难点解析：人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专题攻克练习题(含详解).docx

《难点解析：人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专题攻克练习题(含详解).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《难点解析：人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专题攻克练习题(含详解).docx（32页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列图示与相应的文字描述完全符合的是A加水稀释NaOH溶液B加热分解一定量KMnO4固体C向饱和石灰水中加入C

2、aO至过量D向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液2、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是AHCl和NaOHBNa2CO3和HClCCa(OH)2和Na2CO3DNaCl和CuSO43、属于化学变化的是A海水晒盐B木炭燃烧C二氧化碳制成干冰D液态空气制氧气4、某化工厂按如下步骤进行生产；（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙和水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有石灰石；碳酸氢钠；碳酸氢钙；烧碱；二氧化碳；熟石灰。下列说法正确的是A起始

3、原料是B起始原料是C最终产品是D最终产品是5、电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，以下物质属于电解质的是A金属钠B盐酸C氢氧化钠固体D氯化钠溶液6、下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去氧化钙中混有的碳酸钙高温充分煅烧B除去CuO中少量的C隔绝空气充分灼烧C鉴别氧气与氮气将带火星木条分别放入气体中，观察现象D鉴别过氧化氢溶液和水分别加少量二氧化锰粉末，观察现象AABBCCDD7、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列解释中错误的是A水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大B酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2OC向某溶液

4、中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定存在D硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大8、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是A氯化钠和碳酸B氢氧化钠和硝酸钾C硫酸和醋酸D氧化钙和氢氧化钙9、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是A加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙B用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳C经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳D尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐10、下列图像能正确反映其对应关系的是A 向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液B 向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中逐滴

5、加入氢氧化钠溶液至过量C 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体D 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入足量的锌粉和铁粉第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。（1）溴的相对原子质量是_。（2）溴元素的化学性质与图乙中_（填字母）元素的化学性质相似。（3）若图乙中C表示离子，则x的值是_， 图中C元素与钠元素形成物质的化学式_。（4）写出含A元素的碳酸盐的化学式，并标出碳元素的化合价_。2、分类、类比、推理是学习化学常用的方法。（1）教材中的课外实验中有的发生化学变化，有的发生物

6、理变化，请从下列课外实验所涉及到的物质变化的类型的角度，将下列课外实验中的C与_(填“A”或“B”)归为一类，分类依据是_。A自制白糖晶体B自制汽水C鲜花变色（2）根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。例如，组成里含有的盐称为碳酸盐，含有K+的盐称为钾盐，含有Na+的盐称为钠盐，则含有的盐应称为_类盐，能与碱反应生成_(填物质的名称)，所以这类盐制成的氮肥不能与碱性物质混合。3、某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。（练习）（1）下列各组物质间均能反应。氢氧化钠溶液与稀硫酸 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液碳酸钠溶液与足量盐酸 氯化钠溶液和

7、硝酸银溶液写出反应的化学方程式：_。（质疑）从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？（讨论）（2）反应 的实质是H+和OH-结合生成水；反应 的实质是_。（小结）（3）阴、阳离子结合生成_或水，是某些复分解反应的实质。（应用）（4）请在Ca2+、这三种离子中选择合适的离子填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个复分解反应网络_（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。4、从C、H、O、Ca四种元素中，选择适当元素，按要求组合，完成下列填空：（1）用化学式填空固体用于人工降雨的是_；“西气东输”的主要气体是_；用煤炉取暖时易发生中毒的气体_；能作建筑材料的是_；相对分子质量最小的

8、氧化物_。（2）按要求用化学方程式填空生成物全部是气体单质_；反应物全部是氧化物_。5、请按要求写出下列化学方程式。（1）高温煅烧石灰石_；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气_；（3）用锌与稀硫酸反应制取氢气_；（4）甲醇(CH3OH)燃烧生成水和二氧化碳_；（5）木炭与灼热的氧化铜充分反应_；（6）酒精燃烧_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液

9、呈中性。（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为_。（2）这包白色粉末的成分为_。（3）求所得溶液中溶质的质量分数_。(结果保留一位小数)2、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取15g样品于烧杯中，加入90克水，使之完全溶解，再向其中缓慢滴加过量的氢氧化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量为5.91g。（1）求样品中碳酸钠的质量分数？（2）求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是多少？3、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的 NaCl，某实验小组要测定该纯碱中 Na2CO3 的含量。现取该纯碱样品 25g，加入 200g 某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了 8.8g 气体。试计算：（1

10、）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数；（保留到 0.1%）（2）反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数。（保留到 0.1%）4、某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了一下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（写出计算过程）（1）废水中含CuSO4的质量为多少？（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？5、取200g碳酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐

11、酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）反应生成CO2气体的质量是_g；（2）反应后溶液的质量是_g；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某同学在表演完水能生火的魔术后解释说：“该魔术是向包有淡黄色过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉就能燃烧起来。”小红听完后对这个“魔术”非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了探究。（提出问题）过氧化钠与水反应生成了什么物质?脱脂棉为什么会燃烧?（设计装置）如图所示（实验探究）实验一：探究反应后生成的气体是什么?（1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管

12、内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是_；（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：_。实验二：待过氧化钠完全反应后看到有白色固体出现，探究该生成物是什么?（空气中的物质没有参加反应）（3）小张猜想该生成物是Na2CO3，小军则认为该生成物是NaOH，他们为了验证各自的猜想设计了如下表所示实验，请你参与并补充完整。实验步骤实验现象实验结论取用白色固体配制成的溶液少许于试管中，加入过量的稀盐酸。没有气泡产生_再取用白色固体配制成的溶液少许于试管中，加入适量的CuCl2溶液。_生成物为NaOH（反思交流）（4）部分同学认为不需要做实验也能

13、得出正确结论，他们的理由是_。（得出结论）（5）由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式_。2、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。（演示实验）将一定量的稀H2SO4，加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：（1）猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：_ 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四是

14、不合理的。不合理的理由是_。（实验探究）（2）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_。（3）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7_实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（实验结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（实验结论）（3）中存在两处明

15、显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（4）实验操作中的错误是_。（5）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_。3、同学们学习完酸的化学性质后，做了如下实验：请写出B烧杯中发生反应的化学方程式_。实验完毕后，同学们将两烧杯中的无色液体依次倒入同一洁净的废液缸中，观察到有白色沉淀生成；为了了解废液的酸碱性，甲同学向其中加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色。于是甲同学经思考得出反应后A烧杯中的溶质为_（填化学式）；为了探究废液的成分同学们进行如下活动：（提出问题）废液中含有哪些溶质（酚酞除外）？（猜想与假设）猜想1：氢氧化钠、硝酸钠 猜想2：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸钠猜想3：

16、硫酸钠、硝酸钡，硝酸钠（活动与探究）甲同学认为猜想3不合理，其理由是_。乙同学为了验证猜想，取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀。（解释与结论）请写出生成白色沉淀的反应化学方程式_，由此乙同学判断出废液中溶质成分为_；（反思总结）根据上述探究可知，猜想溶液中溶质成分时应该注意_，并结合实验现象进行准确猜想。4、浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，俗称水垢。这是因为硬水中含有较多的可溶性的碳酸氢钙（Ca（HCO3）2），还含有可溶性的碳酸氢镁（Mg（HCO3）2），它们受热时都会产生难溶性的固体化合物、气体等物质。某化学兴趣小组的同学想探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分

17、。已知：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。（实验中药品均足量）（提出猜想）猜想1：产生的难溶性固体可能是CaCO3猜想2：产生的气体可能是H2、CO、CO2（实验探究）（1）请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。实验步骤实验现象结论取适量样品于试管中，滴加足量的_难溶物是CaCO3（2）该组同学设计如图实验，继续探究气体的成分。加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊；在a处用燃着的木条检验，无明显现象。则碳酸氢钙受热分解产生的气体是_，装置B中发生反应的化学方程式是_。（3）若加热分解碳酸氢钙另外还生成一种氧化物，则碳酸氢钙受热分解的化学方程式是_。（讨论交流）（4）查阅资料：水垢

18、的主要成分有CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2三种成分，三种物质加热后均能生成两种氧化物。小组同学提出探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为20g的水垢试样，放入试管中加热至质量不再减少为止，测得二氧化碳9.6g，残留固体10.04g。结合以上数据，确定水垢样品中氢氧化镁的质量分数为_。5、往氢氧化钠溶液中直接通入CO2气体时并无明显现象。化学兴趣小组尝试用不同的方式进行实验，实现该反应的“可视化”。（查阅资料）对于现象不明显的化学反应，可以通过反应过程中反应物和生成物量的变化、温度变化、酸碱度（pH）变化等推定反应的发生。（方案设计）方案一：如图所示，分别将两支注射器中的物质全部注入对

19、应的装满CO2且规格相同的集气瓶中，振荡后放在水平的桌面上、若观察到_，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。方案二：取实验一中装置乙所得溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，也可证明CO2与NaOH溶液发生了反应。生成沉淀的反应的化学方程式为_。方案三：实验装置实验步骤及操作实验现象将注射器1中的溶液全部推入充满CO2的三颈烧瓶中塑料袋鼓起稍稍向外抽注射器3的栓塞将注射器2中的溶液全部推入三颈烧瓶中溶液中有气泡产生，塑料袋变瘪再向外抽注射器3的栓塞澄清石灰水变浑浊说明：注射器中的试剂均为足量；塑料袋容积与三颈烧瓶容积相当。（1）步骤中的实验现象是_。（2）步骤中发生反应的化学方程

20、式为_。（实验反思）往装置乙的氢氧化钠溶液中滴加数滴酚酞试液溶液，能否通过溶液颜色的变化推断NaOH已经完全反应？判断并说明理由_。-参考答案-一、单选题1、D【分析】坐标轴的横轴与纵轴所代表的数据是解题关键；碱性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会小于7；酸性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会大于7；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应时放热；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。【详解】A、根据分析可知，加水稀释NaOH溶液，pH会无限趋近于7，但不会小于7，故图示与相应的文字描述不符合；B、当加热分解一定量KMnO4固体，由于其中的氧元素转化为氧气排出，导致固体的质量减少，Mn元素的

21、质量分数增大，待一定量KMnO4固体分解完全反应，Mn元素的质量分数则不再变化，图象应保持平行，故图示与相应的文字描述不符合；C、根据分析可知，向饱和石灰水中加入CaO，CaO会消耗石灰水中的水，反应时放热使氢氧化钙溶解度降低，溶质质量减少，当加入CaO过量，水被耗尽，溶质质量也会归零，故图示与相应的文字描述不符合；D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液，KOH先与硫酸反应生成水和硫酸钾，硫酸钾，所以开始时不会由沉淀生成，待硫酸耗尽，KOH与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，随着KOH溶液逐滴加入，沉淀由0逐渐增加，待硫酸钾耗尽后保持不变，形成一条直线，故图示与相应的文字描述

22、符合。故选D。2、D【分析】复分解反应的条件是：生成物之一要有水、气体或沉淀。【详解】A、盐酸和氢氧化钠能反应生成氯化钠和水，有水生成，能发生复分解反应；B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有水和气体生成，能发生复分解反应；C、氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有沉淀生成，能发生复分解反应；D、氯化钠和硫酸铜相互交换成分不能生成气体或水或沉淀，不能发生复分解反应；故选D。3、B【详解】A、海水晒盐是指将海水中的水分蒸发，得到海盐，是将水与盐分开的过程，没有新物质生成，属于物理变化； B、木炭燃烧时，如果完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，有新物质生成，属于

23、化学变化；C、二氧化碳制成干冰是将二氧化碳由气态变成固态，状态发生改变，没有生成新物质，属物理变化；D、液态空气制氧气是利用液态氮和液态氧的沸点不同利用蒸发的方法得到液态氧的构成，没有生成新物质，属物理变化；故选B。4、C【详解】煤燃烧提供高温，高温煅烧石灰石，石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故石灰石属于原始反应物，作为起始原料使用，接着二氧化碳与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，此时碳酸钠作为起始原料，而后续碳酸氢钠未参与反应，因此属于最终产品，二氧化碳是由石灰石生成，不属于原料，后被饱和碳酸钠溶液吸收，也不属于最终产品，而生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧

24、化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以得到的产品为碳酸钙和氢氧化钠，由上分析可知石灰石、碳酸钠为起始原料，碳酸氢钠和氢氧化钠为最终产品。故选：C。5、C【详解】A、钠是单质，故A错误；B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故B错误；C、氢氧化钠溶于水能导电，故C正确；D、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，是混合物，故D错误。故选C。【点睛】6、B【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，可以得到纯净的氧化钙，正确。B、CuO和碳高温条件下反应生成铜和二氧化碳，会引入新杂质铜，错误。C、将带火星木条分别放入气体中，氧气能使带火星木条复燃，氮气无明显现象，可以鉴别，正确。D、二氧化锰能加快过

25、氧化氢分解，放入过氧化氢中会看到有气泡冒出，放入水中无明显现象，可以鉴别，正确。故选B。【点睛】7、C【详解】A、温度升高，反应运动加快，分子间隔变大，则水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故A正确；B、酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2O，故B正确；C、氯化银和硫酸钡均不溶于稀硝酸，则向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中存在或Ag+，故C不正确；D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大，故D正确。故选C。8、C【详解】A、氯化钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，碳酸是常见的酸，属于酸，

26、故选项A不符合题意； B、氢氧化钠是由金属阳离子和 OH 构成的，属于碱；硝酸钾是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；故选项B不符合题意；C、硫酸是由 H+和硫酸根离子构成，属于酸；醋酸是由H+和醋酸根离子构成，属于酸；故选项C符合题意； D、氧化钙是由两种元素组成，且其中一种为氧元素，属于氧化物；氢氧化钙是由金属阳离子和 OH-构成的，属于碱，故选项D不符合题意。故选：C。9、C【详解】A、碳酸盐和氢前金属都能与稀盐酸反应生成无色无味的气体，所以加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中含有的不一定是碳酸钙，还可能是其他碳酸盐或氢前金属，故A选项错误；B、二氧化碳、氮气、稀有气体等都不支持木条的燃烧，

27、所以使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故B选项错误；C、一氧化碳、甲烷等在空气中燃烧都产生淡蓝色火焰，所以经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，故C选项正确；D、有咸味的白色固体不一定是食盐，如亚硝酸钠味道与食盐一样有盐味，但亚硝酸钠有毒，因此不能尝任何化学药品的味道，故D选项错误；故选C。10、C【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀从零开始，选项A错误；B、向一定量盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，

28、溶液显碱性，pH大于7，选项B错误；C、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶液的质量保持不变，选项C正确；D、铁粉和锌粉与稀硫酸反应的关系式为，则56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，开始铁产生的氢气的质量较大，锌的图像在铁的下方，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则最终生成的氢气的质量相同，选项D错误；故选：C。二、填空题1、（1）79.90（2）B（3） 8 Na2S （4）【分析】（1）元素周期表正下方数字是相对原子质量。溴的相对

29、原子质量是79.90。（2）原子最外层电子数相同，元素化学性质相似。溴原子和B原子最外层电子数都为7，元素的化学性质相似。（3）若图乙中C表示离子，则最外层电子排满，x=8。质子数=原子序数，所以C是16号元素硫元素，与钠形成的化合物是硫化钠，化学式Na2S。（4）A是19号元素钾元素，其碳酸盐为碳酸钾，化合物中各元素化合价代数和为0，钾+1价，氧-2价，所以碳元素为+4价，表示为。【点睛】2、（1） B B和C都属于化学变化 （2） 铵 氨气 【解析】（1）A、自制白糖晶体的过程是白糖的饱和溶液降低温度的过程析出晶体的过程，属于物理变化；B、自制汽水中柠檬酸和小苏打反应生成二氧化碳，有新物质

30、生成，属于化学变化；C、鲜花变色是让鲜花吸收酸碱性物质与酸碱指示剂的原料，花中的色素反应，显色的过程，属于化学变化；故答案为：B、B和C都属于化学变化；（2）根据题目盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐，含有K+的盐称为钾盐，含有Na+的盐称为钠盐，含有的盐应称为铵盐，因为含有铵根离子；含有铵根离子的盐与碱反应生成氨气，所以这类盐制成的氮肥不能与碱性物质混合；故答案为：铵；氨气。3、（1）2NaOH +CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2（2）OH-和Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀（3）气体、沉淀（4）、Ca2+、【解析】（1）氢氧化钠和硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧

31、化铜，反应的化学方程式是2NaOH +CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2；（2）反应 是氢氧化钠和硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜，该反应的实质是OH-和Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；（3）阴、阳离子结合生成气体、沉淀或水，是某些复分解反应的实质；（4）根据复分解反应发生的条件可以知道：短线相连的这些阴、阳离子两两结合应该沉淀或气体或水，在这三种离子中NH4+与OH-能产生氨气和水，钙离子能与碳酸根离子产生白色沉淀，钡离子能与硫酸根离子产生白色沉淀。4、（1） CO2 CH4 CO Ca(OH)23 H2O （2） 【分析】（1）干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨

32、，故填：CO2；“西气东输”的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；用煤炉取暖时，煤不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故填：CO；能作建筑材料的是碳酸钙或氢氧化钙，化学式为：CaCO3或Ca(OH)2；相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O；（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，该反应的化学方程式为：；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙是由Ca、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属

33、于氧化物，该反应的化学方程式为：。5、（1）（2）（3）（4）（5）（6）【解析】（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；（4）甲醇和氧气燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；（5）木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（6）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。三、计算题1、（1）（2）反应生成二氧化碳的质量为：9.3g+100g-107.1g=2.2g解：设该白色粉末中碳酸钠的质量为x

34、，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为zx=5.3gy=3.65gz=5.85g加入稀盐酸的溶质的质量为：100g7.3%=7.3g大于3.65g，最后溶液pH显中性，故白色粉末中一定含氢氧化钠。设白色粉末中氢氧化钠的质量为m，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为nm=4gn=5.85g5.3g+4g=9.3g，故该白色粉末中含氢氧化钠和碳酸钠，不含氯化钠；（3）所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为10.9%【分析】（1）向粉末中加入稀盐酸，产生二氧化碳，说明该白色粉末中一定含碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化

35、学方程式为：；（2）见答案；（3）见答案。2、（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为yx=3.18gy=2.4g样品中碳酸钠的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。（2）溶液中氢氧化钠的质量为15g-3.18g+2.4g=14.22g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为14.22g。【分析】（1）见答案；（2）见答案。3、（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y = x=21.2g= y=23.4g 样品中Na2CO3 的质量分数=100%=84.8%答：样品中Na2CO3 的质量分数为84.8%。（2）解：反应后氯化钠的质量=25g2

36、1.2g+23.4g=27.2g反应后溶液的质量=25g+200g8.8g=216.5g反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数=100%12.6%答：反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数为12.6%。【分析】（1）见答案（2）见答案4、（1）解：设100g废水中的CuSO4质量为x，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为y。 ，x=3.2g，y=16g答：100g废水中含CuSO4的质量为3.2g。（2）解：设100g 废水中H2SO4的质量为z。 ，z=10.29g废水中H2SO4的质量分数为：答：废水中H2SO4的质量分数为10.29%。【分析】废水中开始滴加氢氧化钠溶液没有产生沉淀，

37、发生的是氢氧化钠和硫酸反应，硫酸反应完后，氢氧化钠和硫酸铜反应，此过程中有沉淀产生，滴加100g氢氧化钠溶液后，继续滴加氢氧化钠溶液，不再产生沉淀，说明此时硫酸铜完全反应。根据图示，反应中生成氢氧化铜沉淀1.96g，由氢氧化铜沉淀的质量可以求出100g废水中硫酸铜的质量以及跟硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量。因为与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液一共是100g，所以根据和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量，可以求出跟硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，再根据硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式计算出100g废水中硫酸的质量，最后得出废水中H2SO4的质量分数。（1）见答案。（2）见答案。5、（1）4.4（2）23

38、4（3）19%解：设所用稀盐酸的溶质质量为x，则有所用稀盐酸的溶质质量分数为100%19%；答：所用稀盐酸的溶质质量分数为19%。【分析】（1）由图可知，加入38.4g稀盐酸时恰好完全反应，生成CO2气体的质量是4.4g，故填：4.4；（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后溶液的质量=200g+38.4g-4.4g=234g，故填：234；（3）见答案。四、实验探究1、氧气2 过氧化钠和水反应是放热反应 生成物中没有碳酸钠 有蓝色沉淀生成 反应物中不含有碳元素，故不可能生成碳酸钠 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 【详解】（1）用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明该

39、气体具有助燃性，氧气具有助燃性，说明生成的气体是氧气；（2）导管口冒出气泡，可能生成了气体，也可能气体的温度升高，通过分析没有生成气体，只能是锥形瓶中的气体温度升高受热膨胀。实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，产生该现象的原因过氧化钠和水反应是放热反应；（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，取白色固体配制成的溶液少许于试管中，加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明生成物中没有碳酸钠；氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钠，由结论有氢氧化钠，而加入适量的CuCl2溶液，故可推测现象为有蓝色沉淀生成；（4）因反应物为Na2O2和水，不含有碳元素，根据质量守恒定律可知，元

40、素守恒说明生成物中不会有碳元素，则不可能生成碳酸钠；（5）由实验探究的结果，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。2、Na2SO4、NaOH 硫酸和氢氧化钠能反应，不能共存 NaOH 产生无色气泡 产生白色沉淀 pH试纸直接伸入到待测液中 BaCl2也会与Na2SO4反应产生白色沉淀 【详解】假设猜想：根据猜想组合，还可能是Na2SO4和NaOH，故填Na2SO4和NaOH；因为硫酸和氢氧化钠会发生酸碱中和反应，不能共存，所以猜想四不正确，故填硫酸和氢氧化钠能发生反应，酸碱不能共存。实验探究：加入硫酸铜后没有明显现象，则证明一定没有Na

41、OH。若有NaOH，会发生2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4，会有蓝色沉淀产生。故填NaOH；向溶液中滴加碳酸钠溶液，结论中提示溶液中有硫酸，硫酸会和碳酸钠反应产生硫酸钠和二氧化碳和水，有气泡产生。故填产生无色气泡；向溶液中滴加氯化钡溶液，结论中提示溶液中有硫酸，硫酸会和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀和氯化氢。故填产生白色沉淀；实验操作中的错误是将pH试纸伸入待测溶液中，应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上；故填将pH试纸伸入待测溶液中；实验方案中有一个是错误的，错误的原因是BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应产生白色沉淀，不能确定溶液中一定存在H2SO4。故填B

42、aCl2也会与Na2SO4反应产生白色沉淀。【点睛】解答本题要根据题干叙述结合物质的性质进行分析解答，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体。3、 Na2SO4、NaOH 硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀 氢氧化钠、硝酸钠、硝酸钡 物质共存问题 【详解】B烧杯中发生反应为硝酸钡和硫酸反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，。硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色，则溶液为碱性，说明A烧杯反应后氢氧化钠溶液过量，故反应后A烧杯中的溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故填Na2SO4、NaOH。活动与探究：硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，

43、两者不共存，故猜想3不合理。解释与结论：加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色，废液中一定存在过量的氢氧化钠；AB混合后溶液中钠离子和硝酸根离子不参与反应，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，则废液中还一定存在生成的硝酸钠；呼出气体中有二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水；取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀，由题意可知，沉淀只能是钡的沉淀，说明废液中还一定含有硝酸钡；则生成沉淀的反应为硝酸钡和碳酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，；由此乙同学判断出废液中溶质成分为氢氧化钠、硝酸钠、硝酸钡。反思总结：根据上述探究可知，猜想溶液中溶质成分时应该注意物质共存问题

44、，并结合实验现象进行准确猜想（合理即可）。4、稀盐酸 有气泡生成 二氧化碳CO2 Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2 根据质量守恒定律可知生成水的质量为20g-9.6g-10.04g=0.36g；解：设生成0.36g水需要分解的Mg（OH）2的质量为x x=1.16g则试样中Mg（OH）2的质量分数为100%=5.8%；答：试样中Mg（OH）2的质量分数为5.8%。 【详解】（1）实验结论为：难溶物是CaCO3；加入稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体生成，会观察到右气泡生成，故填：稀盐酸；有气泡生成。（2）加热 A 装置，一段时间后，B 装置中的澄清石灰水变浑浊。说明生成二氧化碳操作；在 a 处用燃着的木条检验，无明显现象，说明没有一氧化碳和氢气； 装置B