金属活动性将铜和银分别放入稀盐酸中C除去锌粉中的少量铁粉加入硫酸铜溶液后，过滤D除去水中的少量过氧化氢加入二氧化锰后，过滤AABBCCDD3、为证明铁与氧气、水同时接触易生锈，下列实验必须要做的有ABCD4、下列各图像能正确反映其对应变化关系的是

3、A电解水实验生成两种气体的质量B加热碳和氧化物的混合物C用等量铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应D向打磨后铝箔中加入稀盐酸5、下列实验方案正确的是A区别CuSO4溶液、FeSO4溶液和NaCl溶液观察溶液颜色B区别开CO、H2、CH4三瓶无色气体点燃、观察火焰颜色C除去铁粉中的铜粉稀盐酸D除去CO2中的CO点燃6、下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验井水是否含有较多的钙离子和镁离子取适量井水于试管中，加入肥皂水后振荡，观察现象B比较蜡烛内外火焰的温度将一根牙签平放入火焰中约三秒后取出观察现象C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳气体将气体点燃D证明黄铜的硬度比纯铜的大互相刻

4、画观察现象AABBCCDD7、科学种新金属。家现根据下表信息推测其用途中不正确的是熔点2500密度3g/m3与铝接近强度与钢相似导电性良好导热性良好A用于焊接金属B制造航天飞机C制外科手术刀D用于通讯设备8、如图是某兴趣小组探究金属化学性质时做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，下列说法正确的是试管反应后的固体中一定不含铁完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁完全反应后，甲烧杯中的溶液中可能含有Cu2+完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+完全反应后，甲烧杯中的溶液质量与反应前加入试管和中氯化

5、镁和氯化铜溶液的质量总和可能相等ABCD9、根据实验操作所绘制的图象中，正确的是A将铁粉加入到一定量的稀盐酸中B用一定量的木炭还原氧化铜C分别向等量的镁、铝中加入等浓度的稀硫酸D向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液10、金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法错误的是A铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能B铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C黄铜片(铜锌合金)的硬度大于铜片的硬度D室温下铜与稀盐酸不反应，可判断铜的金属活动性比铝弱第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。（1）铁制品锈蚀的原因主要是

6、铁与空气中的_发生了化学变化。（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。（3）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_（填“大”或“小”）。2、如图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据如图回答下列问题：（1）所标物质中属于金属材料的有_，属于非金属单质的_。（2）焊锡是锡铅合金，则焊锡与锡的硬度相比，焊锡_锡（填“大于”或“小于”）。3、化学与生活息息相关，请用化学式填写下列空格。（1）人体中含量最多的金属元素是_；（2）空气中含量最多的气体是_；（3）地球表面最多的氧化物是_；（4）最清洁的燃料是_；（5）能除去异味或色的物质是_；（6）自来水生产中的消毒剂是_。4、金属材料广泛应用于生产生活中。（1）铝块

7、能制成铝箔是利用了铝的_性；（2）锰钢比组成它的纯金属硬度_，可用于制作钢轨。5、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。工业上用石英（主要成分SiO2）和焦炭反应，高温条件下获得硅和一氧化碳，其反应的化学方程式为_，该反应的基本类型为_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、现有混合均匀的锌银粉末，某化学兴趣小组为了测定其组成，取30g样品于烧杯中，向其中分4次加入等质量的同种稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表所示，试回答下列问题：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次2023.5第2次2017第3次2013.5第4次20m（1）

8、表格中m的值为_。（2）计算该金属粉末中锌的质量分数；（3）计算参加反应的硫酸的质量（结果精确到0.1）。2、日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是_。（2）弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。试计算：产生氢气的质量_。弹壳中铜的质量分数_。3、为了测定某铁合金样品中铁的含量，小樱同学取该样品11.5g，加入100g稀硫酸，充分反应后，称量得到的剩余物质总质量为111.1g，已知铁合

9、金中的其他成分不与酸反应，且难溶于水。求：（1）生成氢气的质量为_g。（2）该铁合金样品中铁的质量分数。(结果保留到小数点后一位)4、将20g黄铜样品（铜锌合金）放入足量的稀硫酸中，充分反应后，测得生成氢气的质量为0.4g.求黄铜样品中铜的质量分数。（保留一位小数）5、将一块质量为6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余的固液混合物质量为100.4g（已知碳不溶于水也不与稀硫酸反应）。试分析并计算：（1）反应生成氢气的总质量为_g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（精确到0.1%）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、

10、某同学收集某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。 （发现问题）根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更_。结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？（查阅资料）铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。（作出猜想）该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。（实验设计）小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验： 实验步骤 实验现象 解释与结论 （1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的_溶液，充

11、分反应后过滤、洗涤、干燥固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末样品中含铝（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生，溶液变成浅绿色样品中含铁，发生反应的化学方程式为_ （实验结论）小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。（反思评价）其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是_。大家认为应该补充下列实验：取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是_(写一种)。2、M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下

12、探究活动。（提出问题）M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？（猜想与假设）小敏的猜想是AlCuM；小强的猜想是AlMCu；你的猜想是_。（设计与实验）为了探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验：观察到只有试管乙中发生明显变化。（交流与表达）（1）同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化，之所以出现这种情况的原因可能是_。（2）于是同学们对实验进行了改进，把甲、丙中的铝丝打磨干净后又分别插入原试管中，结果甲、丙试管中都出现了明显变化，则丙试管中发生反应的化学方程式为_。（解释与结论）通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序为_。（评价与反思）实验

13、结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：（1）同学们经过讨论后认为该实验可以优化，去掉试管_（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。（2）除了上述实验外，还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有_溶液的试管中，或将_（填一种物质）分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，根据实验现象进行判断。（拓展延伸）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； I2+Na2S=2NaI+S； Br2+2KI=2KBr+I2（1）S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_。（2）下列化学方程式书

14、写错误的是_ACl2+2NaI=2NaCl+I2 BI2+2KBr=2KI+Br2CBr2+Na2S=2NaBr+S DCl2+K2S=2KCl+S3、某化学兴趣小组的同学探究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分，探究过程如下：（提出假设）气体产物是CO2。（查阅资料）氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。高温下可以发生下列反应：（设计方案）将一定量Fe2O3在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量，进行分析、判断。（进行实验）用如图所示装置进行实验。首先称得玻璃管C的质量为48.48 g，再称取2.40 g Fe2O3和1.50 g炭粉，加到玻璃管C中。连

15、接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残留固体共51.30 g。 （问题分析）（1）用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是_。（2）加热前先通一段时间氮气的目的是_。（3）尾气处理的方法是_。（4）若Fe2O3与炭粉反应的气体产物全部是CO2，求2.40 g Fe2O3完全反应时生成CO2的质量_。(写出计算过程)（5）根据实验数据计算，实验中实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为_。（6）结论:原假设_(填“能”或“不能”)成立，理由是_。4、小新家换了新的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬，好奇的小新想探究铬（Cr）与常见

16、金属铁、铜的活动性强，邀请你一同参加。（作出猜想）猜想1.CrFeCu；猜想2.FeCrCu；猜想3.你的猜想是_。（查阅资料）（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。（设计与实验）小新同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮：再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 _（结论与解释）小新得到的结论是猜想_正确，试管2中的反应方程式_。（知识运用）将铬片投入FeSO4溶液中，反应_（填“能“或

17、“个能”）进行。若能进行请你写出反应的化学方程式_。5、学校小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，展开了一系列实验探究活动。（学习交流）（1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层_色固体，乙中溶液颜色变为_色。（2）你认为通过上述实验_(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。（探索发现）小明同学将Al丝浸入硫酸铜(CuSO4)溶液中没有发现任何现象。纠其原因是没有对铝丝进行打磨，用化学方程式表示铝表面形成的氧化膜_。小航同学选用的是氯化铜(CuCl2)溶液，在做实验时也没有打磨铝丝，却发现铝丝表面有固体析出。经过反复对比实验后猜测，是C1-破坏了氧化铝薄膜。为进一步检验此猜测是否

18、正确，他们取两支试管并分別加入等量相同的CuSO4，溶液，均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：（对比实验）操作现象结论分析向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面有固体析出氧化铝薄膜被破坏Na+或_能破坏氧化铝薄膜向另一支试管中再加入Na2SO4固体_氧化铝薄膜未被破坏Na+和都不能破坏氧化铝薄膜（得出结论）前述猜测正确（总结反思）本次探究充分运用了比较法和控制变量法。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、根据图示可知，稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量由多到少的顺序为：ZnFeMgAl，不符合题意；B、根据金属活动顺序可知，四种金属的活动性顺序为：MgAlZnFe，不符合题意；C

19、、根据图示可知，稀硫酸等量，金属足量时，消耗金属的质量不同，相反，当金属质量相等，稀硫酸足量时，消耗的稀硫酸质量不同，不符合题意；D、根据图像可知，当金属质量相等时，生成氢气质量不同，由多到少的顺序为：AlMgFeZn，符合题意；故选D。【点睛】2、D【详解】A、二氧化碳不具有助燃性，一氧化碳在二氧化碳中无法点燃，错误。B、铜和银和稀盐酸都无法反应，无法比较铜和银的金属活动性，错误。C、锌和铁都和硫酸铜反应，不能加入硫酸铜溶液去除铁粉，错误。D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，加入二氧化锰后，过滤得到水，正确。故选：D。3、D【详解】中铁钉只与氧气接触，不生锈；中铁钉只与蒸馏水接触，

20、不生锈；中铁钉与氧气和水接触生锈，说明铁生锈需要水，说明铁生锈需要氧气，故必须要做的是。故选D。4、C【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，生成氢气和氧气的质量比是1：8，体积比是2：1，故A错；B、加热碳和氧化物的混合物，比如：碳和氧化铜反应，生成的铜仍然是固体，反应后固体的质量不为0，故B错；C、即用等量铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应，铝产生氢气质量多。且铝比锌活泼，用的时间也少，故C正确；D、向打磨后铝箔中加入稀盐酸，打磨后铝箔与稀盐酸立即反应生成氢气，故D错。故选C。【点睛】5、A【详解】A、CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，NaCl溶液为无色，故可以通过观

21、察溶液颜色来区别三种物质，符合题意；B、CO、H2、CH4三种气体燃烧都产生蓝色火焰，不能通过观察火焰颜色来区分三种气体，说法错误，不符合题意；C、铁能和盐酸反应，而铜不可以，该方法不能除去铜而把原物质除去了，不符合题意；D、点燃混合气体，少量的一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，所以方法不可行，若通入氧气则易引入新的杂质气体，不符合题意。故选A。【点睛】6、C【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可用肥皂水来检验井水是否含有较多的钙离子和镁离子，不符合题意；B、将一根牙签平放入火焰中约三秒后取出观察现象，与外焰接触部分，碳化最严重，说明外焰温度最高，

22、不符合题意；C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；D、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故将黄铜和铜片相互刻画，铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，不符合题意。故选C。7、A【详解】A：该金属熔点2500，熔点较高，不能用于焊接金属。A错。B：该金属密度小强度大可用于制造航天飞机。正确。C：该金属强度大耐腐蚀，可用于制外科手术刀。正确。D：该金属导电性良好可用于通讯设备。正确。综上所述：选择A。【点睛】8、A【分析】金属活动性顺序为镁铁铜；试管中不发生反应，试管中铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁；两组实验试管中的物质分别全部倒入甲的烧杯中，发

23、现红色固体物质明显增多，说明又有反应生成了铜单质，故试管反应后铁不足，氯化铜溶液过量，混合后试管的铁又和中过量氯化铜发生置换反应，但是不确定两者反应的程度。【详解】试管反应后的固体中一定不含铁，正确；完全反应后，不确定甲烧杯中铁是否过量，错误；完全反应后，不确定铁和氯化铜两者反应的程度，故甲烧杯中的溶液中可能含有仍过量的Cu2+，正确；完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有不反应的Mg2+、反应生成的Fe2+，正确； Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 在整个过程，只发生铁和氯化铜的反应，56份质量的铁生成64份质量的铜，由方程式体现的质量关系可知，反应后甲烧杯中的溶液的质量一定小于反应前加入试

24、管和中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和，错误。故选：A。9、C【详解】A、将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气的量逐渐增加，当盐酸消耗完，产生的氢气的量不变，是一条水平线，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项A不符合题意；B、用一定量的木炭还原氧化铜，碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，加热一段时间后开始分解，固体的质量逐渐减少，直至反应结束后，还有剩余的固体铜，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项B不符合题意；C、镁和铝与稀硫酸反应的关系式为，则12份质量的镁生成1份质量的氢气，9份质量的铝生成1份质量的氢气，开始向等量的镁和铝中，分别加入等质量

25、、等质量分数的稀硫酸，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则生成的氢气的质量相同，加入过量的稀硫酸后，反应结束后，镁产生的氢气的质量小于铝产生的氢气的质量，镁的图像在铝的下方，选项C符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解出水和氧气，二氧化锰是催化剂，所以向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，随着过氧化氢的量逐渐增加，氧气的质量也不断增加，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项D不符合题意；故选：C。10、B【详解】A、铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜隔绝氧气，对铝起到保护作用，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，选项正确；B、铁钉浸没在植物油中能够隔绝铁与空气中

26、的水分和氧气的接触，能够减缓铁的锈蚀，所以铁钉浸没在植物油中不易生锈，选项错误；C、合金的硬度大于纯金属的硬度，所以黄铜片的硬度大于铜片的硬度，选项正确；D、室温下铜与稀盐酸不反应，而铝能够与稀盐酸反应生成氢气，可判断铜的金属活动性比铝弱，选项正确；故选B。二、填空题1、（1）氧气、水蒸气（2）延展（3）大【分析】（1）铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气发生的复杂的化学反应。（2）铝块能制成铝箔说明铝有良好的延展性。（3）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，所以黄铜硬度比纯铜大。【点睛】2、（1） 钨丝、铜丝、焊锡、铝 氮气 （2）大于【解析】（1）金属材料含有金属元素，带有金字旁的是金属元

27、素，故金属材料有钨丝、铜丝、焊锡、铝；玻璃是无机非金属材料，是混合物；氮气只由氮元素组成的纯净物，是非金属单质。（2）根据合金硬度大，熔点低特点，可知焊锡的硬度大于锡。3、（1）Ca（2）N2（3）H2O（4）H2（5）C（6）Cl2【分析】（1）人体中含量最多的金属元素是钙元素，故填：Ca。（2）空气中含量最多的气体是氮气，故填：N2。（3）地球表面最多的氧化物是水，故填：H2O。（4）氢气燃烧产物只有水，无任何污染，最清洁的燃料是氢气，故填：H2。（5）活性炭疏松多孔具有吸附性，能除去异味或色的物质是活性炭，故填：C。（6）自来水生产中的消毒剂是氯气，故填：Cl2。4、（1）延展性（2）大

28、【分析】铝仅次于铁，是一种被广泛应用的金属材料。金属有一些相同的物理性质，如有光泽、导电、导热、有延展性等。金属中加热熔合了某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。合金改变了金属的组成，其性能也随之改变，如硬度增大、耐腐蚀、易加工等。据此回答。（1）铝块能制成铝箔，是因为金属具有延展性，能展成薄片，或拉成细丝；（2）锰钢是铁、锰、碳的合金，其硬度大、韧性好，可用于制作钢轨、坦克装甲等。【点睛】通常合金的熔点低于成分金属，硬度高于成分金属。5、SiO2+2CSi+2CO 置换反应 【详解】由题可知，二氧化硅和碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，则方程式为 ，该反应是单质与化合物反应生成单质与

29、化合物的反应，符合置换反应特点，故填置换反应。三、计算题1、（1）13.5（2）解：锌的质量为30g-13.5g16.5g该金属粉末中锌的质量分数是答：金属粉末中锌的质量分数是55%；（3）解：设参加反应的硫酸的质量为xx24.9g答：参加反应的硫酸的质量是24.9g。【详解】（1）由表中数据可知，第1次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：30g-23.5g=6.5g，第2次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：23.5g-17g=6.5g，第3次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：17g-13.5g=3.5g，说明第3次，加入稀硫酸，锌已经完全反应，剩余的13.5g为银的质量，故继

30、续加入稀硫酸，固体不再反应，故m的值为13.5；（2）见答案；（3）见答案。2、（1）8：1（2） 0.2g根据质量守恒，氢气质量为22g+100g-121.8g=0.2g； 70.1%设锌的质量为x x=6.5g弹壳中铜的质量分数 答：弹壳中铜的质量分数为70.1%。 【分析】（1）Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是（642）：16=8：1，故填：8：1。（2）见答案。3、（1）0.4（2）设：铁的质量为x答：铁合金样品中铁的质量分数为97.4%。【解析】（1）氢气的质量为100g+11.5g-111.1g=0.4g；（2）见答案。4、设：黄铜样品中锌的质量为x。x=13g答：黄铜样品中铜的

31、质量分数为35.0%。【分析】黄铜是铜锌合金，铜排在氢的后面，不与酸反应，锌排在氢前与酸反应。根据氢气的质量可以求出合金中锌的质量，用合金的质量减去锌的质量即得铜的质量，用铜的质量除以合金的质量即得样品中铜的质量分数。【详解】见答案。5、（1）0.2（2）解：设94.6g稀硫酸中溶质的质量为x x=9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数为100%10.4%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10.4%。【解析】（1）铁和稀硫酸反应生成氢气逸出，总质量的减少就是生成氢气质量6g+94.6g-100.4g=0.2g；（2）见答案。四、实验探究1、大 氢氧化钠溶液 无法确定是否含有镁 铁（合理即可） 【详解】发

32、现问题：根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更大，结合上述现象可知，纯铝片表面有划痕，说明样品硬度比铝大，可得出该易拉罐不是纯铝制作；实验设计：（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，固体表面有大量气泡产生，是因为铝和氢氧化钠溶液反应生成了氢气；（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡，溶液变成浅绿色，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HClFeCl2+H2；反思评价：其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是镁和铁的混合物中加入稀盐酸时，也是产生气泡，溶液变成浅绿色，无法确定是否含有镁；

33、大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入氯化亚铁溶液，如果无现象产生，说明粉末中不含有镁，氯化亚铁溶液对应的金属单质是铁。2、MAlCu 铝表面有一层氧化铝薄膜 AlMCu 丙 MSO4 M Cl2Br2I2S B 【详解】猜想与假设：在金属活动性顺序里，铝排在铜前，铝比铜活泼，故三种金属的活动性顺序可能是：AlCuM，也可能是：AlMCu，也可能是MAlCu，故猜想是：MAlCu；交流与表达：（1）铝比铜活泼，铝应能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，试管丙中无明显现象，可能是铝表面有一层氧化铝薄膜；（2）丙试管中发生反应为铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反

34、应的化学方程式为：；解释与结论：甲试管中出现明显变化，说明铝和MSO4发生了反应，铝比M活泼，乙中发生明显变化，说明M和硫酸铜发生了反应，M比铜活泼，故三种金属的活动性顺序为：AlMCu；评价与反思：（1）由甲试管中的实验可得出铝比M活泼，由乙试管中的实验可得出M比铜活泼，即可得出三种金属的活动性顺序，可去掉试管丙中的实验；（2）除了上述实验外，还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有MSO4溶液的试管中，铝能与MSO4反应，说明铝比M活泼，铜与MSO4不反应，无明显现象，说明M比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序；或将M分别插入硫酸铝、硫酸铜溶液中，M与硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比M活泼，M

35、与硫酸铜反应生成MSO4和铜，有红色固体析出，说明M比铜活泼；拓展延伸：（1）活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，Cl2能将Br2从其盐溶液中置换出来，说明Cl2比Br2活泼，I2能将S从其盐溶液中置换出来，说明I2比S活泼，Br2能将I2从其盐溶液中置换出来，说明Br2比I2活泼，故活动性由强到弱顺序是：Cl2Br2I2S；（2）A、Cl2比I2活泼，氯气能与碘化钠反应生成氯化钠和I2，该反应的化学方程式为：，不符合题意；B、Br2比I2活泼，I2与溴化钾不反应，符合题意；C、Br2比S活泼，Br2能与硫化钠反应生成溴化钠和硫，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D、Cl

36、2比S活泼，氯气能与硫化钾反应生成氯化钾和硫，该反应的化学方程式为：，不符合题意。故选B。3、获取反应所需的高温条件 排出试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应 点燃或者收集 设生成二氧化碳的质量是x，答：生成二氧化碳的质量是0.99g。 1:2 不能 气体产物是二氧化碳，则质量为0.99g，但气体质量实际为1.08g 【分析】炭粉和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。【详解】（1）炭粉和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，可知选酒精喷灯是为了获得高温，故用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是获取反应所需的高温条件。（2）碳在加

37、热条件下能和空气中的氧气发生反应生成二氧化碳，影响实验结果，故加热前先通一段时间氮气以排除试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应。（3）尾气中含有一氧化碳，一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，故尾气处理的方法是点燃除去或收集。（4）见答案。（5）根据质量守恒定律可知：实验产物中实际生成的气体质量为 (48.48g+2.40g+1.50g)-51.30g=1.08g ；又因为氧化铁完全反应，则混合气体中氧元素的质量为：，所以碳元素的质量为：1.08g-0.72g=0.36g，所以实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为：0.36g:0.72g=1:2。（6）生成的气体质量为48.48g+2

38、.4g+1.5g-51.3g=1.08 g，大于0.99 g，故气体产物不完全为CO2，实际是CO2和CO的混合物，所以原假设不能成立。4、FeCuCr 无明显现象 1 Cr+H2SO4CrSO4+H2 能 Cr+FeSO4CrSO4+Fe。 【详解】作出猜想：已知活动性FeCu，所以猜想3为FeCuCr。设计与实验：铜不与稀硫酸反应，所以实验现象是无明显现象。结论与解释：金属越活泼，与酸反应的速率越快，根据试管1,2现象比较可知，铬比铁活泼，所以猜想1正确。试管2中发生的反应是铬与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬和水，化学方程式为。知识运用：活泼金属能将不活泼金属从盐溶液中置换出来，所以铬投入

39、FeSO4溶液中能发生反应，反应的化学方程式为。5、红 蓝 能 C1- 铝丝表面没现象等 【详解】学习交流铝的活动性大于铜的活动性，根据金属活动性规律，前面的金属能把后面的金属从的盐溶液中置换出来，故甲中铝丝表面附着一层红色固体；铜与硝酸银溶液反应置换出铜切有硝酸铜溶液生成，故乙中溶液颜色变为蓝色；甲实验得出AlCu、乙实验得出CuAg，甲乙实验合并分析，能得出三种金属的活动性强弱；探索发现 铝表面形成的氧化膜是铝和氧气反应生成氧化铝，方程式为：；对比实验 取两支试管并分別加入等量相同的CuSO4，溶液，均浸入表面未打磨的铝丝，向一支试管中再加入NaCl固体，铝丝表面有固体析出，说明氧化铝薄膜被破坏，得出加入的Na+或Cl-能破坏氧化铝薄膜，故填：Cl- ；取两支试管并分別加入等量相同的CuSO4，溶液，均浸入表面未打磨的铝丝，向另一支试管中再加入Na2SO4固体，根据结论及分析，Na+和都不能破坏氧化铝薄膜，得出实验现象为：铝丝表面没现象；